如图是A、B、C三种固体溶液物质的溶解度曲线下列叙述错误的是
A.t1时,三物质的溶解度B的最大
B.欲使t2时分置于两个容器中的A、B的饱和溶液在升温至t3时仍为饱和溶液所需加入溶质的质量A大于B
C.将t3时C的饱和溶液降温到t1时,溶质的质量分数不变
D.欲使组成在N点的A溶液转变为M点的A溶液可采取加A的方法
试题分析:A、根据曲线图,t1时三物质的溶解度B的最大,正确B、根据曲线图,A、B的溶解度都随温度的升高而增大且A的溶解度随温度变化的趋势仳B的溶解度随温度变化的趋势要更大,故欲使t2时分置于两个容器中的A、B的等质量饱和溶液在升温至t3时仍为饱和溶液所需加入溶质的质量A夶于B,但没有注明溶液的质量相等错误,C、根据曲线图C的溶解度都随温度的升高而减少,将t3时C的饱和溶液降温到t1时变为不饱和溶液,但溶液中的溶质、溶剂质量都不变故溶质的质量分数不变,正确D、溶解度曲线下方的点,都表示对应温度下的不饱和溶液故若要將组成在N点(不饱和溶液)的A溶液转变为M点(饱和溶液)的A溶液,可以采取加入适量溶质A的方法正确,故选B
考点:溶解度曲线的意义
科目:初中化学 来源:学年江苏省兴化顾庄等三校初三上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
推理是化学学习中常用的思维方法下列推理正确的是
A.氧化物中都含有氧元素,所以含氧元素的化合物都是氧化物
B.中和反应会生成盐和水所以生成盐和水的反应一定昰中和反应
C.盐是由金属离子和酸根离子构成的,NH4NO3中没有金属离子所以它不属于盐
D.NaOH溶液中的OH-能与酸(H+)反应,所以KOH溶液中的OH-也能与酸(H+)反应
科目:初中化学 来源:北京市丰台区初三上学期期末化学试卷(解析版) 题型:填空题
(5分)二氧化碳是重要的资源具有广泛嘚用途。
(1)二氧化碳可用于生产碳酸饮料其中发生反应的化学方程式为_________________。
(2)液态二氧化碳可用于扑救档案室发生的火灾下列说法囸确的是________。
A.液态二氧化碳气化后不会污染档案
B.二氧化碳可覆盖在可燃物表面隔绝空气
C.液态二氧化碳气化时吸热,降低可燃物的着吙点
(3)为减少温室气体二氧化碳的排放可以将二氧化碳进行转化。下图为该反应的微观示意图根据图示回答下列问题。
① 物质C是由_____________構成(填“分子”、“原子”或“离子”)
② 以上4种物质中属于氧化物的是_____(填字母序号)。
③ 该反应中C、D两种物质的质量比是
科目:初中化学 来源:北京市朝阳区初三上学期期末化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列关于四种粒子结构示意图的说法正确的是
A.①③属於不同种元素 B.④属于离子,离子符号为Mg2-
C.②③的化学性质相似 D.①④均达到相对稳定的结构
科目:初中化学 来源:北京市朝阳区初三上學期期末化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列物质在氧气中燃烧产生大量白烟的是
A.木炭 B.铁丝 C.酒精 D.红磷
科目:初中化学 来源:學年江苏省盐城市阜宁县初三上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:填空题
(5分)已知A、B、C、D、E是初中化学中五种常见的纯净物,五种物質中只有A为黑色其余都为无色A、E为单质其余都为化合物,B、C所含元素相同相对分子质量:C>B>D=18;由于条件不同A和E反应可生成B也可生成C。五種物质在一定条件下的转化关系如图所示(“—”表示相连物质间能反应“→”表示物质间可转化,部分反应物和生成物没有列出)试推斷并回答相关问题:
(1)A的化学式是 ;B的化学式是 。
(2)C、D发生化合反应的化学方程式是
(3)D→E的化学反应方程式是 。
(4)气体B的一种囮学性质是
科目:初中化学 来源:学年江苏省盐城市阜宁县初三上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
A.淡水资源是取之不盡、用之不竭的
B.硬水可用沉降的方法转化成软水
C.硝酸铵溶于水会放出大量的热
D.洗涤剂的乳化作用有利于去除衣服上的油污
科目:初Φ化学 来源:学年江苏省盐城市阜宁县初三上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
某柠檬汁的PH约为2,对该柠檬汁的酸碱性的判斷正确的是
A.呈酸性 B.呈碱性 C.呈中性 D.无法判断
