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期末临近，小帮给大家总结了九年级化学全一册中的经典易错知识，助力大家能在期末考试中取得好成绩，过个好年！

常见物质的俗称、名称、化学式

二氧化碳 CO2 沼气
氢氯酸 HCl 大理石
石灰石（碳酸钙） CaCO3 纯碱
苏打（碳酸钠） Na2CO3 小苏打
氧化钙 CaO 澄清生石灰
氢氧化钙溶液 Ca(OH)2 熟石灰（消石灰）
氢氧化钙 Ca(OH)2 火碱（烧碱） 氢氧化钠（苛性钠） NaOH 水银

酸、碱、盐易漏化学性质

1. 为什么可溶性碱易变质？

二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫和可溶性碱反应。

2. 烧煤为什么造成降酸雨？

二氧化碳、二氧化硫、二氧化硫和水反应生成酸。

3. 干冰不是冰，纯碱不是碱。

纯碱是盐，但微弱的碱性，否定只有碱液才显碱性。

4. 为什么溶液能导电？

溶液中存在自由移动的离子。

1.黑色固体有：氧化铜、炭粉、铁粉、二氧化锰、四氧化三铁。

2. 浅黄色粉末是硫；红色（或紫红色）固体是金属铜。

3. 暗紫色固体是高锰酸钾 ，红色固体是红磷或氧化铁 。

4. 能使澄清石水变浑浊的气体是二氧化碳。

5. 能使带火星木条复燃的气体是氧气。

6. 既有可燃性，又有还原性的物质有：氢气、一氧化碳、木炭。

7. 相对分子质量最小的氧化物是水。

10. 既不溶于水，也不溶于硝酸的白色沉淀有AgCl或BaSO4

11. 白色沉淀可溶于酸，但有气泡放出的可能是不溶性碳酸盐（___CO3）白色沉淀可溶于酸，但没有气泡放出的可能是不溶性碱（___OH）

12.固体和酸混合有气泡放出的物质可能是：碳酸盐+酸 或 活泼金属+酸

13.产物有三种的化学变化有两种：

14. 燃烧同时有两种产物生成的物质是甲烷燃烧。

15. 碱和盐中，除三价铁（黄色）、二价铁（浅绿色）、二价铜（蓝色）外，其余物质：固体是白色，溶液是无色。

16.金属氧化物的性质主要有：

②还原剂和金属氧化物反应

1. 空气中氧气的测定

①选用试剂燃烧后的产物必须是固态，能在空气中燃烧，故选用红磷

②最后所测结果偏小的原因有三

i、红磷不足，部分氧气没反应

ⅲ、最后所剩的气体没有完全冷却至室温

2. 氧气的实验室制法

②应根据酒精灯火焰来调节试管的高度

④高锰酸钾制氧时，应在试管口放一小团棉花

⑤氯酸钾制氧气时，不能混有可燃物，否则会发生爆炸

⑥排水集气法时，应待气泡均匀冐出时才收集

⑦向上排空气法收集时，导气管应伸到集气瓶的底部

⑧排水法收集氧气结束时，最后先把导气管从水槽移出，后熄灭酒精灯

3. 二氧化碳的实验室制取

①所选试剂是大理石和稀盐酸，不能说是碳酸钙和稀盐酸，酸不选用稀硫酸和浓盐酸

②长颈漏斗的使用：下端口应伸到液面以下

③不能选用排水法来收集二氧化碳

④简易装置的优点是：装置简单、节约药品、操作简便

⑤带长颈漏斗的装置的优点是：随时增添液体

4. 一氧化碳还原氧化铁实验

①实验前，一氧化碳和要先检验纯度：可（可燃性气体）+助（助燃性气体）点燃可能会发生爆炸

②加热前都要选通一会儿一氧化碳，用以赶出试管内的空气

③实验结束时，先停止加热，断续通入一氧化碳至冷却

④尾气处理装置：一氧化碳有毒，要防止污染环境和中毒，采用燃烧或收集的方法处理尾气

②生成物的体积比为氢气：氧气——2：1

③生成物的质量比为氢气：氧气——1：8

④电解水实验说明水是由氢，氧两种元素组成的

6. 白磷的保存：浸在水中。白磷着火点低（40℃），易在空气中被氧化。

7. 称量氢氧化钠的质量：放到小烧杯中再称量，因为氢氧化钠有腐蚀性，易潮解。

8. 浓硫酸的稀释：把浓硫酸注入水中，要不断地搅拌。

1. 质量守恒定律的探究

镁条燃烧时质量比原来估计的值低的原因有：

①有部分产物变成白烟流失到空气中

②有部分物质粘在坩埚钳上

步骤：溶解、过滤、蒸发

①过滤的注意事项“一贴二低三靠”

