氧化还原反应
(oxidation-reduction
reaction, 也作redox
reaction)是在反应前后元素的具有相应的升降变化的。在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。这种反应可以理解成由两个半反应构成，即和还原反应。此类反应都遵守。在氧化还原反应里，氧化与还原必然以等量同时进行。两者可以比喻为阴阳之间相互依靠、转化、消长且互相对立的关系。有机化学中也存在氧化还原反应。
氧化还原反应实质
1.发生了的转移。(即在中是电子的得失，在里是电子的偏移）
2．强弱律：反应中满足：：& ，还原性：还原剂&还原产物
3．价态律：元素处于最高价态，只具有氧化性；元素处于最低价态，只具有还原性；处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性。
4．转化律：不同价态间发生归中反应时，元素的化合价只接近而不交叉，最多只能达到同种价态
5．优先律：在同一氧化还原反应中，氧化剂遇多种还原剂时，先和最强还原剂反应
归中律：不同价态的同种元素，其较高价态与较低价态均转化为中间价态，不得交错升降。≈
还原剂 + 氧化剂 ---& 氧化产物
+ 还原产物
　　一般来说，同一反应中还原产物的还原性比还原剂弱，氧化产物的氧化性比氧化剂弱，这就是所谓“强还原剂制弱还原剂，强氧化剂制弱氧化剂”。
　　总结：氧化剂发生还原反应，得电子，化合价降低，有氧化性，被还原，生成还原产物。
　　还原剂发生氧化反应，失电子，化合价升高，有还原性，被氧化，生成氧化产物。
氧化还原不可分，得失电子是根本。失电子者被氧化，得电子者被还原。
　　失电子者还原剂，得电子者氧化剂。氧化剂 还原剂，相依相存永不离。
　　记法2：升失氧还氧，降得还氧还
　　解释：1.化合价升高，失去电子，发生氧化反应，充当还原剂，具有比反应物中的氧化剂氧化性弱的氧化性。
　　2.化合价降低，得到电子，发生还原反应，充当氧化剂，生成物具有比反应物中的还原剂还原性弱的还原性。
　　记法3：升失被氧还
　　降得被还氧
　　解释：1.化合价升高、失去电子、被氧化做还原剂。
　　2.化合价降低、得到电子、被还原做氧化剂。
　　记法4：
　　剥下伪装的外套（失去电子），真实面目被氧化的是还原剂，还原剂当然发生氧化反应，电子为负价，失去电子负负得正，化合价升高
　　披上伪装的外套（得到电子），真实面目被还原的是氧化剂，氧化剂当然发生还原反应，电子为负价，得到电子正负得负，化合价降低
　　记法5：
　　升高、失去、被氧化、氧化反应、还原剂，
　　降低、得到、被还原、还原反应、氧化剂。（注：升高、失去指化合价升高或降低，失去、得到指电子得失）
　　记法6：
　　失升氧化还原剂，得降还原氧化剂。
　　失电子，化合价升高，被氧化，是还原剂；得电子，化合价降低，被还原，是氧化剂。
　　记法7：
　　升失氧，降得还。若问剂，两相反。
　　记法8：
　　高价氧化低价还，中间价态两边转。
　　解释：高价化合物做氧化剂，低价化合物做还原剂，中间价态的化合物，可能做氧化剂，也可能做还原剂
　　记法9：氧得低，还失高。
　　解释：氧化剂得到电子化合价降低，还原剂失去电子化合价升高。
　　记法10：失升氧还
　　记法11：升失氧，降得还，说价性，两相反。
　　记法12：失升氧，得降还；氧化剂，被还原。
　　氧化剂，会氧化。还原后，还原产（物）。
　　记法13：升失氧，降得还，剂相反。
　　解释：“剂”指氧化剂与还原剂。
记法14：氧化剂把别人氧化，本身还原；还原剂把别人还原，本身氧化
感受氧化还原反应的实质
因为氧化还原反应中会发生电子转移，也就是的会发生变化，可以得知：
　　不是氧化还原反应
　　一定是氧化还原反应，化合和不一定是氧化还原反应。
　　有参加的一定是氧化还原反应　
　　有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应，但有单质参与的反应不一定是氧化还原反应（如变成，变）。复分解反应则一定不是氧化还原反应。
　　对于不属于上述四种基本的，有属于氧化还原反应的（例如），也有不属于氧化还原反应的（例如氧气在一定条件下反应变成臭氧）
