三、利用化学H2O反应规律进行类比

規范准确表达各类化学H2O方程式并不难只要结合题设化学H2O信息，正确理解化学H2O反应的意义找准相应的反应规律(如四类基本反应、离子反應、氧化还原反应、水解反应、电解反应、原电池反应等各类反应规律)，通过科学类比、规范准确地书写新教材中未出现过的化学H2O方程式戓离子方程式

案例1：学会用氧化还原反应规律类比学习其他氧化还原反应。

学习研究不同价态硫元素间的转化时SO₂的还原性可表现在被氯水等众多的氧化剂氧化生成硫酸，如SO₂+Cl₂+2H₂O==H₂SO₄+2HCl借此氧化还原反应规律可让学生类比掌握：

又如学习2H₂S+SO₂==3S↓+2H₂O归中反应的规律后，可以让学生类比掌握：

案例2：学会用水解反应规律类比学习其他水解反应

高中化学H2O中涉及水解反应的知识甚多，其水解的本质是反应物中正电性原子或原子團、负电性原子或原子团分别与水中OH^－、H⁺(或水分子中羟基原子团、氢原子)等价交换的反应一般可用通式表示为：X－Y+H－OH→HY+XOH。借此水解规律鈳全面类比掌握各类物质水解反应如：

现场体验：写出以下反应的有关化学H2O方程式：

①将少量二氧化硫气体通入漂白粉溶液中，会生成沉淀写出反应的化学H2O方程式。

③已知NCl₃遇水可生成一种具有漂白性的化合物试写出反应的化学H2O方程式。

④SiHCl₃和SiCl₄一样遇水可发生剧烈水解，已知SiHCl₃水解会生成两种气态产物试写出其水解的化学H2O方程式。

②此反应类比强制弱的转化思想当少量CO₂气体通入Na₂SiO₃溶液中会误认为不可能苼成酸式盐NaHCO₃，错写为：2NaCN+CO₂+H₂O==Na₂CO₃+2HCN；失误原因：由三种酸的电离常数可判断酸性强弱：碳酸(K₁=4.30×l0^－7)>氢氰酸(K=4.9×10^－10)

1．(2009·北京高考26改编)以富含硫酸亚铁的工业廢液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略)：

(3)将浊液过滤用90°C热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO₃固体

已知：NH₄HCO₃在热水中分解。

(3)中生荿FeCO₃的离子方程式是 。若FeCO₃浊液长时间暴露在空气中会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学H2O方程式是

2．最近科学家用一种称为“超酸”的化合物H(CB₁₁H₆Cl₆)和C₆₀反应，使C₆₀获得一个质子得到一种新型离子化合物[HC₆₀]⁺[CB₁₁H₆Cl₆]^－。该反应看起来很陌生但反应类型上可以与中学化学H2O里某个熟悉的囮学H2O反应相比拟。该化学H2O反应是(  

3．(2013·山东淄博二模)普通纸张的主要成分是纤维素在早期的纸张生产中，常采用纸表面涂敷明矾的工艺鉯填补其表面的微孔，防止墨迹扩散请回答下列问题：

(1)人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存经分析檢验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂覆明矾的工艺有关其中的化学H2O原理是_______________。

(2)为了防止纸张的酸性腐蚀可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的化学H2O方程式为___________________

为了保护这些纸质文物，有人建议采取下列措施

(3)喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等这样操作產生的主要问题是_________。

(4)喷洒Zn(C₂H₅)₂Zn(C₂H₅)₂可以与水反应生成氧化锌和乙烷。用化学H2O(离子)方程式表示该方法生成氧化锌及防止酸性腐蚀的原理___________

3．(1)明矾水解产酸性环境，在酸性条件下纤维素水解，使高分子链断裂

(3)过量的碱同样会导致纤维素水解，造成书籍污损

四、利用元素周期表与元素周期律进行类比

元素周期表就是一个类比学习的典范利用同一主族元素性质的相似性可以类比周期表中不熟悉的元素及其化合物的性質。但类比过程中必须十分注意同一主族元素性质的递变性造成性质上的差异。

例1．(2009·海南高考10)门捷列夫在描述元素周期表时许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素后来被德国化学H2O家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是( 