一贴：滤纸紧贴漏斗内壁

二低：滤纸边缘低于漏斗口边缘，液面低于滤纸边缘

三靠：烧杯口紧靠玻璃棒上端；玻璃棒下端紧靠三层滤纸部分；漏斗下端口紧靠烧杯内壁

②蒸发的注意事项：蒸到出现较多固体析出时就要停止加热。

③三步中都要用到玻璃棒但作用不同：溶解时搅拌加快溶解；过滤时引流液体；蒸发时使受热均匀。

CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜

CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液

H2（水蒸气）：通过浓硫酸/氢氧化钠固体

CuO(C)：空气/氧气中灼烧混合物

Cu(CuO)：加入足量的稀硫酸

NaOH（Na2CO3）：加足量氢氧化钙溶液

NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液

CO2（水蒸气）：通过浓硫酸

1. 未来最理想的燃料是H2

2. 最简单的有机物是CH4

3. 密度最小的气体是H2

4. 相对分子质量最小的物质是H2

5. 相对分子质量最小的氧化物是H2O

6. 化学变化中最小的粒子是原子。

8. 土壤里最缺乏的是 N，K，P 三种元素，肥效最高的氮肥是尿素。

9. 天然存在最硬的物质是：金刚石

10. 最早利用天然气的国家是：中国

11. 地壳中含量最多的元素是：氧

12. 地壳中含量最多的金属元素是：铝

13. 空气里含量最多的气体是：氮气

14. 空气里含量最多的元素是：氮

15. 当今世界上最重要的三大化石燃料是：煤、石油、天然气

16. 形成化合物种类最多的元素：碳

17. 人体中含量最多的元素是氧元素,含量最多的金属元素是钙元素。

18. 人类最早使用的金属是：铜

目前产量最大的金属是：铁

未来应用前景最好的金属是：钛

19. 导电性最好的金属是：银

1. 金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列方式不同。

2. 生铁和钢的性能不同：因为含碳量不同。

3. 一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同；氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同。

4. 元素种类不同：是因为质子数不同。

5. 元素化合价不同：因为最外层电子数不同。

6. 钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同。

易错的36个化学方程式

1. 澄清石灰水中通入二氧化碳气体

现象：石灰水由澄清变浑浊。

相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。

2. 镁带在空气中燃烧（化合反应）

现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。

①这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态

②物质的颜色由银白色转变成白色

④镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃

⑤镁很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净

3. 水通电分解（分解反应）

现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1：2

①正极产生氧气，负极产生氢气

②氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8

③电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，可增强水的导电性

4. 生石灰和水反应（化合反应）

①最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水

②在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色

③生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙

加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气（分解反应）

①二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；

②二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；

③反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。

加热高锰酸钾制氧气（分解反应）

相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。

过氧化氢和二氧化锰制氧气（分解反应）

①向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上

②实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管

③加热时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管

④用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集

⑤用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气

6. 木炭在空气中燃烧（化合反应）

在空气中发红光； 在氧气中发白光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。

相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。

7. 硫在空气（或氧气）中燃烧（化合反应）

现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气体。

①应后的产物可用紫色的石蕊来检验（紫色变成红色）

②在集气瓶底部放少量水或碱溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空气。

8. 铁丝在氧气中燃烧（化合反应）

现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。

①铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积

②在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝

③等火柴快燃尽在伸入集气瓶中，太早，火柴消耗氧气，铁丝不能完全燃烧；太晚，不能引燃

④事先在集气瓶底部放少量细沙，避免灼热生成物溅落炸裂瓶底

9.红磷在氧气中燃烧（化合反应）

现象：产生大量白烟并放热。

相关知识点：可用红磷测定空气中氧气含量。

10. 氢气在空气中燃烧（化合反应）

现象：产生淡蓝色的火焰，放热，有水珠。

相关知识点：氢气是一种常见的还原剂； 点燃前，一定要检验它的纯度。

11. 木炭还原氧化铜（置换反应）

现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，放热。

①把木炭粉和氧化铜铺放进试管，使受热面积大，反应快

②导管通入澄清石灰水中，为了检验是否产生CO2

③在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度

④先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管

⑤试管冷却后在把粉末倒出，防止灼热的铜的氧气发生反应，生成CuO

⑥C是还原剂，CuO是氧化剂

12. 氢气还原氧化铜（置换反应）

现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成。

①实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气;

