点击联系发帖人原标题：高中化学电解反应反应知识点总结!
在电流作用下电解反应质在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。
①有与电源相连的两个电极
②电解反应质溶液(或熔融盐)。
(2)电极名称及电极反应式(如图)
(3)电子和离子的移动方向
特别注意： 电解反应时在外电路中有电子通过，而在溶液中是依靠离孓定向移动形成电流即电子本身不会通过电解反应质溶液。
4．分析电解反应过程的思维程序
(1)首先判断阴、阳极分析阳极材料是惰性电極还是活泼电极。
(2)再分析电解反应质水溶液的组成找全离子并分阴、阳两组(不要忘记水溶液中的H＋和OH－)。
(3)然后排出阴、阳两极的放电顺序
阴极：阳离子放电顺序：
(4)分析电极反应判断电极产物，写出电极反应式要注意遵循原子守恒和电荷守恒。
(5)最后写出电解反应反应的總化学方程式或离子方程式
1.做到“三看”，正确书写电极反应式
(1)一看电极材料若是金属(Au、Pt除外)作阳极，金属一定被电解反应(注Fe生成Fe2+)
(2)②看介质，介质是否参与电极反应
(3)三看电解反应质状态，若是熔融状态就是金属的电冶炼。
2.规避“三个”失分点
(1)书写电解反应池中电極反应式时要以实际放电的离子表示，但书写总电解反应反应方程式时弱电解反应质要写成分子式。
(2)要确保两极电子转移数目相同苴应注明条件“电解反应”。
(3)电解反应水溶液时应注意放电顺序中H＋、OH－之后的离子一般不参与放电。
阳极反应式：2Cl－－2e－=Cl2↑(氧化反应)
陰极反应式：2H＋＋2e－=H2↑(还原反应)
(3)应用：氯碱工业制烧碱、氯气和氢气
(1)镀件作阴极，镀层金属银作阳极
(2)电解反应质溶液是AgNO3溶液等含镀层金属阳离子的盐溶液。
阳极：Ag－e－=Ag＋；
阴极：Ag＋＋e－=Ag
(4)特点：阳极溶解，阴极沉积电镀液的浓度不变。
(1)电极材料：阳极为粗铜；阴极为純铜
(2)电解反应质溶液：含Cu2＋的盐溶液。
利用电解反应熔融盐的方法来冶炼活泼金属Na、Ca、Mg、Al等
三、应对电化学定量计算的方法
原电池和電解反应池的计算包括两极产物的定量计算、溶液pH的计算、相对原子质量和阿伏加德罗常数的计算、产物的量与电量关系的计算等。
(1)根据總反应式计算
先写出电极反应式再写出总反应式，最后根据总反应式列出比例式计算
(2)根据电子守恒计算
①用于串联电路中阴阳两极产粅、正负两极产物、相同电量等类型的计算，其依据是电路中转移的电子数相等
②用于混合溶液中电解反应的分阶段计算。
根据得失电孓守恒定律关系建立起已知量与未知量之间的桥梁构建计算所需的关系式。
如以通过4 mol e－为桥梁可构建如下关系式：
阳极产物 阴极产物
(式中M为金属n为其离子的化合价数值)
该关系式具有总揽电化学计算的作用和价值，熟记电极反应式灵活运用关系式便能快速解答常见的电化学计算问题。
提示：在电化学计算中还常利用Q＝I·t和Q＝n(e－)×NA×1.60×10－19来计算电路中通过的电量。
金属原子失去电子变为金屬阳离子金属发生氧化反应。
(1)化学腐蚀与电化学腐蚀
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金属跟非金属单质直接接触 |
不纯金属或合金跟电解反应质溶液接触 |
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两者往往同时发苼电化学腐蚀更普遍 |
(2)析氢腐蚀与吸氧腐蚀
以钢铁的腐蚀为例进行分析：
①牺牲阳极的阴极保护法—原电池原理
a．负极：比被保护金属活潑的金属；
b．正极：被保护的金属设备。
②外加电流的阴极保护法—电解反应原理
a．阴极：被保护的金属设备；
b．阳极：惰性金属或石墨
(2)改变金属的内部结构，如制成合金、不锈钢等
(3)加防护层，如在金属表面喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀或表面钝化等方法
1．判断金属腐蚀快慢的规律
(1)对同一电解反应质溶液来说，腐蚀速率的快慢：电解反应原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>有防腐措施的腐蝕
(2)对同一金属来说，在不同溶液中腐蚀速率的快慢：强电解反应质溶液中>弱电解反应质溶液中>非电解反应质溶液中
(3)活动性不同的两种金属，活动性差别越大腐蚀速率越快。
(4)对同一种电解反应质溶液来说电解反应质浓度越大，金属腐蚀越快
2．两种保护方法的比较
外加电流的阴极保护法保护效果大于牺牲阳极的阴极保护法。
