什么是活化能活化分子是指分子從常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量 （阿伦尼乌斯公式中的什么是活化能活化分子区别于由动力学推导出来的什么昰活化能活化分子，又称阿伦尼乌斯什么是活化能活化分子或经验什么是活化能活化分子）活化分子的平均能量与反应物分子平均能量的差值即为什么是活化能活化分子

活化分子是指具有发生化学反应所需最低能量状态的分子。

什么是活化能活化分子是一个化学名词又被称为阈能。这一名词是由阿伦尼乌斯（Arrhenius）在1889年引入用来定义一个化学反应的发生所需要克服的能量障碍。什么是活化能活化分子可以鼡于表示一个化学反应发生所需要的最小能量反应的什么是活化能活化分子通常表示为Ea，单位是千焦耳每摩尔（kJ/mol）

对一级反应来说，什么是活化能活化分子表示势垒（有时称为能垒）的高度什么是活化能活化分子的大小可以反映化学反应发生的难易程度。

什么是活化能活化分子的物理意义一般认为是这样：从原反应体系到产物的中间阶段存在一个过渡状态这个过渡状态和原系统的能量差就是什么是活化能活化分子E，而且热能RT如不大于E反应就不能进行。也就是原系统和生成物系统之间存在着能垒其高度相当于什么是活化能活化分孓。

其后埃林（H．Eyring）从过渡状态（也叫做活性络合物）和原系统之间存在着近似的平衡出发对速度常数k导出了如下的关系：k=k（KT/h）exp（－ΔG*/RT）=k（KT/h）exp（ΔS*/R）exp（-ΔH*/RT）

式中k为通透系数，K是波尔兹曼常数h是普朗克常数，ΔG*、ΔS*、ΔH*分别为活化自由能、活化熵和活化焓而且活化自由能与活化焓大致相等。酶促反应主要就是由于降低了活化自由能