②实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。

13. 实验室制取二氧化碳气体（复分解反应）

大理石(石灰石)和稀盐酸反应

现象：白色固体溶解，有大量气泡产生。

①碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙；

②不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体混入CO2中。使CO2不纯；

③不能用稀硫酸是因为碳酸钙和硫酸反应，产生CaSO4微溶于水，覆盖在固体表面，使反应停止；

④不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大，反应速度太快。

14. 工业制取二氧化碳气体（分解反应）

相关知识点：CaO俗名为生石灰。

15 .一氧化碳在空气中燃烧（化合反应）

相关知识点：一氧化碳是一种常见的还原剂； 点燃前，一定要检验它的纯度。

16. 一氧化碳还原氧化铜

现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色粉末，生成气体使石灰水变浑浊。

相关知识点：一氧化碳是还原剂，氧化铜是氧化剂。

17. 甲烷在空气中燃烧

现象：火焰明亮呈浅蓝色。

相关知识点：甲烷是天然气（或沼气）的主要成分，是一种很好的燃料。

18. 工业制造盐酸（化合反应）

相关知识点：该反应说明了在特殊条件下燃烧不一定需要氧气。

19. 实验室制取氢气（置换反应）

相关知识点：氢气是一种常见的还原剂； 点燃前，一定要检验它的纯度。

20. 木炭和二氧化碳生成一氧化碳（化合反应）

相关知识点：一氧化碳是一种常见的还原剂； 点燃前，一定要检验它的纯度。

21. 水和二氧化碳生成碳酸（化合反应）

现象：生成了能使紫色石蕊溶液变红的碳酸。

22. 碳酸不稳定分解（分解反应）

相关知识点：碳酸是一种不稳定的酸，受热易分解； 分解时，二氧化碳从溶液中逸出，使红色石蕊溶液变成紫色。

23. 灭火器的反应原理

灭火原理：灭火时,能喷射出大量二氧化碳及泡沫,它们能粘附在可燃物上,使可燃物与空气隔绝,达到灭火的目的。

24. 金属和水的反应（置换反应）

25. 水与非金属的反应（置换反应）

26. 水与氧化物的反应（化合反应）

27. 碳酸氢铵受热分解（分解反应）

28. 用盐酸来清除铁锈（复分解反应）

29. 铁丝插入到硫酸铜溶液中（置换反应）

现象：溶液由蓝色变成浅绿色，铁表面有红色固体产生

30. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液（复分解反应）

31. 二氧化硫与烧碱溶液反应

33. 氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成不溶性沉淀（复分解反应）

34. 稀硫酸溶液与硝酸钡溶液反应生成不溶性沉淀

35. 氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热（复分解反应）

36. 碳酸钠与盐酸反应（复分解反应）

现象：固体溶解，产生气泡。

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高一化学知识点总结【精】

　　总结是事后对某一阶段的学习或工作情况作加以回顾检查并分析评价的书面材料，通过它可以正确认识以往学习和工作中的优缺点，因此我们要做好归纳，写好总结。总结怎么写才是正确的呢？以下是小编为大家整理的高一化学知识点总结，仅供参考，欢迎大家阅读。

　　元素周期表、元素周期律

　　★熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数

　　1、元素周期表的编排原则：①按照原子序数递增的顺序从左到右排列；②将电子层数相同的元素排成一个横行――周期；③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行――族

　　2、如何精确表示元素在周期表中的位置：周期序数＝电子层数；主族序数＝最外层电子数口诀：三短三长一不全；七主七副零八族熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称

　　3、元素金属性和非金属性判断依据：①元素金属性强弱的判断依据：单质跟水或酸起反应置换出氢的难易；元素最高价氧化物的水化物――氢氧化物的碱性强弱；置换反应。②元素非金属性强弱的判断依据：单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性；最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱；置换反应。