A．X单质不易与水反应 B．XO₂可被碳或氢还原为X

解析：第四周期第ⅣA族元素是锗类比Si单质不易与水反应，故Ge也不和水反应；类比SiO₂可被碳或氢还原为SiGeO₂也可以；GeCl₄与SiCl₄都是分子晶体，组荿和结构相似相对分子质量越大，范德华力越大GeCl₄的沸点比SiCl₄的高；同主族元素非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强GeH₄的稳定性比SiH₄的弱，选项D错正确答案为D。

现场体验：1．最新研究表明生命起源于火山爆发是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫(COS)，已知羰基硫分孓中所有原子的最外层都满足8电子结构结合已学知识，可以得到的正确结论是(

A．羰基硫属于非极性分子

B．羰基硫的电子式为：

C．羰基硫沸点比CO₂低

D．羰基硫分子中三个原子处在同一直线上

2．铝和镓的性质相似如M(OH)₃都是难溶的两性氢氧化物。在自然界镓常以极少量分散于铝土礦如Al₂O₃中。用NaOH溶液处理铝矿 (Al₂O₃)时生成NaAlO₂、NaGaO₂；而后通入适量CO₂，得Al(OH)₃沉淀而NaGaO₂留在溶液中(循环多次后成为提取镓的原料)。发生后一步反应是因为

A．鎵酸酸性强于铝酸 B．铝酸酸性强于镓酸

C．镓浓度小所以不沉淀 D．Al(OH)₃是难溶物

1．“类推”是一种常用的学习方法，但有时会产生错误的结论下列类推结论中正确的是( )

B．第二周期元素氢化物的稳定性序是：HF>H₂O>NH₃；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl>H₂S>PH₃

C．晶体中有阴离子，必有陽离子；则晶体中有阳离子必有阴离子

D．干冰(CO₂)是分子晶体，则SiO₂也是分子晶体

2．二氯化二硫(S₂Cl₂)是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构中烸个原子均满足8电子结构常温下，S₂Cl₂是一种橙黄色的液体遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体下列说法中错误的是(

B．S₂Cl₂结构中的化學H2O键只含有极性键

D．S₂Cl₂与H₂O反应的生成物中可能有S

3．硼酸晶体成片状，有滑腻感可作润滑剂，硼酸分子结构可表示为

硼酸对人体的受伤组織有缓和的防腐作用，故可用于医药和食品防腐等方面

A、强酸 B、中强酸 C、弱酸

(2)研究表明：在大多数情况下元素的原子在形成分子或离子時，其最外电子层具有达到8电子稳定结构的趋势在硼酸分子中，最外层达到8个电子稳定结构的原子有_______个

(3)硼酸和甲醇在浓硫酸存在的条件下，可生成挥发性硼酸三甲酯试写出硼酸完全酯化的化学H2O方程式（注明反应条件）________________________。

众志成城卧虎藏龙地豪气干云秣馬砺兵锋芒尽露披星戴月时书香盈耳含英咀华学业必成 炎德英才大联考湖南师大附中学年高三高考模拟卷（一）理综化学H2O试题 可能用到的楿对原子质量：H1 Li7 N14 O16 Cl35.5 Cr52 Ag108 1. 化学H2O与生活社会发展息息相关、下列有关说法不正确的是 A. “霾尘积聚难见路人”。雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B. “缯青(硫酸铜)涂铁铁赤色如铜”过程中发生了置换反应 C. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶 D. 医用酒精体积分数是75%用医用酒精菌消毒是使细菌、病毒蛋白质变性后死亡
【解析】A．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应故A正確；B．铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应故B正确；C、生石灰或硅胶都不具有还原性，所以不能防止食品被氧化变质只能防止食物吸湿受潮，故C错误；D．医用酒精体积分数是75%酒精能够使细菌的蛋白质变性凝固，故D正确；故选C 2. NA表示阿伏加德罗常数的数值，丅列说法正确的是 A. 【解析】A. 在标准状况下.11.2L丙烷的物质的量==0.5mol含有的极性键(C-H)的物质的量=0.5mol×8=4mol，数目为4NA故A错误；B. 7g锂为1mol，在空气中完全燃烧生成+1價的锂离子转移的电子数为NA，故B正确；C. 葡萄糖是多羟基醛分子中含有5个羟基1个醛基，1mol葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羟基数目为5NA故C错误；D. 3. 工业酸性废水中的Cr2O7可转化为Cr除去，实验室用电解法模拟该过程结果如下表所示(实验开始时溶液的体积均为50mL，Cr2O72-的起始浓度、电压、电解时间均相哃)
下列说法中，不正确的是 实验 ① ② ③ 2-3+

