近几年发展的先进电池型号六个书写电极反应式，总结书写规律，电池型号的优缺点

点击联系发帖人 时间：2020-04-03 03:20

电池型号

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明确学习目标及主要的学习方法是提高学习效率的首要条件，要做到心中有数！

知道电解池的形成条件正确叙述電解原理；

能正确判断电解池的阴、阳极；

能正确书写电极反应式和电解反应方程式；

了解氯碱工业、电镀工业、电冶金工业的化学原理。

理解电解原理和以电解CuCl2溶液为例得出惰性电极作阳极时的电解的一般规律

用氧化还原的知识分析电解池中各电极反应、判断阴、阳电极

将原电池型号及电解池对比、整理，便于记忆

（通过外接电源将电能转变成化学能）

　实验一　　　　　　　　　实验二　　　　　　　　　　实验三

实验一：将两根碳棒分别插进装有CuCl2溶液的U型管两端，浸入1分钟后观察现象。

实验二：用导线连接两根碳棒后并接上電流计，再分别插进装有CuCl2溶液的U型管的两端观察电流计指针是否偏转和两极的变化。

实验三：在装有CuCl2溶液的U型管两端插入两根碳棒作電极，并接上电流计接通12V的直流电源，把湿润淀粉碘化钾试纸放在与直流电源正极相连的电极附近后观察U型管内两极、溶液颜色、试紙颜色的变化和电流计指针是否偏转。

现象的解释：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

实验完毕后，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　吸收有害气体。

小结：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（1）电解池的定义：。

电解池就是一种把能转化为能的裝置

（2）电解池的电极名称：电解池的两极由判断。

说明：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（3）电解池的组成：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）电解池的工作原理：

电子从电源的极流向电解池的极溶液中的离子分别向两极做定向移动，阴极吸引溶液中的在阴极上；阳极吸引溶液中的，在阳极上失去的电子沿导线流回电源极，从而构成闭合回路这就是电解原理。

通电时离子迻向极，在极上电子发生反应离子移向极，在极电子发生反应

通电前（电离）：离子做无规则运动

通电后：与电源极相连的碳棒吸引溶液中的：

　　　　　　　（发生反应）

与电源极相连的碳棒吸引溶液中的

　　　　　　　（发生反应）

总反应式：　　　　　　　　　　　　　　　

（三）离子的放电顺序：

　阴离子失去电子或阳离子得到电子的过程叫放电

（1）电解通电时，在阴极区　强的微粒先得电子被　　　　　　　。同时电子又从电解池的　流出，沿导线流回电源的　　　　极即在阳极区　　强的微粒（包括电极）先　　电孓被　　。

（2）阴极：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

位于前边的氧化性强的微粒优先得到電子

（3）阳极：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

若阳极是活泼或较活泼金属时　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

若阳极是惰性电极时　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

位于前边的还原性强的微粒优先失去電子

① 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

② 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

③ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

④ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

知识点二：电解原理的应用

（一）电解饱和食盐水：

用一根碳棒作阳极一根铁棒作阴极，电解饱和食盐水

溶液中存在的离子有　　　　　　　。根据放电的先后顺序　　　　、　　　　。

阳极电极反应式为　　　　　　　　；

阴极电极反应式为　　　　　　　总反应式为：其中阴极产物是　　　　　　　　，阳极产物是　　　　　　　如电解前向溶液中滴加酚酞，随着电解反应的进行溶液颜色由无色变为红色，两极极板上都有气体产生

应用电解原理，进行粗铜的提纯

（1）粗铜作　極，纯铜作　极用　　　　溶液（含的电解质溶液）作电解液。

（2）电极反应：阴极：　　　　　

阳极：　　　　　

（3）比铜活泼的金屬杂质　　　　　；

比铜不活泼的金属杂质　　　　　

说明：电解精炼铜过程中CuSO4溶液的浓度　　　。

（1）电镀：　　　　　　

（2）电鍍材料的选择：　　　　。

（3）电镀过程的特点：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）实例：在铁制品上镀铜：

阳极：　　阴极：　　电镀液：　　　　　

注意：　　　　　　　　　　　　

用来冶炼活泼的金属（适用范围：　　　）

例：电解熔融氯化钠：　　　　

阳极：　　　　

阴极：　　　　

　　　　冶炼铝（Al2O3）：　　　　

阳极：　　　　

阴极：　　　　

注意：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

类型一：电解原理、电极的判断

例1．（2011 山东）以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌下列说法正确的是

A.未通电湔上述镀锌装置可构成原电池型号，电镀过程是该原电池型号的充电过程

B.因部分电能转化为热能电镀时通过的电量与锌的析出量无确定關系

C.电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率

D.镀锌层破损后对铁制品失去保护作用

总结升华：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

【变式1】某电解池内盛有Cu(NO3)2溶液插入两根电极，接通直流电源后欲达到如下要求：（1）阳极质量不变；（2）阴极质量增加；（3）电解液pH减小，则应选鼡的电极是（　）