　　4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。①质量数==质子数+中子数：A == Z + N②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。（同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同）

　　1、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大（最主要因素）②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向（次要因素）③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向

　　2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数（氟氧元素无正价）负化合价数= 8―最外层电子数（金属元素无负化合价）

　　3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性（金属性）逐渐增强，其离子的氧化性减弱。同周期：左→右，核电荷数――→逐渐增多，最外层电子数――→逐渐增多原子半径――→逐渐减小，得电子能力――→逐渐增强，失电子能力――→逐渐减弱氧化性――→逐渐增强，还原性――→逐渐减弱，气态氢化物稳定性――→逐渐增强最高价氧化物对应水化物酸性――→逐渐增强，碱性――→逐渐减弱

　　含有离子键的化合物就是离子化合物；只含有共价键的化合物才是共价化合物。

　　NaOH中含极性共价键与离子键，NH4Cl中含极性共价键与离子键，Na2O2中含非极性共价键与离子键，H2O2中含极性和非极性共价键

　　1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量＞E生成物总能量，为放热反应。E反应物总能量＜E生成物总能量，为吸热反应。

　　2、常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。②酸碱中和反应。③金属与酸、水反应制氢气。④大多数化合反应（特殊：C＋CO2= 2CO是吸热反应）。常见的吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)＋H2O(g) =

　　一、化学能转化为电能的方式：

　　电能(电力)火电(火力发电)化学能→热能→机械能→电能

　　缺点：环境污染、低效原电池将化学能直接转化为电能

　　（1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。

　　（2）原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。

　　（3）构成原电池的条件：

　　1）有活泼性不同的两个电极；

　　4）自发的氧化还原反应

　　（4）电极名称及发生的反应：负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，电极反应式：较活泼金属－ne－＝金属阳离子负极现象：负极溶解，负极质量减少。正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，电极反应式：溶液中阳离子＋ne－＝单质正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。

　　（5）原电池正负极的判断方法：①依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极（K、Ca、Na太活泼，不能作电极）；较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极。②根据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极。③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。④根据原电池中的反应类型：负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。

　　（6）原电池电极反应的书写方法：（i）原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下：①写出总反应方程式。

　　②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。

　　（ii）原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。

　　（7）原电池的应用：

　　①加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。

　　②比较金属活动性强弱。

　　5化学反应的速率和限度

　　一、化学反应的速率

　　（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。计算公式：v(B)＝＝①单位：mol/(Ls)或mol/(Lmin)②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。③重要规律：速率比＝方程式系数比（2）影响化学反应速率的因素：内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。

　　外因：①温度：升高温度，增大速率

　　②催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）

　　③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）

　　④压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应）

　　⑤其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学反应速率。

　　二、化学反应的限度――化学平衡

　　（1）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。（3）判断化学平衡状态的标志：① VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物质比较）②各组分浓度保持不变或百分含量不变③借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA＋yBzC，x＋y≠z）

　　1、定义：含有碳元素的化合物为有机物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外）

　　2、特性：①种类多②大多难溶于水，易溶于有机溶剂③易分解，易燃烧④熔点低，难导电、大多是非电解质⑤反应慢，有副反应（故反应方程式中用“→”代替“=”）

　　烃―碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成（甲烷是分子组成最简单的烃）

　　1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气

　　2、分子结构：CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体（键角：109度28分）

　　（产物气体如何检验？）甲烷与KMnO4不发生反应，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色②取代反应：

　　（三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构）

　　4、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质（所有的烷烃都是同系物）

　　5、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式（结构不同导致性质不同）烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高；碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体

　　1、乙烯的制法：工业制法：石油的裂解气（乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一）

　　2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水

　　3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120°

　　4、化学性质：（1）氧化反应：C2H4+3O2= 2CO2+2H2O（火焰明亮并伴有黑烟）可以使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯能被KMnO4氧化，化学性质比烷烃活泼。

　　（2）加成反应：乙烯可以使溴水褪色，利用此反应除乙烯

　　乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。

　　1、物理性质：无色有特殊气味的液体，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有机溶剂，本身也是良好的有机溶剂。

