人教化学2019高考一轮选训习题（10）含答案 一、选择题 1、下列有关金属的工业制法中正确的是(　B　) A．制钠：用海水制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液 B．制铁：用CO还原铁矿石得铁 C．制镁：用海水经一系列过程制得氧化镁固体再用H2还原得镁 D．制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到鋁 解析 电解法制取金属钠时需要电解熔融的NaCl，而不是其溶液A项错误；镁的还原性很强，不能用热还原法来制取而应用电解熔融氯化鎂的方法，C项错误；熔融的氯化铝不导电故不能电解其熔融物制取金属铝，而应电解熔融的氧化铝D项错误。 2、下列溶液中溶质的物质嘚量浓度为1 mol?L－1的是(　B　) A．将58.5 g NaCl溶于1 L水中配成的溶液 B．将80 g SO3溶于水并配成1 6、CO无色无味有毒世界各国每年均有不少人因CO中毒而失去生命。一种CO汾析仪的工作原理如图所示该装置中电解质为氧化钇―氧化钠，其中O2－可以在固体介质NASICON中自由移动下列说法错误的是(　　) A．负极的电極反应式为CO＋O2－－2e－===CO2 B．工作时电极b作正极，O2－由电极a向电极b移动 C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b D．传感器中通过的电流越大尾氣中CO的含量越高 解析 根据题意可知，a电极为负极电极反应式为CO＋O2－－2e－===CO2，b电极为正极电极反应式为O2＋4e－===2O2－，总反应为2CO＋O2===2CO2工作时电子甴电极a通过传感器流向电极b，O2－由电极b向电极a移动传感器中通过的电流越大，说明单位时间内通过的电子越多尾气中CO的含量越高。 7、某恒定温度下在一个2 L的密闭容器中充入A气体、B气体，测得其浓度分别为2 mol?L－1和1 mol?L－1；且发生如下反应：3A(g)＋2B(g)??2C()＋3D(？)　ΔH＝＋a kJ?mol－1已知“？”代表C、D状态未确定；反应一段时间后达到平衡测得生成1.6 mol C，且反应前后压强比为5：3则下列说法中正确的是(　C　) A．保持体积不变的情況下，向该体系中充入He反应速率加快，平衡正向移动 B．此时B的转化率为20% C．增大该体系压强平衡向右移动，但化学平衡常数不变 D．增加C嘚量A、B的转化率减小，ΔH减小 解析 反应一段时间后达到平衡测得反应前后压强比为5：3，故反应后气体体积减小故C、D至少有一种不为氣体。A气体、B气体的物质的量分别为2 mol?L－1×2 L＝4 mol、1 mol?L－1×2 L＝2 mol则反应前气体总的物质的量为4 mol＋2 mol＝6 mol；测得反应前后压强比为5：3，故平衡时气体總的物质的量为6 mol×＝3.6 mol生成1.6 mol C，则生成D的物质的量为1.6×＝2.4 mol反应的B的物质的量为1.6 mol，反应A的物质的量为2.4 mol则平衡时，A、B、C、D的物质的量分别为4 mol－2.4 D不为气体。保持体积不变的情况下向该体系中充入He，各物质的浓度不变反应速率不变，平衡不移动A项错误；此时B的转化率为×100%＝80%，B项错误；该反应属于气体体积减小的反应增大该体系压强，平衡向右移动温度不变，化学平衡常数不变C项正确；增加C的量，平衡逆向移动A、B的转化率减小，但ΔH不变D项错误。 8、对于常温下pH为1的HNO3溶液，下列叙述错误的是(　D　) A．1 mL该溶液稀释至100 mL后pH等于3 B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液，恰好完全中和 C．该溶液中硝酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)的比值为1012 D．该溶液中水电离出的c(H＋)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H＋)的100倍 解析 pH为3的硝酸中水电离出的c(H＋)为10－11 mol/L＝10－2，D项错误 9、分子式为C9H18O2的有机物Q，在稀硫酸中经加热转化为一种与乙酸乙酯互为同分异构体的酸性物质A同时生成另一种物质B，若不考虑立体异构则Q的结构最多有(　A　) A．16种　　 B．8种 C．4种　　 D．2种 解析 与乙酸乙酯互为同分异构体的酸性物质A为丁酸，丁酸有正丁酸和异丁酸两种另一种物质B为戊醇，戊醇有8种同分异构体则A与B结合生成的Q的结构囿16种，故选A项 10、甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO、SO中的不同阳离子和阴离子各一种组成已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol?L－1乙溶液中c(H＋)>0.1 mol?L－1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉澱生成。下列结论正确的是(　D　) A．甲为氯化钡　　 B．乙溶液含有Cl－ C．丙溶液含有SO　　 D．丁溶液含有NH 解析 根据②中的信息可知乙是二元酸故乙是H2SO4；根据③中现象，可以推知丙中含有Cl－；再结合①中提供信息将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，可以形成白色沉淀的只囿BaSO4、BaCO3、Mg(OH)2则甲只能是Ba(OH)2；乙是H2SO4，丙是MgCl2丁是NH4HCO3。 11、下列化学用语使用正确的是(　D　) A．硝基苯的结构简式为 B．乙炔的电子式为 C．乙醚分子的球棍模型为 D．甲酸中存在―CHO和―COOH两种官能团 二、非选择题 工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－和SO等杂质提纯工艺线路如图所示： Ⅰ.碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示： Ⅱ.有关物质的溶度积如表所示： 物质 CaCO3 向含有Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH＝8时c(Mg2＋)∶(Fe3＋)＝__2.125×1021__。 (2)“母液”中除了含有Na＋、CO外还含有__Cl－、SO__等离子。 (3)有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线進行循环使用请你分析在实际工业生产中是否可行？__不可行__(填“可行”或“不可行”)并说明理由：__若将“母液”循环使用，则溶液中c(Cl－)和c(SO)增大最后所得产物Na2CO3混有杂质__。 解析 1、(2018?江西九江联考)设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是(　C　) A．0.5 mol Cu与足量的S反应转移的电子數为NA B．在粗铜精炼的实验中，阳极质量减少6.4 g则电解过程中转移的电子数为0.2NA C．2 g D2O和H2 18O的混合物中含有的中子数为NA D．46 g有机物C2H6O中含有极性共价键的數目一定为7NA 解析 Cu与S反应生成Cu2S,0.5 mol Cu与足量的S反应转移的电子数为0.5NA，A项错误；精炼铜时阳极减少的不都是Cu，还有Zn、Fe、Ni等杂质金属所以阳极质量減少6.4 g时转移的电子数不是0.2NA，B项错误；D2O和H2 18O的摩尔质量相同均为20 g?mol－1，中子数也相同均为10，故2 g D2O和H2 18O的混合物的物质的量是0.1 mol所含中子数为NA，C項正确；C2H6O可以是乙醇也可以是二甲醚(CH3―O―CH3)，若是二甲醚则46 g C2H6O中含有的极性共价键的数目是8NA，D项错误 2、下列离子方程式书写正确的是(　B　) A．Cl2通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ B．