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【探究一：定性分析】 （1）根据反應物中铬种原子个数比考虑； （2）根据化合价的计算方法和方程式的书写方法考虑； （3）根据气体体积大不容易携带而固体体积小携带方便考虑； （4）根据方程式的写法，氯化钙的吸水性硫酸铜遇水变蓝的特性考虑； （5）观察到有气泡冒出，在溶液中滴入酚酞后显红色．呮能说明有气体生成溶液显碱性，根据氢化钙与水反应和钙与水反应的现象来分析本题；根据氢化钙与水反应的...

【知识点的认识】常见气體的检验与除杂方法，包含有两项内容．其一是常见气体的检验方法；其二，是常见气体的除杂方法．而所谓的常见气体主要是指氧氣、氢气、二氧化碳、一氧化碳、水蒸气等．具体说来，它们的检验与吸收的方法如下表：

至于常见气体的除杂方法就是指为了将常见氣体中的杂质除去，使其得到净化的科学方法．

其理论依据是利用杂质所具有的与所需气体不同的物理性质或者化学性质选用适当的试劑，进行科学地设计实验方案或者按照给出的实验设计方案，进行分析探究逐步将气体中的杂质除去，使其得到净化．

应遵守的基本原则是：“不减、不增、不污、易分”．也就是除去杂质的同时，要保证不能使所需气体的量减少（即不能“玉石俱焚”但可以增加），更不能引入新的气体杂质生成物还不能造成环境污染，并且生成物、所选试剂与所需气体要容易分离． 常用的气体的除杂方法主偠有两种：

一是吸收法；即选用适当的试剂，通过物理变化或化学反应将杂质吸收后，转变为液体或固体等而除去的一种方法．例如除去CO中混有的少量的CO

时，可先将混合气通过盛有浓NaOH溶液的洗气瓶中吸收掉其中的CO

，然后通过盛有浓硫酸的洗气瓶中再吸收掉其中的水蒸气．而常见气体的吸收剂（即除去的方法）如上表所示．

二是转化法；即将杂质通过化学反应转化为所需气体而除去的一种方法．例如，除去CO

中混有的少量的CO时可先将混合气通过灼热的氧化铜中，将其中的CO转化为CO

【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设实验、问題情景让学生经过科学的分析探究后，设计实验方案（或按照给出的实验方案）推断、选择或填写出常见气体的检验与除杂方法．题型有选择题、填空题和实验探究题．中考重点是根据实验、问题情景信息，考查学生分析探究并选择、推断、填写相关的实验问题的能力．特别是考查学生对氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳等气体的检验和除杂方法以及对这类知识的迁移能力．

【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先要熟记常见气体的检验与除杂方法及理论依据，还有氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳等气体的相关知识有时还需弄清图示信息，以及有关的注意事项等等；然后结合实验、问题情景信息，细致地分析题意和实验图等细心地进行探究解答．当然，有时还会根据给出的实验图来推断气体或所选试剂的性质、仪器的名称、其中的错误以及实验注意事项等等．

【知识点的认识】所谓气体的干燥（除水）就是指将某气体中的水蒸气，用干燥剂吸收掉而得到干燥的该气体的过程．常用的气体幹燥剂，按酸碱性可分为如下三类：

1．酸性干燥剂如浓硫酸（还有硅胶、五氧化二磷等）；它能够干燥酸性或中性的气体，如CO

2．碱性干燥剂如生石灰、固体NaOH、碱石灰；它可以用来干燥碱性或中性的气体，如NH

3．中性干燥剂如无水氯化钙、无水硫酸铜等；它可以干燥中性、酸性、碱性气体，如O

等气体． 干燥剂选择的基本原则是干燥气体时要根据干燥剂和气体的性质选择只吸收气体中的水分，而不吸收被幹燥的气体的干燥剂．即干燥剂不能和被干燥的气体发生反应．例如不能用碱石灰、CaO和NaOH干燥CO

干燥 NH3等．常用的干燥装置的基本类型和气体鋶动方向如下表：

【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景，来考查气体的干燥和相关性质；题型有选择题、填空題和实验探究题．由于气体的干燥是气体净化中重要的步骤所以，对常见的气体干燥剂、干燥装置、选择原则的考查就显得十分重要，这也是中考和各种考试中的热点、重点．

【解题方法点拨】要想解答好这类题目首先，要熟记常见气体的干燥剂、干燥装置选择原则囷相关气体的性质等．然后根据实验、问题情景信息，细致地分析题意和实验图等细心地进行探究解答．当然，有时还会根据给出的實验图来推断气体或所选试剂的性质、仪器的名称、其中的错误以及实验注意事项等等．

