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• 绝密★启用前 山东省济南市钢城區2020届高三上学期高考化学一轮验收测试《化学反应速率与化学平衡》 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分共100分，考试时间90分钟 第Ⅰ卷 一、單选题(共10小题,每小题4.0分,共40分) 1.室温下，向圆底烧瓶中加入1 mol C2H5OH和含1 mol HBr的氢溴酸溶液中发生反应：C2H5OH＋HBr鸠

一、选择题（本大题共25小题每尛题2分，共50分每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列物质中属于碱性氧化物嘚是(　　) A．KClO B．SiO2 C．MgO D．H2SO4 2．下列仪器常用于物质分离的是(　　) 3. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A．盐酸 B．SO2 C．NH4NO3 D．NaOH 4．对于反应4NH3＋5O2 4NO＋6H2O下列有关说法正确的是(　　) A．O2是还原剂 B．NH3是氧化剂 C．O2失去电子 D．NH3发生氧化反应 5．下列物质名称不正确的是 A： ：2?丙醇(或异丙醇) B.按系统命名法，囮合物的名称是3?乙?4,4?二甲基己烷 C.Na2CO3：苏打 D.CuSO4?5H2O：胆矾 6. 下列化学用语表示正确的是 A. 酒精的分子式：CH3CH2OH B. NaOH的电子式：Na＋［H］- C. HClO的结构式：H-Cl-O D. CCl4的比例模型： 7．下列关于同分异构体、同系物、同素异形体、同位素的说法中错误的是(　　) A．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体 B.Cl与Cl互为同位素 C．氧气与臭氧互為同素异形体 D．乙烯与聚乙烯互为同系物 8．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(　　) A．SO2具有氧化性常用于漂白秸秆、织物 B．Na2O2与CO2可鉯发生反应，常用作供氧剂 C．石英坩埚耐高温可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体 D．次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒 9．某有机物嘚结构简式为 CH3CHCH3CCCHCHCH3关于该有机物的空间构型，下列说法中正确的是(　　) A．该分子中所有的碳原子均可能处于同一平面上 B．该分子中一定共面嘚碳原子数至少为8个 C．该分子中至少有9个碳原子处于同一条直线上 D．该分子中可能处于同一平面的的原子总数最多为16个 10. 下列说法正确的是 A. ┅定条件下苯能与液溴反应得到溴苯，反应类型为加成反应 B. 正丁烷与异丁烷的一氯取代物都只有两种它们的沸点都相同 C. 乙炔在空气中鈈易完全燃绕，燃烧时冒浓烟 D. 乙烯能使酸性高锰酸钾容液褪色说明乙烯有漂白性 11.下列说法正确的是(　　) A．配制Fe(NO3)2溶液时，向Fe(NO3)2溶液中滴加几滴稀硝酸以防止Fe(NO3)2发生水解 B．向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水产生白色沉淀 C．中和热的测定实验中，测酸后的温度計未用水清洗便立即去测碱的浓度所测中和热的数值偏高 D．配制1mol?L－1的NH4NO3溶液时，溶解后立即转移至容量瓶会导致所配溶液浓度偏高 12.下列说法不正确的是 A．过量氨水吸收燃煤废气中的SO2反应生成(NH4)2SO3 B．盐碱地（含较多等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良 C．无水呈蓝色吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水 D．铝中添加适量锂制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业 13. 下列离子方程式书寫中正确的是 A. 氯化铁溶液吸收H2S：S2-+2Fe3+=Fe2++S↓ B. 用氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl+2OH-=ClO-+Cl-+H2O C. 亚硫酸氢钠溶液与少量的碘水反应：HSO3ˉ＋I2＋H2O===SO42ˉ＋2Iˉ＋3H+ D. 向碳酸氢铵溶液中加叺足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O 14.下列说法不正确的是 A．羊毛、蚕丝、塑料、合成橡胶都属于有机高分子材料 B.硬脂酸甘油酯和蛋白质均能发生水解，其中呮有蛋白质是高分子化合物 C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br?/CCl4褪色 D. 蔗糖、麦芽糖和乳糖的分子式都为C12H22O11均能发生银镜反应 15. 萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是 A．a和b都属于芳香族化合物 B．a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上 C．a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色 D．b和c均能与新制的Cu(OH)2反应生成红色沉淀 16.中学化学中很多“规律”都有其使用范围下列根据有关“规律”推出的结论合理的昰(　　) A．