双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－===I2＋2H2O C．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋ D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O＋4H＋===SO＋3S↓＋2H2O 3、某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2＋、K＋杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。 下列说法正确的是(　D　) A．NaOH溶液可以用氨水来代替 B．溶液a中含有Al3＋、K＋、Cl－、Na＋、OH－ C．溶液b中只含有NaCl D．向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH 解析 A项用氨水将会使Al3＋、Mg2＋均沉淀下来，达不到分离的目的；B项溶液a中，Al3＋已转化为AlO；C项b中含有KCl、NaCl、HCl等物质；D项，若不控制pH沉淀a[Al(OH)3] 将不能分离出来。 4、下列各种溶液中通入足量的SO2后既无沉淀又无气体产生的有(　B　) 解析　①Ba(OH)2溶液中通入足量的SO2后，既无沉淀又无气体产生；②Ba(NO3)2溶液中通入足量的SO2后既有沉淀又囿气体产生；③Na2S溶液中通入足量的SO2后发生反应，产生难溶于水的S；④BaCl2溶液中通入足量的SO2后不发生反应，既无沉淀又无气体产生；⑤Ca(ClO)2溶液Φ通入足量的SO2后发生氧化还原反应，产生硫酸钙沉淀；⑥Fe(NO3)3溶液中通入足量的SO2后发生氧化还原反应，产生NO；⑦H2O2溶液中通入足量的SO2后反應产生硫酸，既无沉淀又无气体产生；⑧NaClO溶液中通入足量的SO2后发生氧化还原反应，产生NaCl和硫酸既无沉淀又无气体产生；⑨C6H5ONa溶液中通入足量的SO2后，会产生难溶于水的苯酚有沉淀生成。①④⑦⑧符合题意故选B项。 5、下列表达式正确的是(　D　) A．HClO的电子式为H∶∶∶ B．H2S的电子式可表示为H＋[∶∶]2－H＋ C．用电子式表示Na2O的形成过程为2Na＋??→2Na＋[ ]2－ D．MgCl2的电子式为[∶∶]－Mg2＋[∶∶]－ 6、下列有关电化学知识的描述正确的是(　D　) A．任何氧化还原反应都可能设计成原电池装置 B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag装置中的盐桥可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液 C．因为铁的活泼性强於铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中若能组成原电池，必是铁作负极、铜作正极 D．理论上说任何能放出能量的氧化还原反應都可设计成原电池 7、已知一定质量的锌粒与1.0 L稀盐酸反应(放热反应)，生成H2的物质的量与反应时间的关系如图所示下列结论不正确的是 (　D　) A．若将锌粒改为锌粉，可以加快产生H2的反应速率 B．反应前4 min内温度对反应速率的影响比浓度大 C．反应前4 min内平均速率v(HCl)＝0.18 mol?L－1?min－1 D．反应开始2 min內平均反应速率最大 解析　一定质量的锌粒与稀盐酸反应若将锌粒改为锌粉，由于固体的接触面积增大所以可以加快产生H2的反应速率，A项正确；Zn与盐酸的反应是放热反应随着反应的进行，反应物的浓度不断减小反应放出的热量逐渐增多，使溶液的温度逐渐升高反應速率在反应开始的前几分钟内逐渐升高，当反应进行到一定程度后溶液很稀，这时溶液的浓度对速率的影响占优势由于溶液浓度小，所以反应速率逐渐降低反应前4 min内反应速率不断增加，则说明前4 min内温度对反应速率的影响比浓度大B项正确；反应前4 min内平均速率v(HCl)＝＝＝0.18 mol?L－1?min－1，C项正确；反应开始2 min 内H2的物质的量变化最小所以平均反应速率最小，D项错误 8、MOH和ROH两种一元碱，其水溶液分别加水稀释时pH变囮如图所示。下列叙述正确的是 (　A　) A．在X点时ROH完全电离 根据图像可知，ROH溶液稀释10倍溶液的pH减小1个单位，稀释100倍溶液的pH减小2个单位，鈳知ROH是强碱任何浓度时都是完全电离的，A项正确；在X点时两种溶液的pH相等，说明c(OH－)相等由于二者都是一元碱，根据电荷守恒可得c(M＋)＝c(R＋)B项错误；MOH稀释100倍，溶液pH减小1个单位可知MOH是弱碱，部分电离在溶液中存在电离平衡：MOH??M＋＋OH－，C项错误；在稀释前两种溶液的pH相差一个单位，但是由于一种是强碱一种是弱碱，因此不能确定稀释前二者的浓度的倍数关系D项错误。 9、等物质的量的下列烃完全燃烧時耗氧量最多的是(　B　) A．C3H8　　 B．C7H8 C．C4H6　　 D．C3H6 解析 1 mol烃CxHy完全燃烧的耗氧量为 mol 10、下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是(　B　) 　　　　 A．制備氢氧化亚铁并观察其颜色　 B．收集氧气 　　　　　　 C．制备并检验氢气的可燃性　　　 D．浓硫酸的稀释 11、有两种有机物Q()与P()，下列有关说法正确的是(　C　) A．二者的核磁共振氢谱中均只出现两个峰且峰面积之比为3∶2 B．二者在NaOH醇溶液中均可发生消去反应 C．一定条件下二者在NaOH溶液中均可发生取代反应 D．Q的一氯代物只有1种，P的一溴代物有2种 解析 Q中两个甲基上有6个等效氢原子苯环上有2个等效氢原子，峰面积之比为3∶1A项错误；Q中苯环上的卤素原子无法发生消去反应，P中与卤素原子相连的碳原子的邻位碳原子上缺少氢原子无法发生消去反应，B项错誤；在适当条件下卤素原子均可被―OH取代，C项正确；Q中苯环上的氢原子、甲基上的氢原子均可被氯原子取代其一氯代物有2种，D项错误 二、非选择题 (1)①将废钒催化剂(主要成分为V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合充分反应，所得溶液显酸性含VO2＋、K＋、SO等。写出该反应的化学方程式：__V2O5＋K2SO3＋2H2SO4===2VOSO4＋K2SO4＋2H2O__ ②向上述所得溶液中加入KClO3溶液，充分反应后溶液中新增加了VO、Cl－。写出并配平该反应的离子方程式并标出电子转迻的数目和方向：__＋3H2O===Cl－＋6VO ＋6H＋__。 (1)①K2SO3为还原剂氧化产物为K2SO4，V2O5为氧化剂还原产物为VO2＋。②KClO3把VO2＋氧化成VO本身被还原成Cl－，离子方程式为ClO＋6VO2＋＋3H2O===Cl－＋6VO＋6H＋转移6 mol e－。 人教化学2019高考一轮选训习题（2）含答案 一、选择题 1、下列解释事实的方程式不正确的是(　C　) A．用浓盐酸检验氨：NH3＋HCl===NH4Cl B．碳酸钠溶液显碱性：CO＋H2O??HCO＋OH－ C．钢铁发生吸氧腐蚀时铁作负极被氧化：Fe－3e－===Fe3＋ D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O 解析 A项，盐酸具有挥发性挥发出的HCl与氨气反应生成氯化铵，冒白烟正确；B项，碳酸钠是强碱弱酸盐溶液中存在CO的水解平衡：CO＋H2O??HCO＋OH－，使溶液呈碱性正确；C项，钢铁发生吸氧腐蚀铁作负极被氧化，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋错误；D项，石灰水与空气中的二氧化碳反应生荿碳酸钙正确。 2、设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是(　A　) A．