离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用下列集
练习题及答案
离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用下列集合关系表示，其中正确的是
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题型：单选题难度：偏易来源：同步题
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高中一年级化学试题“ 离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用下列集”旨在考查同学们对
氧化还原反应与基本反应类型的关系、
离子反应、
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考点名称：
化合反应：有单质参加的是氧化还原反应 分解反应：有单质生成的是氧化还原反应 置换反应：全部是氧化还原反应 复分解反应：都是非氧化还原反应 可用图表示为：
考点名称：
定义：凡是有离子参加或离子生成的反应都是离子反应。离子反应包括：复分解反应、氧化还原反应、络合反应、双水解反应 常见阳离子的检验方法：
常见阴离子的检验方法：
注意： 1．若SO42-与Cl-同时检验，需注意检验顺序。应先用Ba(NO3)2溶液将SO42-检出，并滤去BaSO4，然后再用AgNO3检验Cl-。               2．检验SO32-的试剂中，只能用盐酸，不能用稀硝酸。因为稀硝酸能把SO32-氧化成SO42-。               3．若Ag+和Ba2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag+检验出并滤去沉淀，然后再用稀硫酸检验Ba2+。
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＞＞＞Na2O2、CaC2、CaH2、Mg3N2都能与水反应，且反应中都有气体放出。..
Na2O2、CaC2、CaH2、Mg3N2都能与水反应，且反应中都有气体放出。下列说法正确的是
A、都属于氧化还原反应 B、CaC2、Mg3N2与水的反应属于复分解反应C、Na2O2、CaH2与水反应时水作氧化剂 D、CaH2与水发生氧化还原反应产生H2，H2既是氧化产物又是还原产物
题型：不定项选择题难度：偏易来源：专项题
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据魔方格专家权威分析，试题“Na2O2、CaC2、CaH2、Mg3N2都能与水反应，且反应中都有气体放出。..”主要考查你对&&氧化还原反应的定义，氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物，复分解反应&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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氧化还原反应的定义氧化剂、还原剂氧化产物、还原产物复分解反应
氧化还原反应：有电子转移（得失或偏移）的反应；（无电子转移(得失或偏移)的反应为非氧化还原反应）
反应历程：氧化还原反应前后，元素的氧化数发生变化。根据氧化数的升高或降低，可以将氧化还原反应拆分成两个半反应：氧化数升高的半反应，称为氧化反应；氧化数降低的反应，称为还原反应。氧化反应与还原反应是相互依存的，不能独立存在，它们共同组成氧化还原反应。氧化还原反应中存在以下一般规律：强弱律：氧化性：氧化剂&氧化产物；还原性：还原剂&还原产物。价态律：元素处于最高价态，只具有氧化性；元素处于最低价态，只具有还原性；处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性。转化律：同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的氧化数只接近而不交叉，最多达到同种价态。优先律：对于同一氧化剂，当存在多种还原剂时，通常先和还原性最强的还原剂反应。守恒律：氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。
氧化还原性的强弱判定：物质的氧化性是指物质得电子的能力，还原性是指物质失电子的能力。物质氧化性、还原性的强弱取决于物质得失电子的能力（与得失电子的数量无关）。从方程式与元素性质的角度，氧化性与还原性的有无与强弱可用以下几点判定：（1）从元素所处的价态考虑，可初步分析物质所具备的性质（无法分析其强弱）。最高价态——只有氧化性，如H2SO4、KMnO4中的S、Mn元素；最低价态，只有还原性，如Cl-、S2-等；中间价态——既有氧化性又有还原性，如Fe、S、SO2等。（2）根据氧化还原的方向判断：氧化性：氧化剂&氧化产物；还原性：还原剂&还原产物。（3）根据反应条件判断：当不同的氧化剂与同一种还原剂反应时，如氧化产物中元素的价态相同，可根据反应条件的高、低进行判断，如是否需要加热，是否需要酸性条件，浓度大小等等。 电子的得失过程：
其过程用核外电子排布变化情况可表示为：
氧化剂：（1）定义：得到电子（或电子对偏向）的物质，在反应时所含元素的化合价降低。 （2）常见的氧化剂： ①活泼非金属单质：如 Cl2、Br2、O2等。 ②某些高价氧化物，如SO3、MnO2等。 ③氧化性含氧酸，如 浓H2SO4、HNO3、HClO等 ④元素（如Mn、Cl、Fe等）处于高化合价时的盐，如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、FeCl3等。 ⑤过氧化物，如Na2O2、H2O2等。 ⑥某些金属阳离子：如Ag+、Fe3+等 还原剂：（1）定义：失去电子（或电子对偏离）的物质，在反应时所含元素的化合价升高。 （2）常见的还原剂： ①活泼金属单质：如 Na、A1、Zn、Fe等。 ②低价态的金属阳离子：如Fe2+等； ③某些非金属单质：如 H2、C等。 ④元素（如C、S等）处于低价时的氧化物，如CO、NO、SO2等。 ⑤元素（如Cl、S等）处于低化合价时的氢化物：如 H2S、HCl、HI、NH3等 。 ⑥元素（如S、Fe等）处于低化合价时的盐或酸，如Na2SO3、H2SO3、H2C2O4、FeSO4等。 常见的氧化剂及对应的还原产物：
常见的还原剂及对应的氧化产物：&
