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如下图所示，甲、乙两试管中分别盛有硝酸钾、石灰水的饱和溶液，并都有少量固体存在。若向试管外盛水的烧杯中加入浓硫酸，请分析推断产生的现象和原因。
题型：问答题难度：中档来源：同步题
浓硫酸溶于水时放出大量的热，使试管中溶液的温度升高，因为硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故晶体减少；氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，故变浑浊。
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据魔方格专家权威分析，试题“如下图所示，甲、乙两试管中分别盛有硝酸钾、石灰水的饱和溶液，..”主要考查你对&&酸的性质，饱和溶液，不饱和溶液&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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酸的性质饱和溶液，不饱和溶液
定义：化学上是指在溶液中电离时阳离子完全是氢离子的化合物。酸的通性： （1）跟指示剂反应 紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色 （2）跟活泼金属（金属活动性顺序表中比氢强的金属）发生置换反应酸+金属=盐+氢气 例：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑ （3）跟碱性氧化物反应酸+碱性氧化物→盐+水 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O （4）跟某些盐反应酸+盐→新酸+新盐 H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓ （5）跟可溶性碱发生中和反应酸+碱→盐+水 2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O常见酸的性质： (1)盐酸是氯化氢的水溶液，是一种混合物。纯净的盐酸是无色的液体，有刺激性气味。工业浓盐酸因含有杂质（Fe3＋）带有黄色。浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖在瓶口立即产生白色酸雾。这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中水蒸汽接触，形成盐酸小液滴分散在空气中形成酸雾。 (2)硫酸是一种含氧酸，对应的酸酐是SO3。纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不易挥发。稀H2SO4具有酸的通性。浓硫酸除去具有酸的通性外，还具有三大特性： ①吸水性： 浓H2SO4吸收水形成水合硫酸分子（H2SO4·nH2O），并放出大量热，所以浓硫酸通常用作干燥剂。 ②脱水剂： 浓硫酸可将有机化合物中的氢原子和氧原子按水分子的构成（H：O＝2：1）夺取而使有机物脱水碳化。纸、木柴、衣服等遇浓硫酸变黑，这就是因为浓硫酸的脱水性使其碳化的缘故。 ③强氧化性： &&& 在浓硫酸溶液中大量存在的是H2SO4分子而不是H＋，H2SO4分子具强氧化性。&&& 浓硫酸可使金属活动性顺序表氢后面的一些金属溶解，可将C、S等非金属单质氧化，而浓硫酸本身还原成SO2。但是，冷的浓硫酸不能与较活泼的金属Fe和Al反应。原因是浓硫酸可以使Fe和Al的表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了里面的金属与浓硫酸继续反应，这种现象在化学上叫钝化。