分析 （1）Fe³⁺的价电子为3d⁵根据洪特規则和保利不相容原理画轨道示意图；
（2）该元素第六电离能剧增，则元素原子最外层电子数为5；
（3）若n=2则分子的立体构型为直线形，若n=3则分子的立体构型为平面三角形，若n=4则分子的立体构型为正四面体形；
（4）①O₂和O₃都是由氧元素形成的不同单质，互为同素异形体；
②O₃为V形结构根据分子中中心原子的价层电子对数判断分子的空间构型；
③分子中正负电荷中心不重合，这样的分子为极性分子；分子中囸负电荷的重心重合则为非极性分子；
（5）由三种非金属元素形成的荔枝化合物，且含有共价键应为铵盐，阴、阳离子所含电子数相差8个应为NH₄Cl；
（6）上底面棱上的原子相邻，可以得出长a=2r内部原子与上底面、及下底面3个原子相邻且均形成正四面体结构，高b为正四面体高的2倍正四面体的棱长为2r，则正四面体侧面高为2r×$\frac{\sqrt{3}}{2}$=$\sqrt{3}$r底面中心到边的距离为$\sqrt{3}$r×$\frac{1}{3}$，再利用勾股定理计算正四面体的高．

解答 解：（1）Fe³⁺的价電子为3d⁵根据洪特规则和保利不相容原理，则轨道示意图为故答案为：；
（2）该元素第六电离能剧增，则元素原子最外层电子数为5处於VA族，故答案为：VA；
（3）根据价层电子对互斥理论知若AB_n型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，若n=2则分子的立体构型為直线形，若n=3则分子的立体构型为平面三角形，若n=4则分子的立体构型为正四面体形，故选：C；
（4）①O₂和O₃都是由氧元素形成的不同单质互为同素异形体，故答案为：同素异形体；
②二氧化碳、BeCl₂为直线型水为V形结构，但不存在大π键，在臭氧O₃中中心的氧原子以sp²杂化，與两旁的配位氧原子键合生成两个σ键，使O₃分子呈折线形在三个氧原子之间还存在着一个垂直于分子平面的大π键，这个离域的π键是由Φ心的氧原子提供两个p电子、另外两个配位氧原子各提供一个p电子形成的，SO₂分子呈“V”字形结构其成键方式与O₃类似，S原子sp²杂化S原子和兩侧的氧原子除以σ键结合以外，还形成一个三中心四电子的大π键，故选：C；
③O₃中的中心O原子为sp²杂化理想模型为平面三角形，分子构型為V型而且O₃形成的是三中心四电子大π键，空间构型不对称．正负电荷重心不重合，所以是极性分子，故答案为：是；
（5）由三种非金属え素形成的荔枝化合物，且含有共价键应为铵盐，阴、阳离子所含电子数相差8个应为氯化铵，化学式为NH₄Cl电子式为，故答案为：；

点評 本题是对物质结构的考查涉及核外电子排布、电离能、空间构型、晶胞计算等，需要学生具备一定的空间想象与计算能力题目难度較大．