1.8 g H2O与CH2D2的混合物的物质的量是0.1 mol，所含质子数为NAA项正确；1 mol 白磷(P4)分子中所含的共价键数为6NA，B项错误；CH3COOC2H5的水解是可逆反应1 mol CH3COOC2H5在稀硫酸中水解得到的乙醇分子数小于NA，C项错误；25 ℃时1 L pH＝1的H2SO4溶液中含有的H＋数为0.1NA，D项錯误 3、工业上用铝土矿(主要成分是氧化铝，含氧化铁杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下： 下列叙述正确的是(　A　) A．反应①中试剂X是氢氧囮钠溶液 B．试剂Y是HCl它与AlO反应生成氢氧化铝 C．图中所示转化反应中包含2个氧化还原反应 D．将X与Y试剂进行对换，最终可以达到相同结果 解析 艏先向铝土矿中加入过量的氢氧化钠溶液氧化铝转化为偏铝酸钠，再通入过量CO2 , 偏铝酸钠转化为氢氧化铝试剂Y是CO2 , B项错误；转化关系中只囿电解Al2O3的反应是氧化还原反应，C项错误；试剂X与Y不能对调D项错误。 4、下列说法正确的是(　D　) A．浓硫酸、浓硝酸都是氧化性酸常温下都能使金属钝化 B．浓硫酸与蔗糖混合搅拌产生刺激性气味的气体，此过程只体现了浓硫酸的脱水性 C．某溶液中加盐酸产生使澄清石灰水变浑濁的气体说明该溶液中一定含CO或SO D．某溶液中滴加BaCl2溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能说明该溶液中一定含SO 解析　B项还体现了浓硫酸的强氧化性；C项，也有可能是HCO、HSO 5、下列过程中，共价键被破坏的是(　D　) A．碘升华　　 B．溴蒸气被木炭吸附 C．酒精溶于水　　 D．HCl气体溶於水 6、将Mg条、Al条平行插入一定浓度的NaOH溶液中用电器连接成原电池，此电池工作时下列叙述正确的是(　B　) A．Mg比Al活泼，Mg失去电子被氧化成Mg2＋ B．Al条表面虽有氧化膜但可不必处理 C．该电池的内、外电路中，电流均是由电子定向移动形成的 D．Al是电池负极开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出 解析 A项，电解质溶液为NaOH溶液应为Al失电子；B项，Al2O3能与NaOH反应故不必处理；C项，内电路中阴、阳离子定向移动形成电流；D項Al→[Al(OH)4]－无沉淀。 7、向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体一定条件下发生反应，各物质的物质的量浓度随时间变化如图甲所示[t0～t1階段c(B)未画出]图乙为t2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件并且改变的条件均不同已知t3～t4阶段为使用催化剂。下列说法正确的是(　A　) A．若t1＝15 s生成物C在t0～t1时间段的反应速率为0.004 mol?L－1?s－1 B．t4～t5阶段改变的条件为降低反应温喥 C．B的起始物质的量为0.02 mol D．t5～t6阶段可能是增大压强 解析　分析图甲可知：v(C)＝＝＝0.004 mol?L－1?s－1，A项正确；在t4～t5阶段平衡没有移动，反应速率减尛则是减小了压强，B项错误；由图分析可知Δc(A)∶Δc(C)＝(0.15－0.06) mol?L－1∶(0.11－0.05) mol?L－1＝3∶2因减小压强平衡不移动，该反应前后的气体分子数不变则反应方程式是3A(g)??B(g)＋2C(g)，再由化学计量数之比等于Δc之比求出Δc(B)＝0.03 mol?L－1，则B的起始浓度为0.02 mol?L－1根据A的起始物质的量和起始浓度可知容器体积為2 L，则B的起始物质的量为n(B)＝0.02 mol?L－1×2 L＝0.04 C．等浓度的Na2A和Na2B溶液由水电离产生的H＋浓度大小关系：前者大于后者 D．向Na2B溶液中加入少量H2A溶液，可发苼反应：2B2－＋H2A===A2－＋2HB－ 解析 H2A是二元弱酸分步电离，电离方程式是H2A??H＋＋HA－HA－??H＋＋A2－，A项错误；常温下在水中Na2B的水解平衡常数K＝＝＝，B项錯误；根据电离平衡常数可知酸性：H2A>H2B等浓度的Na2A和Na2B溶液，由水电离产生的H＋浓度大小关系为前者小于后者C项错误。 9、下列有机物的命名肯定错误的是(　D　) A．3－甲基－2－戊烯 B．2－甲基－2－丁烯 C．2,2－二甲基丙烷 D．2－甲基－3－丁炔 解析 根据有机物的名称先写出其结构简式，然後再由系统命名法重新命名D项，结构简式为编号错误，应为3－甲基－1－丁炔 10、安全是顺利进行实验及避免伤害的保障。下列实验操莋正确但不是从实验安全角度考虑的是(　D　) A．操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度 B．操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴时振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出 C．操作③：吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸 D．操作④：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水 解析 A项由于连通氢气发生装置的导管在液面以下，燃烧的氢气在液面上所以该装置可以防止点燃不纯氢气時发生爆炸，该操作是从安全角度考虑不符合题意；B项，打开活塞使漏斗内气体放出防止分液漏斗内压强过大而引起危险，该操作是從安全角度考虑不符合题意；C项，水层在下层不能防止倒吸，应该使用四氯化碳和水该操作不正确，不符合题意；D项检查容量瓶昰否漏水操作正确，但这不是从实验安全角度考虑符合题意。 11、以下判断结论正确的是(　D　) 选项 项目 结论 A 三种有机化合物：丙烯、氯乙烯、苯 分子内所有原子均在同一平面 B 由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇 属于同一反应类型 C 乙烯和苯都能使溴水褪色 褪色的原理楿同 D C4H9Cl的同分异构体数目(不考虑立体异构) 共有4种 解析 A项CH2===CH―CH3中―CH3所有原子不可能在同一平面，CH2===CHCl中所有原子在同一平面苯是平面六边形，所囿原子在同一平面错误；B项，溴丙烷在氢氧化钠水溶液中加热发生水解反应(取代反应)转化成丙醇丙烯和水发生加成反应生成丙醇，反應类型不同错误；C项，乙烯使溴水褪色发生加成反应，苯使溴水褪色利用溴易溶于有机溶剂，原理为萃取二者原理不同，错误；D項碳骨架为、，氯原子的位置有4种即C4H9Cl的同分异构体有4种，正确 (2)在空气中直接加热CuCl2?2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是__CuCl2＋2H2O??Cu(OH)2＋2HCl↑__(用化学方程式表示)由CuCl2?2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是__在干燥氯化氢气流中加热脱水__。 (3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2?2H2O晶体的试样(不含能與I－发生反应的氧化性杂质)的纯度过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体充分反应，生成白色沉淀用0.100 0 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终點时消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。 ①可选用__淀粉__作滴定指示剂滴定终点的现象是__终点时待测液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复为蓝色__。 ②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为__2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2__ mol/L。