　　值得注意的是，以上认为石墨变成金刚石，氧气变臭氧等不算作氧化还原反应只能是中学阶段的看法，若要深究起来，这两个也应是氧化还原反应，这得从他们的分子结构开始讨论。
　　先来研究臭氧的分子结构，因为臭氧特殊的，三个氧的化合价不尽相同，在反应过程中氧元素之间也有电子的得失。氧化还原反应就是指有电子的得失或偏离，并不局限于不同种元素之间的。尽管氧气、臭氧整体化合价为零这也不关紧要，因为任何一个或单质的化合价都为零，不能说所有反应都不是氧化还原反应吧？
　　它整体显零价和化合物一样，很正常。
　　再看看石墨和金刚石。石墨每个碳原子的周边连结着另外三个碳原子（排列方式呈蜂巢式的多个六边形）以结合，构成共价分子。由于每个碳原子均会放出一个电子，那些电子能够自由移动，因此石墨属于，能够导电。而金刚石就不行了，在金刚石晶体中，碳原子按四面体成键方式互相连接，组成无限的三维骨架，是典型的。每个碳原子都以SP3杂化轨道与另外4个碳原子形成共价键，构成正四面体。由于钻石中的C-C键很强，所以所有的价电子都参与了共价键的形成，没有，所以钻石不仅硬度大，极高，而且不导电。由一个导电一个不导电就很能说明反应中有电子的得失，那这就是一个氧化还原反应。石墨与的转变也类似，也有电子的得失或偏移，也是氧化还原反应。在考试中一般会规避这类问题，即使考到了，若是一般的中学考试，选择题可以用排除法，实在没选的再选这个是氧化还原反应。若是竞赛的题目，所用竞赛教材若提到了则没有问题。
　　，可以看作是特殊的氧化还原反应。
　　氧化反应：
　　（反应物）→失电子或偏离→化合价升高→被氧化→发生氧化反应→生成氧化产物
　　还原反应：
　　氧化剂（反应物）→得电子或共用电子对偏向→化合价降低→被还原→发生还原反应→生成
　　氧化还原反应的具体规律是：
　　1．守恒律：氧化还原反应中，得失电子总数相等，化合价升降总值守衡
　　当某元素为最高价时，它只能做氧化剂。
　　当某元素为最低价次时，它只能做还原剂。
　　当某元素为中间价次时，它既能做氧化剂，又能做还原剂。对于绝大多数氧化还原反应，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。也有少部分例外，如氯酸分解为氧气+氯气+高氯酸，其中生成物中的氧化产物高氯酸的氧化性高于反应物氯酸
范例——氢气与氯气
　　与氯气的化合反应，其总反应式如下：
　　H2+Cl2=2HCl
氧化还原反应
我们可以把它写成两个半反应的形式：
　　氧化反应：
　　H2 - 2e- →
　　还原反应：
　　Cl2 + 2e- →
　　单质总为0价。第1个半反应中，从0价被氧化到+1价；同时，在第2个半反应中，氯元素从0价被还原到-1价。 (本段中，“价”指)
　　两个半反应加合，消掉：
　　H2 → 2H+ +
　　2e- + Cl2 →
　　H2 + Cl2 → 2H+ +
　　最后，结合，形成:
　　H2 + Cl2 →
范例——碳与硝酸
1，写出反应物和生成物的化学式
　　C+HNO3→NO2+CO2+H2O
2，列出元素的化合价的变化
　　在反应物这边 在生成物这边 变化量
　　C化合价 0 +4 升高4
　　N化合价 +5 +4 降低1
3，使化合价的升高和降低的总数相等
　　C+4HNO3→4NO2+CO2+H2O
4，配平其它物质的系数
　　C+4HNO3=4NO2↑+CO2↑+2H2O
范例——工业炼铁
　　Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2
　　这个反应中，三氧化二铁是氧化剂，而一氧化碳是大家熟悉的还原剂.三氧化二铁中的氧元素给了一氧化碳，使后者氧元素含量增加变为。铁由3价变为单质0价(降低，为氧化剂)，而碳由2价变为4价(升高，为还原剂)
范例——复分解反应
　　另外，复分解反应一定不是氧化还原反应.因为复分解反应中各元素的化合价都没有变化。例如：
　　Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓其中保持1价，根保持-2价，氯元素保持-1价，而钙元素保持2价.