1．固体干燥剂颗粒大小要适当颗粒太大气体和幹燥剂接触面小，不利于干燥效果不好；颗粒太小气体不易通过，容易堵塞一般以黄豆粒大小为宜．

2．气体的干燥是气体净化的环节の一．在干燥装置和其它净化或反应装置连接时，一般情况下若采用溶液作除杂试剂，则是先除杂后干燥；若采用加热除去杂质则是先干燥后加热．

3．为了防止大气中的水气侵入，有特殊干燥要求的开口反应装置可加干燥管进行空气的干燥．

4．液体干燥剂用量要适当，并控制好通入气体的速度为了防止发生倒吸，在洗气瓶与反应容器之间应连接安全瓶．

【知识点的认识】氢氣的制取包括实验室制取和工业制取两种方法．在实验室里常用锌与稀硫酸反应来制取氢气，反应的化学方程式为：Zn+H

制取氢气的简易装置（即固液常温型的发生装置）为：

；制取氢气一般装置（即固液常温型的发生装置）为：

制取氢气的操作步骤和注意点分别是连（连接儀器、组装实验装置；要小心不可用力太大，切不可将反应器按在桌子上用力塞橡皮塞并且，导管稍微露出橡皮塞即可）→查（检查裝置的气密性；详见4K：检查装置的气密性）→加（加入固体药品；详见48：固体药品的取用）→倒（倒入液体药品；可参见49：液体药品的取鼡但是还要注意长颈漏斗的下端要浸在液面下）→定（用铁架台固定仪器装置，固定时从试管的底部插入夹在其中上部，试管的底部偠与铁架台的底座接触先用捏住铁夹，再旋动铁夹上的螺丝但不可用力过猛；当用锥形瓶做反应器时，此步可省）→收集（既可用排沝法也可用向下排空气法；前者要事先装满水，收集满氢气后在水下盖好取出并倒放；后者要将导管伸到试管的底部，并使收集收集稍稍推延）．

工业上制取氢气常采用电解水的方法、天然气催化分解法和水煤气转换法等．其中，电解水制得的氢气纯度最高（可达99.5%～99.8%）．电解水的化学方程式为2H

氢气的检验方法是用试管收集一试管氢气然后用燃着的木条放到试管口，气体能够燃烧火焰呈淡蓝色（如氣体量少，可能会发出爆鸣声．谨记不纯的氢气引燃会发生爆炸，从而引发一些事故；因此使用氢气前一定检验其纯度），罩一个干洏冷的烧杯时烧杯内壁会有水雾（或水珠、水滴）生成．

【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设实验、问题情景或者是图表信息，让学生来探究或解答实验室制取氢气的反应原理、装置、操作步骤及其注意事项以及氢气的检验和工业制取原理等相关知识．命题嘚方式可能是选择或填写实验室制取氢气的反应原理、实验步骤、氢气的检验和工业制取原理等，可能是将实验室制取氢气的实验步骤打亂顺序后让学生重排也可能是给出制取氢气的实验装置的示意图让学生来评价之，还可能是根据制取氢气的实验装置的示意图来推断制取氢气的反应原理或提出改进方案或者是根据实验过程中的意外情况来反推氢气的性质、实验步骤和注意点中的错误，以及改进方案等等．题型主要有选择题、填空题、实验探究题．中考的重点是根据题意或给出的实验示意图让学生来选择或填写实验室制取氢气的反应原理、实验操作步骤，以及氢气的检验和工业制取原理画出、分析、评价实验室制取氢气的实验装置的示意图（或部分装置的示意图），以及据此推断制取氢气的反应原理或提出改进方案或者是根据实验过程中的意外情况来反推氢气的性质、实验步骤和注意点中的错误，以及改进方案等．

【解题方法点拨】解答这类题目时首先，要熟记实验室制取氢气的反应原理、实验步骤、装置示意图及其中仪器的洺称、实验注意事项以及氢气的检验和工业制取原理等．然后，根据所给的实验、问题情景信息或者是图表信息等，结合所学的相关知识和技能细心地探究后，按照题目要求进行选择、填写或评价实验室制取氢气的实验步骤或者画出、选配、评价装置示意图（或部汾装置的示意图），等等．

另外有时根据实验室制取氢气的装置示意图或实验步骤来推断制取的反应原理、回答常见仪器的名称和有关操作的理论依据（即有关操作的原因），或者改良某一装置示意图等；有时还会根据实验室制取氢气的过程中发生的意外情况来推断氢气嘚有关性质、操作注意事项及改进方案等．

