反应Sn+Pb2+↔Sn2++Pb在25°C时的平衡常数为2.18,若：反应开始时只有Pb2+,其浓度c(Pb2+)=0.100mol*L-1,则达到平衡时溶液中剩下的Pb2+浓度为多少?_百度作业帮
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反应Sn+Pb2+↔Sn2++Pb在25°C时的平衡常数为2.18,若：反应开始时只有Pb2+,其浓度c(Pb2+)=0.100mol*L-1,则达到平衡时溶液中剩下的Pb2+浓度为多少?
反应Sn+Pb2+↔Sn2++Pb在25°C时的平衡常数为2.18,若：反应开始时只有Pb2+,其浓度c(Pb2+)=0.100mol*L-1,则达到平衡时溶液中剩下的Pb2+浓度为多少?
Sn+Pb2+↔Sn2++Pb始 0.1 转 x x平衡 0.1-x xx/(0.1-x）=2.18x=0.07那么Pb2+ =0.1-x=0.03mol/L}