强碱（二氧化碳）、亚硫酸盐（易被氧化）、亚铁盐（易被氧化）、金属单质（腐蚀）、强还原性物质（易被氧化）

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可能会导致化学药品变质。空气中的

还原性较强的物质氧化如：活泼金属（Na、K、Ca）、亚硝酸盐、硫化物、亚硫酸盐及一些还原剂。CO2能与碱性氧化物、碱及过氧化物（Na2O2、K2O2等）反应生成相应的碳酸盐NH3易被溶液吸收而增加了NH+4离子雜质，H2S会使重金属（Cu、Ag、HgPb等）盐污染。SO2能与某些碱性氧化物、碱等作用生成相应的亚硫酸盐使其变质。所以上述药品均应密封储存並定期检查其密封情况。演示实验不能在储存室中进行学生实验也应与储存室隔离，以避免储存室中O2、CO2、H2S、NH3、H2O等含量增大易氧化的药品尽量装满以减少其与空气接触的机会。活泼金属可保存在煤油中黄磷保存在水中，易氧化的Na2S溶液SnCl2溶液等可在油层下保存。二、吸收沝分后造成的影响1．活泼金属与水反应Zn、Fe粉亦可与水蒸气接触、而变成相应的氧化物或碱。2．水解有些药品吸收水蒸气后发生水解如某些盐及其它化合物，象PCl3、PCl5等3．潮解某些物质吸收水蒸气后会发生潮解和结块长期下去可能会变成溶液状态。如FeCl3、MgCl2等4．水蒸气的催化莋用一些过氧化物、亚硝酸盐、亚硫酸盐吸收水蒸气后分解速率大大加快。上述气体也应密封可贮于带磨口塞的瓶中，也可用石蜡、火漆或石膏封口开封取用后，立即原样密封储存室应保持干燥。必要时可在存放药品的容器内放入适当的干燥剂三、温度影响1． 不稳萣物质和氧化剂温度高时分解速率加快。例如：0.05mol·L-1FeSO4酸性溶液（含0.5mol·L-1H2SO4）每升高15℃其氧化变质的速率加快3～4倍。2．蒸气压高的液体（浓NH3·H2O濃HCl、HNO3、Br2）和易升华的固体（I2、Hg、（NH4）2CO3等）的因挥发大量气体可能顶开塞子或爆裂容器（如有机溶剂乙醚）。3．熔点低的药品（Na2CO3·10H2O、Na2SO4·10H2O等）受热后则熔化而溶于本身分解出的结晶水中4．温度的变化可使某些药品发生品型的转变。例如白锡有金属性质低温它能变成具有非金屬性质的灰锡，使原来固体变成碎片（粉）因此，蒸气压高的药品应装入厚壁容器蒸气压较高的液体不应将容器装满，应留一定空隙储存室应选择夏天不太热的房屋，或者挂窗帘、不准在室内安装火炉值得指出的是某些地方，储存室内有人居住在室内生火炉做饭。化学药品要在冬夏两季全面地进行一次检查四、光的影响在光的作用下，某些物质如银盐、汞盐、溴化物、碘化物过氧化物、一过硫酸盐易分解，所以这类药品应贮存在棕色瓶内放置阴暗处门窗或药架上应备有帘布。五、杂质的影响药品混入杂质后纯度下降而且囿些药品因杂质催化作用而分解速率加快或变质。例如：重金属盐加快H2O2分解高锰酸盐，重铬酸盐FeSO4等使SnCl4变质等等因此，装药品的容器必須洗净必要时再用少量待装流液洗一、二次储藏室内应保持清洁。综上所述在分析化学药品变质原因的基础上，采取适当的预防措施可以有效地，防止化学药品的变质