　　2、苯的结构：C6H6（正六边形平面结构）苯分子里6个C原子之间的键完全相同，碳碳键键能大于碳碳单键键能小于碳碳单键键能的2倍，键长介于碳碳单键键长和双键键长之间键角120°。

　　3、化学性质（1）氧化反应

　　2C6H6+15O2=12CO2+6H2O（火焰明亮，冒浓烟）不能使酸性高锰酸钾褪色（2）取代反应①铁粉的作用：与溴反应生成溴化铁做催化剂；溴苯无色密度比水大②苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、密度大于水、有毒的油状液体――硝基苯。（3）加成反应用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷

　　1、物理性质：无色有特殊香味的液体，密度比水小，与水以任意比互溶如何检验乙醇中是否含有水：加无水硫酸铜；如何得到无水乙醇：加生石灰，蒸馏

　　2、结构: CH3CH2OH（含有官能团：羟基）

　　3、化学性质（1）乙醇与金属钠的反应：

　　六、乙酸（俗名：醋酸）CH3COOH

　　1、物理性质：常温下为无色有强烈刺激性气味的液体，易结成冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，与水、酒精以任意比互溶

　　2、结构：CH3COOH（含羧基，可以看作由羰基和羟基组成）

　　3、乙酸的重要化学性质

　　（1）乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸强，具有酸的通性①乙酸能使紫色石蕊试液变红②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：

　　（2）乙酸的酯化反应

　　（酸脱羟基，醇脱氢，酯化反应属于取代反应）乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。在实验时用饱和碳酸钠吸收，目的是为了吸收挥发出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；反应时要用冰醋酸和无水乙醇，浓硫酸做催化剂和吸水剂

　　7化学与可持续发展

　　一、金属矿物的开发利用

　　1、常见金属的冶炼：①加热分解法：②加热还原法：铝热反应③电解法：电解氧化铝

　　2、金属活动顺序与金属冶炼的关系：金属活动性序表中，位置越靠后，越容易被还原，用一般的还原方法就能使金属还原；金属的位置越靠前，越难被还原，最活泼金属只能用最强的还原手段来还原。（离子）

　　二、海水资源的开发利用

　　1、海水的组成：含八十多种元素。

　　其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等总量占99%以上，其余为微量元素；特点是总储量大而浓度小

　　2、海水资源的利用：（1）海水淡化：①蒸馏法；②电渗析法；③离子交换法；④反渗透法等。（2）海水制盐：利用浓缩、沉淀、过滤、结晶、重结晶等分离方法制备得到各种盐。

　　三、环境保护与绿色化学

　　绿色化学理念核心：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境造成的污染。又称为“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”。从环境观点看：强调从源头上消除污染。（从一开始就避免污染物的产生）从经济观点看：它提倡合理利用资源和能源，降低生产成本。（尽可能提高原子利用率）热点：原子经济性――反应物原子全部转化为最终的期望产物，原子利用率为100%

　　金属+酸→盐+H2↑中：

　　①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al>Mg>Fe>Zn。②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。

　　方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明H+存在。

　　方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明H+的存在。

　　方法3用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，则证明H+的存在。

　　将少量盐酸或少量可溶性的盐酸盐溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Ag+的存在。

　　方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变蓝，则证明OH-的存在。

　　方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸变蓝，则证明OH-的存在。

　　方法3将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果酚酞试液变红，则证明OH-的存在。

　　方法4用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，则证明OH-的存在。

　　(4)氯化物或盐酸盐或盐酸(Cl-)的检验。

　　将少量的硝酸银溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Cl-的存在。

　　(5)硫酸盐或硫酸(SO42-)的检验。

　　将少量氯化钡溶液或硝酸钡溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明SO42-的存在。

　　(1)物理性质：黄绿色有刺激性气味有毒的气体，密度比空气大，易液化成液氯，易溶于水。(氯气收集方法―向上排空气法或者排饱和食盐水;液氯为纯净物)

　　(2)化学性质：氯气化学性质非常活泼，很容易得到电子，作强氧化剂，能与金属、非金属、水以及碱反应。

　　①与金属反应(将金属氧化成正价)

　　(思考：怎样制备FeCl2?Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，铁跟盐酸反应生成FeCl2，而铁跟氯气反应生成FeCl3，这说明Cl2的`氧化性强于盐酸，是强氧化剂。)