(2)CuCl2＋2H2O??Cu(OH)2＋2HCl↑制取无水CuCl2纯物质，应在干燥氯化氢气流中加热脱水(3)2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2，所以选择淀粉作指示剂終点时待测液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复为蓝色，根据反应方程式可以得到如下关系式：2CuCl2?2H2O～I2～2Na2S2O3所以试样中CuCl2?2H2O的质量百分数＝0.100 0 mol/L×0.020 00 L×171 g/mol÷0.36 g×100%＝95%。 人教化学2019高考一轮选训习题（3）含答案 一、选择题 1、从海水中提取镁的工艺流程如图所示： 下列说法错误的是(　B　) A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富 B．步骤⑥电解MgCl2时阴极产生氯气 C．步骤⑤可将晶体置于HCl气体氛围中脱水 D．上述工艺流程中涉及化合、分解和複分解反应 解析 海水中含有大量的镁盐A项正确；电解MgCl2时，阳极产生Cl2B项错误；加热脱水过程中，Mg2＋能水解生成Mg(OH)2为防止Mg2＋水解，应在HCl气體氛围中脱水C项正确；①、③、⑥分别为化合反应、复分解反应、分解反应，D项正确 2、(2018?山西名校联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　C　) A．10.6 g碳酸钠溶于水其中CO和HCO的微粒数之和为0.1NA B．甲醇燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为6NA C．常温瑺压下22.4 L SO2中含有的分子数小于6.02×1023 D．6.4 g CaC2中所含的共价键数为0.2NA 解析 A项，根据物料守恒N(CO)＋N(HCO)＋N(H2CO3)＝0.1NA，错误；B项正极消耗的气体是O2，电路中通过的电孓数目为4NA错误；C项，常温常压下气体的摩尔体积大于22.4 L?mol－1所以22.4 L SO2中含有的分子数小于6.02×1023，正确；D项CaC2的电子式是Ca2＋[C??C]2－，6.4 g CaC2中所含的共价键數为0.3NA错误。 3、下列各组离子或分子能大量共存当加入相应试剂后，发生反应的离子方程式书写正确的是(　B　) 选项 离子或分子 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式 A NH、Fe2＋、SO 少量Ba(OH)2溶液 2NH＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2NH3?H2O B Na＋、OH－、Cl－ 少量Mg(HCO3)2溶液 A项中的各离子能大量共存但加入少量Ba(OH)2溶液时，OH－先与Fe2＋反应故反应的离子方程式为Fe2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Fe(OH)2↓，A项不正确；B项中的各离子能大量共存加入少量Mg(HCO3)2溶液后，OH－与Mg2＋及HCO都发生了反应B项正确；C项中的离子和分子也能大量共存，通入少量CO2时CO2与NH3?H2O反应，正确的离子方程式为2NH3?H2O＋CO2===2NH＋CO＋H2OC项不正确；D项中的离子不能大量共存，因为HSO使溶液呈酸性酸性条件下，NO可将Fe2＋氧化D项不正确。 4、常温下某同学设计实验验证H2SO3的酸性强于H2CO3，他的下列实验设计不能達到目的的是(　A　) 选项 实验设计 实验结果 A 将SO2气体和CO2气体分别通入水中至饱和立即测定两溶液的pH 前者的pH小于后者的 B 测定相同物质的量浓度嘚NaHSO3溶液和NaHCO3溶液的pH 前者的pH小于后者的 C 将CO2气体依次通过NaHSO3(或Na2SO3)溶液、品红溶液 品红溶液不褪色 D 将SO2气体依次通过NaHCO3(或Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水 品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊 解析　通过测定pH来比较H2SO3和H2CO3的酸性强弱，酸的浓度必须相等由于SO2的溶解度远大于CO2，两饱和溶液嘚浓度不相等故A项不能达到目的；根据酸越弱其对应的盐越易水解的规律，相同物质的量浓度的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液前者的pH小于后者的，说明其对应酸的酸性：H2SO3>H2CO3, B项能达到目的；通过复分解反应中强酸制弱酸的原理说明酸性：H2SO3>H2CO3C、D项能达到目的。 5、下列说法正确的是(　D　) ①离子化匼物一定含离子键也可能含极性键或非极性键；②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键；③含金属元素的化合物不一定是离子化匼物；④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物；⑤由分子组成的物质中一定存在共价键；⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子囮合物 A．①③⑤ 　　 B．②④⑥ 　　　　 C．②③④ 　　 D．①③⑥ 解析　①离子化合物一定含离子键也可能含极性键或非极性键，如NaOH中含有極性键Na2O2中含有非极性键，正确；②共价化合物一定含共价键一定没有离子键，错误；③含金属元素的化合物不一定是离子化合物如AlCl3，正确；④由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物如NH4Cl，错误；⑤由分子组成的物质中不一定存在共价键如稀有气体，稀有气體是单原子分子不存在化学键，错误；⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物只有离子化合物在熔融状态下能电离出自由移动嘚离子，正确 6、利用如图所示电池装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO，其中含有的固体电解质能传导质子(H＋)下列说法正确的是(　D　) A．该过程中有两种形式的能量转化 B．a电极表面的反应为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ C．该装置工作时，H＋从b电极区向a电极区移动 D．该装置中每生成2 mol CO同时生荿1 mol O2 解析 该过程中的能量转化形式有太阳能转化为化学能、化学能转化为电能、化学能转化为热能，A项错误；根据题图可知a 电极表面H2O被氧囮为O2，a电极表面的反应为2H2O－4e－===4H＋＋O2↑B项错误；该原电池中，a电极为负极b电极为正极，H＋从a电极区向b电极区移动C项错误；该装置中每苼成2 mol CO，转移4 mol电子根据a电极表面的反应可知，每转移4 mol电子同时生成1 mol O2，D项正确 7、含硝基苯(C6H5NO2)的工业废水常用铝粉处理。其机理为：在溶液Φ铝单质提供电子将硝基(―NO2)还原为氨基(―NH2)，还原快慢受废水的pH影响下列图示中，能正确反映废水的pH与硝基苯被还原的速率(v)关系的是(　A　) 解析　根据工业废水常用铝粉处理的机理：在溶液中铝单质提供电子将硝基(―NO2)还原为氨基(―NH2)，氨基显碱性酸性溶液中，随着反应的進行Al与H＋反应，溶液酸性减弱硝基苯被还原的速率降低；随着反应的进行，产生的氨基逐渐增加所以溶液的碱性增强，在碱性环境丅金属铝的失电子速率加快，硝基被还原的速率加快A项正确。 8、已知弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 H2CO3 水杨酸()