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氧化还原反应
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第一章 §1 氧化还原反应
一,知识要点:
巩固初中化学四种基本反应类型的知识;
在初中氧化还原知识基础上学会运用化合价及电子转移观点认识氧化还原反应;
初步认识氧化剂,还原剂等概念;
是非氧化还原反应的判断;
三种角度能够认识氧化还原反应的基本知识;
学会熟练运用双线桥法及单线桥法分析判断氧化反应,还原反应;
熟悉常见的氧化剂,还原剂;
初步学会判断氧化性,还原性强,弱;
学会判断归中反应和歧化反应;
10,能够进行氧化还原反应的简单计算;
教学难点:化合价变化与电子转移的结合认识氧化还原反应;氧化性还原 性强弱的判断及其应用
三,内容精讲:
1, 氧化还反应基本概念
从三种角度分析掌握基本知识:
实例分析1: CuO + H2 == Cu + H2O
CuO在反应中 了氧,Cu元素的化合价 ,被 ,发生了 反应,CuO是 剂.
H2 在反应中 了氧,H元素的化合价 ,被 ,发生了 反应, H2 是 剂.
实例分析2: 2Na + Cl2 == 2NaCl
Na在反应中 电子,Na元素的化合价 ,被 ,发生了 反应,Na是 剂.
Cl2在反应中 电子,Cl元素的化合价 ,被 ,发生了 反应,Cl2是 剂.
实例分析3: H2 + Cl2 == 2HCl
在反应后的HCl分子中,共用电子对偏 于H,H元素的化合价 ,被 ,发生了 反应,H2是 剂.
在反应后的HCl分子中,共用电子对偏 于Cl,H元素的化合价 ,被 ,发生了 反应,Cl2是 剂.
结论:氧化还原的实质是 ;现象是 .
附:常见氧化剂,还原剂
活泼非金属单质:
高价元素含氧酸和盐:
常见氧化剂 某些过氧化物:
高价金属阳离子
常见还原剂 气体:
含低价或中间价元素化合物:
练:几个不一定的练习
①在氧化还原反应中,非金属单质不一定是氧化剂
②元素从化合态变为游离态,不一定被还原
③得电子数多,不一定氧化性强;失电子数多,不一定还原性强
④化合价正价高,不一定氧化性强
⑤失电子难,得电子不一定容易
⑥无氧酸(HCl)既可体现氧化性,又可体现还原性
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氧化还原反应里同种元素化合价只靠近不交叉 是什么意思
如题，谢谢了
请各位说说交叉是啥意思啊
提问者采纳
说个例子吧。 H2S+H2SO4(浓)＝S↓＋SO2↑＋2H2O 这个反应中，S来自于H2S，SO2来自于H2SO4H2S中的S-2价，它不能越过生成物中的0价，而生成SO2；同样H2SO4的还原产物是SO2，它也不可能越过+4价而生成S。
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归中反应同种元素化合价低的升高,高的降低,但反应后低的还是低的,高的还是高的,可以相同,不能交叉
举个例子吧铁只能直接变成二价铁离子 不能直接变为三价同样的 如果三价铁离子还原的话 也只能先变2价 再变成零价就是说元素如果有许多价态 只能临位转化
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