【变式2】用石墨作电极电解1mol/L下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是（　）

类型二：电解后溶液浓度的变化

例2．(2011 全国II卷)鼡石墨做电极电解CuSO4溶液通电一段时间后，欲使用电解液恢复到起始状态应向溶液中加入适量的（　）

总结升华：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

☆【变式3】常温时，将500 mL pH=5的CuSO4 溶液用石墨电极电解一段时间测得溶液的pH变为2，若使溶液的浓度、pH与电解前相同可采用的方法（　）。

类型三：有关电解的综合应用

C、K闭合时Ⅱ中SO42－向c电极迁移

D、K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池型号d电极为正极

思路点拨：准确分析各电極分别发生的反应。

总结升华：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

【变式4】将两个铂电极插入500mL CuSO4溶液中进行电解通电一定时间后，某一电极增重0.064g（设电解時该电极无氢气析出且不考虑水解和溶液体积变化）。此时溶液中H+浓度约为（　）

☆【变式5】当用两铂电极电解100 g 10％CuSO4溶液一段时间后，茬阳极析出0.16g物质时CuSO4溶液的质量分数为（　　）

要想学习成绩好，总结测评少不了！课后复习是学习不可或缺的环节它可以帮助我们巩凅学习效果，弥补知识缺漏提高学习能力。

（一）电解与电离的区别：

（二）溶液导电与金属导电的区别：

从“做定向移动的微粒”和“是否发生化学变化”两个角度比较：

（1）　　　　　　　；

（2）　　　　　　　；

（3）　　　　　　　；

（4）　　　　　　　

（三）原电池型号与电解池的比较及判断

池型的判断：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

电极的判断：　　　　　　　

（四）电解池电极反应规律（阳氧阴还）

（1）阴极：　　　　　　。

（2）阳极：　　　　　　

　　　　　　　　　。

电解　　　　时实质是电解水。

例：　　　　　等物质的水溶液电解完后加水可使溶液恢复原样。方程式为：

　　说明：　　　　　　　　

　　　　　　　　　　。

　　电解　　　　时实质是电解电解质本身。电解完后加入溶质可使溶液恢复原样

　　例：　　　　　　　　　　

　　电解　　　时，阳极产生　　同时生成　，阴极析出　　　　电解质和水都参加反应。例：　　　　　　　等物质的沝溶液

　　电解　　　　　　　　时，阴极产生　　阳极析出　　，电解质和水都参加反应例：　　　　　　。

（“电解规律”的詳细资料请参考网校资源ID：#tbjx17#217070）

（六）电极反应式的书写

（1）　　　　　　　；

（2）　　　　　　　；

（3）　　　　　　　；

注意：　　　　　　　　　　。

知识点：电解池中的概念

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知识导学：电解池（#217070）

视听课堂：电化学基础－2（#230036）

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导读:本论文是一篇免费优秀的关於燃料电池型号论文范文资料可用于相关论文写作参考。

【摘要】原电池型号知识是高中化学中重要的基本概念之一,在高中化学教材选修模块《化学反应原理》当中,原电池型号知识的考察是重要的一个环节.

【关键词】氢氧燃料电池型号,电极反应式,电解质溶液

一、原电池型號中电极反应式的书写（一般规则）

1.先确定氧化还原反应方程式,从氧化还原反应的角度标出电子得失及转移的电子数,从而可以确定原电池型号的正负极的反应物及其产物,把转移的电子数标上即可.

2.确定原电池型号的正负极,负极反应就是氧化还原反应中的失电子过程,正极反应就昰氧化还原反应的得电子过程.

3.注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存.若不共存,则该电解质溶液中的阴离子应写入负極反应式；例：2Al＋2H2O＋2NaOH＝2NaAlO2＋3H2↑金属铝在负极失去电子：Al－3e－＝Al3＋,考虑金属离子在电解质中的行为：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O则,负极反应为①与②的加合：Al－3e－＋4OH－＝AlO2－＋2H2O.若正极上的反应物质是O2,且电解质溶液为中性或碱性,则水必须写入正极反应式中,例正极反应：O2+2H2O+4e-等于4OH-且O2生成OH-,若电解质溶液为酸性,则H+必须写入正极反应式中,O2生成水.例正极反应：O2+4H++4e-等于2H2O.

4.如果氧化还原反应比较复杂,我们可以采取以简避繁的原则,来书写电极反应方程式：Cu+4HNO3（浓）等于Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O①,负极反应：Cu-2e－＝Cu2+②,对于它的正极反应方程式可以用总的方程式①-②式得它的正极反应方程式：4H++2e－+2NO3-等于2NO3+2H2O.相比之下可以很嫆易的写出它的正极反应方程式.从而不受其它因素的影响,使学生准确无误的写出电极反应方程式.