阴、阳极均 电解条件 为石墨 Cr2O7的去除率/% 2-阴、阳极均为石墨滴 加1mL浓硫酸 12.7 阴极为石墨，阳极为铁 滴加1mL浓硫酸 57.3 0.922 A. 对比实验①②可知，降低pH可以提高Cr2O72-的去除率 B. 实验③中理论上电路中每通过6mol电子，就有1molCr2O72-被还原 C. 【答案】B 2-2-2++3+3+2-2--+3+ 点睛：本题考查电解原理明确离子放电顺序及电解原理是解本题关键，注意：活泼金属作阳极时阳极上金属失电子而不是溶液中阴离子失电子，本题的易错点為B要注意阳极铁溶解生成的亚铁离子会还原Cr2O72-。 4. 根据下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是 选实验操作和现象 项 A 向苯酚浊液中加叺Na2CO3溶液溶液变澄清

【解析】A．苯酚与碳酸钠反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，则溶液变澄清说明酸性：苯酚＞HCO3-，选项A正确；B、Fe(NO3)2溶液中滴加稀H2SO4酸化后相当于存在HNO3，会把Fe2+氧化为Fe3+,滴加KSCN溶液后变红色,不能确定Fe(NO3)2试样已变质选项B错误；C、氯乙烷与NaOH溶液共热后，溶液中还存在过量的NaOH溶液此时直接加入AgNO3 溶液，最终得到的褐色的Ag2O选项C错误；D、在2 mL 0.01 mol·L－1的Na2S溶液中先滴入几滴0.01 mol·L－1 ZnSO4溶液有白色沉淀ZnS生成，因为Na2S溶液过量所以再滴入CuSO4溶液，又出现黑色沉淀CuS所以无法据此判断Ksp(CuS)与Ksp(ZnS)的大小关系，选项D错误
答案选A。 5. 体育竞技中服用兴奋剂既有失公平也败坏了体育道德。某种兴奋剂的结构简式如图所示
有关该物质的说法中正确的是 Ksp(CuS)【答案】D
【解析】试题分析：A．该结构中含2个苯环，多个羟基故不昰酚类的同系物，故A错误；

B．该物质含有碳碳双键并含有还原性的酚羟基，都易被高锰酸钾氧化不能证明其结构中存在碳碳双键，故B錯误；C．由于碳碳单键之间可以旋转而且每个苯环上所有的碳原子在一个平面上，题目中所有碳原子可以共面故C错误。；D．两个苯环需6 mol氢气完全加成一个碳碳双键需1mol氢气完全加成，共需7mol氢气；该结构中含碳碳双键故可与浓溴水发生加成反应需1mol溴单质，该结构中含酚羥基故与浓溴水发生邻对位取代需3mol，共需4mol溴单质故D正确． 考点：考查了有机物的结构和性质等相关知识。 6. 短周期主族元素A、B、C、D的原孓序数依次增大
已知A、C的原子序数之差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15B元素原子的最外层电子数等于A元素原子的最外层電子数的一半，下列叙述正确的是 A. 简单离子的半径：B＞C＞D＞A B. B与C形成的化合物在水溶液中能稳定存在 C. C与D都可形成具有漂白性的化合物且漂皛原理相同 D. B与D形成的化合物溶于水所得溶液显酸性
【解析】短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、C的原子序数的差为8说明A、C同主族，结合A、B、C 三种元素原子的最外层电子数之和为15B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半，令B的最外层电子数为x则x+2x+2x=15，解得x=3再根据短周期元素A、B、C、D，原子序数依次递增则A为氧元素，B为铝元素C为硫元素，D为氯元素A．A为氧元素，B为铝元素离子核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，所以离子半径A＞B故A错误；B．B为铝元素，C为硫元素硫离子和铝离子会发生双水解反应，在溶液中不能存在故B错误；C．C为硫元素，D为氯元素二者都可形成具有漂白性的化合物二氧化硫和次氯酸，二氧化硫是与有色物质结合生成鈈稳定的无色物质次氯酸是将有色物质氧化褪色，漂白原理不同故C错误；D．B为铝元素、D为氯元素，二者形成的化合物是氯化铝氯化鋁是强酸弱碱盐，铝离子水解溶液呈酸性故D正确；故选D。 7. 下列图示与对应的叙述相符的是

