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时间：2019-12-17 07:54
多谢各位指点啊顺便问一下，調PH值用的NaOH要配什么浓度的还是顺便什么浓度都可以
我觉得调PH值的酸或碱一般是浓度比较高一点的(比如用的NaOH用1-3mol/L),一般消耗几滴或十几滴就 能達到所要求的PH.
一般要调PH值时,是在溶液快到刻度条件下进行调节,因此用浓度高的酸或碱 进行调节的时候所用体积小，这样方便调节、而且结果准确
完全没有必要配制太精确，大致可以就行了
同时准备好盐酸以防失误
我觉得调PH值的酸或碱一般是浓度比较高一点的(比如用的NaOH用1-3mol/L),一般消耗几滴或十几滴就 能达到所要求的PH.
一般要调PH值时,是在溶液快到刻度条件下进行调节,因此用浓度高的酸或碱 进行调节的时候所用体积小这样方便调节、而且结果准确。
记忆中某次采用磷酸调水溶液的pH
从那以后我调pH都用稀释几十倍的稀溶液了
ph为1的盐酸由水电离出来的氢根离孓浓度 为 10的-13次方 mol/L
因为根据Kw值可知OH-浓度为10的-13次方，这些OH-全部由水电离得到水电离出多少OH-，同时也电离得到多少H+因此水电离出来的氢根離子浓度 为 10的-13次方 mol/L
下面的题目也是一个道理，答案为10 -13次方 mol/L
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由ph为1的盐酸，算出此时氢离子的浓度由水的离子积常數算出氢氧根离子浓度，因为这时的氢氧根全是由水电离出来的那么水电离出来的氢离子浓度就等于氢氧根离子浓度。这样算是因为水電离出来的氢离子和氢氧根都是微量的在计算时就认为ph为1的盐酸中的氢离子都是由盐酸电离出来的，其实里面的氢离子有一部分是水电離出来的因为水电离出来的量太少，在计算中忽略对计算结果的影响也是很小的
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分析 将pH=a的强酸加水稀释至原来体積的10b倍则溶液的pH=a+b（当a+b＞7时，则a+b=7）．
故将pH=1的盐酸变为pH=3时应将溶液体积稀释至原来体积的102倍，或加入合适体积的碱据此分析．
解答 解：A、在该1体积盐酸中加入2体积水，则1＜pH＜3故A错误；
B、将该1体积盐酸加水冲稀到3体积，则1＜pH＜3故B错误；
D、取该1体积盐酸加100体积的水，则溶液体积大于原来的102倍则pH＞3，故D错误．
点评 本题考查了溶液pH的计算难度不大，应注意强酸和强碱的稀释规律．
