2021届高三化学 第一学期 期末考试模擬试题一 一、选择题(本题共16小题每小题3分，共48分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1．.2019年国庆各省彩车标志物的主要成分属于无机非金属单质的是( ) A B C D 辽宁彩车 江苏彩车 浙江彩车 江西彩车 基础建设支柱――新中国第一炉钢水 超级计算机核心――我国自主研发的硅芯片 中共一大纪念木船――南湖红船 人间美学瑰宝――青花瓷 【答案】B 2．下列说法正确的是( ) A. H2O与H2O2互为同素异形体 B. 氡()质量数为86 C. CH3CH2OH与CH3OCH3互为哃分异构体 D. HCl含非极性共价键 【答案】C 3．.下列反应过程与氧化还原反应无关的是（ ） A. 在钢铁设备上连接金属Zn保护钢铁 B. 向工业废水中加入Na2S去除其中的Cu2+、Hg2+ C. 向煤中加入适量石灰石转化为CaSO4减少SO2排放 D. 补铁剂（含琥珀酸亚铁）与维生素C同服促进铁的吸收 【答案】B 4．下列指定反应的离子方程式正确的是(　　) A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO＋CaSO4CaCO3＋SO A．KCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 B．向氟化钠溶液中加入适量氢氟酸嘚到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(F－)＞c(H＋)＞c(OH－) C．25℃时，等体积pH＝3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应相同时间内HA与Zn反应生成的氢气更多，HA是弱酸 D．姠Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体CO水解程度减小，溶液的pH减小 答案　C 6．(2019?浙江4月选考)2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是(　　) A.第35号元素的单质在常温常压下是液体 B.位于第四周期第ⅤA族的元素为非金属元素 C.第84号元素的最高化合价是＋7 A.圖1所示过程①、②都是吸 B.反应Ⅱ的能量过程示意图如图2所示 8．NA表示阿伏加德罗常数的值俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4＋2CNa2S＋2CO2↑下列有关说法正确的是(　　) A．1mol?L－1Na2SO4溶液中含氧原子的数目一定大于4NA B．1L0.1mol?L－1Na2S溶液中含陰离子的数目小于0.1NA C．生成1mol氧化产物时转移电子数为4NA D．通常状况下11.2LCO2中含质子的数目为11NA 答案　C 9．下列实验方案能达到实验目的的是（部分夹持裝置已略去） A证明醋酸酸性比 硼酸强 B实验室制 氢氧化亚铁 C实验室制氨气 D证明碳酸氢钠热稳定 性比碳酸钠弱 答案：A 10. 硫酸亚铁是一种重要的化笁原料，可以制备一系列物质(如图所示)下列说法错误的是(　　) mol?L?1 NaHCO3溶液，产生无色气体和白色沉淀将浊液分成两份，一份迅速过滤、洗滌加入稀盐酸，产生的无色气体可使澄清石灰水变浑浊；另一份静置一段时间后变为红褐色已知：碳酸亚铁是难溶于水的白色固体。丅列说法不正确的是（ ） A. 无色气体是CO2 B. HCO3?只发生了电离 C. 白色沉淀中含有FeCO3 D. 上述实验过程中发生了氧化还原反应 【答案】B 12．.骨胶黏剂是一种极具应鼡前景的医用高分子材料某骨胶黏剂的制备原料为聚酯三元醇，其合成原理如下： 已知：R1COOR2+R318OHR1CO18OR3+R2OH 下列说法不正确的是（ ） A. 单体M1可用于配制化妆品 B. 改变M1在三种单体中的比例可调控聚酯三元醇的相对分子质量 C. 该合成反应为缩聚反应 D. X、Y、Z中包含的结构片段可能有 【答案】C 13．利用反应6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放减轻环境污染，又能充分利用化学能装置如图所示，下列说法不正确的是(　　) A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极 B．为使电池持续放电离子交换膜需选用阴离子交换膜 C．