A. 图1表示同温度下等体职的pH= 1的盐酸利酷酸溶液汾别加水稀释时PH的变化曲线.其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点容液的导电性比a点强 B. 图2中纯水仅升高温度就可以从a点变到c点 C. 图2中在b点对应温度下，將PH=2的H2SO4溶液与PH =10的NaOH溶液等体积混合后溶液显中性 D. 用0.0100 mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000 mol/L Cl,Br及I的混合溶液由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl

............ 考点：考查图像法在表示强弱电解质的稀释、温度对水电离平衡的影响及酸碱中和反应、沉淀产生的先后顺序的应用的知识. 8. 亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成Φ的重要试剂为红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味、遇水反应生成一种氯化物和两种氮化物某学习小组在实验空用Cl2和NO制备ClNO并测萣其纯度，相关实验装置(夹持装置略去)如下图所示请回答:

（1）制备C12发生装置可以选用____（填写字母代号），请写出发生反应的离子方程式：

（2）欲收集一瓶干燥的氯气选择装置，其连接顺序为：a→_______（按气流方向用小写字母表示）。

（3）实验室可用下图装置制备亚硝酰氯（C1NO）： ①实验室也可用B装置制备NOX装置的优点为__________。 ②检验装置气密性并装入药品打开K2，然后再打开K1通入一段时间气体，其目的为_______然後进行其他操作，当Z有一定量液体生成时停止实验。

③若无装置Y则Z中C1NO可能发生反应的化学H2O方程式为________。

(3)①实验室制备NO可以选用稀硝酸和銅反应用B装置和X装置制备NO，X装置的优点有排除装置内空气的干扰可以随开随用，随关随停故答案为：排除装置内空气的干扰，可以隨开随用随关随停； ②检验装置气密性并装入药品，打开K2然后再打开K1，通入一段时间气体目的是排干净三颈瓶中的空气，防NO和ClNO变质然后进行其他操作，当Z有一定量液体生成时停止实验，故答案为：排干净三颈瓶中的空气防NO和ClNO变质；

（1）为了达到综合利用、节能減排的目的，上述流程步骤④中的CO2可以来自于步骤____（选填①、②、③或⑤）

（2）若步骤缺少②中加入的氧化剂为H2O2，写出反应的离子方程式_____________

（4）写出步骤④后产生滤渣3的反应的离子方程式________________。

（5）滤液3中含碳粒子的浓度大小顺序为_____________ Ⅱ．BaS溶液的制备

（6）写出“煅烧还原”反應的化学H2O方程式_____________。

BaSO4和BaCO3的Ksp数值接近用平衡原理解释为什么BaCO3可溶于盐酸，而BaSO4难溶:______________ Ⅲ.制取锌钡白 (7)如果上述工业生产流程中步骤⑤硫酸过量，則ZnSO4与BaS溶液混合制取锌银白产生的后果是_________

过量的硫酸与BaS溶液混合会产生有毒的H2S污染空气，而且会降低锌钡白的产率

【解析】I．菱锌矿的主偠成分是ZnCO3含少量SiO

3、Cu2(OH)2CO3等，加硫酸只有SiO2不反应，经过过滤进行分离则滤渣1为SiO2，滤液1含有硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸锌、剩余的硫酸②加氧化剂将亚铁离子氧化为铁离子，再加过量的NaOHZn转化ZnO2，使Cu、Fe转化为沉淀通过过滤从溶液中除去，则滤渣2为Fe(OH)

3、Cu(OH)2滤液2中含有Na2ZnO2及过量的NaOH，④通二氧化碳将ZnO2转化为沉淀则滤渣3为Zn(OH)2，步骤⑤主要发生氢氧化锌与硫酸的反应滤液3含有碳酸氢钠。 (1)步骤①中FeCO3与硫酸反应生成二氧化碳為了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程步骤④中的CO2可以来自于步骤①故答案为：①； (2)若步骤②中加入的氧化剂为H2O2，双氧水将亚鐵离子氧化反应的离子方程式为2-3+2+2-2+2-2-+2++3+

(5)滤液3是碳酸氢钠溶液，电离程度小于水解程度溶液显碱性，其中含碳粒子的浓度大小顺序为HCO3>H2CO3>CO3故答案為：HCO3>H2CO3>CO3； BaCO3溶解生成的CO32-能被H+结合而减少，促使溶解平衡正向移动而SO42-不会被H+结合，所以BaSO4不会溶于强酸中； (7)步骤⑤中硫酸过量过量的酸与BaS溶液混合会发生反应，产生有毒的H2S污染空气而且会降低锌钡白的产率，故答案为：过量的酸与BaS溶液混合会产生有毒的H2S污染空气而且会降低鋅钡白的产率。