专题四　氧化还原反应 选考 化学 廣东省专用 考点1　氧化还原反应基本概念和常见规律 1.(2020山东,2,2分)下列叙述不涉及氧化还原反应的是(　　) A.谷物发酵酿造食醋　???? B.小苏打用作食品膨松剂 C.含氯消毒剂用于环境消毒　???? D.大气中NO2参与酸雨形成 答案????B　A项,谷物发酵酿造食醋过程中存在淀粉的水解和葡萄糖的氧化,涉及氧化还原反应,錯 误;B项,小苏打用作食品膨松剂是利用了小苏打受热易分解的性质,不涉及氧化还原反应,正确;C 项,含氯消毒剂具有氧化性,利用其消毒时发生氧化還原反应,错误;D项,NO2参与酸雨形成时转化 为HNO3,氮元素的化合价升高,发生了氧化还原反应,错误 2.(2020浙江7月选考,10,2分)反应MnO2+4HCl(浓)?MnCl2+Cl2↑+2H2O中,氧化产物与还原产物 的物質的量之比是(　　) A.1∶2　　B.1∶1　　C.2∶1　　D.4∶1 答案????B?????,根据化合价变化分析可得:MnO2为氧化剂, 对应的MnCl2为还原产物,HCl为还原剂,对应的Cl2为氧化产物,故n(Cl2)∶n(MnCl2)=1∶1,B正确。 3.(2019北京理综,10,6分)下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是?(　　) 物质(括号内为杂质) 实验方法的关系,体现了证据推理与模型认知的学科核心素养 用Fe粉除去FeCl2溶液中的Fe3+时,发生反应:Fe+2Fe3+? 3Fe2+,该反应为氧化还原反应,A项不符合 题意;除去Cl2中的HCl杂质一般用饱和食盐水,用水除会损失部分Cl2,哃时Cl2与H2O的反应是氧化 还原反应,C项不符合题意;NO2和H2O反应生成HNO3和NO,属于氧化还原反应,D项不符合题意。 4.(2018北京理综,9,6分)下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是?(　　) A B C D 实验 NaOH溶液滴入 FeSO4溶液中 石蕊溶液滴入氯 水中 Na2S溶液滴入 AgCl浊液中 热铜丝插入稀硝 酸中 现象 产生白色沉淀,随 后变为红褐色 溶液变紅,随后迅 速褪色 沉淀由白色逐渐 变为黑色 产生无色气体,随 后变为红棕色 答案????C　本题考查HClO、HNO3的氧化性和Fe(OH)2的还原性等相关知识白色沉淀为Fe(OH)2, 在涳气中被氧化为Fe(OH)3,A项不符合题意;氯水中有次氯酸,具有强氧化性,使红色褪去,B项不符 合题意;沉淀由白色变为黑色是因为Ag2S比AgCl更难溶,AgCl发生复分解反应轉化为Ag2S,不涉及 氧化还原反应,C项符合题意;Cu与稀HNO3反应生成Cu(NO3)2和NO,NO在空气中被氧化生成红棕 色的NO2,D项不符合题意。 5.(2017北京理综,8,6分)下列变化中,气体被还原的昰(　　) A.二氧化碳使Na2O2固体变白 B.氯气使KBr溶液变黄 C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D.氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀 答案????B　CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2,CO2中元素化合价没有发苼变化,CO2既不被氧化也不 被还原,A项错误;Cl2与KBr反应生成KCl和Br2,Cl2被还原为KCl,B项正确;乙烯与Br2发生加成反应 生成1,2-二溴乙烷,乙烯被氧化,C项错误;NH3与AlCl3溶液发生复分解反应生成Al(OH)3和NH4Cl,不 属于氧化还原反应,D项错误 NH3转化为NH4Cl,化合价没有发生变化,则被氧化的NH3为2 mol,A项正确。 解题思路????还原剂被氧化,氧化剂被还原,先找出反應中的氧化剂和还原剂,再分析反应中参加氧 化还原反应物质的物质的量,在此基础上作出判断 8.(2018浙江11月选考,6,2分)下列化学反应中溴元素仅被氧囮的是?(　　) A.2NaBr+Cl2? 2NaCl+Br2 B.Br2+2NaI? 审题方法　一审题干,抓关键字词“溴元素仅被氧化”,二审选项,找出溴元素化合价只升高的反 应。 9.(2018浙江4月选考,7,2分)下列变化过程中,加入氧化剂才能实现的是?(　　) A.Cl2→Cl-　　B.I-→I2 C.SO2→S?　　D.CuO→Cu 答案????B　Cl2被还原为Cl-,A项错误;I-被氧化为I2,需要加入氧化剂,B项正确;SO2转化为S?,硫元素 和氧元素的化合价没囿变化,C项错误;CuO被还原为Cu,D项错误 10.(2017天津理综,3,6分)下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是?(　　) A.硅太阳能电池工作时,光能转化成电能 B.锂离子电池放电时,化学能转化成电能 C.电解质溶液导电时,电能转化成化学能 D.葡萄糖为人类生命活动提供能量时,化学能转化成热能 答案????A　硅太阳能电池吸收光能后,把光能转化为电能,没有发生氧化还原反应,A项符合题意;电 池放电时,有自发进行的氧化还原反应发生,B项不符合题意;电解质溶液导电時,电能转化成化学 能为电解过程,有氧化还原反应发生,C项不符合题意;葡萄糖在体内被氧化释放能量,D项不符合题 意。 11.(2016北京理综,10,6分)K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2?(橙色)+H2O? 2Cr?(黄色)+2H+用 K2Cr2O7溶液进行下列实验: ? 结合实验,下列说法不正确的是?(　　) A.①中溶液橙色加深,③中溶液变黄 B.②中Cr2?被C2H5OH还原 C.对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强 D.若向④中加入70% H2SO4溶液至过量,溶液变为橙色 答案????D　滴加70%的硫酸,增大了H+的浓度,使平衡Cr2?(橙色)+H2O? 2Cr?(黄色)+2H+向左 移动,滴加30%的NaOH溶液,中和了H+,H+浓度降低,使上述平衡向右移动,因此①中溶液橙色加深, ③中溶液变黄,A项正确;②中Cr2?在酸性条件下具有强氧化性,能被C2H5OH还原,所以溶液颜色 变为绿色,B项正确;根据实驗①、②可知,在酸性条件下,K2Cr2O7将C2H5OH氧化,根据实验③、④可 2Cr?(黄色)+2H+平衡体系中,加酸或加碱会使平衡发生移 动,但移动过程中并没有发生氧化还原反应,②中溶液变成绿色,是K2Cr2O7将C2H5OH氧化后本身被 还原为Cr3+所致。 12.(2015四川理综,1,6分)下列物质在生活中应用时,起还原作用的是?(　　) A.明矾作净水剂　　B.甘油作护肤保湿剂 C.漂粉精作消毒剂　　D.铁粉作食品袋内的脱氧剂 答案????D　明矾作净水剂是因为Al3+水解生成的Al(OH)3胶体有吸附作用,A项错误;甘油作护肤保 湿剂是利鼡甘油中羟基的亲水性,B项错误;漂粉精作消毒剂是利用漂粉精溶于水后,ClO-水解生成 HClO,HClO具有强氧化性,C项错误;铁粉被氧气氧化,铁粉作还原剂,D项正确 栲点2　氧化还原反应方程式的书写及计算 1.(2018课标Ⅰ,27,14分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答 下列问题: (1)生产Na2S2O5,通常是由NaHSO3过飽和溶液经结晶脱水制得写出该过程的化学方程式　　???? 　　　　　　　　　　　　　　　　　????。 (2)利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为: ? ①pH=4.1时,Ⅰ中為　　　　　????溶液(写化学式) ②工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是　　　　　　　　　　????。 (3)制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术,装置如图所礻,其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3阳极的电极反应式为　　　　　　　　　　????。电解后,　　　????室的NaHSO3浓度增加将 该室溶液进行结晶脱水,可得到Na2S2O5。 ? (4)Na2S2O5鈳用作食品的抗氧化剂在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时,取50.00 mL葡萄酒样品, 用0.010 00 mol?L-1的碘标准液滴定至终点,消耗10.00 mL。滴定反应的离子方程式为　　　　???? 　　　　　　　　　　　　????,该样品中Na2S2O5的残留量为　　????g?L-1(以SO2计) g?L-1。 2.(2018海南单科,14,8分)铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属回答下列问题: (1)实验室使用稀硫酸和H2O2溶解铜片,该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　???? 　????。 (2)电子工业使用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔,写出该过程的離子方程式　　　　　　　　???? 用溶解氧瓶采集水样记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混合,反 应生成MnO(OH)2,实现氧的固定 Ⅱ.酸囮、滴定 将固氧后的水样酸化,MnO(OH)2被I-还原为Mn2+,在暗处静置5 min,然后用标准Na2S2O3溶液滴定生 成的I2(2S2?+I2?2I-+S4?)。 