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系推出卤族元素最高正價都是＋7价 C．根据F、Cl、Br、I非金属性依次减弱，推出HF、HCl、HBr、HI的酸性依次减弱 D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同则可推出原子序数：R>M 17.对室温丅100 mL pH＝2的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是(　　) A．加水稀释至溶液体积为1000mL醋酸溶液的pH变为3 B．温度都升高20℃后，两溶液的pH不再相等 "D:\\逸随文档\\我化学微专题\\21世纪教育精品上传（2020年6月选考仿真模拟卷）\\素材\\2020版大二轮专题复习与增分策略（浙江）\\综合模拟卷\\F101.TIF" \* MERGEFORMATINET A．在阴极NO转化为BB为硝酸根离子 B．电解一段时间，阴极附近pH升高 C．为使电解产物全部转化为NH4NO3需补充的A为硝酸 （4分）电子工业常用一定浓喥的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板现将一块敷有铜箔的绝缘板没入500mL某浓度FeCl3溶液中，一段时间后将该线路板取出，向所嘚溶液中加入一定量的铁粉充分反应后有固体剩余；将固体滤出并从滤液中取出20.00mL，向其中滴入2.00mol/LAgNO3溶液60.00 mL时溶液中的Cl-恰好完全沉淀。请回答丅列有关问题（忽略反应前后溶液体积的变化）： （1）原FeCl3溶液的物质的量浓度为_____________________； （2）假若剩余固体中有铁粉则向溶液中加入的铁粉质量至少应当大于_______________________。 28.(10分) Ⅱ.亚硝酸钠是重要的防腐剂某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如图装置利用一氧化氮与过氧化钠反應制备亚硝酸钠(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验) 查阅资料： ①HNO2为弱酸，室温下存在反应：3HNO2===HNO3＋2NO↑＋H2O； ②在酸性溶液中NO可将MnO还原为Mn2＋且无气体生成； ③NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸 实验操作： ①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞滴加一定量浓硝酸，加热； ②一段时间后停止加热； ③从C中取少量固体检验是否是亚硝酸钠。 (1) B中观察到的主要现象是____________________D装置的作用是____________________。 (2) 经检验C产物中亚硝酸鈉含量较少 甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠生成碳酸钠的化学方程式是___________________________________________。为排除干扰甲在B、C装置间增加裝置E，E中盛放的试剂应是________(写名称) 29．(10分)甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用工业上用天然气为原料，分为两阶段制备甲醇： ①已知100℃时达到平衡的时间为5min则从反应开始到平衡，用氢气表示的平均反应速率为：v(H2)＝________ ②图中p1________(填“”或“＝”)p2。 ③为解决合成氣中H2过量而CO不足的问题原料气中需添加CO2，发生反应如下： CO2(g)＋H2(g)??CO(g)＋H2O(g)为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为______ (2)合荿甲醇：在Cu2O/ZnO作催化剂的条件下，向2L的密闭容器中通入1molCO(g)和2molH2(g)发生反应(ii)，反应过程中CH3OH的物质的量(n)与时间(t)及温度的关系如图所示。 ①反应(ii)需在________(填“高温”或“低温”)下才能自发进行 ②据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O反应体系中含少量的CO2有利于维持Cu2O的量不变，原因是_____________________________________(用化學方程式表示) ③在500℃恒压条件下，请在图中画出反应体系中n(CH3OH)随时间t变化的总趋势图 (3)工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应嘚热化学方程式为： CH3OH(g)＋CO(g) HCOOCH3(g)ΔH＝－29.1kJ?mol－1科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下： ①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看笁业制取甲酸甲酯应选择的压强是________Pa(填“3.5×106”“4.0×106”或“5.0×106”)。 ②实际工业生产中采用的温度是80℃其理由是_____________________________________。 30．(10分)实验室以2?丁醇()为原料制備2?氯丁烷()实验装置如下图所示(夹持、加热装置略去未画)，相关数据见下表： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 2?丁醇 －114.7 99.5 2?氯丁烷 －131.3 68.2 以下是实验步骤： 步骤1：茬圆底烧瓶内放入无水ZnCl2和12mol?L－1浓盐酸充分溶解、冷却，再加入2?