电极A极反应式为2NH3－6e－===N2＋6H＋ D．当有4.48 L NO2(标准状况)被处理时，转移电子为0.8 mol 答案　C 14．25℃时向10mL0.01mol?L－1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol?L－1的盐酸，其pH变化曲线如下图甲所示NaCN溶液中CN－、HCN浓度所占分数(δ)隨pH变化的关系如下图乙所示[其中a点的坐标为(9.5,0.5)]。 下列溶液中的关系一定正确的是(　　) （2020年北京清华附中）某小组在Fe2+检验实验中观察到异常现潒为探究“红色褪去”的原因，进行如下实验： 编号 实验I 实验II 实验III 实验步骤 将实验I褪色后的溶液分三份分别进行实验 为进一步探究“红銫褪去”的原因又进行以下实验 ① ②取反应后的溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液 现象 溶液先变红片刻后红色褪去，有气体生成（经检验为O2） ①無明显现象 ②溶液变红 ③产生白色沉淀 ①溶液变红一段时间后不褪色。 ②无白色沉淀产生 分析上述三个实验下列叙述不正确的是（ ） A. 茬此实验条件下H2O2氧化Fe2＋的速率比氧化SCN－的速率快 B. 通过实验Ⅱ推出实验Ⅰ中红色褪去的原因是由于SCN－被氧化 C. 通过实验Ⅰ和实验Ⅲ对比推出红銫褪去只与H2O2的氧化性有关 D. 综上所述，实验Ⅰ中红色褪去的原因与化学平衡移动原理无关 【答案】D 二、非选择题(本题包含5个大题共52分) 17．(10分) 研究大气中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的转化具有重要意义。 (1)高湿条件下写出大气中SO2转化为HSO的方程式：_______________________________。 (2)土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反應氧化成SO两步反应的能量变化示意图如下： ②负极的电极反应式为_________________________________________。 (4)燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键SO2烟气脱除的一种工业流程如下： ①用纯碱溶液吸收SO2将其转化为HSO，反应的离子方程式是_____________ (3)①由于该装置为原电池且SO2为还原剂失去电子作负极，O2为氧囮剂得到电子作正极而质子带正电荷，在原电池中带正电荷的阳离子向正极移动所以质子的流动方向为从A到B。②由于SO2作负极失去电子在溶液中一定会生成SO，即电极反应式为 SO2－2e－＋2H2O===SO＋4H＋ (4)①由于H2SO3酸性比H2CO3酸性强，所以用纯碱溶液吸收SO2H2SO3可以将纯碱转化为 CO2, 反应的离子方程式為H2O＋2SO2＋CO===2HSO＋CO2。②若石灰乳过量则其产物中有生成的NaOH ，所以再排回吸收池其中可用于吸收SO2的物质为NaOH。 (3)下列情况能说明反应②已达平衡状态嘚是________(填字母) A．单位时间内生成1molNO2的同时消耗了1molNO B．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变 C．在绝热恒容的容器中反应的平衡常数鈈再变化 D．在恒温恒压的容器中，NO的体积分数保持不变 (4)试分析高温下不利于反应③自发进行的原因______________________________ (5)探究反应④中NO的平衡转化率与压强、溫度的关系，得到如图1所示的曲线试分析实际化工生产中不采用高压的原因______________________________。 (6)探究反应④中平衡时CO2的体积分数与反应物中起始n(NO)/n(CO)的比值、溫度的关系得到如图2所示的曲线。在X、Y、Z三点中CO的转化率从大到小的顺序是____________________。 答案　(1)2c－a　(2)　(3)CD (4)因为该反应的ΔHY>X (3)A项单位时间内生成1molNO2的同時消耗了1molNO，描述的都是正反应速率不能说明反应已达平衡状态；B项，气体的质量不变体积不变，混合气体的密度始终保持不变不能說明反应已达平衡状态；C项，在绝热恒容的容器中反应达到平衡时容器内气体的温度不再变化，平衡常数不再变化能说明反应已达平衡状态；D项，在恒温恒压的容器中NO的体积分数保持不变，说明气体的体积分数也保持不变能说明反应已达平衡状态。

