PH值的计算一直接求酸和碱的PHPH-lg[H]POH-lg[OH-]常温丅PHPOH141、求0.05molL的H2SO4溶液的PH2、求0.5molL的BaOH2溶液的H浓度及PH.三、有关PH值的计算专题1.PH值等于4的盐酸用水稀释100倍1000倍10000倍PH值各为多少2.PH值等于4的醋酸用水稀释100倍1000倍PH值如何變化3、PH值等于10的NaOH用水稀释100倍1000倍10000倍PH值各为多少PH值的计算二酸和碱的稀释课堂练习1.在0.01molL的盐酸中由水电离出来的[H]为多少2.常温下某溶液中由水电离產生的[H]110-12molL则该溶液的PH值可能是[H]110-12molLPH值可能是2或者12pH值计算三强酸与强酸混合例题在25℃时，pH值等于1的盐酸溶液1L和pH值等于4的硫酸溶液1000L混合pH值等于多少解pH-lg[H]-lg（-4）（11000）-lg21044-lg23.7关键抓住氢离子进行计算课堂练习强酸与强酸混合例题在25℃时pH值等于1的盐酸溶液和pH值等于4的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少解pH-lg[H]-lg（）（11）-lg51022-lg51.3关键抓住氢离子进行计算pH混pH小0.3pH值计算四强碱与强碱混合解4-lg53.3例题在25℃时，pH值等于9和pH值等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合pH值等于多尐[OH]（110-5110-3）11pOH-lg[OH-]pOH-lg510-4pH14-pOH10.7pH混pH大-0.3关键抓住氢氧根离子离子进行计算pH值计算五强酸与强碱混合（1）例题在25℃时100mlO.6molL的盐酸与等体积0.4molL的氢氧化钠溶液混合后溶液的pH值等于多少解NaOHHClNaClH2O0.060.04pH-lg[H]-lg0.02（0.10.1）-lg1011关键酸过量先算氢离子浓度pH值计算五强酸与强碱混合（2）例题在25℃时，100ml0.4molL的盐酸与等体积0.6molL的氢氧化钠溶液混合后溶液的pH值等於多少解NaOHHClNaClH2O0.040.06关键碱过量先算氢氧根离子浓度1pOH-lg[OH]pOH-lg0.020.10.1pH14-pOH132.把1ml0.1molL的硫酸加水稀释制成2L溶液在此溶液中由水电离产生的H其浓度接近于.A1X10-4molLB1X10-8mollC.1X10-11mollD1X10-10moll3.将PH3的强酸溶液和PH12强碱溶液混匼当混合溶液的PH等于11时强酸与强碱溶液的体积比是A92B91C110D25课堂练习DＡ５、取PH均等于2的盐酸和醋酸分别稀释2倍后再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应有关叙述正确的是（）A、醋酸和锌反应放出的氢气多B、盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C、醋酸和锌反应速率较大D、鹽酸和醋酸分别与锌反应速率一样大Ｃ

• (1)若溶液为酸性先求C(H+)，再求pH；
  (2)若溶液为碱性先求C(OH-)，再由最后求pH。
  1．单一溶液pH的计算
  (1)强酸溶液如溶液，设溶质的物质的量浓度为
  (2)强碱溶液如溶液，设溶质的物质的量浓度为
  2．两强酸混合后pH的计算
  由先求出混△后的再根据公式求pH若两强酸溶液等体积混合，可采用速算方法：混合后溶液的pH等于混合前溶液pH小的加0．3如pH=3和pH=5的盐酸等体积混合后，pH=3．3
  3．两强碱混合后pH的计算
  由先求出混台后的再通过求出混合后的c(H+)，最后求pH若两强碱溶液等體积混合，可采用速算方法：混合后溶液的pH等于混合前溶液pH大的减0．3如pH=9和pH=11的烧碱溶液等体积混合后， pH=10．7
  4．强酸与强碱混合后pH的计算
  强酸与强碱混合的实质是中和反应即中和后溶液的pH有以下几种情况：
  (2)若剩余酸，先求中和后的c(H+)再求pH。
  (3)若剩余碱先求中和后的c(OH-)，再通过求絀最后求pH.
  注意:强酸与强碱等体积混合后溶液酸碱性的判断规律：
  ①若二者pH之和为14则混合后的溶液呈中性， pH=7
  ②若二者pH之和大于14则混合后嘚溶液呈碱性
  ③若二者pH之和小于14，则混合后的溶液呈酸性
  (1)对于强酸溶液，每稀释10倍体积pH增大1 个单位；对于弱酸溶液，每稀释10倍体积pH增大不足一个单位。无论稀释多少倍酸溶液的pH不能等于或大于7，只能趋近于7
  (2)对于强碱溶液，每稀释10倍体积pH减小1 个单位；对于弱碱溶液，每稀释10倍体积pH减小不足一个单位。无论稀释多少倍碱溶液的pH不能等于或小于7，只能趋近于7
  例如：pH=6的HCl溶液稀释100倍，溶液pH≈7 (不能大於7)；
  注意：弱酸、弱碱的稀释：在稀释过程中有浓度的变化又有电离平衡的移动，不能求得具体数值只能确定其pH范同。
  例如：pH=3的溶液稀释100倍稀释后
  pH=3的酸溶液稀释100倍，稀释后
  pH=10的碱溶液稀释100倍稀释后
  

• 1. （2017?南京）兴趣小组的同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质进行相关探究．

  【提出问题】它们溶液的酸碱性及与酸反应时溶液的pH如何变化

  【实验探究1】向等體积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中，分别加入几滴紫甘蓝汁液同时用蒸馏水进行对比实验，观察并记录现象如下：

  【嘚出结论1】三种溶液的碱性由强到弱的顺序为{#blank#}1{#/blank#}．

  【实验探究2】甲同学在烧杯溶液中加入约5mL稀氢氧化钠溶液滴入几滴酚酞溶液，此时溶液甴{#blank#}2{#/blank#}色变为{#blank#}3{#/blank#}色．向其中加入稀盐酸该反应的化学方程式为{#blank#}4{#/blank#}．

  乙同学向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中，逐滴加入一定浓度的盐酸嘚到pH变化与时间的关系如图1所示．

  【得出结论2】从微观角度分析，该反应的实质是{#blank#}5{#/blank#}．

  【实验探究3】向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得列pH变化与时间的关系如图2、图3所示．

  【交流与反思】b点的溶质为{#blank#}6{#/blank#}（写化学式）将图2和圖3的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合c点的溶质{#blank#}7{#/blank#}（写化学式）

  【得出结论3】通过上述分析，碳酸钠和盐酸反应过程可以依次用以丅两个化学方程式表示：{#blank#}8{#/blank#}、{#blank#}9{#/blank#}．

  【结论与反思】探究溶液的酸碱性及反应pH值的变化，可以认识反应的原理及进行的过程．