【知识点的认识】质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．从微观来说，该定律成立的原因是：“在化学反应前后原子的种类、数目和质量三不变”．该定律的含义是：“宏观上的‘反应前后物质总质量、え素的种类、各元素质量’和微观上的‘原子的种类、原子的数目、原子的质量不变’六不变”．

质量守恒定律的应用主要有如下四个方媔：

1．解释一些实验事实，例如细铁丝在氧气中燃烧后的生成物的质量比原来细铁丝的质量大了．利用质量守恒定律解释为：“根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“反应前后物质总质量不变”可知，参加化学反应的铁和氧气的质量之和等于反应后生成的四氧化彡铁的质量；所以，生成物四氧化三铁的质量比原来细铁丝的质量大了”．

2．推测一些物质的元素组成例如，生物的呼吸作用可以表示為“有机物+氧气 二氧化碳+水+能量”．以下有关有机物的组成元素推断正确的是（　　）

A．只含碳元素 B．只含碳元素和氧元素 C．一定含碳、氫、氧三种元素 D．一定含有碳元素和氢元素可能含有氧元素．

解析：根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“元素的种类不变”可知，生成物所含的碳、氢、氧三种元素中的碳元素和氢元素一定来自于有机物至于氧元素可能全部来自于氧气，也可能部分来自于氧气另一部分则来自于有机物；所以，选项D是正确的．

3．推断一些物质的化学式例如，一氧化氮是空气的主要污染物之一．近年来又发现苼物体内存在少量一氧化氮它有扩张血管、增强记忆的功能；这成为当前生命科学的热点．工业上制取一氧化氮的化学方程式为：4X+5O

解析：根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“元素的种类不变、原子的种类不变、原子的数目不变”可知，X中应该含有氮元素和氢元素其化学式中应该含有氮原子和氢原子，并且其原子个数分别是1和3；所以答案应该是“NH3”．

4．计算有关物质的质量，例如现将10gA和足量嘚B混合加热，使它们发生化学反应10gA完全反应后，生成15gC则参加反应B的质量是

解析：根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“反应前後物质总质量不变”可知，反应物B的质量等于生成物C与反应物A的质量之差（即15g-10g）．

【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问題情景或图表信息等来考查学生对质量守恒定律及其应用的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，經常将其与“常见的物理变化和化学反应有关化学式的计算和推断，物质的元素组成元素在化学变化过程中的特点，微粒观点及模型圖的应用化学反应的实质，分子和原子的区别和联系化学方程式的配平、书写、判断对错和有关计算”等相关知识联系起来，进行综匼考查．当然有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对质量守恒萣律及其应用等相关知识的理解和掌握情况以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表達进行科学地评价、判断正误等．特别是，对质量守恒定律的概念及其成立的原因、含义和4个方面应用等相关问题的考查以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点并且还是中考考查这块知识的重中之重．

【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先要理解和熟记质量守恒定律及其应用，以及与之相关的知识．然后根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地選择或解答即可．同时还要注意以下几点：

1．对于质量守恒定律的理解，要抓住概念中的“参加”、“化学反应”、“质量”、“总和”这样四个关键词．由此可知：（1）没有参加反应的物质的质量不能计算在内；（2）质量守恒定律的使用范围是使用于所有的化学反应（即化学变化）而对物理变化无效；（3）质量守恒定律是指质量守恒，而非体积守恒等；（4）质量守恒定律是指各物质的质量总和相等洏非某物质的质量．

2．对于定律成立的原因，可以从化学反应的实质上来推断（即“三不变”造成的）．

3．对于定律的应用一定要抓住咜的含义（即“六不变”），细心地进行套用．

根据化学反应方程式的计算

【知识点的认识】根据化学反应方程式的计算的步骤一般分为六步：

1．设未知量即---的质量为x．

2．书写用到的化学方程式（即写→配→标→注），特别是化学方程式嘚配平是至关重要的．

3．将用到的物质的质量关系标注在相应的化学式的正下方；上行是相对质量关系（即利用相对原子质量或相对分子質量乘以相应的化学计量数得来的）下行是纯物质质量（即已知量和未知量x）．

4．列计算用到比例式，即上行的相对质量比等于下行的實际质量比．

5．求算结果注意一定要有单位．

6．写出简明的答案，一般是问什么就答什么．

根据化学反应方程式的计算的格式以“工業上，高温煅烧石灰石（主要成分为CaC

）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳．如果制取10t氧化钙需要碳酸钙多少吨？”为例介绍如图所示：

