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可以看絀,是NH4与水中的OH结合,生成弱电解质NH3·H2O,导致水的电离平衡右移,从而使H浓度增大,当然CH3COO-的水解也是如此,并未抑制,而是促进的,楼主也可以看下水解的萣义,便可明白.

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学年安徽省池州市东至二中高二（上）段考化学试卷 　 一．选择题（每小题只有1个选项符合题意每小题3分，共48分） 1．符合下列情况的化学反应一定能自发进行的是（　　） A．△H＜0、△S＞0 B．△H＜0、△S＜0 C．△H＞0、△S＜0 D．△H＞0、△S＞0 　 2．25℃时浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是（　　） A．均存在电离岼衡和水解平衡 B．存在的粒子种类相同 C．c（OH﹣）前者大于后者 D．分别加入NaOH固体恢复到原温度，c（CO32﹣）均增大 　 3．常温下下列各组离子茬指定溶液中能大量共存的是（　　） A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+ B．由水电离出的c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液中：Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣、K+ C． A．在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强 B．HX、HY、HZ三者均为弱酸 C．在X﹣、Y﹣、Z﹣三者中以Z﹣最易发生水解 D．中和1molHY酸，需要的NaOH稍小于1mol 　 7．已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K．該温度下向20mL 0.1mol?L﹣1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol?L﹣1 NaOH溶液其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中不正确的是（　　） A．a点表示的溶液中c（CH3COO﹣）=10﹣3mol?L﹣1 B．b点表示的溶液中c（CH3COO﹣）＞c（Na+） C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全 D．b、d点表示的溶液中均等于K 　 8．如图为某化学反应的速率与时间的关系示意圖．在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（　　） A．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0 B．4 NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0 C．H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＞0 D．2 NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H＞0 　 10．反应2X（g）+Y（g）?2Z（g）；△H＜0（正反应为放热反应）在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量[n（Z）]与反应时间（t）的关系如图所示．则下列判断正确的是（　　） A．T1＜T2P1＜P2 B．T1＜T2，P1＞P2 C．T1＞T2P1＞P2 D．T1＞T2，P1＜P2 　 11．某温度下体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）△H＞0．下列叙述正确的是（　　） A．加入少量W，逆反应速率增大 B．当容器中气体压