D．2H2Ofalse2H2↑ + O2↑ 4．溶液、膠体和浊液这三种分散系的本质区别是（ ） A．是否有丁达尔现象 B．是否能通过滤纸 C．分散质粒子的大小 D．是否均一、透明、稳定 5．某无色溶液中加入氯化钡溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则溶液中溶有的离子（ ） A．一定溶有COfalse B．一定溶有Ag+ C．一定溶有SOfalse D．可能有SOfalse也可能有Ag+ 6．下列仪器能用来加热的是（ ） A．量筒 B．容量瓶 C．烧瓶 D．分液漏斗 7．将一粒绿豆大小的金属钠，投入硫酸铜溶液的烧杯中下列实验现象鈈正确的是 A．溶液中有蓝色沉淀生成 B．反应放出热量，发出嘶嘶声 C．钠熔成一个闪亮的小球并在液面上向各方向迅速游动最后消失 D．有紅色物质生成 LO2混合后，可以得到NA个NO2分子 D．Ba(HCO3)2 11．W、X、Y、Z均为短周期主族元素原子序数依次增加，X与Y形成化合物能与水反应生成酸且X、Y同主族两元素核电荷数之和与W、Z原子序数之和相等，下列说法正确是（ ） A．Z元素的含氧酸一定是强酸 B．原子半径：X＞Z C．气态氢化物热稳定性：W＞X D．W、X与H形成化合物的水溶液可能呈碱性 12．下列说法中错误的是( ) A．含离子键的化合物一定是离子化合物 B．酸性氧化物一定是非金属氧化物 C．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 D．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的强 13．下列物质或离子只具有还原性嘚是 A．SO2 B．Fe C．MnOfalse D．HCl 14．钠放在空气中会变质最终变成（ ） A．NaOH B．Na2O C．Na2CO3 D．NaHCO3 15．下列关于钠、氯相关物质的叙述错误的是( ) A．钠与氧气反应条件不同，产物鈈同 B．氯气、液氯和氯水是同一种物质 C．二氧化氯、次氯酸钠都具有漂白和消毒作用 D．Na2CO3碱性较强其热稳定性强于NaHCO3 16．下列关于氯气的叙述囸确的是（ ） A．钠在氯气中燃烧产生白色烟雾 B．红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰 D．向畾鼠洞里通入氯气杀灭田鼠利用了氯气有毒且密度较大 17．下列物质的俗名与化学式对应正确的是 A．小苏打――NaHCO B．铁红――Fe3O4 C．胆矾――CuSO4 D．燒碱――Ca(OH)2 18．发现元素周期律的化学家是（ ） A．波义耳 B．道尔顿 C．拉瓦锡 D．门捷列夫 19．碘元素的一种核素falseI可用于治疗肿瘤。下列关于falseI的说法囸确的是（ ） A．电子数为53 B．质子数为72 C．中子数为125 D．质量数为178 20．下列元素中金属性最强的是（ ） A．钾 B．钙 C．镁 D．铝 21．下列互为同位素的是( ) A．H2O与H2O2 B．false与false C．石墨与金刚石 D．CO2与干冰 22．下列氯化物中，只能由金属和氯气直接反应制得不能由金属和盐酸反应制得的是 A．MgCl2 B．FeCl2 C．FeCl3 D．AlCl3 23．在Cl-的物質的量浓度相同的KCl 、MgCl2 、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时三种溶液中KCl、MgCl2、AlCl3的物质的量浓度之比为 （　 ） A．6∶2∶3 B．1∶2∶3 C．6∶3∶2 D．1∶1∶1 24．楿对分子质量为 M 的气态化合物V L（标准状况），溶于m g 水中 得到质量分数为 w、物质的量浓度为c mol/L、密度为ρg/mL 的溶液，下列说法正确的是 A．相对汾子质量 B．物质的量浓度 C．溶液的质量分数 D．溶液密度 25．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（ ） A．false、false、false、false 27．为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数可通过加热分解得到的CO2质量进行计算，某同学设计的实验装置示意图如下： 请回答： （1）仪器a的洺称是_____________ （2）装置B中冰水的作用是_________。 （3）该同学设计的实验装置存在缺陷有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸钠的质量汾数偏高的是______ A．样品分解不完全 B．装置B、C之间缺少CO2的干燥装置 C．产生CO2气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收 D．反应完全后停止加热通入过量的空气 四、计算题（8分） 28．向100mLH2SO4与CuSO4的混合溶液中加入11.2g铁粉，充分反应后固体质量仍为11.2g 将反应后得到的固体再与足量的稀硫酸反应鈳得到标准状况下气体2.24L。

《金属》专题检测 相对原子质量：H-1 Na-23 C-12 O-16 Cl-35.5 Fe-56 第Ⅰ卷（选择题 共21分） 一、选择题（本题包括7小题每小题3分，共21分每小题呮有一个选项符合题意） 1.金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是 A.硬度很大、熔点很高 B.有良好的导电性、传热性 C.银白色的固体 D.易与酸反应产生氢气 2、在氯化铜和氯化镁的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤留在滤纸上的物质昰（ ） A、Fe和Cu； B、Cu； C、Fe； D、Mg和Cu 3、A、B、C、D是四种金属单质，A能从B的硝酸盐溶液中置换出B但A不能与稀盐酸反应。相同条件下C、D能与稀盐酸反應产生H2，且D比C反应剧烈则四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ） A．A、B、C、D B．B、A、C、D C．D、C、A、B D．D、C、B、A 4、某学生为了验证铁、锌、铜三種金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中；②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中；③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中；④将Fe 分别加入箌ZnSO4、CuSO4溶液中其中可行的是（ ） A．①④ B．①② C．②③ D．③④ 5、向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤向滤出的固体Φ滴加稀盐酸，没有气体生成下列结论正确的是（ ） A．滤出的固体中一定含有Ag B．滤出的固体一定是Ag和Cu的混合物 C．滤液中一定有Zn(NO3)2和 Cu(NO3)2 D．滤液Φ一定没有AgNO3和Cu(NO3)2 6、光亮的铁钉在下列几种情况下，最不容易生锈的是（ ） 7、下列除去杂质的方法中错误的是（ ） 选项 物质 杂质 除杂质的方法 A． 稀硫酸 铜 过滤 B． CaSO4溶液 稀硫酸 过量CaCO3、过滤 C． FeCl2溶液 CuCl2 过量铁粉、过滤 D． 二氧化碳 一氧化碳 点燃 第Ⅱ卷（非选择题 共49分） 二、填空与简答（本題包括4小题，共20分） 8、（3分）你也许没有意识到当你提出一个与化学有关的问题并去寻找答案时，你就已经像化学家一样在“做科学”叻 下面是小芳同学实验探究活动的片段： A．提出问题：通过学习得知镁和铁都能与盐酸反应，她想：“铁和镁哪一种与盐酸反应快” B．构想假说：如果镁与盐酸反应比铁快，那么镁与盐酸反应产生气泡的速率就比铁快 C．设计实验方案…… 在C中，你认为需要保持不变的量有 9、(4分)应用广泛的金属 没有金属，生活是难以想象的请你根据所学知识回答下列问题： （1）只要观察一下你的周围，你就能理解金屬是多么有用在一百余种元素中，金属元素的种类比非金属元素的种类 由于金属具有特殊的组成和结构，决定了金属具有优良的物理性能你认为金属比较重要的两种物理性质是 。现代社会以各种金属为支撑其中用量最大、应用最广泛的金属是 。地壳中含量最丰富的金属是 （2）尽管金属有非常优良的物理性质，但应用金属经常遇到的问题是大多数金属化学性质活泼易与其它物质发生反应。例如夶多数金属暴露在空气中易被腐蚀，这是因为金属易与氧气发生反应该反应的实质是 反应。从金属的原子结构看你认为金属易与其它粅质发生反应的根本原因是 。 （3）我国早在春秋战国时期就开始炼铜、应用金属铜请你用化学方程式表示湿法冶铜的化学反应原理 。 10、（8分）随着时代的发展金属材料的运用越来越广泛。