由于浓硫酸有脱水性和强氧化性，我们往蔗糖上滴加浓硫酸，会看到蔗糖变黑并且体积膨胀。又由于浓硫酸有吸水性，浓盐酸有挥发性，所以，往浓盐酸中滴加浓硫酸会产生大量酸雾，可用此法制得氯化氢气体。 (3)硝酸也是一种含氧酸，对应的酸酐是N2O5，而不是NO2。 &&&& 纯净的硝酸是无色的液体，具有刺激性气味，能挥发。打开浓硝酸的瓶盖在瓶口会产生白色酸雾。浓硝酸通常带黄色，而且硝酸越浓，颜色越深。这是因为硝酸具有不稳定性，光照或受热时分解产生红棕色的NO2气体，NO2又溶于硝酸溶液中而呈黄色。所以，实验室保存硝酸时要用棕色（避光）玻璃试剂瓶，贮存在黑暗低温的地方。硝酸又有很强的腐蚀性，保存硝酸的试剂瓶不能用橡胶塞，只能用玻璃塞。 &&&&& 硝酸除具有酸的通性外，不管是稀硝酸还是浓硝酸都具有强氧化性。硝酸能溶解除金和铂以外的所有金属。金属与硝酸反应时，金属被氧化成高价硝酸盐，浓硝酸还原成NO2，稀硝酸还原成NO。但是，不管是稀硝酸还是浓硝酸，与金属反应时都没有氢气产生。较活泼的金属铁和铝可在冷浓硝酸中钝化，冷浓硝酸同样可用铝槽车和铁罐车运输和贮存。硝酸不仅能氧化金属，也可氧化C、S、P等非金属。 浓H2SO4为什么能做干燥剂：因为浓H2SO4有强烈的吸水性，当它遇到水分子后，能强烈地和水分子结合，生成一系列水合物。这些水合物很稳定，不易分解，所以浓H2SO4是一种很好的干燥剂，能吸收多种气体中的水蒸气，实验室常用来干燥酸性或中性气体。如:CO2，SO2，H2，O2可用浓H2SO4干燥，但碱性气体如:NH3不能用浓H2SO4来干燥。 为什么浓H2SO4能用铁槽来运输：当铁在常温下和浓H2SO4接触时，它的表面能生成一层致密的氧化膜，这层氧化膜能阻止浓H2SO4；对铁的进一步腐蚀，这种现象叫钝化。 活泼金属能置换出浓H2SO4中的氢吗？稀H2SO4具有酸的通性，活泼金属能置换出酸中的氢。而浓H2SO4和稀H2SO4的性质不同，活泼金属与浓H2SO4反应时，不能生成氢气，只能生成水和其他物质，因为它具有强氧化性。&敞口放置的浓硫酸.浓盐酸.浓硝酸的变化：
胃酸：在人的胃液里，HCl的溶质质最分数为0.45%— 0.6%,胃酸是由胃底腺的壁细胞分泌的。它具有以下功能:(1)促进胃蛋白酶的催化作用，使蛋白质在人体内容易被消化，吸收;(2)使二糖类物质如蔗糖、麦芽糖水解;(3)杀菌。酸的分类和命名 1.酸根据组成中是否含氧元素可以分为含氧酸和无氧酸。如:盐酸(HCl)属于无氧酸，硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)属于含氧酸。 2.酸还可以根据每个酸分子电离出的H+个数，分为一元酸、二元酸、多元酸。如:每分子盐酸、硝酸溶于水时能电离出一个H+，属于一元酸;每分子硫酸溶于水时能电离出两个H+，属于二元酸。 3.无氧酸一般从前往后读作“氢某酸”。如:HCl读作氢氯酸(盐酸是其俗名)，H2S读作氢硫酸。 4.含氧酸命名时一般去掉氢、氧两种元素，读作 “某”酸。如:H2SO4命名时去掉氢、氧两种元素，读作硫酸，H3PO4读作磷酸。若同一种元素有可变价态，一般低价叫“亚某酸”。如:H2SO3读作亚硫酸，HNO2读作亚硝酸。饱和溶液和不饱和溶液的概念：①饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液 ②不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能再继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化方法：（1）对于大多数固体：在一定量的水中溶解的最大量随温度升高而增大饱和溶液不饱和溶液（2）对于Ca(OH)2：在一定量的水中溶解的最大量随温度升高而减少饱和石灰水不饱和石灰水概念的理解：（1）溶液的饱和与不饱和跟温度和溶质的量的多少有关系。