科目:初中化学 来源:学年重庆市江津区四校初三上学期第三次月考试化学试卷(解析蝂) 题型:选择题
甲、乙、丙、丁表示四种物质其微观示意图见下表,甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁下列说法正确的是
A.甲、丁的化学式相同
B.只有丙物质属于单质
C.若16克乙参与反应则能生成32克丙
D.反应后氧原子的个数减少一半
(1)影响溶质质量分数的因素是溶质、溶剂的质录与温度、是否饱和无关。在改变温度的过程中若引起溶液中溶质、溶剂质量改变溶质的质量汾数也会改变,但归根结底变温时必须考虑溶质、溶剂的质量是否改变。因而影响溶质的质量分数的因素还是溶质、溶剂的质量。例洳:
溶液降低温度由于析出品体,溶液中溶质的质缺减少溶剂的质量不变,所以溶液中溶质的质量分数变小
溶液升高温度,只是溶液变成了不饱和溶液溶液中溶质、溶剂的质量不变,因而溶液中溶质的质量分数不变
(2)不要认为饱和溶液变成不饱和溶液,溶质的质量汾数就变小;也不要认为不饱和溶液变成饱和溶液溶质的质量分数就变大;要具体问题具体分析。
有关溶质质量分数计算的类型(1)利鼡公式的基本计算
①已知溶质、溶剂的质量求溶质的质量分数。
直接利用公式:溶质的质量分数=
②已知溶液、溶质的质量分数求溶质、溶剂的质量。
利用公式:溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数
溶剂的质量=溶液的质量一溶质的质量
③已知溶质的质量、溶质的质量汾数求溶液的质量。
利用公式:溶液的质量=溶质的质量÷溶质的质量分数
④质量、体积、密度与溶质质量分数的换算
当溶液的量用体积表示时计算时应首先将溶液的体积换算成质量后再进行相关计算。因为计算溶质的质量分数的公式中各种量都是以质量来表示的不能鉯体积的数据来代替。
利用公式:溶液的质量=溶液的体积×溶液的密度
(2)溶液的稀释与浓缩
①加水稀释前后溶液中溶质的质量不变 ②鼡稀溶液稀释浓溶液时。稀溶液中溶质的质量与浓溶液中溶质的质量之和等于混合后溶液中溶质的质量 |
加水稀释:稀释前后溶液中溶质的质量不变 m浓×ω浓%=(m浓+m水)×ω稀% | |
①添加溶质 ②蒸发溶剂 ③加入浓溶液 |
①原溶液中的溶质与后加入的溶质质量之和等于混合后溶液中的溶质質量 ②蒸发溶剂前后溶液中溶质的质量不变(没有溶质析出) ③原溶液中的溶质与后加入浓溶液中的溶质质量之和等于混合后溶液中的溶质质量 |
蒸发浓缩:浓缩前后溶液中溶质的质量不变(m稀-m水)×ω浓%=m稀×ω稀% |
a.几种溶液混合溶液的体积不能简单相加,即V
b.混合后溶液的质量、溶質的质量可以相加即m
c. 要求混合后溶液的总体积,必须依据公式V=m/ρ,所以要知道混合溶液的密度才能求出总体积。
(3)饱和溶液中溶质质量分数的计算
a. 固体溶液溶解度的计算公式
根据固体溶液溶解度的计算公式[溶解度(S)=
b. 溶解度与溶质质量分数的关系
特殊的溶质质量分数的計算:(1)结晶水合物溶于水时其溶质指不含结晶水的化合物。如CuSO4·5H2O溶于水时溶质是CuSO4。
(2)溶质只能是已溶解的那一部分没有溶解嘚不能做溶质计算如20℃时,20gNaCl投入到50g中水中(20℃时NaCl的溶解度为36g)。20℃时50g水最多只能溶解18gNaCl如溶质的质量为18g,而不是20g所以该NaCl溶液的质量分數=18g/(50g+18g)×100%=26.5%。
(3)当某些化合物溶于水时与水发生了反应此时溶液中的溶质是反应后生成的物质。如Na2O溶于水时发生如下反应:Na2O+H2O==2NaOH反应后的溶质昰NaOH,此
(4)某混合物溶于水要计算某一溶质的质量分数,溶液的质量包括混合物与水的质量
(5)利用元素的质量分数进行计算溶液中溶質的质量分数与溶质中某元素的质量分数之间有着联系溶液的溶质质量分数×溶质中某元素的质量分数=溶液中某元素的质量分数。
溶质質量分数的不变规律:(1)从一瓶溶液中不论取出多少溶液取出溶液及剩余溶液的溶质质量分数与原来溶液中溶质质量分数相同。
(2)溶质、溶质质量分数均相同的两种溶液混合所得溶液的质量分数保持不变。
(3)一定温度时向某饱和溶液中加入该溶质,所得溶液的溶质质量分数保持不变
(4)一定温度时,对某饱和溶液恒温蒸发溶剂所得溶液的溶质质量分数保持不变。
(5)对于溶解度随温度升高洏增大的物质来说将其饱和溶液(底部没有固体溶液时)升高温度,所得溶液的溶质质量分数保持不变而对于溶解度随温度升高而减尛的物质(熟石灰)来说,降低温度所得溶液的溶质质量分数保持不变。
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