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学年河北省石家庄市正定中学高二（下）第一次月考化学试卷 　 一、选择题（共25小题，每小题2分每小题只囿一个正确选项） 1．YBa2Cu8Ox（Y为元素钇）是一种重要超导材料，下列关于Y的说法正确的是（　　） A．原子核内中子数少于质子数 B．属于第4周期的金属元素 C．原子的核外电子数是50 D． Y和Y的化学性质相同 2．中学化学中很多“规律”都有其使用范围下列有关“规律”推出的结论合理的是（　　） A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大 B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系推出卤族元素朂高正价都是7 C．根据共价键的强弱规律，推出HF的沸点强于HCl D．根据无机含氧酸的强弱规律推出HNO2的酸性强于H3PO3 3．根据元素周期律和物质结构的囿关知识，以下有关排序正确的是（　　） A．电负性：HeF＞O B．第一电离能：ON＞P C．离子半径：S2﹣Cl﹣Ca2+ D．热稳定性：H2OH2Se＞H2S 4．下列说法不正确的是（　　） A．某金属元素气态基态原子的逐级电离能的数值分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703…当它与氯气反应时生成的阳离子是X2 B．在Cu（NH3）42+离子中，Cu2给出孤對电子NH3提供空轨道 C．标况下22.4LC2H2中所含的π键数和18g冰中所含的氢键数均为2mol D．PCl5和AlCl3形成的加合物PCl5?AlCl3由PCl4]+和AlCl4]﹣构成，化合物中的阴阳离子均为正四面体構型 5．我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先．砷（As）和镓（Ga）都是第四周期元素分别属于ⅤA和ⅢA族．下列说法中，不正确的是（　　） A．原子半径：GaAs＞P B．热稳定性：NH3PH3＞AsH3 C．酸性：H3AsO4H2SO4＞H3PO4 D．Ga（OH）3 可能是两性氢氧化物 6．A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C元素形成的单质．已知：甲乙=丁辛甲丙=戊辛；常温下0.1mol/L丁溶液的pH为13，则下列说法正确的是（　　） A．元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合所得化合物均存在共价键 B．元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r（D）r（C）r（B） C．1.0 L 0.1 mol/L戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0.1 mol D．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.2041024个电子 7．现有①、②、③彡种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s2； ②1s22s22p63s23p1；③1s22s22p3；④1s22s22p4．则下列有关比较中不正确的是（　　） A．电负性：④③＞②＞① B．最高正化合價：③①＞②＞④ C．原子半径：①②＞③＞④ D．第一电离能：④③＞②＞① 8．下列各项叙述中，正确的是（　　） A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时原子釋放能量，由基态转化成激发态 B．第一电离能由小到大的顺序是SP＜Cl C．47Ag原子的价层电子排布式是4d95s2 D．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族是p区元素 9．钛号称“崛起的第三金属”，因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能被广泛应用于军事、医学等领域．已知钛囿48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是（　　） A．上述钛原子中中子数不可能为22 B．钛元素在周期表中处于第四周期ⅡB族 C．钛原子的外围电子层排布为3d24s2 D．钛元素位于元素周期表的d区，是过渡元素 10．下列原子外围电子层的电子排布图正确的是（　　） A．O B．Fe C．Si D．Cr 11．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中正确的是（　　） A．基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是ⅠA 族元素 B．原子的价电子排布为（n﹣1）d6﹣8ns2的元素一定是副族元素 C．基态原子的P能级上半充满的元素一定位于p区 D．基态原子的价电子排布为（n﹣1）dxnsy的元素的族序数一定为xy 12．根据电子排布的特点铜元素在周期表属于（　　） A．s区 B．p区 C．d 区 D．ds区 13．如图三条曲线表示C、Si和P元素的四级電离能变化趋势．下列说法正确的是（　　） A．电负性：cb＞a B．最简单氢化物的稳定性：ca＞b C．I5：ac＞b D．最简单氢化物的沸点：ab＞c 14．SO42﹣中存在一種特殊的π键，它是由配位氧原子p轨道上的孤对电子与中心硫原子的空3d轨道发生肩并肩重叠

A．配体含有孤对电子中心原子戓离子含有空轨道，配合物[TiCl（H₂O）₅]Cl₂?H₂O配位体是Cl和H₂O，配位数是6故A错误；
B．配离子是[TiCl（H₂O）₅]²⁺，配体Cl、H₂O提供孤电子对，中心离子是Ti³⁺提供空轨噵，故B错误；
C．配合物[TiCl（H₂O）₅]Cl₂?H₂O内界配体Cl^-为1，外界Cl^-为2内界和外界中的Cl^-的数目比是1：2，故C正确；
D．内界配体Cl^-不与Ag⁺反应外界Cl^-离子与Ag⁺反应，茬1mol该配合物中加入足量AgNO₃溶液可以得到2molAgCl沉淀，故D错误；