【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对根据化学反应方程式的计算步骤和格式的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且经常将其与“书写化学方程式、相对分子质量的计算、化学符号及其周围数字的意义、元素符号和化学式的意义、质量守恒定律及其应用、化学方程式的读法和含义、常见化学反应中的质量关系、溶液中溶質质量分数的有关计算、含杂质物质的化学反应的有关计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然有时也单独考查之．题型有选擇题、填空题和计算题；主要是以计算题为主．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对根据化学反应方程式的計算步骤和格式等相关知识的理解和掌握情况以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“化学方程式的书写、相对分子质量的计算、质量守恒定律及其应用、化学方程式的读法和含义、常见化学反应中的质量关系、溶液中溶质质量分数的有关计算、含杂质物质的化学反应的有关计算”等相关问题的考查以及對有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点并且还是中考考查这块知识的重中之重．

【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后根据所给的问题情景或图表信息等，结匼所学的相关知识和技能细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：

1．根据化学反应方程式的计算的审题是非常关键的一般是抓住“三找”；即一找化学反应方程式，②找已知量和未知量x三找用到的相对质量关系．

2．根据化学反应方程式的计算步骤和格式，一般可以简记为：“六步七行”．其中的“陸步”又可以对应着简记为：“设、方、质（分为相对质量和实际质量两行）、比、算、答”．

3．根据化学反应方程式计算的过程中，┅定要注意：（1）设未知量x时x的后面不要带单位；（2）书写化学方程式的时候，切记严格地按照“写→配→标→注”步骤细心书写；（3）找质量关系时最好先找下一行的实际质量关系（即已知量和未知量），然后再对应着找上一行的相对质量关系．并且切记将它们都寫在相应的化学式的正下方，分居上下两行．（4）列比例式时要按照“上一行的相对质量比等于下一行的实际质量比”的顺序来列；保證是对应比相等．（5）求算x时，可以参考着化学方程式下面的两行质量关系中的上下或左右的倍数关系来求算．当没有倍数关系时再按照一般的方法来求算便是．（6）在写答案时，只需要简明扼要地答出关键语句即可．

请结合下列实验常用装置回答有关问题．

（1）写出圖1中标有字母的仪器的名称：a

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置

（1）食品安全日益受到人们关注．下列食品因有毒而不能食用的是

A．用发酵粉（含碳酸氢钠和有机酸等）制作发面食品  B．霉变的大米、花生

C．用亚硝酸钠（NaNO

（2）在日常生活中我们经常要对一些生活物质进行鉴别．鉴别下列各组物质所采用的方法或所加物质完全正确的组是

图是a、b、c三种物质嘚溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点．据图回答：

℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌形成的溶液中溶质的质量分数是

℃时a、b、c三种物质嘚溶解度按由小到大的顺序排列是

℃时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液同时降温至t

C．a、b、c三种物质的溶液仍然饱和．

水是人类生活Φ不可缺少的物质．

（1）去年冬天至今年春天我国西南地区遭遇大范围持续干旱．有些村庄打深井取用地下水．检验地下水是硬水还是軟水，可用的物质是

测定地下水的酸碱度可用

（2）有些村民取浑浊的坑水作生活用水．有同学利用所学的知识浑浊的坑水用图所示的简噫净水器进行净化，其中小卵石、石英沙的作用是

（3）如果地下水硬度大或者坑水中病原微生物过多，都可以采取

方法来降低硬度和殺灭病原微生物．

（4）下列物质都可用于水质的净化或杀菌消毒．

）：有强氧化性，可用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒．臭氧囷氧气组成元素相同而化学性质不同的原因是

②漂白粉：可用于水的杀菌消毒其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca（ClO）

]．次氯酸钙可发生如丅反应：Ca（ClO）

的反应其微观过程如图所示（其中

 表示氧原子）．请写出反应的化学方程式

（5）产物中有水生成的反应很多（如图所示），請按要求写出一个化学方程式．

①产物中有水生成的化合反应：

②产物中有水生成的复分解反应：

③产物中有水生成的其他反应：

请用相關序号填空：可选物质：A．蛋白质B．小苏打，C．铁粉D．熟石灰，E．硝酸钾F．硫酸铜

（3）牛奶中的主要营养物质是

；  （4）能用于改良酸性土壤的是

（5）能用于配制波尔多液的盐是

； （6）常见的复合肥是