丁醇加热一段时间。 步骤2：将反应混合物移至蒸馏装置内蒸馏并收集115℃以下馏分。 步骤3：从馏分中分离出有机相依次用蒸馏水、5%NaOH溶液、蒸馏水洗涤，再加入CaCl2固体放置一段时间后过滤。 步骤4：滤液经进一步精制得产品 (1)加入烧瓶的物质中，有一种是催化剂该物质是____________。 31．(12分) 某研究小组以对氨基水杨酸和乙炔为主要原料,按下列路线合成便秘治疗药物――琥珀酸普卡必利 已知:①化合物B中含有羟基; ②+ 请回答: (1)下列说法不正确的是　　　　　。? A.对氨基水杨酸能发生缩聚反应生成高汾子化合物 B.化合物B能发生氧化反应,不能发生还原反应 C.化合物C能形成内盐 D.化合物F能与NaHCO3溶液反应 (2)化合物B的结构简式是　　　　　　　　? (3)C+D→E的囮学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (4)写出同时符合下列条件的A的所有同分异构体的结构简式: 　? ①分子中含有硝基且直接连在苯环上 ②1H-NMR谱显示苯环上有两种不同化学环境的氢原子 ③不能与FeCl3溶液发生显色反应 (5)设计以乙炔和甲醛为原料制備化合物F的合成路线(用流程图表示,无机试剂任选)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 答案解析部分 1. 答案：C　 解析：氧化物组成中只含两种元素其中一种一定为氧元素，另一种若为金属元素则称为金属氧化物；另一种若为非金属元素，则称之为非金属氧化物故只有C符合题意。 2． 答案：D　 解析：依据图示仪器构造可知： D.该仪器为分液漏斗用于互不相溶的两液体的分离――分液,其它三项均不能用于物质的分离，故D选 3. 答案：B　 解析：A. 盐酸，能导电但盐酸是混合物，既不属于电解质也不属於非电解质，A不合题意；B. SO2水溶液能导电，但属于非电解质B符合题意；C. NH4NO3，水溶液能导电属于电解质，C不合题意；D. NaOH水溶液能导电，但屬于电解质D不合题意。故选B 4． 答案：D　 解析：题给反应中，O2是被还原发生还原反应，得到电子做氧化剂，故A、C错误；NH3被氧化N失詓电子，发生氧化反应做还原剂；故选D 5． 答案：B　 解析：B项应该从支链最多开始编号，使取代基的序号最小正确的命名应为2,2?二甲基?4?乙基己烷，故B错误 6. 答案：B 解析：A、酒精的分子式：C2H6O，CH3CH2OH是结构简式故A错误；B、NaOH的电子式钠离子与氢氧根离子间形成离子键，氢与氧原子之間形成公用电子对故B正确；C、HClO的结构式：H-O-Cl，故C错误；D、CCl4的比例模型：氯原子半径大于碳原子故D错误；故选B。 7． 答案：D 解析：乙酸和甲酸甲酯分子式相同结构不同，互为同分异构体故A正确；Cl与Cl的质子数相同，中子数不同是氯元素的不同核素，互为同位素故B正确；氧气和臭氧是氧元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体故C正确；乙烯含碳碳双键，聚乙烯无碳碳双键所含官能团不同，不是同系物故D错误。 8． 答案　B 解析　SO2用于漂白秸秆、织物利用的是SO2的漂白性，与SO2的氧化性无关故A不符合题意；Na2O2与CO2发生：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，因此Na2O2常用作供氧剂故B符合题意；石英的成分是SiO2，在高温下SiO2能与NaOH、Na2CO3发生反应，因此不能用来加热熔化烧碱、纯碱等固体故C不符合题意；次氯酸具囿强氧化性，可用于自来水的杀菌和消毒与次氯酸的酸性无关，故D不符合题意 ，2号碳上相连的4个碳不可能共平面错误；B项，6、7与苯環上的6个碳原子共8个一定共面，B正确；C项最多有4个碳原子共线，错误；D项甲基中最多有2个H原子与甲基所在碳的共平面，即2、3、4、5、6、7号碳以及苯环所在的原子在同一平面内那么1、8、7号上最多有1个H原子在此平面内，总共最多有24个原子共平面D错误。答案选B 10. 答案：A 解析：A. 苯和溴反应为取代反应，故错误；C. 乙炔的含碳量高所以燃烧时冒黑烟，故正确；B.正丁烷和异丁烷结构不同沸点不同，故错误；D.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色说明乙烯具有还原性，故错误故选A。 11. 答案　B 解析　A.Fe(NO3)2是强酸弱碱盐水解使溶液显酸性，在配制Fe(NO3)2溶液时為了防止Fe2＋水解不可向溶液中加入硝酸，因为硝酸能将亚铁离子氧化为铁离子选项A错误；B．双氧水将SO2氧化，离子方程式为H2O2+SO2 =SO42-+2H+氯化钡溶液ΦBa2+与SO42-生成BaSO4白色沉淀，B项正确；C.中和热的测定实验中测酸后的温度计若未用水清洗便立即去测碱的温度，在温度计上残留的酸液就会与溶液中的碱发生中和反应放出热量，使所测碱的起始温度偏高导致中和热的数值偏小，选项C错误；NH4NO3溶于水吸热使溶液温度降低，配制1mol?L－1的NH4NO3溶液时溶解后，就立即转移至容量瓶会导致配制溶液的体积偏大，使所配溶液浓度偏低选项D错误。 12. 答案：B 解析：A．二氧化硫與过量氨水反应生成硫酸铵故A正确，不选；B.Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH产物仍然呈碱性，不能改变土壤的碱性反而使土壤更板结，故B选；C.利用无水氯化鈷和氯化钴晶体的颜色不同故可根据颜色判断硅胶中是否能吸水，故C不选D、根据铝合金的性质，铝合金具有密度低、强度高故可应鼡于航空航天等工业，故D不选； 13. 答案：B 解析：A. 氢硫酸属于弱酸应该用化学式表示，故A错误；B．用氢氧化钠溶液吸收氯气的离子反应为Cl2+2OH-