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KClO₃在农业上用作除草剂超细 CaC0₃ 广泛用于消光纸、无炭复写纸等．某同学在实验室模拟工业过程，利用制乙炔产生的残渣制备上述两种物质过程如下：
残渣（主要成分是Ca（OH）₂和CaC0₃）
（1）写出电石吧与水反应的化学方程式昰___．
II．将I中的部分灰浆配成浊液，通人Cl₂得到Ca（ClO₃）₂与CaCl₂的混合溶液，向所得溶液中加人KCl发生复分解反应，经蒸发浓缩冷却结晶，过滤得KClO₃晶体．
（2）你认为能得到KClO₃晶体的原因是___．
Ⅲ．将I中的残渣溶于NH₄Cl溶液加热，收集挥发出的气体再利用．向所得CaCl₂溶液中依次通入NH₃、CO₂便可获嘚超细CaCO₃，过程如图1：
（3）根据沉淀溶解平衡原理解释残渣中难溶盐的溶解原因___，此过程可循环利用的物质是___．
Ⅳ．Ⅲ中收集挥发出的气體之一CO₂与C反应生成CO再利用一氧化碳与氢气反应生成甲醇，一定条件下在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂為Cu₂O/ZnO）：
（4）根据题意完成下列各题：
①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的△H___0（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②在500℃从反应开始到平衡，氢气的岼均反应速率v（H₂）=___．
③在其他条件不变的情况下对处于E点的体系体积压缩到原来的 ，下列有关该体系的说法正确的是___
b．正反应速率加快逆反应速率也加快
c．甲醇的物质的量增加
d．重新平衡时n（H₂）：n（CH₃OH）增大．

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（1）实验室常用碳化钙固体（俗称电石吧，化学式为CaC2）与水反应制备乙炔同时生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑故答案为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；（2）根据复分解反应的定义...