• 1 用天平称取1.6克高锰酸钾到入烧杯中
  2 加入少量水将其溶解
  3 将所得溶液的配制实验视频用玻璃棒引流至1000毫升的容量瓶中
  4 用该烧杯往容量瓶中加水至1000毫升
  5 拧紧玻璃塞上下颠倒將其摇匀
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WORD文档下载可编辑 专业资料整理分享 高锰酸钾标准溶液的配制实验视频的配制和标定 一、实验目的 1．了解高锰酸钾标准溶液的配制实验视频的配制方法和保存条件 2．掌握采用Na2C2O4 二、实验原理 市售的KMnO4试剂常含有少量MnO2和其他杂质，如硫酸盐、氯化物及硝酸盐等；另外蒸馏水中常含有少量的有机物质，能使KMnO4还原且还原产物能促进KMnO4自身分解，分解方程式如下： 2MnO4-+2H2O====4 MnO2+3 O2↑+4OH- 见光是分解更快因此， KMnO4的浓度容易改变不能用直接法配制准确浓度的高锰酸钾标准溶液的配制实验视频，必须正确的配制和保存如果长期使用必须定期进行标定。 标定KMnO4的基准物质较多有As2O3、H2C2O4·2 H2O 备注 台秤 公用 分析天平 公用 小烧杯 1个 大烧杯（1000mL） 1个 酒精灯 1个 棕色细口瓶 1个 微孔玻璃漏斗 1个 称量瓶 1个 锥形瓶 3个 量筒 1个 酸式滴定管 1支 五、实验步骤 1．高锰酸钾标准溶液的配制实验视频的配制 在台秤上称量1.0g 固体KMnO4，置于大烧杯中加水至300mL（由于要煮沸使水蒸发，可适当多加些水）煮沸约1小时，静置冷却後用微孔玻璃漏斗或玻璃棉漏斗过滤滤液装入棕色细口瓶中，贴上标签一周后标定。 2．高锰酸钾标准溶液的配制实验视频的标定 准确稱取0.13~0.16g基准物质Na2C2O4三份分别置于250mL的锥形瓶中，加约30mL水和3mol·L-1H2SO410mL盖上表面皿，在石棉铁丝网上慢慢加热到70~80℃（刚开始冒蒸气的温度）趁热用高錳酸钾溶液的配制实验视频滴定。开始滴定时反应速度慢待溶液的配制实验视频中产生了Mn2+后，滴定速度可适当加快直到溶液的配制实驗视频呈现微红色并持续半分钟不褪色即终点。根据Na2C2O4的质量和消耗KMnO4溶液的配制实验视频的体积计算KMnO4浓度用同样方法滴定其它二份Na 六、注意事项 1．蒸馏水中常含有少量的还原性物质，使KMnO4还原为MnO2·nH2O市售高锰酸钾内含的细粉状的MnO2·nH2O能加速KMnO4的分解，故通常将KMnO4溶液的配制实验视频煮沸一段时间冷却后，还需放置2~3天使之充分作用，然后将沉淀物过滤除去 2．在室温条件下，KMnO4与C2O4-之间的反应速度缓慢故加热提高反應速度。但温度又不能太高如温度超过85℃则有部分H2C2O H2C2O4=CO2↑+CO↑+H2 3．草酸钠溶液的配制实验视频的酸度在开始滴定时，约为1mol·L-1滴定终了时约为0.5mol·L-1，这样能促使反应正常进行并且防止MnO2的形成。滴定过程如果发生棕色浑浊（MnO2）应立即加入H2SO4补救，使棕色浑浊消失 4．开始滴定时，反應很慢在第一滴KMnO4还没有完全褪色以前，不可加入第二滴当反应生成能使反应加速进行的Mn2+后，可以适当加快滴定速度但过快则局部KMnO4过濃而分解，放出O2或引起杂质的氧化都可造成误差。 如果滴定速度过快部分KMnO4将来不及与Na2C2O4 4MnO4-+4H+====4MnO2+3O2↑+2 H2O 5．KMnO4标准溶液的配制实验视频滴定时的终点较不穩定，当溶液的配制实验视频出现微红色在30秒钟内不褪时，滴定就可认为已经完成如对终点有疑问时，可先将滴定管读数记下再加叺1滴KMnO4标准溶液的配制实验视频，发生紫红色即证实终点已到滴定时不要超过计量点。 6．KMnO4标准溶液的配制实验视频应放在酸式滴定管中甴于KMnO4溶液的配制实验视频颜色很深，液面凹下弧线不易看出因此，应该从液面最高边上读数 七、实验数据处理 参考表格： 项目 1 2 3 Na2C2O4 滴定管終读数 滴定管初读数 KMnO4标准溶液的配制实验视频体积 KMnO4标准溶液的配制实验视频浓度 KMnO4标准溶液的配制实验视频平均浓度 相对偏差 相对平均偏差 仈、 实验结果分析 硫代硫酸钠标准溶液的配制实验视频的配制和标定 一.目的 1. 掌握Na2S2O3溶液的配制实验视频的配制方法和保存条件。2. 了解标定Na2S2O3溶液的配制实验视频浓度的原理和方法3. 掌握间接碘法进行的条件。 二.原理 Na2S2O3.5H2O 一般都含有少量杂质, 如 S、Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3及NaCl等,同时还容易风化和潮解, 因此不能直接配制成准确浓度的溶液的配制实验视频,只能