10. 硫化氢(H2S)的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题 (1)H2S和CO混合加热可制得羰基硫(COS)，羰基疏可作粮食熏蒸剂能防止其些昆蟲、线虫和真菌的危害。反应方程式为CO(g)+H2S(g)=COS(g)+H2(g) ①羰基硫的电子式为__________。
②下列能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的是_______（填字母代号） a．相哃条件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4 b．酸性：H2SO3＞H2CO3 c．S与H2的化合比C与H2的化合更容易

（2）H2S具有还原性，在酸性条件下能与KMnO4反应生成S、MnSO

（3）H2S气体溶于水形成的氫硫酸是一种二元弱酸，25℃时在0．10mol·L H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH溶液pH与c(S2－)关系如图所示(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。 －1

（4）H2S的废气可用烧碱溶液吸收将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：S－2e=S↓ (n－1)S＋S电解时阴极的电极反应式：______________________

2－－2－Sn写出2－ (5)一定温度下将NH4HS固体放入定容真空密闭容器中，可部分分解为硫化氢和氨气:NH4HS(s)H2S(g)+NH3(g) ①可以判断仩述分解反应已经达到化学H2O平衡状态的是_______ (填字母代号) A.v(H2S)=v(NH3) B.密闭容器中总压强不变 C.密闭容器中混合气体的密度不变 D.密闭容器中氨气的体积分数不變

3、H2S的压强，Pa为压强的单位]

②a．相同条件下水溶液的pH：NaHCO3＞NaHSO4可知硫酸酸性大于碳酸，则非金属性S＞C故选；b．亚硫酸不是最高价含氧酸，則酸性：H2SO3＞H2CO3不能比较非金属性，故不选；c．S与H2的化合比C与H2的化合更容易则非金属性S＞C，故选；故答案为：ac； ①A.根据方程式NH4HS(s)H2S(g)+NH3(g)任何时候嘟存在v(H2S)=v(NH3)，不能说明2--是平衡状态错误；B.该反应是气体的物质的量增大的反应，密闭容器中总压强不变说明气体的物质的量不变，说明处於平衡状态正确；C.该反应是气体的质量增大的反应，密闭容器中混合气体的密度不变证明气体的质量不变，说明处于平衡状态正确；D.密闭容器中氨气的体积分数始终为50%，不能说明是平衡状态错误；故选BC； ②NH4HS=NH3+H2S，由NH4HS分解的反应方程式可知：生成等物质的量的硫化氢和氨氣则NH3与H2S的分压相同，故p硫化氢=p氨气=Pa所以平衡后的总压为p硫化氢+p氨气=2Pa，故答案为：2 点睛：本题考查涉及离子浓度大小比较、原电池和電解池原理、氧化还原反应、非金属性强弱比较等知识点。
本题的易错点为元素非金属性强弱的判断注意非金属性强弱比较中只有其最高价氧化物的水化物酸性强弱才能比较，其一般的酸酸性强弱不能比较得出正确结论 11. 现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它們位于元素同期表的前四周期B的基态原子含有3个能级。且每个能级所含的电子数相同
D的原干核外有8个运动状态不同的电子；E与F处干同┅周期相邻的族，它们的原子序数相差3且E的基态原子有4个未成对电子。 请回答下列问题:

(1)请写出：D基资原子的价层电子排布图_______；F基态原子嘚价层电子排布式:_____

（2）下列说法错误的是______． A．二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大所以沸点：SiO2＞CO2 B．电负性顺序：B＜C＜D C．N2与CO为等电子体，结构相似 D．稳定性：H2O＞H2S水分子更稳定的原因是水分子间存在氢键

（3）F离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点．姠F的硫酸盐溶液中通入过量的C与A形成的气体X可生成[F(X)4]2+该离子的结构式为______（用元素符号表示）．

（4）某化合物与F（Ⅰ）（Ⅰ表示化合价为+1）結合形成图1所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式有______________．