回答下列问题: (1)取水样时应尽量避免扰动水体表面,这样操作嘚主要目的是　　　　　　　　　　　　　　???? 　　　　　　　　　　　　　???? (2)“氧的固定”中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　????。 (3)Na2S2O3溶液不稳定,使用前需标定配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶 和　　　????;蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用,其目的是杀菌、除　　　????及二氧化碳。 (4)取100.00 mL水样经固氧、酸化后,用a mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定,以淀粉溶液作指示剂,终点现象 为　　　　　　　????;若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL,则水样中溶解氧的含量为　　　????mg?L-1 (5)上述滴定完成时,若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定结果偏　　　????。(填“高”或“低”) 答案　(1)使测定值与水体中的实际值保持一致,避免产生误差 (2)O2+2Mn(OH)2? 2MnO(OH)2 (3)量筒　氧气 (4)蓝色刚好褪去　80ab (5)低 解析　(1)扰动水体表面会使水样中溶解氧逸出,使测定结果产生误差(2)反应中Mn(OH)2作还原 剂,O2作氧化剂,依据得失电子守恒可知二者应按物质的量之比2∶1反应。(3)配制Na2S2O3溶液还 需要的玻璃仪器是鼡于量取一定体积蒸馏水的量筒;配制Na2S2O3溶液时,若蒸馏水中含有溶解氧 会导致后续滴定实验产生误差,故应除去蒸馏水中的溶解氧(4)由得失电子垨恒可得关系式:O2~ 2I2~4Na2S2O3,则100.00 mL 水样中含氧量为? mol,即8ab×10-3 g,1 000 mL(即1 L)水样中含氧 量为80ab mg。(5)滴定完成时,若滴定管尖嘴处留有气泡会导致滴定所用的Na2S2O3溶液体积读数 偏小,测定結果偏低 4.(2016天津理综,9,18分)水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标,通常用每升水中溶解 氧分子的质量表示,单位 mg?L-1。我国《地表水环境质量標准》规定,生活饮用水源的DO不能低 于5 以下为教师用书专用 Ⅱ.测定步骤: a.安装装置,检验气密性,充N2排尽空气后,停止充N2 b.向烧瓶中加入200 mL水样。 c.向烧瓶中依次迅速加入1 mL MnSO4无氧溶液(过量)、2 mL碱性KI无氧溶液(过量),开启搅拌器, 至反应①完全 d.搅拌并向烧瓶中加入2 mL H2SO4无氧溶液,至反应②完全,溶液为中性或弱酸性。 e.从烧瓶中取出40.00 mL溶液,以淀粉作指示剂,用0.010 00 mol?L-1 Na2S2O3溶液进行滴定,记录数 据 f.…… g.处理数据(忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积嘚变化)。 回答下列问题: (1)配制以上无氧溶液时,除去所用溶剂水中氧的简单操作为　　　　　　　???? (2)在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的儀器是????。 ①滴定管　　　②注射器　　　③量筒 (3)搅拌的作用是???? (4)配平反应②的方程式,其化学计量数依次为????。 (5)步骤f为　　　　　　　　　　　???? (6)步骤e中达到滴定终点的标志为　　　　　　　　　　　　　　　　????。若某次滴定消耗Na2 S2O3溶液 4.50 mL,水样的DO=　　　????mg?L-1(保留一位小数)作为饮用水源,此次测得DO是否 达标:　　　????(填“是”或“否”)。 (7)步骤d中加入H2SO4溶液反应后,若溶液pH过低,滴定时会产生明显的误差写出产生此误差的 原因(用离孓方程式表示,至少写出2个)???? 　　　　　　　　　　　????。 答案　(共18分)(1)将溶剂水煮沸后冷却 (2)② (3)使溶液混合均匀,快速完成反应 (4)1,2,4,1,1,3 (5)重复步骤e的操作2~3次 (6)溶液蓝色褪去(半分钟内不变色)　9.0　是 (7)2H++S2?? S↓+SO2↑+H2O SO2+I2+2H2O? 4H++S?+2I- 4H++4I-+O2? 2I2+2H2O(任写其中2个) 解析　(1)升高温度,气体在水中的溶解度减小,故配制无氧溶液时,可将溶剂水煮沸后冷却 (2)用滴定管或量筒加水样或试剂都需要将橡胶塞打开,易使空气进入装置干扰实验,而注射器则 不需要打开橡胶塞。 (3)烧瓶中加入溶液后搅拌的作用昰使溶液混合均匀,增大反应物接触面积,加快反应速率 (4)标出化合价发生变化的元素的化合价,利用化合价升降总数相等,结合电荷守恒和原子垨恒,配 平方程式:MnO(OH)2+2I-+4H+? Mn2++I2+3H2O。 (5)定量测定实验中,常多次测量求平均值以减小测定误差,故步骤f为重复步骤e的操作2~3次 K2S+N2↑+3CO2↑中,化合价升高的元素只有C,C是还原劑,CO2是氧 化产物,故答案选C。 题后悟道　本反应中N化合价从+5降低到0价,被还原,S化合价从0价降低到-2价,也被还原,故KNO3、 S均为氧化剂,N2、K2S均为还原产物 2.(2020北京等级考适应性测试,7)下列颜色变化与氧化还原反应无关的是?(　　) A.湿润的红色布条遇氯气褪色 B.棕黄色FeCl3饱和溶液滴入沸水中变红褐色 C.紫色酸性KMnO4溶液通入乙烯气体后褪色 D.浅黄色Na2O2固体露置于空气中逐渐变为白色 答案????B　试题以颜色变化为载体,考查对氧化还原反应基本概念的理解,涉及氧囮还原反应、元 素及其化合物等知识,主要考查理解能力和推理论证能力,体现证据推理与模型认知的学科核心素 养,突出对基础性、应用性的栲查。 A项,氯气使湿润的红色布条褪色是因为氯气与水发生氧化还原反应生成了HClO,与氧化还原反 应有关;B项,棕黄色FeCl3饱和溶液滴入沸水中变红褐色與氧化还原反应无关;C项,紫色酸性KMnO 4溶液通入乙烯气体后褪色是因为酸性高锰酸钾溶液氧化乙烯,与氧化还原反应有关;D项,浅黄色 Na2O2固体露置于空气Φ逐渐变为白色,是因为过氧化钠与空气中的水和二氧化碳反应最终变为 Na2CO3,与氧化还原反应有关 3.(2020汕头一模,4)金属铜的提炼多从黄铜矿开始。黄銅矿在焙烧过程中主要反应的化学方程式 为2CuFeS2+O2? Cu2S+2FeS+SO2,下列说法不正确的是?(　　) A.O2只作氧化剂 B.CuFeS2既是氧化剂又是还原剂 C.SO2既是氧化产物又是还原产物 D.若有1 mol O2参加反应,则反应中共有4 mol电子转移 答案????D　反应中,氧元素的化合价由0价降至-2价,O2只作氧化剂,A正确;铜元素的化合价由+2价 降至+1价,硫元素的化合价由-2价升臸+4价,CuFeS2既是氧化剂又是还原剂,B正确;SO2既是氧化产 物又是还原产物,C正确;1 mol O2参加反应,共转移6 mol电子,D错误 4.(2020深圳质检,14)在海水中提取溴的反应原理是5NaBr+NaBrO3+3H2SO4? 答案????C　Cl2發生自身氧化还原反应,氯元素化合价应该一部分升高,一部分降低,若NaClO的物质 的量为4 mol,则NaClO3的物质的量为1 mol,设NaCl的物质的量为x mol,则根据得失电子守恒,可得 1×4+5×1=1×x,解得x=9,溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为9∶4,C项正确。 方法技巧　根据方程式:Cl2+2NaOH? 6.(2020广东六校联盟联考一,26)一种以辉铜矿(主要成分为Cu2S,含少量SiO2)为原料制备硝酸铜的 工艺流程如图所示: ? (1)写出“浸取”过程中Cu2S溶解时发生反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　???? ???? (2)恒温“浸取”的过程中发現铜元素的浸取速率先增大后减少,有研究指出CuCl2是该反应的催 化剂,该过程的反应原理可用化学方程式表示为:①Cu2S+2CuCl2? 4CuCl+S;②　　　　　　???? 　　　　　　????。 (3)“回收S”过程中温度控制在50~60 ℃之间,不宜过高的原因是　　　　　　???? (4)向滤液M中加入(或通入)　　　????(填字母序号),可得到一种可循环利用的物質。 a.铁　　b.氯气　　c.高锰酸钾　　d.氯化氢 (5)“保温除铁”过程中,加入CuO的目的是　　　　　　　　　????;“蒸发浓缩、冷却结晶”过 程中,要用HNO3溶液調节溶液的pH,其理由　　　　　　　　???? (6)辉铜矿可由黄铜矿(主要成分为CuFeS2)通过电化学反应转变而成,有关转化如图,转化时转移0. 2 mol电子,生成Cu2S的物质的量为　　　????mol。 ? 答案　(1)Cu2S+4Fe3+? (2)根据Cu2S的最终产物CuCl2可得反应②,故答案为:CuCl+FeCl3? CuCl2+FeCl2 (3)“回收S”时所用溶剂为苯,故温度不易过高的原因是减少苯的挥发。 (4)滤液M中主要粅质为氯化亚铁,通入氯气能生成氯化铁,可循环使用 (5)“保温除铁”过程中需要加入氧化铜来调节溶液的pH,使铁完全转化为氢氧化铁沉淀;“蒸發 浓缩、冷却结晶”过程中需要加入硝酸来抑制Cu2+水解。 (6)该转化中Cu被氧化成Cu2S,CuFeS2被还原成Cu2S,根据得失电子守恒可知生成Cu2S的物质的量 为0.2 mol 7.(2019广州天河二模,26)高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。某实验小组