因此在谈饱和溶液与不饱和溶液时，一定要强调“在一定温度下”和“一定量的溶剂里”，否则就无意义。 （2）一种溶质的饱和溶液仍然可以溶解其他溶质。如氯化钠的饱和溶液中仍可溶解蔗糖。 （3）有些物质能与水以任意比例互溶，不能形成饱和溶液，如:酒精没有饱和溶液。饱和溶液和不饱和溶液的相互转化：一般，对饱和溶液与不饱和溶液相互转化过程中溶液组成的分析：①饱和溶液不饱和溶液(或不饱和溶液饱和溶液。不发生结晶的前提下)溶液中溶质、溶剂、溶液的质量不变，溶质质量分数不变。 ②不饱和溶液饱和溶液溶液的溶剂质量不变，溶质、溶液、溶质质量分数均增大。③不饱和溶液饱和溶液（不发生结晶的前提下）溶质质量不变，溶剂、溶液质量变小，溶质质量分数变大。 ④饱和溶液不饱和溶液溶剂、溶液质量增大，溶质质量不变，溶质质量分数变小判断溶液是否饱和的方法： ①观察法:当溶液底部有剩余溶质存在，且溶质的量不再减少时，表明溶液已饱和。 ②实验法:当溶液底部无剩余溶质存在时，可向该溶液中加入少量该溶质，搅拌后，若能溶解或溶解一部分，表明该溶液不饱和;若不能溶解，则表明该溶液已饱和。浓溶液，稀溶液与饱和溶液，不饱和溶液的关系：&&&& 为粗略地表示溶液中溶质含量的多少，常把溶液分为浓溶液和稀溶液。在一定量的溶液里含溶质的量相对较多的是浓溶液，含溶质的量相对较少的是稀溶液。它们与饱和溶液、不饱和溶液的关系如下图所示：A. 饱和浓溶液B.饱和稀溶液C.不饱和浓溶液D.不饱和稀溶液(1)溶液的饱和与不饱和与溶液的浓和稀没有必然关系。 (2)饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液;浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。 (3)在一定温度下，同种溶剂、同种溶质的饱和溶液要比其不饱和溶液浓度大。
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高中化学有机物的性质实验汇编一、物理性质实验1．现行中学化学教材中,真正涉及有机物物理性质的实验只有两个：（1）石油的分馏实验：装配一套蒸馏装置,将100mL 石油注入蒸馏烧瓶中,再加几片碎瓷片以防石油暴沸.然后加热,分别收集60℃～150℃和150℃～300℃时的馏分.现象与解释：石油是烃的混合物,没有固定的沸点.在给石油加热时,低沸点的烃先气化,经过蒸馏分离出来；随着温度的升高,高沸点的烃再气化,经过蒸馏后又分离出来.收集到的60℃～150℃时的馏分是汽油,150℃～300℃时的馏分是煤油.（2）蛋白质的盐析实验：在盛有鸡蛋白溶液的试管里,缓慢地加入饱和(NH4)2 SO4或Na2SO4溶液,观察现象.然后把少量带有沉淀的液体加入盛有蒸馏水的试管里,观察沉淀是否溶解.现象与解释：有沉淀的析出,析出的沉淀可以溶解在水中.向蛋白质溶液中加入某些浓的无机盐溶液后,蛋白质的溶解度减小,使蛋白质凝聚析出,这种作用叫盐析.盐析是一个可逆的过程.2．有机物物理性质也表现出一定的规律,现归纳如下：（1）颜色：有机物大多无色,只有少数物质有颜色.如苯酚氧化后的产物呈粉红色.（2）状态：分子中碳原子数不大于4的烃（烷、烯、炔）、烃的衍生物中的一氯甲烷、甲醛呈气态,汽油、煤油、苯、甲苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯等呈液态,绝大多数高分子化合物常温下呈固态.（3）气味：中学化学中涉及到的很多有机物具有一定的气味,如：苯有特殊气味,硝基苯有苦杏仁味,甲醛、乙醛、乙酸有刺激性气味,乙酸乙酯有芳香气味. （4）密度：气态有机物的相对分子质量大于29时,密度比空气大；液态有机物密度比水小的有烃（烷、烯、炔、芳香烃）、低级酯、一氯代烃、乙醇、乙醛等；密度比水大的有硝基苯、溴苯、四氯化碳、氯仿、溴代烃、乙二醇、丙三醇等.