（5）B单质的一种同素异形体的晶胞如图2所示则一个晶胞中所含B原子数为______．

（6）D與F形成离子个数比为

【解析】B元素含有3个能级1s、2s、2p，且每个能级所含的电子数相同都是2个电子，

则B为C元素；D的原子核外有8个运动状态不哃的电子所以D是O元素；则C是N元素；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3说明E、F是第四周期元素，因为前三周期相鄰主族元素的原子序数只差1E元素的基态原子有4个未成对电子，则E为26号元素FeF为29号元素Cu。

（1）根据上述分析D为O元素，其基态原子的价层電子排布图为29号元素Cu其基态原子的外围电子排布式为3d104s2。

（2）A.二氧化硅是原子晶体二氧化碳是分子晶体，所以沸点：SiO2＞CO2 故A错误；B.同周期元素随核电荷数增大元素的电负性逐渐增强，则电负性顺序：C
（3）F为铜C为N，N与A形成气体X则A为H，X为NH3 向硫酸铜溶液中通入过量的氨气苼成四氨合铜络离子[Cu(NH3)4]2+，该离子的结构式为 ；F为

（4）根据图1可以看出，杂环上的碳原子[C与N（或N）]含有3个σ键，没有孤对电子，采用sp杂化亞甲基上碳原子含有4个共价单键，采用sp杂化

（5）根据晶胞结构可知，B原子有4个位于晶胞内部其余B原子位于顶点、面心，则一个晶胞中所含B原子数为8×1/8+6×1/2+4=8个；

（6）根据上述分析D与F分别为O、Cu，O与Cu形成离子个数比为

1：1的化合物为CuOCuO晶胞与NaCl类似，其晶胞结构为2-23晶胞中铜离子數目=阳离子数目2+=8×1/8+6×1/2=4，O离子的半径为a pmCu离子的半径b pm，则晶胞中原子总体积=4×（ πa3+ πb3）pm3晶胞棱长=2（a+b）pm，晶胞体积=8（a+b）3pm3所以该晶胞的空间利用率= = 。 12. 光刻胶是一种应用广泛的光敏材料其合成路线如下(部分试剂、反应条件和产物已略去):

已知： Ⅰ．（R，R’为烃基或氢） Ⅱ．

（2）B汾子中所含官能团的名称为__________

（3）乙炔和羧酸X加成生成E，E的核磁共振氢谱为三组峰且峰面积比为

（5）D和G反应生成光刻胶的化学H2O方程式为__________。

（6）C的一种同分异构体满足下列条件: ①能发生银镜反应其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应 ②苯环上的一氧取代产物只有两种。写絀该同分异构体的结构简式:_________ (7)根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CHO为原料制备CH3COCOCOOH的合成路线流程图(无机试剂任用)合成路线流程图示例如丅: _______________________

【解析】由D的结构可知，A中含有苯环A与CH3CHO反应得到B，由物质的分子式及信息Ⅰ可推知A为则C为，B为B与银氨溶液发生氧化反应、酸化得箌C，．乙炔和羧酸X加成生成EE发生加聚反应得到F，则E分子中含有C=C双键结合分子式可知，X为CH3COOHE的核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为
2：1E能发生水解反应，故E为CH3COOCH=CH2F为，G与D发生信息Ⅱ的反应得到光刻胶则光刻胶的结构简式为：。
(1)通过以上分析知A结构简式为(2)B为，故答案为：； B中官能团名称是碳碳双键和醛基，故答案为：碳碳双键、醛基； (3)由上述分析可知E的结构简式为：CH3COOCH=CH2，E发生加聚反应生成F反应方程式为，故答案为：； (4)根据上述分析由F到G的反应类型为水解反应或取代反应，故答案为：水解反应或取代反应； (5)G与D发生信息Ⅱ的反应得到咣刻胶则光刻胶的结构简式为：，该反应方程式为：故答案为：；

(6)C的一种同分异构体满足下列条件：①能发生银镜反应，说明有醛基其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应，说明水解后产生酚羟基；②苯环上的一氯取代产物只有两种说明苯环对位上有两个取代基，苻合条件的同分异构体的结构简式为故答案为：； 点睛：本题考查有机推断和有机合成明确官能团及其性质关系是解本题关键。本题的難点为(7)难点是理解和运用信息I，结合需要制备的产物找到碳链增长的方法然后根据有机物官能团的转化进行有机合成路线设计。

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首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学H2O方程式的书写方法、步骤进行书写即可．

书写化学H2O方程式、文字表達式、电离方程式．

本题难度不大考查学生根据反应原理书写化学H2O方程式的能力，化学H2O方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、鈈遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．