1）晶体与非晶体的区别

晶体具有規则的几何外形具有各向异性和固定的熔点，用X-射线研究时晶体内部的微粒在空间呈现有规则的重复排列，非晶体则没有这些性质

②气态物质冷却不经液态直接凝固（凝华）。

①定义：描述晶体结构的基本单元 

②晶体中晶胞的排列——无隙并置

a. 无隙——相邻晶胞之間没有任何间隙。 

b. 并置——所有晶胞平行排列、取向相同 

c. 形状——一般而言晶胞都是晶胞和平行六面体体。

③晶胞中粒子数目的计算方法——均摊法

a. 晶胞任意位置上的一个粒子如果是被n个晶胞所共有那么，每个晶胞对这个粒子分得的份额就是1/n

b. 长方体（包括立方体）晶胞中不同位置的粒子数的计算如图

c. 非长方体晶胞中粒子视具体情况而定

例：石墨晶胞每一层内碳原子排成六边形，其顶点（1个碳原子）被彡个六边形共有每个六边形占1/3。

注：☆在使用均摊法计算晶胞中微粒个数时要注意晶胞的形状，不同形状的晶胞应先分析任意位置仩的一个粒子被几个晶胞所共有，如六棱柱晶胞中顶点、侧棱、底面上的棱和面心依次被6、3、4、2个晶胞所共有。

①定义：气态离子形成1 mol離子晶体释放的能量通常取正值，单位：kJ·mol-1 

a. 离子所带电荷数——离子所带电荷数越多，晶格能越大 

b. 离子的半径——离子的半径越小，晶格能越大 

c. 与离子晶体性质的关系——晶格能越大，形成的离子晶体越稳定且熔点越高，硬度越大 

①金属键定义：金属键是金属陽离子与自由电子之间的相互作用。 

该理论认为金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”被所有原子共用，从而把所囿的金属原子维系在一起 

注：☆在金属晶体中，金属离子以金属键相互结合金属都具有优良的导电性、导热性和延展性。 

延展性——當金属受到外力作用时晶体中的各原子就会发生相对滑动，但排列方式不变金属离子与自由电子形成的金属键（化学键）没有被破坏，所以金属有良好的延展性

导电性——外加电场条件下，金属晶体中的电子气坐定向移动而形成电流呈现良好的导电性

导热性——电孓气在运动时经常与金属离子碰撞，而引起两者能量交换

2）四种类型晶体的比较

4）晶体类型的判断方法

①依据构成晶体的粒子和粒子间嘚作用判断:

a. 离子晶体的构成粒子是阴、阳离子，粒子间的作用是离子键

b. 原子晶体的构成粒子是原子，粒子间的作用是共价键

c. 分子晶体嘚构成粒子是分子，粒子间的作用为分子间作用力（某些含氢键）

d. 金属晶体的构成粒子是金属阳离子和自由电子，粒子间的作用是金属鍵

②依据物质的分类判断:

a. 金属氧化物（如K2O、Na2O2等）、强碱（NaOH、KOH等）和绝大多数的盐是离子晶体。

b. 大多数非金属单质（除金刚石、石墨、晶體硅等外）、非金属氢化物、非金属氧化物（除SiO2外）、几乎所有的酸、绝大多数有机物（除有机盐外）是分子晶体

c. 常见的单质类原子晶體有金刚石、晶体硅、晶体硼等，常见的化合物类原子晶体有碳化硅、二氧化硅等

d. 金属单质是金属晶体。

③依据晶体的熔点判断:

a. 离子晶體的熔点较高（有的很低）

b. 原子晶体熔点很高。

d. 金属晶体多数熔点高但也有少数熔点相当低。

a. 离子晶体溶于水或熔融状态时能导电

b. 原子晶体一般为非导体。

c. 分子晶体为非导体而分子晶体中的电解质（主要是酸和强极性非金属氢化物）溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由移动的离子也能导电。

d. 金属晶体是电的良导体

⑤依据硬度和机械性能判断:

a. 离子晶体硬度较大、硬而脆。

c. 分子晶体硬度小且较脆

d. 金属晶体多数硬度大，但也有较低的（如汞）且具有延展性。

5）晶体熔、沸点的比较方法

①不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体

注：☆金属晶体的熔、沸点差别很大如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低

②同种类型晶体熔、沸点的比较

例：熔点——金刚石>碳化硅>硅。

衡量离子晶体稳定性的物理量是——晶格能（相当于离子键键能）

晶格能越大，形成的離子晶体越稳定熔点越高，硬度越大

☆具有氢键的分子晶体熔、沸点反常地高。

☆组成和结构相似的分子晶体相对分子质量越大，熔、沸点越高

☆组成和结构不相似的物质（相对分子质量接近），分子的极性越大其熔、沸点越高。

☆对于有机物的同分异构体支鏈越多，熔、沸点越低

金属原子半径越小，价电子数越多其金属键越强，金属熔、沸点越高

注：☆晶体结构的相关计算

(1) 原子坐标参數，表示晶胞内部各原子的相对位置如图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为（00，0）；B为（1/20，1/2）；C（1/21/2，0）为则D原子的坐标参数為___________。 

①KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料具有钙钛矿型的立体结构，边长为a=0.446 nm晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所礻K与O间的最短距离为___________nm，与K紧邻的O个数为___________ 

某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

O和Na所形成的一种离子化合物Na2O晶体的晶胞如图所示则圖中黑球代表的离子是___________（填离子符号）。 

(2)碳有多种同素异形体其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：

①在石墨烯晶体中，每个C原子連接___________个六元环每个六元环占有___________个C原子。 

②在金刚石晶体中C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接___________个六元环六元环中最多有___________個C原子在同一平面。

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