&易错易混点：（1）金属单质只具有还原性，金属最高价阳离子只具有氧化性，处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性；（2）非金属单质常作氧化剂，某些非金属单质也是较强的还原性物质，比如H2、C等等（3）元素化合价的变化： ①元素最低价只有还原性，最高价只有氧化性，中间价态既有氧化性又有还原性 ②同一元素在反应中化合价发生变化，只能接近不能交叉。 例如： 氧化产物：在氧化还原反应中,还原剂在反应中失电子(或偏移离子）后被氧化后的产物，与还原产物相对应，是发生氧化反应的产物，与氧化元素对应。例：WO3+H2——W+H2O，H2O即氧化产物。 还原产物：在氧化还原反应中，氧化剂得电子被还原后的产物，与氧化产物相对应，是发生还原反应的产物，还原元素对应。例：WO3+3H2——W+3H2O，W即还原产物。常见的氧化剂及对应的还原产物：
常见的还原剂及对应的氧化产物：&
&复分解反应的定义：
复分解反应是由两种化合物，通过互相交换成分并生成两种新化合物的反应，模式为AB+CD→AD+CB。它是基本类型的化学反应之一。复分解都不是氧化还原反应。复分解反应发生的条件：
1.生成难溶的物质：如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等沉淀。 　　2.生成气体或易挥发物质：如生成CO2、H2S等气体。 　　3.有弱电解质生成：如生成H2O、弱酸、弱碱等。
复分解反应的分类：
酸与盐&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 例如：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
酸与碱&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 例如：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O
盐与盐（可溶）&&& 例如：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
盐与碱&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&例如：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
酸与金属氧化物&&& 例如：盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O复分解反应的模型：
AB+CD→AD+CB&复分解反应与氧化还原反应的关系：
复分解都不是氧化还原反应。
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化学鲁科版必修1同步教学案：第2章 元素与物质世界：2.3　氧化剂和还原剂
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中和反应，氧化还原反应，置换反应，复分解反应的概念（并举例）。以及这几种反应的先后顺序。谢！
中和反应，氧化还原反应，置换反应，复分解反应的概念（并举例）。以及这几种反应的先后顺序，就是说这几种反应假设在溶液里都可能反应，那么他们反应的先后顺序。回答后被采纳另有悬赏
中和反应：酸与碱的反应，是溶液呈中性（pH=7），一般属于复分解反应
例：NaOH+HCl==NaCl+H2O
氧化还原反应：反应过程中发生电子得失或转移（表现为化合价变化），置换反应一定为氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应。
例：CuO+CO==加热==Cu+CO2
置换反应：单质A+化合物B==单质C=化合物D，反应前后一定有不同单质。
例：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
复分解反应：应该是化合物的阴阳离子互换。生成水，气体或沉淀。
一般来说，反应为同时进行，不存在先后顺序，所谓的先后顺序，发生在有活动性差距的反应（例如活泼金属与盐的置换，优先置换活泼性最弱的）
例：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
的感言：谢了啊 满意答案
中和反应(neutralization reaction)酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应.（中和反应一定是复分解反应，但是复分解反应不一定是中和反应）
NaOH+HCl==NaCl+H2O
氧化还原反应 (oxidation-reduction reaction, 也作redox reaction)是在反应前后元素的化合价具有相应的升降变化的化学反应。在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。这种反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。此类反应都遵守电荷守恒。在氧化还原反应里，氧化与还原必然以等量同时进行。两者可以比喻为阴阳之间相互依靠、转化、消长且互相对立的关系。有机化学中也存在氧化还原反应。
H2 + Cl2=点燃=2HCl
置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，任何置换反应都属于复分解反应，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。&
Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑
由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质----沉淀、气体、水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简记为AB＋CD=AD＋CB。复分解反应的本质是溶液中的离子结合成带电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。
　BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
先后顺序不知道如何表达因为中和反应一般生成了男电离的水，可能属于复分解反应和置换反应，但是有一点是确定的氧化还原反应最先发生，其他的可以假设某一种县发生，看反映的最终结果，一般按最简单的过程处理，若与假设冲突或其他不满足组简单的过程则很有可能是其他顺序了
的感言：谢谢
其他回答 (2)
中和反应就是酸和碱反应，并使溶液呈中性，例如PH为1的盐酸和PH为13的氢氧化钠，等体积混合
氧化还原反应就是物质的化合价发生了变化，例如氢气和氧气
置换反应就是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物，例如单质铁和氯化铜
复分解反应发生在溶液中，例如氯化铵和氢氧化钠反应
&
你个垃圾坤
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