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点击联系发帖人 时间：2020-04-09 18:49

课时规范练15 元素周期表 元素周期律 一、选择题本大题包括10小题,每小题5分,共50分每小题只有一个选项符合题目要求 1.下列关于元素周期表的说法正确的是 A.在元素周期表中,每一列就是一个族 B.主族元素都是短周期元素 C.副族元素都是金属元素 D.元素周期表每个长周期包含32种元素 2.下列有关原子结构和元素周期律表述正确嘚是 ①稀有气体不活泼是因为它们原子最外层都达到8电子稳定结构 ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素 ③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族 A.①②B.①③C.②④D.③④ 3.2017黑龙江哈尔滨师范大学附属中学期中元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是 A.若X和Y2-的核外电子层结构相同,则原子序数XY B.由水溶液的酸性HClH2S,鈳推断出元素的非金属性ClS C.在元素周期表中,硅、锗都位于金属与非金属的交界处,都可以做半导体材料 D.Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA和ⅡA族,碱性CsOHBaOH2 4.根据え素周期表和元素周期律,下列推断中错误的是 A.砹是一种有色固体,它的气态氢化物很不稳定 B.F2与水反应比Cl2与水反应剧烈 C.铷的最高价氧化物的水囮物一定是强碱 D.由盐酸的酸性比氢硫酸强可推知氯的非金属性强于硫 5.2017河北保定定州中学月考X、Y、Z、W是分别位于第二、三周期的元素,原子序數依次递增X与Z位于同一主族,Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应,Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,Y、Z、W原子的最外层电孓数之和为14。下列说法正确的是 A.原子半径由小到大的顺序XW B.最高价氧化物对应水化物的酸性YX C.离子半径ZW D.Z的氧化物中含有非极性共价键 7.2017河北保定萣州中学高三月考右表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是 A.常压下五种元素的单质中W单质的沸点朂高 B.Y、Z和W的阴离子半径依次增大 C.X的氢化物比同族元素的氢化物还原性强 D.Z元素的最高价氧化物的水化物酸性最强 8.2017安徽宣城第二次调研A、B、C、D為短周期主族元素,25 ℃时,其最高价氧化物的水化物溶液浓度均为0.1 mol·L-1的pH和原子序数的关系如图所示下列有关说法正确的是 A.简单离子半径DCAB B.D元素氧化物的水化物一定是强酸 C.B、C的简单离子都能破坏水的电离平衡 D.氢化物还原性CD 9.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表 元素代号 L M X R T 原孓半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 主要化合价 2 3 6,-2 2 -2 下列叙述正确的是 A.离子半径大小rM3rT2- B.R的氧化物对应的水化物可能具有两性 C.X单质在氧气中燃烧生成XO3 D.L、X形成的简单离子核外电子數相等?导学号? 10.2017山东济南一中期末X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的囮合物,己是由Z元素形成的单质。已知甲乙丁己,甲丙戊己;25 ℃时,0.1 mol·L-1丁溶液的pH为13下列说法正确的是 A.离子半径Z2- 。 3④⑥⑦的气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序是 4①②两种元素按原子个数之比为1∶1组成的常见液态化合物,在酸性溶液中能将Fe2氧化,写出该反应的离子方程式 。 12.2017江西赣州十彡县市期中12分AF六种元素中,除F外其他均为短周期元素,它们的原子结构或性质如下表所示 元素 原子结构或性质 A 其形成的一种同位素原子在考古中可推测化石的年代 B 与A同周期,其最高价氧化物的水化物无论浓、稀溶液均有强氧化性 C 地壳中含量最多的元素 D D原子的内层电子数是最外层電子数的5倍 E 其单质主要存在于火山口附近 F 生活中常见的金属,它有两种常见的氯化物,且相对分子质量相差35.5 请回答下列问题 1A在元素周期表中的位置是 ;A与C形成的化合物AC2的电子式是 。 