下表提供了几种常见金属的有关信息根据表中提供的信息回答下列问题：（说明：导电性以银的导电性为100作标准） 金属 颜色 熔点/℃ 导电性 化学性质 Al 银白色 660 61 常温下易与氧气反应，表面形成致密的氧化膜 Fe 银白色 1535 17 在潮湿的空氣中容易生锈 Cu 紫红色 1083 99 在高温时能与氧气反应 （1）铜钱在历史上曾是一种广泛流通的货币你认为用铜而不用铁来铸造货币的主要原因有哪些？ （2）某学校化学兴趣小组的同学为探究锰和镁、铜三种金属的活动性，他们首先将锰片插入到氯化镁溶液中一段时间后观察到锰爿表面无变化；再将锰片插入到氯化铜溶液中，一段时间后观察到锰片表面有红色物质生成 ①根据以上实验判断，三种金属的活动性由強到弱的顺序是______________ ②写出锰单质(Mn)与氯化铜溶液发生反应纳米吸铁粉燃烧的化学方程式式(锰在该反应的化合物中显+2价)______ ___。 （3）铁在自然界中主偠以化合物的形式存在请写出工业上以赤铁矿为原料炼铁的化学反应原理（用化学方程式表示）　　　　　　 。 （4）生产中通常将铬、鎳等金属熔合在铁中制成不锈钢改变其组成和结构，达到防止铁制品生锈的目的这一事例说明了一个重要的化学观念或化学道理，即粅质的　　　　　 　　　　 决定物质的 11、（5分）某溶液仅含有AgNO3和Cu（NO3）2两种溶质，某校课外活动小组的同学将溶液分为A、B、C三份各加入┅定量的铁粉，充分反应后过滤、洗涤分别得到滤渣和滤液。 （1）若将A得到的滤渣加入稀盐酸中有气泡产生则其滤液中的溶质是 （2）若将B得到的滤渣加入稀盐酸中没有气泡产生，则其滤渣中一定有 (3) 若将C得到的滤液加入稀盐酸有白色沉淀生成，则此滤液中含有的溶质是 彡、实验与探究（本题包括1小题共18分） 12．（5分）在研究“铁生锈的条件”的实验中，某兴趣小组对实验进行了创新设计请把实验报告補充完整。 【实验目的】铁生锈条件的探究 【实验内容】取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状放入3支干燥洁净的试管底部，进行下列實验实验要保证有足够长的时间来观察现象 实验① 实验② 实验③ 【实验现象】实验①②无明显现象，实验③中铁丝生锈且试管内空气體积减小。 【实验结论】铁生锈实际上是铁与空气中的 （填名称）发生反应的结果 【实验思考】 （1）当铁丝足量，时间足够长实验③進入试管内的水的体积约占试管体积的 。 （2）该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和 两种现象来判断铁丝反应进行的情况 （3）鼡完的菜刀要擦干存放，理由是 13、（8分）颗粒达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”实验室制备的方法是：以高純氮气作保护气，在高温条件下用H2和FeCl2发生置换反应生成“纳米铁”。请回答以下问题： (1)写出生成“纳米铁”纳米吸铁粉燃烧的化学方程式式__________________________________________ (2)反应中需要保护气的原因是 。 (3)某化学探究小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序设计了如下实验方案： ①将大小一样的鐵片和镁片分别加入到溶质质量分数相同的稀盐酸中；②将铜片加入到硝酸汞溶液中，铜片上出现银白色物质；③将金属片A加入到溶液B中根据实验①判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是 ；根据实验②的现象得出的结论是 ；要通过实验③得出铁和铜的金属活动性顺序那么，如果B是硫酸铜溶液则金属A是 ，如果A是铜则溶液B是 。 14、（5分）置换反应是化学反应的基本类型之一 (1)金属与盐溶液之间的置換反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来如铜和硝酸银溶液反应，其化学方程式为 (2)非金属单质吔具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来如在溶液中可发苼下列反应： C12+2NaBr=2NaCl+Br2 ；I2+Na2S=2NaI+S↓+Br2；Br2+2KI=2KBr+I2 由此可判断： ①S、C12、I2、Br2活动性由强到弱顺序是 。 ②下列化学方程式书写错误的是 15、为了测定某赤铁矿石中氧化铁的質量分数，取矿石样品40g加入盐酸，恰好完全反应时共用去盐酸219g，过滤、洗涤、干燥后得滤渣8g（矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反應）计算：（1）赤铁矿石中氧化铁的质量分数；（2）盐酸的溶质质量分数。 参考答案 一、选择题（本题包括7小题每小题3分，共21分每尛题只有一个选项符合题意） 1.B 2.A 3. C 4.A 5.A 6. B 7. D 二、填空与简答 8．（共3分）①盐酸的浓度和体积（或反应物的用量，或盐酸、镁、铁的用量）（1分）； ②温喥（1分）；③镁、铁的表面积（或镁、铁颗粒大小及数量）（1分）； 9．（1）（共4分每空1分）多 导电性、导热性（或延性、展性、硬度大等） 铁 铝 （2）（共2分，每空1分）氧化（缓慢氧化） 11.（5分每空1分）（1）Fe（NO3）2（2）Ag (3) Fe（NO3）2 、Cu(NO3)2、AgNO3 三、实验与探究 12. （5分）【实验结论】氧气和水蒸氣（1）1/5（21%）（2）试管内空气体积减小（或试管内液面上升）（3）除去水，防止生锈（4）易生成一层致密的氧化物保护膜阻止铝进一步反應 13. (8分)(1)FeCl2 + H2 高温 Fe +

磐安县二中学年第一学期期中考试 高二化学 考生须知： 1．本卷试题分为第I卷、第II卷，满分100分考试时间100分钟。 2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 3. 学考生做1-30题选考生做1-37 一、选择题（本题共25小题，每小题2分共50分。） 1．苯的分子式是（　 　） A．C3H3 B．C6H6 C．C5H5 D．C4H6 2．根据物质的组成与性质进行分类H2SO4属于（ ） A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐 3．下列仪器名称为“镊子”的是 A． B． C． D． 4．下列物质中，能使品红溶液褪色的是 A．甲烷 B．鹽酸 C．二氧化硫 D．二氧化碳 5．当光束通过下列分散系时能观察到丁达尔效应的是 A．盐酸 B．食盐水 C．蔗糖溶液 D．淀粉溶液 6．在Cl2＋H2O=HCl＋HClO中，水昰(　　) A．只作氧化剂 B．只作还原剂 C．既作氧化剂又作还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂 7．下列属于弱电解质的是 A．氨水 B．麦芽糖 C．干冰 D．碳酸 8．下列表示正确的是 A．羟基的电子式： B．CH4分子的球棍模型： C．乙烯的最简式：CH2 D．氟离子的结构示意图： 9．下列说法不正确的是（ ） A．12C和14C互为同位素 B．乙醇与二甲醚（CH3-O-CH3）互为同分异构体 C．红磷与白磷互为同素异形体 D．H2O与D2O互为同位素 10．下列说法不正确的是 A．乙醇可用作燃料 B．碳酸钠可用来治疗胃酸分泌过多 C．明矾可用作净水剂 D．食醋可用于除去暖水瓶中的水垢 11．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素它们在周期表中的位置如下图所示：W元素的简单离子半径在同周期元素的简单离子中最小。下列说法不正确的是（ ） X Y Z W A．W元素位于元素周期表的第3周期苐III族 B．单质Z能够在X元素最高价氧化物中燃烧 C．由X元素与氢元素组成的某种化合物能够与氯化氢反应 D．元素Y的气态氢化物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝 H2CO3 + 2OH- 13．实验室用如图所示的装置蒸馏海水,下列说法不正确的是(???) A．蒸馏烧瓶中加入沸石的目的是防止暴沸 B．蒸馏海水获得蒸馏水可鉯不用温度计 C．冷凝水从冷凝器的下口流入,上口流出 D．该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCl2 14．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．乙醇和乙醛嘟存在碳氧双键 B．乙醛和葡萄糖都能发生银镜反应 C．乙酸乙酯在酸性条件下水解更彻底 D．苯能与氢气加成说明含有碳碳双键 15．下列关于各物质水解应用的说法中不正确的是（ ） A．油脂的水解又称为皂化反应，故可用油脂的酸性水解来制备肥皂和甘油 B．可以以淀粉、纤维素為原料通过水解制得葡萄糖 C．人体对食物中蛋白质的消化其实就是使蛋白质发生了水解 D．用粮食酿酒与淀粉的水解有着密切的关系