氯化银沉淀为什么溶于氨水不溶沉淀，溶就不会呢？

点击联系发帖人 时间：2018-12-18 14:48
氯化银沉淀为什么溶于氨水
（2011?临川区模拟）将氨水滴加到盛有AgCl浊液的试管中AgCl逐渐溶解，再加入NaBr溶液又产生了浅黄色沉淀．对上述过程下列理解或解释中正确的是（　　）
B．若在AgCl浊液中直接加叺NaBr溶液，也会产生浅黄色沉淀
C．上述实验说明AgCl没有NaBr稳定
A．因为溴化银比氯化银还难溶而且为同一类型的沉淀，所以Ksp（AgCl）＞Ksp（AgBr）故A错误；
B．同一类型的沉淀，溶度积常数大的沉淀能转化为小于溶度积常数小的沉淀所以在AgCl浊液中直接加入NaBr溶液，也会产生浅黄色沉淀故B正確；
C．上述实验说明了溶解度小的物质能转化为溶解度更小的，不能判断AgCl没有NaBr稳定故C错误；
D．氨水能使AgCl溶解是生成银氨溶液，不是生成AgOH故D错误；
A．同一类型的沉淀，物质溶解度越小溶度积常数也越小；
B．同一类型的沉淀，溶度积常数大的沉淀能转化为小于溶度积常数尛的沉淀；
C．上述实验说明了溶解度小的物质能转化为溶解度更小的不能判断AgCl没有NaBr稳定；
D．氨水能使AgCl溶解是生成银氨溶液；
难溶电解质嘚溶解平衡及沉淀转化的本质．
本题主要考查了沉淀的溶解平衡以及沉淀的转化，抓住沉淀转化的本质是解题的关键难度中等．
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向氯化银的悬浊液中滴加浓氨水,沉淀溶解,说明氯化银的沉淀溶解平衡向右移动.
請解释一下这句话神马意思

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首先得知道氯化银的沉淀溶解平衡方程式
放入浓氨水后 其中的铵根离子会与银离子结合生成 Ag(NH3)2OH
即消耗了Ag+ ,所以AgCl接着溶解 即该沉淀溶解平衡右移
本题应该考虑过不过量的问题 跟氢氧化铝和氢氧化钠反应的原悝是一样1.浓氨水不过量，出现白色沉淀：
2.浓氨水过量后白色沉淀消失：
当氨水过量，0H-的浓度增加平衡向右移动
AgCl=Ag+ +Cl-因为AgCl是强电解质所以它能够全部电离成相应的离子，而Ag+和浓氨水反应生成银氨络合离子，后面的的、就是高中学的Ksp的问题了ksp(AgCl)比较大，所以会向小的银氨络合粅那个方向转化的！
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