烷、烯、炔等烃类同系物相对密度随着分子内碳原子数的增加的而增大；一氯代烷的相对密度随着碳原子数的增加而减小.（5）水溶性：与水任意比混溶和易溶于水的有乙醇、乙酸、乙醛、乙二醇、丙三醇、苯酚（65℃以上）、甲醛、葡萄糖等；难溶于水的有烃（烷、烯、炔、芳香烃）、卤代烃、高级脂肪酸、硝基苯、溴苯.醇、醛、羧酸等有机物的水溶性随着分子内碳原子数的增加而逐渐减小. 二、化学性质实验1．甲烷（1）甲烷通入KMnO4酸性溶液中实验：把甲烷通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里,观察紫色溶液是否有变化?现象与解释：溶液颜色没有变化.说明甲烷与KMnO4酸性溶液不反应,进一步说明甲烷的性质比较稳定.（2）甲烷的取代反应实验：取一个100mL的大量筒,用排饱和食盐水的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2,放在光亮的地方（注意：不要放在阳光直射的地方,以免引起爆炸）,等待片刻,观察发生的现象.现象与解释：大约3min后,可观察到量筒壁上出现油状液滴,量筒内饱和食盐水液面上升.说明量筒内的混合气体在光照下发生了化学反应；量筒上出现油状液滴,说明生成了新的油状物质；量筒内液面上升,说明随着反应的进行,量筒内的气压在减小,即气体总体积在减小.2．乙烯（1）乙烯的燃烧实验：点燃纯净的乙烯.观察乙烯燃烧时的现象.现象与解释：乙烯在空气中燃烧,火焰明亮,并伴有黑烟.乙烯中碳的质量分数较高,燃烧时有黑烟产生.（2）乙烯使KMnO4酸性溶液褪色实验：把乙烯通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里,观察试管里溶液颜色的变化.现象与解释：KMnO4酸性溶液的紫色褪去,说明乙烯能被氧化剂KMnO4氧化,它的化学性质比烷烃活泼.（3）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色实验：把乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管里,观察试管里溶液颜色的变化.现象与解释：溴的红棕色褪去,说明乙烯与溴发生了反应.3．乙炔（1）点燃纯净的乙炔实验：点燃纯净的乙炔.观察乙炔燃烧时的现象.现象与解释：乙炔燃烧时,火焰明亮,并伴有浓烈的黑烟.这是乙炔中碳的质量分数比乙烯还高,碳没有完全燃烧的缘故.（2）乙炔使KMnO4酸性溶液褪色实验：把纯净的乙炔通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里,观察试管里溶液颜色的变化.现象与解释：KMnO4酸性溶液的紫色褪去,说明乙炔能与KMnO4酸性溶液反应.（3）乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色实验：把纯净的乙炔通入盛有盛有溴的四氯化碳溶液的试管里,观察试管里溶液颜色的变化.现象与解释：溴的红棕色褪去,说明乙炔也能与溴发生加成反应.4．苯和苯的同系物实验：苯、甲苯、二甲苯各2mL分别注入3支试管,各加入3滴KMnO4酸性溶液,用力振荡,观察溶液的颜色变化.现象与解释：苯不能使KMnO4酸性溶液褪去,说明苯分子中不存在碳碳双键或碳碳三键.甲苯、二甲苯能使KMnO4酸性溶液褪去,苯说明甲苯、二甲苯能被KMnO4氧化.5． 卤代烃（1）溴乙烷的水解反应 实验：取一支试管,滴入10滴～15滴溴乙烷,再加入1mL5％的NaOH溶液,充分振荡、静置,待液体分层后,用滴管小心吸入10滴上层水溶液,移入另一盛有10mL稀硝酸溶液的试管中,然后加入2滴～3滴2％的AgNO3溶液,观察反应现象.现象与解释：看到反应中有浅黄色沉淀生成,这种沉淀是AgBr,说明溴乙烷水解生成了Br—.（2）1,2－二氯乙烷的消去反应 实验：在试管里加入2mL1,2－二氯乙烷和5 mL10％NaOH的乙醇溶液.