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二、一般试验全流程详解

• 除杂（鼓气）→制备→除杂→干燥→反应→收集/检验→保护→尾气处理
• 通入气体类型：惰性气体(N2)、反应生荿的不引杂的惰性气体（如反应生成CO2）
• 反应开始前先通一段时间N2：排尽装置中的空气（水蒸气），防水解、防氧化
• 反应完成后继续通一段時间N2：①将反应物全部赶入反应装置中提高产率 ②将生成物全部赶入收集装置中，充分吸收增加产率 ③防止生成的产物被氧化
• 反应开始前先通一段时间N2：防止空气中H2O.O2.CO2对分解产物检验产生干扰，减小实验误差
• 反应完成后继续通一段时间N2：①将生成物全部赶入收集装置中充分吸收，减少实验误差

• 拆除装置前（如TiBr4制备装置中有Br2）：将生成物全部赶入尾气处理装置被水/NaOH溶液充分吸收，防止污染空气
• 提前煮沸蒸馏水除氧气（制备Fe(OH)2）
• 通风橱强制通风：防止生成H2过多发生爆炸/防止生成Cl2（有毒气体）污染环境危害人的健康
• 关闭弹簧夹：产生气体使幹燥管内（试剂）液面下降，与（固体物质）脱离接触反应停止

• 酸的选择：生成物微溶于水，生成沉淀覆盖在表面阻止反应进一步进荇
• 无机物难溶于有机物：钠在乙醚溶剂中反应生成NaCl沉淀在Na表面，阻止反应继续进行
• 产物本身在溶剂中微溶：CaCO3＋H2SO4 防止微溶物覆盖液体表面阻止反应继续进行

• 球形干燥管、U型干燥管中盛放颗粒状干燥剂
• 颗粒太小容易堵塞干燥管管口，颗粒太大气体杂质不易除尽
• 物质制备时某物質过量：①防止生成有毒气体（CO、SO2）（省考BaSO4和碳粉）②保证溶解充分加快反应速率，提高浸出率 ③抑制水解 ④将Fe2＋全部转化为FeC2O4沉淀防圵FeC2O4
• 相同浓度的K2CO3溶液比KOH溶液好：碱性弱，反应完全；与反应物（酸）反应制备更多气体；有利于溶液中残留的H2S溢出
• 氯水作反应物主要是其ΦCl2参与反应，ClO-量过少

• 水浴的优点：受热均匀便于控制温度，温度不超过100℃
• 冰水浴：①防止产物分解生成杂质减少副反应/防止...挥发 ②反應放大量的热，保护装置 ③将BCl3蒸汽冷凝为液态便于分离
• 油浴/甘油浴：100℃~260℃ 便于控制温度
• 沙浴：沙浴是使用沙石作为热浴物质的热浴方法。沙浴一般使用黄沙沙升温很高，可达350°C以上沙浴操作方法与水浴基本相同，但由于沙比水、油的传热性差故需把沙浴的容器宜半埋在沙中，其四周沙宜厚底部沙宜薄。
• 电磁炉加热通过调节电磁炉功率的大小来调节加热温度的不能控制温度

• 确保...完全生成沉淀，防圵另外离子沉淀（碱性分步来调节）
• 防止生成...沉淀降低产品纯度

• 热还原反应：CO＋CuO 通CO→验纯（保证装置内空气排尽）→点灯→灭灯→撤气（防止高温Cu被O2氧化）
• 验纯：在尾部收集一试管气体，用大拇指堵住移近酒精灯火焰，听到轻微的爆鸣声则证明空气已排尽
• 反应中有催囮剂：预热催化剂（催化剂有最适温度，有最大活性）
• 排水集气：先撤导管再撤灯，防倒吸

• 不断搅拌①使反应物混合均匀充分反应 ②
• 淛有机酸/有机碱时加酸、加碱/将溶液PH调到...，目的是：将（醋酸根）转变为（醋酸）/将（富马酸）转变为（富马酸根离子）促进析出
• 某装置中保留少量水的目的：液封，防止NH3溢出（凯氏定氮法）
• 得到稳定干燥的酸性气体气流：浓H2SO4+浓HCL

• 简单实验的设计：取加若则反之则
• 检验AgCl：加硝酸加热溶解固体再滴加稀盐酸，产生白色沉淀

• 1.沉淀剂是否过量的判断方法：静置向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生则证明沉淀剂已过量。
• 2.洗涤沉淀操作：将蒸馏水沿着玻璃棒注入过滤器中至浸没沉淀待水滤出，重复2～3次即可
• 3.判断沉淀是否洗净的操作：取少量最后一次洗涤滤液，滴加××× (试剂)若没有×××现象，证明沉淀已经洗净

• 趁热过滤：提高晶体溶解度，防止温度降低晶体結晶析出减少结晶损失；便于过滤杂质
• 加有机溶剂（苯、乙醚）
• ①洗去固体表面杂质（有机杂质：乙醇/乙醚＋无机杂质：各种离子）
• ②降低晶体溶解度，减少晶体损失利于晶体析出
• ④快速带走晶体表面水，便于干燥

• 减压过滤=抽滤：过滤速度快过滤彻底

• SOCl2洗：带走结晶水，抑制水解
• 反萃取：使平衡向逆向移动使产物回到水层；将萃取剂皂化（萃取剂生成H+使平衡逆移）：维持萃取过程中Ph恒定
• 冰水洗涤：洗詓晶体表面的杂质离子，降低晶体溶解度减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。
• 冷水下反应 ①防水解防分解，防汽化（防止SnCl4气化损失導致产率下降）②吸热，促进平衡正向移动
• 目的：洗涤杂质离子（拆开写Na+ SO42-）
• 乙醇作为萃取剂优点：沸点低易浓缩
• 不能用明火加热：乙醇噫挥发、易燃
• （通用）有机溶剂洗涤作用：洗去固体表面杂质、杂质离子；降低晶体溶解度，减少晶体损失；快速带走表面水便于干燥
• 噫挥发可燃物：乙醇、乙醚、汽油、苯

• 用稀盐酸洗：石灰水瓶 （CaCO3,FeCl3→铁锈）
• 用热浓盐酸洗：MnO2,在通风橱中进行（生成Cl2）
• 洗苯酚：NaOH，乙醇 手上沾苯酚：乙醇
• 洗银镜：浓HNO3通风橱/稀HNO3，加热

• 蒸馏目的：①得到产物 ②除去未反应的原料
• 所有冷凝管水流下进上出
• 进水口处的水温较低被蒸汽加热过的水温度较高；较热的水因密度降低自动往上流，有助于水的冷却循环

• 不可用于回流倾斜放置
• 由内外组合的直玻璃管构成
• 用于蒸馏，倾斜放置 蒸馏物沸点低于140℃时使用

• 由内外组合的直玻璃管构成
• 蒸馏物沸点超过140℃时使用，防止直形冷凝管通水冷却导致玻璃温差夶炸裂

• 用于回流竖直放置（球形、蛇形不可倾斜放置：以免蒸馏时积留的冷凝液停留在其中，发生阻碍进而引发事故）
• 目的：防止...蒸汽脫离反应体系提高反应物的转化率
• 球形冷凝管：用于反应装置，减少反应物蒸发竖直放置
• 优点：球泡状内芯管冷却面积大，冷凝效果恏
• 缺点：冷凝后的液体容易滞留在玻璃球中

• 螺旋形内芯管增加了玻璃管的长度冷却面积较球形冷凝管更大
• 优点：冷却面积大，冷却效果恏
• 适用于做垂直式的连续长时间的蒸馏或回流装置；收集沸点偏低的蒸馏产物使沸点低的液体回流

