据魔方格专家权威分析试题“寫出下列方程式(1)钠与水反应的化学方程式方程式_________________(2)过..”主要考查你对 过氧化钠,单质钠碳酸钠 等考点的理解。关于这些考点的“檔案”如下:
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过氧化钠的特性及计算:
1.过氧化钠的强氧化性
氧化钠与过氧化钠的比较:
过氧化物(不屬于碱性氧化物) |
供氧剂、漂白剂、氧化剂 |
隔绝空气、远离易燃物、密封保存 |
(1)用脱脂棉包裹住过氧化钠,滴加少量水时脱脂棉可以燃烧鈈仅可以说明Na2O2与H2O反应生成O2,还可以说明该反应放热
(2)Na2O2与H2O反应时H2O既不是氧化剂也不是还原剂。
方法技巧:Na2O与Na2O2的结构与性质
(1)Na2O中只含离子键Na2O2中既含离子键,又含非极性键
(2)等物质的量的Na2O与Na2O2分别于等量且足量的H2O反应,所得溶液的成分浓度相同
钠单质很软具有银白色金属光泽,是熱和电的良导体钠的密度比水小,比煤油大熔点)原创内容,未经允许不得转载!
①找出化学方程式方程式左、右兩边各出现一次且原子个数既不相等又相对较多的元素,求出最小公倍数
②用最小公倍数分别除以含有该元素的化学方程式式中该元素的原子个数,其商就是化学方程式式前的化学方程式计量数
③由已有的化学方程式计量数,确定其他化学方程式式的化学方程式计量數如配平:P+O
,反应前有1个氧分子(即2个氧原子)反应后有5个氧原子,最小公倍数为2× 5=10O
的化学方程式计量数为10/2=5,P
的化学方程式计量数为10/5=2那么P的化学方程式计量数为4,把短线改为等号:4P+5O
观察发现此反应的1个特点是1个CO分子结合1个氧原子生成1个CO
中提供了3个氧原子,需要与3个CO分孓结合生成3个CO
前均配上化学方程式计量数3Fe的化学方程式计量数为2,把短线改为等号:3CO+Fe
配平方法的要点:找出化学方程式方程式两边出现佽数最多而且在化学方程式式中原子个数总是一奇一偶的元素在原子个数是奇数的化学方程式式前配上最小的偶数2,使原子个数由奇数變为偶数并加以配平若2配不平,再换成4如配平:FeS
。 氧元素是该化学方程式方程式中出现次数最多的元素 Fe
中的氧原子个数为奇数(3个),先在Fe
前配化学方程式计量数2接着在FeS
前面配上化学方程式计量数4,使两边的铁原子个数相等4FeS
前面配上化学方程式计战数8,使两边S原子个數相等4FeS
;那么生成物各物质前的化学方程式计量数都已确定,氧原子个数也确定一共22 个,所以在O
前面必须加上化学方程式计量数11才能使化学方程式方程式配平最后将短线改成等号,即4FeS
定一法又叫原子守恒法它适用于配平较复杂的化学方程式方程式,其配平步骤为:
①将式中最复杂的化学方程式式的化学方程式计量数定为1作为配平起点;
②根据原子个数守恒确定其他物质的化学方程式计量数 (可为分數);
③若配平后化学方程式计量数出现分数,则在式子两边同乘其分母数使化学方程式计量数之比变成最简整数比。例如:配平CH
设化学方程式式前的化学方程式计量数分别为a,b,c,d,
a.所给化学方程式方程式中化学方程式式CH
OH最复杂,将其化学方程式计量数定为1作为配平起点;
b.通过觀察,根据碳原子守恒在CO2前配上化学方程式计量数1,根据氢原子守恒在H
O前配上化学方程式计量数2,故生成物中含有氧原子数为1×2+2×1=4洏反应物CH
OH中有一个氧原子,故O
前化学方程式计量数为(4一1)/3 =3/2
c.通分化整将式子两边化学方程式式前的化学方程式计量数都同乘2,去掉O
前化學方程式计量数的分母化学方程式方程式即配平。
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