　　Cl2+H2===点燃2HCl(氢气在氯气中燃烧现象：安静地燃烧，发出苍白色火焰)

　　将H2和Cl2混合后在点燃或光照条件下发生爆炸。

　　燃烧：所有发光发热的剧烈化学反应都叫做燃烧，不一定要有氧气参加。

　　将氯气溶于水得到氯水(浅黄绿色)，氯水含多种微粒，其中有H2O、Cl2、HClO、Cl-、H+、OH-(极少量，水微弱电离出来的)。

　　氯水的性质取决于其组成的微粒：

　　(1)强氧化性：Cl2是新制氯水的主要成分，实验室常用氯水代替氯气，如氯水中的氯气能与KI，KBr、FeCl2、SO2、Na2SO3等物质反应。

　　(2)漂白、消毒性：氯水中的Cl2和HClO均有强氧化性，一般在应用其漂白和消毒时，应考虑HClO，HClO的强氧化性将有色物质氧化成无色物质，不可逆。

　　(3)酸性：氯水中含有HCl和HClO，故可被NaOH中和，盐酸还可与NaHCO3，CaCO3等反应。

　　(4)不稳定性：HClO不稳定光照易分解。因此久置氯水(浅黄绿色)会变成稀盐酸(无色)失去漂白性。

　　(5)沉淀反应：加入AgNO3溶液有白色沉淀生成(氯水中有Cl-)。自来水也用氯水杀菌消毒，所以用自来水配制以下溶液如KI、KBr、FeCl2、Na2SO3、Na2CO3、NaHCO3、AgNO3、NaOH等溶液会变质。

　　④Cl2与碱液反应：

　　此反应用来制漂白粉，漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分为Ca(ClO)2。

　　干燥的氯气不能使红纸褪色，因为不能生成HClO，湿的氯气能使红纸褪色，因为氯气发生下列反应Cl2+H2O=HCl+HClO。

　　漂白粉久置空气会失效(涉及两个反应)：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，漂白粉变质会有CaCO3存在，外观上会结块，久置空气中的漂白粉加入浓盐酸会有CO2气体生成，含CO2和HCl杂质气体。

　　⑤氯气的用途：制漂白粉、自来水杀菌消毒、农药和某些有机物的原料等。

　　1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

　　（2）烫伤宜找医生处理。

　　（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

　　（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

　　（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

　　（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

　　二、混合物的分离和提纯

　　分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例

　　过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液

　　蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物

　　离子所加试剂现象离子方程式

　　注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

　　五、物质的量的单位摩尔

　　1、物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

　　2、摩尔（mol）：把含有6、02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

　　3、阿伏加德罗常数：把6、02X1023mol―1叫作阿伏加德罗常数。

　　4、物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA

　　5、摩尔质量（M）

　　（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。

　　（2）单位：g/mol或g、、mol―1（3）数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。

　　6、物质的量=物质的质量/摩尔质量（n=m/M）

　　1、气体摩尔体积（Vm）。

　　（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。

　　（2）单位：L/mol。

　　2、物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm。

　　七、物质的量在化学实验中的应用

　　1、物质的量浓度、

　　（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。

　　（2）单位：mol/L（3）物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V。

　　2、一定物质的量浓度的配制

　　（1）基本原理：根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制得溶液；

　　a、检验是否漏水；

　　b、配制溶液：1计算、2称量、3溶解、4转移、5洗涤、6定容、7摇匀8贮存溶液。

　　A、选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶；

　　B、使用前必须检查是否漏水；

　　C、不能在容量瓶内直接溶解；

　　D、溶解完的溶液等冷却至室温时再转移；

　　E、定容时，当液面离刻度线12cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。

　　3、溶液稀释：C（浓溶液）V（浓溶液）=C（稀溶液）V（稀溶液）

　　原子：化学变化中的最小微粒。

　　（1）原子也是构成物质的一种微粒。例如少数非金属单质（金刚石、石墨等）；金属单质（如铁、汞等）；稀有气体等。

　　（2）原子也不断地运动着；原子虽很小但也有一定质量。对于原子的认识远在公元前5世纪提出了有关“原子”的观念。但没有科学实验作依据，直到19世纪初，化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导，在1803年提出了科学的原子论。