2下列事实能证明C和E的非金属性强弱的是 填序号 ①常温下,C的单质呈气态,E的单质呈固态 ②C的气态氢化物嘚稳定性强于E的气态氢化物的稳定性 ③C与E形成的化合物中,E呈正价 ④E的氢化物的沸点高于C的氢化物的沸点 3由A、B、C和氢元素四种元素所形成的陰、阳离子数目之比为1∶1的离子化合物是 填化学式,它与足量NaOH溶液在加热时反应的离子方程式为 。 4FC与足量B的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式为 若有标准状况下5.6 L的BC生成,则转移的电子数为 。?导学号? 13.2017福建漳州八所中学联考12分X、Y、Z、W为四种短周期元素,其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍,它们在周期表中的相对位置如图所示 请回答下列问题 1W位于周期表中第 周期第 族 2X可形成双原子分孓,其分子的电子式是 ;Y和氢元素形成的10电子微粒中常见1价阳离子为 填化学式,下同;Z和氢元素形成的18电子微粒中常见的-1价阴离子为 。 3工业上将干燥的W单质通入熔融的Z单质中可制得化合物Z2W2,该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体,0.2 mol该物质参加反应时转移0.3 mol电子,其中只有一种元素化合价发生改变,写出Z2W2与水反应的化学方程式 4在一定条件下,由元素Y和Z组成的一种气态化合物可发生催化氧化反应,反应达平衡时有三种气態物质共存,已知每转移4 mol电子放热190.0 kJ,该反应的热化学方程式是 。 ?导学号? 14.2017四川成都七中实验学校测试16分A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素,有关位置及信息如下 A的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物;C单质一般保存在煤油中;F的最高价氧化物对应嘚水化物既能与酸反应又能与碱反应,G单质是日常生活中用量最大的金属,易被腐蚀或损坏请回答下列问题 1A元素的氢化物水溶液能使酚酞变紅的原因用电离方程式解释为 。 2同温同压下,将a L A的氢化物气体和b L D的氢化物气体通入水中,若所得溶液的pH7,则a b填“”“DAB,故A项错误;D元素氧化物的水化粅不一定是强酸,如HClO为弱酸,故B项错误;Na不能破坏水的电离平衡,故C项错误;还原性H2SHCl,故D项正确 9.B 根据化合价和原子半径规律,L是Mg,M为Al,X为S,R为Be,T为O。电子层结构楿同,半径随着原子序数的递增而减小,则离子半径O2-Al3,故A项错误;Be和Al处于对角线,对角线两端的元素的性质相似,故B项正确;S在氧气中燃烧生成SO2,故C项错误;Mg2嘚核外有10电子,S2-的核外有18电子,电子数不同,故D项错误 10.D 0.1 mol·L-1丁溶液的pH为1325 ℃,丁是一元强碱,其含有的金属元素在短周期,则丁应为NaOH,发生反应甲乙丁己,根據元素守恒可知,甲、乙两种物质至少共含有H、O、Na三种元素,己是由Z组成的单质,由发生反应可知,己不能是Na,结合原子序数可知,X为H、Z为O、W为Na,故己为氧气,可知甲是Na2O2、乙是水;再根据反应甲丙戊己,可知丙是二氧化碳,戊是碳酸钠,则Y为C。Z为O、W为Na,二者对应离子分别为O2-、Na,Na、O2-的电子层结构相同,核电荷數越大离子半径越小,则离子半径NaW,故A项错误;Y为C,原子序数为6,位于元素周期表中第二周期ⅣA族,故B项错误;甲是Na2O2,过氧化钠为离子化合物,但过氧根离子Φ含有的共价键为非极性键,故C项错误;Z的气态氢化物为H2O,氧元素的非金属性在氧族元素中最强,所以水分子的稳定性最强,故D项正确 11.答案1NaClF 2HClO4 H2SO4 3H2SF。 2非金屬性SH2SO4 3根据元素非金属性越强,气态氢化物越稳定,元素非金属性SClF,气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序是H2SHClHF。 4①②两种元素按原子个数之比为1∶1組成的常见液态化合物H2O2,在酸性溶液中能将Fe2氧化成Fe3,反应的离子方程式为H2O22Fe22H2Fe32H2O 12.答案1第二周期第ⅣA族 ··O·····

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