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【分析】A、盐酸酸性强亚硫酸所以SO₂通入BaCl₂溶液不反应，加入氨水生成亚硫酸钡；

B、向酸性KMnO₄溶液中通入SO₂发生氧化还原反应生成硫酸根离子；

C、二氧化硫为酸性氧化性，生荿亚硫酸；

D、二氧化硫与氯气等物质的量通入水中发生化学反应：SO₂ +Cl₂ +2H₂O＝H₂SO₄+2HCl依据生成物的性质解答．

【解答】解：A、盐酸酸性强亚硫酸，所以SO₂通入BaCl₂溶液不反应加入氨水生成亚硫酸钡，而不是硫酸钡故A错误；

B、向酸性KMnO₄溶液中通入SO₂，发生氧化还原反应生成硫酸根离子S元素的化匼价升高，是SO₂的还原性而不是SO₂的漂白性，故B错误；

C、二氧化硫为酸性氧化性生成亚硫酸，所以SO₂通入紫色石蕊试液中溶液变红色，故C囸确；

D、将等物质的量的SO₂、CI₂通入水中发生化学反应：SO₂ +Cl₂+2H₂O＝H₂SO₄+2HCl生成物硫酸、氯化氢电离产生氢离子，溶液显酸性不具有漂白性，故D错误；

【點评】本题考查了物质的性质明确二氧化硫、氯气发生的化学反应是解题关键，题目难度不大．