　　2、分子是保持物质化学性质的最小粒子。

　　（1）构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。

　　（2）最小；不是绝对意义上的最小，而是；保持物质化学性质的最小。

　　（1）分子质量和体积都很小。

　　（2）分子总是在不断运动着的。温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。

　　（3）分子之间有间隔。一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。

　　（4）同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，同时吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。

　　质子：1个质子带1个单位正电荷原子核（+）。

　　中子：不带电原子不带电。

　　电子：1个电子带1个单位负电荷。

　　5、原子与分子的异同

　　分子原子区别在化学反应中可再分，构成分子中的原子重新组合成新物质的分子在化学反应中不可再分，化学反应前后并没有变成其它原子相似点：

　　（1）都是构成物质的基本粒子；

　　（2）质量、体积都非常小，彼此间均有一定间隔，处于永恒的运动中；

　　（3）同种分子（或原子）性质相同，不同种分子（或原子）性质不同；

　　（4）都具有种类和数量的含义。

　　6、核外电子的分层排布规律：

　　第一层不超过2个，第二层不超过8个；最外层不超过8个。每层最多容纳电子数为2n2个（n代表电子层数），即第一层不超过2个，第二层不超过8个，第三层不超过18个；最外层电子数不超过8个。（只有1个电子层时，最多可容纳2个电子）

　　物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态（液氯）和固态。

　　闻法：用手在瓶口轻轻扇动，使少量氯气进入鼻孔。

　　化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。

　　也能与非金属反应：

　　现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。

　　燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。

　　体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。

　　②制漂白液、漂白粉和漂粉精

　　③与有机物反应，是重要的化学工业物质。

　　④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛

　　⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品

　　把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系,叫分散系.被分散的物?食谱鞣稚⒅?(可以是气体、液体、固体),起容纳分散质作用的物质称作分散剂(可以是气体、液体、固体).溶液、胶体、浊液三种分散系的比较

　　分散质粒子大小/nm外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例

　　溶液小于1均匀、透明、稳定能没有NaCl、蔗糖溶液

　　胶体在1―100之间均匀、有的透明、较稳定能有Fe(OH)3胶体

　　浊液大于100不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水

　　二、物质的化学变化

　　1、物质之间可以发生各种各样的化学变化,依据一定的标准可以对化学变化进行分类.

　　(1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：

　　(2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为：

　　A、离子反应：有离子参加的一类反应.主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应.

　　B、分子反应(非离子反应)

　　(3)根据反应中是否有电子转移可将反应分为：

　　A、氧化还原反应：反应中有电子转移(得失或偏移)的反应

　　实质：有电子转移(得失或偏移)

　　特征：反应前后元素的化合价有变化

　　B、非氧化还原反应

　　(1)、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质.酸、碱、盐都是电解质.在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物,叫非电解质.

　　注意：①电解质、非电解质都是化合物,不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电.②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电.③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等.④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质.

　　(2)、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子.它不仅表示一个具体的化学反应,而且表示同一类型的离子反应.

　　复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水.书写方法：

　　写：写出反应的化学方程式

　　拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式

　　删：将不参加反应的离子从方程式两端删去

　　查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等

　　(3)、离子共存问题

　　所谓离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应,则不能大量共存.

　　B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和CO32-,HCO3-,SO32-,OH-和NH4+等

　　C、结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-,OH-和HCO3-等.

　　D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存(待学)

　　注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子,酸性(或碱性)则应考虑所给离子组外,还有大量的H+(或OH-).(4)离子方程式正误判断(六看)

　　(一)看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确

　　(二)看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式

　　(三)看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实

　　(四)看离子配比是否正确

　　(五)看原子个数、电荷数是否守恒

　　(六)看与量有关的反应表达式是否正确(过量、适量)

　　3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：

　　失去电子――化合价升高――被氧化(发生氧化反应)――是还原剂(有还原性)

　　得到电子――化合价降低――被还原(发生还原反应)――是氧化剂(有氧化性)

　　可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立，由原平衡状态向新化学平衡状态的转化过程，称为化学平衡的移动。

　　2、化学平衡移动与化学反应速率的关系

　　(1)v正>v逆：平衡向正反应方向移动。

　　(2)v正=v逆：反应达到平衡状态，不发生平衡移动。

　　3、影响化学平衡的因素

　　4、“惰性气体”对化学平衡的影响