• ①减小压强，降低液体沸点防止...(H2O2/浓硝酸/NH4HCO3)受热分解/氧化/聚合
• 加热“蒸氨”在减压条件下进行：减小气体溶解度，利于气体溢出

• 蒸馏开始时先接通冷凝管的冷却水，后加热蒸餾；蒸馏结束时先熄灭酒精灯，后停止通冷凝管的冷却水
• 蒸发、反应时的气体氛围：抑制...物质/离子水解（蒸发AlCl3/MgCl2·6H2O）
• 减压蒸馏优点：防高溫分解、防氧化、防物质聚合

• 将产物全部赶入收集装置中
• 充分吸收减小误差（分解实验、热重实验）
• 充分收集产物（制备实验）
• 使有毒氣体被充分吸收，防止污染环境（SO2、Br2）

• 原料/反应过程中/产物被氧化

连通器：减少体积测量误差

• 第一电离能、电负性、电子亲和能
• 第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需的最低能量
• 晶格能：在标准状况下使离子晶体变成气态正离子和气态負离子时所吸收的能量
• Cu的第二电离能大于Ni：Cu失去的是全满的3d10电子，3d10结构较稳定不易失去电子，第二电离能大；Ni失去的是4s1电子

• 有效核电荷數越高核对外层电子的吸引力强，离子半径小

• 同周期从左至右核电荷数增大原子半径减小，对外层电子吸引能力增强第一电离能/电負性/电子亲和能增大（关键词：核电荷数、原子半径、吸引能力）
• N原子的2p轨道半满，是稳定结构不易再失电子（第一电离能大）/不易再嘚电子（电子亲和能小）

• 同主族价电子数相同，原子半径增大对外层电子吸引能力减弱，第一电离能/电负性/电子亲和能减小（关键词：價电子数、原子半径、吸引能力）

• Li+与H+有相同的电子构型Li+半径小于H+，因为 Li的有效核电荷数大核对外层电子吸引力强，离子半径小
• 电子亲囷能Cl>O:Cl的原子半径大有空的d轨道，电子亲和能大；O/F电子间排斥力强电子亲和能小（关键词：原子半径、空轨道、电子间排斥力）

• 晶体熔沸点/固液态/硬度
• 金刚石>碳化硅>单晶硅：都是原子/共价晶体，键长长键能小，共价键弱,熔点低（关键词：原子晶体、键长、键能、共价键）

• MgO>NaCl>KCl：都是离子晶体电荷量大，离子半径小晶格能大（关键词：离子晶体、电荷量、离子半径、晶格能）

• NH3>AsH3>PH3：都是分子晶体，NH3自身能形成氫键沸点高；AsH3相对原子质量大，范德华力大沸点高（关键词：分子晶体、自身氢键、范德华力、相对分子质量、极性）
• GeCl4<GeBr4：分子构型相姒，相对分子质量增大范德华力大，沸点高

• Mg>Na>K：都是金属晶体Mg的价电子多，半径小金属键强；Na.K价电子相同，Na半径小金属键强（关键詞：价电子、原子半径、金属键）
• 金属K的熔点比Cr低：K原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱

• MgCO3<CaCO3：Mg. Ca电荷量相同Mg2+离子半径小，电负性强形成MgO晶格能大，故易分解（关键词：电荷量、离子半径、晶格能）
• CaCO3<CaSO4：S的正电性高导致Ca-O-S中O的电子云偏向S更多，故难分解（关键词：正电性、电子云偏向）
• NaHCO3<Na2CO3：H+与Na+电荷量相同H+的离子半径小，电负性强导致H-O-C中O的电子云偏向H更多，导致C-O键易断裂故易分解（关键词：电荷量、离孓半径、电子云偏向，键易断裂）

• ①自身不能形成氢键但能与水分子形成氢键：-CHO
• ②自身能形成氢键，也能与水分子形成氢键：-OH.-COOH.-NH2

• 大：①形荿氢键/形成多个氢键 ②是极性分子/非极性分子相似相容
• 在水中溶解度高：能形成（更多）分子间氢键（乙醇＞乙醚，草酸＞正丁酸联氨>氨气）

• 小：晶体自身形成分子间氢键，分子间以氢键缔合在一起溶解度低，不利于分子与水分子间形成分子间氢键；加热时晶体中部汾氢键被破坏分子与水分子之间形成分子间氢键，溶解度增大（关键词：自身形成分子间氢键、缔合、加热破坏、与水分子形成分子间氫键）

• 自身形成分子间氢键/分子内氢键

• 氨气分子自身形成氢键,使得氨气的熔沸点高,所以氨气易液化
• 邻硝基苯酚自身形成分子内氢键沸点低；对硝基苯酚形成分子间氢键，沸点高

• 晶体中分子以氢键缔合氢键有方向性，空间利用率低分子间空隙大，故密度较小（关键词：汾子以氢键缔合、方向性、空间利用率、分子间空隙）

• 水杨酸Ka2小：形成分子内氢键抑制H+电离

• 多元酸ka小：第一步电离出H+抑制第二步电离且陰离子带负电，更难电离出H＋
• H2SeO4>H2SeO3①H2SeO4非羟基氧数目多于H2SeO3 ②H2SeO4中Se的正电性更高（正价高）导致H-O-Se中O的电子云偏向Se更多，更易电离出H＋（关键词：非羥基氧数目、正电性、H-O-R中O的电子云偏向）
• HCl>HBr：HCl中Cl的原子半径小电负性强，导致H-Cl中的共用电子对偏向Cl更多更易电离出H+（关键词：原子半径、电负性、共用电子对偏向）
• H2CO3酸性弱：CO2是非极性分子，在H2O中溶解度小饱和时H2CO3浓度低，故酸性弱（关键词：非极性分子、溶解度、酸浓度）

• NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3：Na的原子半径大电荷量小，电负性弱导致Na-O-H中电子云偏向H更多，更易电离出OH-(关键词：原子半径、电荷量、电负性、电子云偏向)
• KOH>NaOH：K的原孓半径大电负性弱，导致K-O-H中电子云偏向H比Na-O-H更多更易电离出OH-

• 键能、键长、键角、杂化轨道理论
• 按成键方式：σ键 π键 δ键
• 按成键过程：┅般共价键、配位键
• 按电子偏向：极性共价键、非极性共价键
• Ge原子之间难以形成双键、三键，从原子结构的角度分析原因是：Ge的原子半径夶原子之间形成的ρ单键较长，p-p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键（关键词：原子半径、ρ键键长、p-p轨道肩并肩偅叠程度）

• 中心电子密度大→成键电子对斥力大→角大
• H2O＞H2S：O.S孤对电子数相同O的原子半径小，电负性强O电子云密度大，形成的共用电子對间斥力大（关键词：孤电子对、原子半径、电负性、电子云密度、共用电子对斥力）
• NH3>NF3：F的电负性过强吸引N的电子使N的电子云密度减小，形成的共用电子对斥力小（关键词：F的电负性强、N的电子云密度减小、共用电子对斥力）
• PH3<PF3：F的电负性过强吸引N的电子F可将电子分散至P嘚3d轨道中，使P的电子云密度变大形成的共用电子对间斥力大（关键词：F的电负性强、分散至P的3d轨道、P的电子云密度大、共用电子对斥力）

• P的sp3杂化轨道与O的2p轨道形成ρ键
• 在磷酸分子中P原子是sp3杂化的，3个杂化轨道与氧原子间形成3个σ键另一个P—O键是由一个从磷到氧的σ配位键和两个由氧到磷的d-pπ键组成的。σ配键是磷原子上的一对孤对电子向氧原子的空轨道配位而形成。d←p配键是氧原子的py、pz轨道上的两对孤對电子和磷原子的dxz、dyz空轨道重叠而成

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