再向试管中加入几块碎瓷片.在另一支试管中加入少量溴水.用水浴加热试管里的混合物（注意不要使水沸腾）,持续加热一段时间后,把生成的气体通入溴水中,观察有什么现象发生.现象与解释：生成的气体能使溴水褪色,说明反应生成了不饱和的有机物. 6．乙醇（1）乙醇与金属钠的反应实验：在大试管里注入2mL左右无水乙醇,再放入2小块新切开的滤纸擦干的金属钠,迅速用一配有导管的单孔塞塞住试管口,用一小试管倒扣在导管上,收集反应中放出的气体并验纯.现象与解释：乙醇与金属钠反应的速率比水与金属钠反应的速率慢,说明乙醇比水更难电离出H＋.（2）乙醇的消去反应实验：在烧瓶中注入20mL酒精与浓硫酸（体积比约为1:3）的混合液,放入几片碎瓷片.加热混合液,使液体的温度迅速升高到170℃.现象与解释：生成的气体能使溴的四氯化碳溶液褪色,也能使高锰酸钾酸性溶液褪色.7．苯酚（1）苯酚与NaOH反应实验：向一个盛有少量苯酚晶体的试管中加入2mL蒸馏水,振荡试管,有什么现象发生?再逐滴滴入5％的NaOH溶液并振荡试管,观察试管中溶液的变化.现象与解释：苯酚与水混合,液体呈混浊,说明常温下苯酚的溶解度不大.当加入NaOH溶液后,试管中的液体由混浊变为澄清,这是由于苯酚与NaOH发生了反应生成了易溶于水的苯酚钠.（2）苯酚钠溶液与CO2的作用实验：向苯酚与NaOH反应所得的澄清中通入CO2气体,观察溶液的变化.现象与解释：可以看到,二氧化碳使澄清溶液又变混浊.这是由于苯酚的酸性比碳酸弱,易溶于水的苯酚钠在碳酸的作用下,重新又生成了苯酚.（3）苯酚与Br2的反应实验：向盛有少量苯酚稀溶液的试管里滴入过量的浓溴水,观察现象.现象与解释：可以看到,立即有白色沉淀产生.苯酚与溴在苯环上的取代反应,既不需加热,也不需用催化剂,比溴与苯及其同系物苯环上的取代反应容易得多.这说明受羟基的影响,苯酚中苯环上的H变得更活泼了.（4）苯酚的显色反应实验：向盛有苯酚溶液的试管中滴入几滴FeCl3溶液,振荡,观察现象.现象与解释：苯酚能与FeCl3反应,使溶液呈紫色.8．乙醛（1）乙醛的银镜反应实验：在洁净的试管里加入1mL2％的AgNO3溶液,然后一边摇动试管,一边逐滴加入2％的稀氨水,至最初产生的沉淀恰好溶解.再滴入3滴乙醛,振荡后把试管放在热水浴中温热.观察现象.现象与解释：AgNO3与氨水生成的银氨溶液中含有的Ag(NH3)2OH是一种弱氧化剂,它能把乙醛氧化成乙酸,而Ag+被还原成金属银.（2）乙醛与Cu(OH)2的反应实验：在试管中加入10％的NaOH溶液2 mL,滴入2％的CuSO4溶液4滴～6滴,振荡后乙醛溶液0.5 mL,加热至沸腾,观察现象.现象与解释：可以看到,溶液中有红色沉淀产生.反应中产生的Cu(OH)2被乙醛还原成Cu2O.9．乙酸（1）乙酸与Na2CO3的反应实验：向1支盛有少量Na2CO3粉末的试管里,加入约3mL乙酸溶液,观察有什么现象发生.现象与解释：可以看到试管里有气泡产生,说明乙酸的酸性强于碳酸.（2）乙酸的酯化反应实验：在1支试管中加入3mL乙醇,然后边摇动试管边加入2 mL浓硫酸和2 mL冰醋酸.用酒精灯小心均匀地加热试管3min~5min,产生的气体经导管通到Na2CO3饱和溶液的液面上.现象与解释：在液面上看到有透明的油状液体产生,并可闻到香味.这种有香味的透明油状液体是乙酸乙酯.10．乙酸乙酯实验：在3支试管中各滴入6滴乙酸乙酯.向第一支试管里加蒸馏水5mL；向第二支试管里加稀硫酸（1:5）0.5mL、蒸馏水5mL；向第三支试管里加30％的NaOH溶液0.5mL、蒸馏水5mL.振荡均匀后,把3支试管都放入70℃～80℃的水浴里加热.现象与解释：几分钟后,第三支试管里乙酸乙酯的气味消失了；第二支试管里还有一点乙酸乙酯的气味；第一支试管里乙酸乙酯的气味没有多大变化.实验说明,在酸（或碱）存在的条件下,乙酸乙酯水解生成了乙酸和乙醇,碱性条件下的水解更完全.11．