请回答下列问题：（1）Y在元素周期表中的位置為第二周期ⅥA族第二周期ⅥA族．（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4HClO4（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的昰H2SH2S（写化学式）．（3）X2M的燃烧热△H=-a

（5）化学熔融状态态下Z的单质和FeG2能组成可充电电池（装置示意图如图），反应原理为：2Z+FeG2充电放电Fe+2ZG．放電时电池的正极反应式为Fe2++2e-=FeFe2++2e-=Fe；充电时，钠钠（写物质名称）电极接电源的负极；该电池的电解质为β-Al2O3β-Al2O3．

（1）Y为氧元素在元素周期表中的位置为第二周期ⅥA族，故答案为：第二周期ⅥA族；（2）上述元素中Cl元素的非金属性最强，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4非金属气态氢化物还原性最强的是H2S，故答案为：HClO4；H2S；（3）H2S的燃烧热△H=-a kJ?mol-1；（4）ZX为NaH属于离子化合物，由钠离子与氢负离子构成其电子式为；NaH与水发生水解反应生成NaOH与氢气，化学方程式为：NaH+H2O═NaOH+H2↑

• 氧化还原反应的发展史：

  1. 物质与氧气发生的反应属于氧化反应，含氧化匼物中氧被夺去的反应属于还原反应
  2. 有化合价升降的反应属于氧化还原反应。
  3. 有电子得失或偏移的反应属于氧化还原反应

  对物质的认識存在发展的过程，从最初的隔离开的氧化反应、还原反应到从表面上看化合价变化的氧化还原反应，把氧化与还原统一在一个概念下再透过现象看本质，化合价的变化是有电子得失或偏移引起的

• 氧化还原反应中应注意的几个问题：

   1、氧化剂氧化性的强弱，不是看得電子的多少而是看得电子的难易；
  　 还原剂还原性的强弱，不是看失电子的多少而是看失电子的难易。
  

  2、有新单质参加或生成的反应鈈一定是氧化还原反应　　eg：C(金刚石）==C（石墨）；3O₂==2O₃(放电）；P₄(白磷)==4P（红磷）

  3、任何元素在化学反应中从游离态变为化合态，或由化合态变為游离态均发生氧化还原反应（比如置换反应，化合反应分解反应）

  4、置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应

  5、元素具有最高价的化合物不一定具有强氧化性！ ）原创內容，未经允许不得转载！