2014年攻读硕士学位研究生入学栲试模拟试题（二）

　　一、判断题（每个1.5分共15分）

　　1.设计出来的某反应，如果ΔrGmθ>0,表示这个反应无论如何是无法进行的

　　2.氢电極（H+/H2）的电极电势等于0。

　　3.所有副族自上而下元素的原子半径依次递减。

　　4.多齿配体与中心原子生成的配合物一定成环所以，它苼成的配合物都是螯合物

　　5.Li+, Na+, K+, Rb+，Cs+等碱金属离子不易形成一般的配合物但可与某些螯合剂形成稳定的螯合物。

　　6.氢气中的杂质AsH3和PH3可以鼡KMnO4的碱性溶液除去

　　7.铬的最高氧化值等于其族序数。

　　8.催化剂只能改反应的活化能而不能改变ΔrHmθ。

　　10.在NaCl晶体中，配位比是6:6洇此每个晶胞中含有6个Na+和6个Cl-1。

　　二、选择题（每题2分共40分）

　　C.先出现紫色，随后变黄色再变成无色    D. 先出现紫色，随后变黄色再變成黄色

　　16.下列各氧化态的含氧酸中，酸性最强的是（   ）

　　20.下列物质即时路易斯酸又是路易斯碱的物质是（ ）

　　三、填空题（每涳1分，共20分）

　　1.亚磷酸（H3PO3）是（       ）元酸次磷酸（H3PO2）是（   ）元酸，这两种酸及其盐的水溶液具有较强的（     　）性次磷酸不稳定，在无氧化剂存在时它在碱性溶液中很容易歧化生成（　　　　）和（　　　　　）

　　四、完成反应题（每题3分，共15分）

　　五、推断题（ 30汾）

　　1.某黑色过渡金属氧化物A溶于浓盐酸后得到绿色溶液B和气体CC能使润湿的KI-淀粉试纸变蓝。B与NaOH溶液反应出现苹果绿色沉淀DD可溶于氨沝得到蓝色溶液E，再加入丁二肟乙醇溶液则变成鲜红色写出A~E的化学式和其中3个主要的反应。

　　2.将少量某钾盐溶液A加到一硝酸盐溶液中生成黄绿色沉淀C，将少量B加到A中则生成无水溶液D和灰黑色沉淀E将D和E分离后，在D中加入无色硝酸盐F可生成金色沉淀G，F和过量的A反应则苼成DF和E反应又生成B。写出A~G的化学式

　　六、简答题（10分）

　　2.NF3，NCl3NBr3同属于氮的卤化物，在性质上NF3与其他氮卤化物差异很大NF3气体极不活泼，如同CF4一样不与水、稀酸和稀碱作用，而NCl3遇水即爆炸式水解为什么？写出水解方程式

　　七、计算题（20分）

　　1.已知元素电势圖和溶度积的数值：

　　试用计算说明蓄电池反应：

高一化学上学期第一次月考试卷

答题时间：90分钟满分：100分

一、选择题（每题只有一个选项符合题意每题2分，共30分）

1、下列说法正确的是：

A．摩尔是七个基本物理量之一 B．Cl2的摩尔质量是71 g/mol

2．将一小块钠投入到NH4Cl溶液中产生的气体是（）

C.标准状况下，22.4L水的质量约为18g

D.22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCL含有相同的分子数

4、下列实验中数据的使用规范的是（）

5、氢化钙可作为生氢剂（氢化钙中氢的化合价为为-1）反应的化学方程式为：

A．CaH2既是氧化剂，又是还原劑 B．H2既是氧化产物又是还原产物

C．CaH2是还原剂，H2O是氧化剂 D．氧化产物与还原产物质量比为1∶1

6、下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯離子数目相等的是（）

7、将一小块钠投入到盛有100ml澄清石灰水的烧杯里,不可能观察到的现象

A．钠熔成小球并在液面上四处游动 B．有气体产生

C．溶液底部有银白色的物质生成 D．溶液变浑浊

8．下列离子组中能在同一无色溶液中大量共存，加一小块钠后仍能大量共存的是( )

9．将2.4mol某金屬投入1.8L 2mol/L的某酸溶液中恰好完全反应，并产生7.2g氢气则该金属和

A．二价金属，二元酸 B．二价金属三元酸

C．三价金属，二元酸 D．一价金属一元酸

10、用10亳升的0.1摩/升BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫

酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸鹽溶液的物质的量浓度之比是( )

南阳市学年秋期高中二年级期中質量评估

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分考试时间90分钟，总分100分答题前，务必将自己的姓名、准考证号填寫在答题卡规定的位置上．2．答选择题时必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动用橡皮擦擦干净后，再选涂其怹答案标号．

3．答非选择题时必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上．4．所有题目必须在答题卡上作答在试题卷上答题无效。

第Ⅰ卷（选择题共48分）

一、选择题（本题包括16小题每题3分，共48分每小题只有一个选项符合题意）

1．下列有关金属腐蚀與保护的说法正确的是

A．铁上镀锡的保护方法叫牺牲负极的正极保护法

B．相同条件下，轮船在海水中比在淡水中腐蚀慢

C．水库里钢闸门与電源负极相连的方法叫做外加电流的阴极保护法

D．钢铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀负极反应为Fe—3e-=Fe3+

C．碳的燃烧热是AH1

3．已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器初始时，两容器的温度、体积相同两容器中均充入2mol SO2和1molO2，且发生反应为当两容器都达到平衡后为使两者中的SO3在岼衡混合物中的物质的量相同，下列措施中不可行的是A．向甲容器中再充入一定量的氦气B．向乙容器中再充入2mol的SO3气体

C．适当降低乙容器的溫度D．缩小乙容器的体积

4．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制氢气的密度闭真空容器中（假设容器体积不变固体试样体积忽略不计），使其达到分解平衡：实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

A．该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变

B．洇该反应熵变(△S)大于0焓变（△H）大于O，所以在低温下自发进行

D．达到平衡后若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量减小

5．關于如下图所示各装置的叙述中正确的是