葡萄糖（1）葡萄糖的银镜反应实验：在1支洁净的试管里配制2mL银氨溶液,加入1mL10％的葡萄糖溶液,振荡,然后在水浴里加热3min～5min,观察现象.现象与解释：可以看到有银镜生成.葡萄糖分子中含醛基,跟醛类一样具有还原性.（2）与Cu(OH)2的反应实验：在试管里加入10％的NaOH溶液2 mL,滴入2％的CuSO4溶液5滴,再加入2mL10％的葡萄糖溶液,加热,观察现象.现象与解释：可以看到有红色沉淀生成.葡萄糖分子中含醛基,跟醛类一样具有还原性.12．蔗糖实验：这两支洁净的试管里各加入20％的蔗糖溶液1mL,并在其中一支试管里加入3滴稀硫酸（1:5）.把两支试管都放在水浴中加热5min.然后向已加入稀硫酸的试管中加入NaOH溶液,至溶液呈碱性.最后向两支试管里各加入2mL新制的银氨溶液,在水浴中加热3min~5min,观察现象.现象与解释：蔗糖不发生银镜反应,说明蔗糖分子中不含醛基,不显还原性.蔗糖在硫酸的催化作用下,发生水解反应的产物具有还原性.13．淀粉实验：在试管1和试管2里各放入0.5g淀粉,在试管1里加入4mL 20％的H2SO4溶液,在试管2里加入4mL水,都加热3min~4min.用碱液中和试管1里的H2SO4溶液,把一部分液体倒入试管3.在试管2和试管3里都加入碘溶液,观察有没有蓝色出现.在试管1里加入银氨溶液,稍加热后,观察试管内壁有无银镜出现.现象与解释：从上述实验可以看到,淀粉用酸催化可以发生水解,生成能发生水解反应的葡萄糖.而没有加酸的试管中加碘溶液呈现蓝色,说明淀粉没有水解.14．纤维素
实验：把一小团棉花或几小片滤纸放入试管中,加入几滴90％的浓硫酸,用玻璃棒把棉花或滤纸捣成糊状.小火微热,使成亮棕色溶液.稍冷,滴入3滴CuSO4溶液,并加入过量NaOH溶液使溶液中和至出现Cu(OH)2沉淀.加热煮沸,观察现象.现象与解释：可以看到,有红色的氧化亚铜生成,这说明纤维素水解生成了具有还原性的物质.15．蛋白质（1）蛋白质的变性实验：在两支试管里各加入3mL鸡蛋白溶液,给一支试管加热,同时向另一支试管加入少量乙酸铅溶液,观察发生的现象.把凝结的蛋白和生成的沉淀分别放入两只盛有清水的试管里,观察是否溶解.现象与解释：蛋白质受热到一定温度就会凝结,加入乙酸铅会生成沉淀.除加热外,紫外线、X射线、强酸、强碱、重金属盐以及一些有机物均能使蛋白质变性,蛋白质变性后,不仅失去了原有的可溶性,同时也失去了生理活性,是不可逆的.（2）蛋白质的颜色反应实验：在盛有2mL鸡蛋白溶液的试管里,滴入几滴浓硝酸,微热,观察现象.现象与解释：鸡蛋白溶液遇浓硝酸变成黄色.蛋白质可以跟许多试剂发生特殊的颜色反应.某些蛋白质跟浓硝酸作用会产生黄色.
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在a．b两支试管中，分别装上质量相等形状相同的一颗锌粒，然后向两支试管中，分别加入相同物质的量浓度相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白：（1）a．b两支试管中的现象：不同点是________________；原因是________________________________ （2）a．b两支试管中生成气体的体积开始时是a_______b，反应完毕后生成气体的总体积是a______b（填“大于”．“等于”或“小于”），原因是___________________________________
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（1）产生气泡的速率不同（或反应剧烈程度不同）；H+物质的量浓度不同（2）大于；等于；两种电解质总物质的量相同（答案合理即可）
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