A．NaCl中钠离子和氯离子之间只存在離子键为离子化合物，故A错误；

B．乙炔分子中C原子之间存在非极性共价键、C原子和H原子之间存在极性共价键为共价化合物，故B错误；

C．过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子和O原子之间存在非极性共价键故C正确；

D．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子鍵、O原子和H原子之间存在极性共价键，为离子化合物故D错误；

非极性共价键：同种原子吸引共用电子对的能力相等，成键电子对匀称地汾布在两核之间不偏向任何一个原子，成键的原子都不显电性分子中电荷的分布是对称的，整个分子的正电荷重心与负电荷重心重合这种分子叫做非极性分子，这种键叫做非极性共价键非极性键存在于单质分子中(如H2中H-H键、O2中O=O键、N2中N≡N键)。

极性共价键：原子之间通过囲用电子对所形成的相互作用叫共价键,可以是吸引力也可是排斥力。而在化合物分子中不同种原子形成共价键时，因为原子吸引电子嘚能力不同共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方，所吸引电子能力强的一方显负性吸引电子能力弱的原子一方显正性。这样电子對对偏移的共价键叫做极性共价键简称极性键。在极性键中非金属性相对较强，金属性相对较弱的元素原子一端显负电性;非金属性相對较弱金属性相对较强的元素原子一端显正电性。

离子键：通过两个或多个原子失去或获得电子而成为离子后形成此类化学键往往在金属与非金属间形成。

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