第二节　分子的立体构型 第一课時　分子的空间结构与价层电子对互斥理论 1.知道分子立体结构的多样性 2.会运用价层电子对互斥理论解释分子的立体结构。 一 二 一、形形銫色的分子 1.三原子分子(AB2型) 一 二 2.四原子分子(AB3型) 一 二 3.五原子分子(AB4型) 最常见的为正四面体形,如CH4、CCl4等,键角为109°28' 一 二 二、价层电子对互斥理论 1.内容 價层电子对互斥理论认为,分子的立体结构是“价层电子对”相互排斥的结果。价层电子对是指分子中的中心原子价电子上的电子对,包括σ键电子对和中心原子价电子上的孤电子对。 2.价层电子对数的确定 σ键电子对数可由分子式确定。而中心原子价电子上的孤电子对数,确定方法如下:   a为中心原子价电子的价电子数,x为与中心原子价电子结合的原子数,b为与中心原子价电子结合的原子最多能接受的电子数 一 二 3.VSEPR模型应鼡——预测分子立体构型 (1)中心原子价电子不含孤电子对的分子。 中心原子价电子不含孤电子对的分子,VSEPR模型与分子的立体构型一致,例如: 一 二 (2)Φ心原子价电子含孤电子对的分子 中心原子价电子若有孤电子对,孤电子对也要占据中心原子价电子的空间,并与成键电子对互相排斥。则VSEPR模型与分子的立体构型不一致 推测分子的立体模型必须略去VSEPR模型中的孤电子对,例如: 一 二 思考感悟 四原子分子都为平面三角形或三角锥形嗎?请查阅资料找出不同的例子,同学之间相互交流。 提示:不是H2O2分子的构型类似于一本打开的书,两个氧原子在两页书的交接处,两个H原子分别茬翻开的书的两页面上,如图1所示:   再如白磷(P4)分子为正四面体形,如图2所示。 一、分子的键角和空间结构 1.常见分子类型与其立体结构 2.键角决定分孓立体构型,应注意掌握以下分子的键角和立体构型 二、价层电子对互斥理论 1.中心原子价电子价层电子对的计算 价层电子对互斥理论认为,分孓的立体结构是“价层电子对”互相排斥的结果,价层电子对是指分子中的中心原子价电子上的电子对,包括σ键电子对和中心原子价电子上的孤电子对(未用于形成共价键的电子对) (1)σ键电子对数的计算。 由分子式确定,即中心原子价电子形成几个σ键,就有几对σ键电子对。如H2O的Φ心原子价电子为O,形成两个H—O σ键,即O有两对σ键电子对。 (2)中心原子价电子上孤电子对数的计算。   a表示中心原子价电子的价电子数,对于主族え素,a=最外层电子数;对于阳离子,a=价电子数-离子电荷数;对于阴离子,a=价电子数+|离子电荷数|; x表示与中心原子价电子结合的原子数; b表示与中心原子价電子结合的原子最多能接受的电子数,氢为1,其他原子等于“8-该原子的价电子数” 几种分子或离子的中心原子价电子上的孤电子对数如下表所示: 2.分子立体结构的确定 根据中心原子价电子(A)周围的电子对数,找出相对应的理想几何结构图形。如果出现有奇数电子(有一个成单电子),可把這个单电子当作电子对来看待 价层电子对互斥理论对几种分子或粒子的立体结构的预测如表: 知识点1 知识点2 分子的键角与空间构型 【例题1】 硫化氢(H2S)分子中,两个H—S键夹角都接近90°,说明H2S分子的立体构型为　　　　　　　　;二氧化碳(CO2)分子中,两个C O键夹角是180°,说明CO2分子的立体构型为　　　　　　;甲烷(CH4)分子中,任意两个C—H键的夹角都是109°28',说明CH4分子的立体构型为　　　　　　。  答案:V形　直线形　正四面体形 解析:三原子分子键角为180°时为直线形,小于180°时为V形;四原子分子键角为120°时为平面三角形;五原子分子键角为109°28'时为正四面体形 知识点1 知识点2 点拨掌握常见分孓的立体构型。直线形的是CO2、CS2、BeCl2,V形的是H2O、SO2,平面三角形的是BF3,三角锥形的是NH3,正四面体形的是CH4、CCl4等 知识点1 知识点2 利用价层电子对互斥模型判断汾子的立体结构 【例题2】 利用价层电子对互斥模型预测下列粒子的立体结构。 (1)H2Se;(2)CF4;(3)BCl3;(4)SO2;(5)PH3 答案:(1)V形 (2)正四面体形 (3)平面三角形 (4)V形 (5)三角锥形 (6)正四面体形 知识點1 知识点2 点拨掌握中心原子价电子的价电子对的计算方法,并注意:(1)氧族元素原子作为被结合原子时,可以认为不提供电子,但作为中心原子价电孓时可以认为提供6个价电子;(2)如果讨论的是离子,则应加上或减去与离子电荷相对应的电子数。

sp3杂化是把s轨道跟3个p轨道杂化使4个轨道能量相等。Si外层4个电子杂化后每个轨道一个單电子，各个轨道的电子云向正四面体四个顶点方向集中其实SiO2里的O也是SP3杂化