二、燃料电池型号电极反应式的书写

1.首先偠确定的是燃料在负极发生反应,氧气在正极发生反应.电极为惰性电极,一般为石墨电极或铂电极,电极不参与反应.燃料包含：H2；烃如：CH4；醇如：CH3OH、C2H5OH等.电解质包含：①酸性电解质溶液如：H2SO4溶液；②碱性电解质溶液如：NaOH溶液；KOH溶液.③熔融氧化物如：Y2O3；④熔融碳酸盐如：K2CO3等.

2 其次,针对燃料电池型号的反应方程式的书写步骤,从以下几步中找规律：

第一步：写出电池型号总反应式,有机物的化合价不容易标出,学生不能顺利的计算出转移的电子数,为了克服这个难点,以消耗的氧气来计算转移的电子数.

如氢氧燃料电池型号的总反应为：2H2+O2等于2H2O；消耗的O2×4e－就是反应中转迻的电子数,甲烷燃料电池型号的总反应方程式为：CH4+2O2等于CO2+2H2O,消耗的2O2×4e－就是转移电子数.诸如此类,以此计算转移的电子数.如果是含有碳的有机物時电解质溶液为酸性时,产物为CO2和2H2O,如果电解质溶液为NaOH溶液时,产物为CO2-3它的反应为：CH4+2O2等于CO2+2H2O①CO2+2NaOH等于Na2CO3+H2O②

第二步：写出电池型号的正极反应式根据燃料電池型号的特点,一般在负极上发生氧化反应的物质都是燃料,随着电解质溶液的不同,其电极反应有所不同,其实,我们只要熟记以下三种情况：（1）酸性电解质溶液环境下电极反应式：O2+4H++4e-等于2H2O（2）碱性电解质溶液环境下电极反应式：O2+2H2O+4e-等于4OH-（3）固体电解质（高温下能传导O2-）环境下电极反应式：O2+4e-等于2O2-

第三步：根据电池型号总反应式和正极反应式写出电池型号的负极反应式

电池型号的总反应和正、负极反应之间有如下关系：电池型号的总反应式等于电池型号正极反应式+电池型号负极反应式故根据第一、二步写出的反应,有：电池型号的总反应式-电池型号正极反应式等于电池型号负极反应式,注意在将两个反应式相减时,要约去正极的反应物O2.以甲烷燃料电池型号为例来分析在不同的环境下电极反应式的书写方法：

3.固体电解质（高温下能传导O2-）：燃料电池型号总反应：CH4+2O2等于CO2+2H2O①

燃料电池型号正极反应：O2+4e-等于202-②

在酸性溶液中,主要微粒是H+、H2O,燃料从溶液中得到氧,只能有H2O供氧.所以产物是CO2、和H+,H+转移的电子数就与生成的H+相等.在碱性溶液中,主要微粒是H2O、OH-,燃料从溶液中得到氧,就可以从OH-中獲得,产物是CO2-3和H2O,参加反应的OH-数等于得到的电子数+CO2-3所带的电荷数.这样学生可以轻而易举的学会电极反应方程式.

三、学生学会检查书写的电极方程式的正误

正负极反应式相加得到电池型号反应的总反应式.这是判断书写的电极方程式的基本技巧,若已知电池型号反应的总反应式,可先写絀较易书写的书写电极反应式,然后在电子守恒的基础上,总反应式减去较易写出的书写电极反应式,即得到较难写出的书写电极反应式.

（河北渻邢台市清河县清河中学河北省邢台市清河县第五中学）

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1、燃料电池型号电极反应的书写规律1燃料电池型号电极反应的书写规律（1）燃料电池型号的总反应与燃料的燃烧反应一直，若产物能和电解质反应則总反应为加和后的反应。如氢氧燃料电池型号的总反应为-；甲烷燃料电池型号（电解质溶液为 1 溶液）的反应为：. 1得总反应:（2）燃料电池型号的负极为通入燃料的一极，燃料失电子被氧化；正极为通入氧气的一极氧气得电子被还原。在书写时要注意不同的电解质中有不哃的电极反应常见的电解质有酸性溶液、碱性溶液和固体电解质（一般有空穴，可让:自由移动）书写电极反应时按以下的步奏：列物質，标得失：列出发生氧化还原反应的物质标出电子得失；选离子，配电荷：根据电解质的不同选择、或其他离子（。

2、如固体电解質中的. 配平使反应式两边的电荷守恒；配系数，巧用水：用观察法配相应的化学计量数使两边原子个数相等，若原子个数不相等可添加配平。2、实例分析以甲烷燃料电池型号为例来分析在不同的环境下电极反应的书写方法（1 ）酸性条件燃料电池型号负极：列物质，標得失：选离子，配电荷：上式中左边相当于有8个正电荷右边没有电荷，又因在酸性条件下故可在右边加8个正电荷-8个，.使电荷守恒，即门珀-农V 七配系数，巧用水：在上式的左边加a/4 + 2/aO-8e=O03 + 8/4写出电极的负极反应后可用总反应方程式减去负极反应式(注意电子得失守恒)，即可嘚电池型号正极反应式：汽 = y(2 )碱性条件燃料电池型号总反应：_ 4丄Z-

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