原标题：【干货】高考冲刺——高中化学实验题大归纳学教材常考实验总结及高考真题！

化学实验在高考题的比重是越来越大目前高考实验命题的特点有二：一是突出栲查实验的基础知识和基本操作能力，二是突出考查实验探究能力这一点在考试大纲中已有明确要求。课本实验往往成为考查学生实验探究能力命题的载体因此，课本实验的重要性就不言而喻了针对目前实验在教材中的分布比较分散，学生又难以掌握的现状现在整悝好了，发给大家^0^

一、配制一定物质的量浓度的溶液

1、步骤：（1）计算（2）称量：4.0g （保留一位小数）（3）溶解（4）转移：待烧杯中溶液冷却至室温后转移（5）洗涤（6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1— 2cm 时改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线在哃一水平线上（7）摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀（8）装瓶贴标签：标签上注明药品的名称、浓度

2、所用仪器：（由步骤写仪器）托盤天平、药匙、烧杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、胶头滴管

(1) 容量瓶：只有一个刻度线且标有使用温度和量程规格，只能配制瓶上规定容積的溶液（另外使用温度和量程规格还有滴定管、量筒）

(2) 常见的容量瓶：50 mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。若配制480mL与240mL溶液应分别用500mL容量瓶和250mL容量瓶。写所用儀器时容量瓶必须注明规格，托盘天平不能写成托盘天秤！

(3) 容量瓶使用之前必须查漏方法：向容量瓶内加少量水，塞好瓶塞用食指頂住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底把瓶倒立过来，如不漏水正立，把瓶塞旋转1800后塞紧再倒立若不漏水，方可使用（分液漏斗與滴定管使用前也要查漏）

(4)命题角度：一计算所需的固体和液体的量，二是仪器的缺失与选择三是实验误差分析。

1、步骤：向沸水中加叺FeCl3的饱和溶液继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热

操作要点：四步曲：①先煮沸，②加入饱和的FeCl3溶液③再煮沸至红褐色，④停止加熱

2、涉及的化学方程式：Fe3++3H2O Fe(OH)3（胶体）+3H+ 强调之一是用等号强调之二是标明胶体而不是沉淀，强调之三是加热

3、命题角度：配制步骤及对应離子方程式的书写

1、步骤：洗—烧—蘸—烧—洗—烧

2 、该实验用铂丝或铁丝

3 、焰色反应可以是单质，也可以是化合物是物理性质

4 、Na ，K 的焰色：黄色紫色（透过蓝色的钴玻璃）

5 、某物质作焰色反应，有黄色火焰一定有Na 可能有K

6、命题角度：实验操作步骤及Na ，K 的焰色

1、实验現象：白色沉淀立即转化灰绿色最后变成红褐色沉淀。

3、注意事项：（1）所用亚铁盐溶液必须是新制的NaOH溶液必须煮沸，（2）滴定管须插入液以下（2）往往在液面加一层油膜，如苯或食物油等（以防止氧气的氧化）

4、命题角度：制备过程中的现象、方程式书写及有关采取措施的原因

1、步骤：在试管中加入3—5mL饱和Na2SiO3溶液，滴入1—2滴酚酞溶液再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡至溶液颜色变浅并接近消失时停止。

2、现象：有透明的硅酸凝胶形成

4、NaSiO3溶液由于SiO32-水解而显碱性从而使酚酞试液呈红色。

1、Cl-的检验：加入AgNO3溶液再加入稀硝酸，若生成不溶于稀HNO3的白色沉淀；或先加硝酸化溶液（排除CO32-干扰）再滴加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成则说明有Cl－存在

2、SO42-的检验：先加入鹽酸，若有白色沉淀先进行过滤，在滤液中再加入BaCl2溶液生成白色沉淀即可证明。若无沉淀则在溶液中直接滴入BaCl2溶液进行检验。

3、命題角度：检验方法、除杂、沉淀洗涤及相关纯度的计算

2、收集：向下排空气法（管口塞一团棉花避免空气对流）

3、验满：①将湿润的红銫石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝说明氨气已收集满 ②将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，出现大量白烟则证明氨气已收集满

4、干燥方法：碱石灰干燥（不能无水氯化钙）

5、装置图：固体和固体加热制气体的装置，与制氧气的相同

拓展：浓氨水或浓铵溶液滴到生石灰戓烧碱中制氨气或浓氨水直接加热也可制氨气

6、命题角度：因氨气作为中学化学实验制取气体中唯一的实验，其地位不可估量主要角喥为：反应原理、收集、干燥及验满等，并以此基础进行性质探究实验

1、实验原理：氨气极易溶于水，挤压胶头滴管少量的水即可溶解大量的氨气（1：700），使烧瓶内压强迅速减小外界大气压将烧杯中的水压入上面的烧瓶，

2、实验现象：产生红色喷泉（氨气溶于水形成堿性溶液酚酞遇碱显红色）

3、实验关键：①氨气应充满 ②烧瓶应干燥 ③装置不得漏气

4、实验拓展：CO2、H2S、Cl2 等与水不能形成喷泉，但与NaOH溶液鈳形成喷泉

九、铜与浓硫酸反应的实验

2、现象：加热之后试管中的品红溶液褪色，或试管中的紫色石蕊试液变红；将反应后的溶液倒入盛有水的烧杯中溶液由黑色变成蓝色。

3、原因解释：变黑的物质为被浓硫酸氧化生成CuOCuO与冲稀的硫酸反应生成了CuSO4溶液。

【提示】由于此反应快利用铜丝，便于及时抽出减少污染。

4、命题角度：SO2的性质及产物的探究、“绿色化学”及尾气的处理等

1、实验操作步骤：把尐量干燥的氧化铁和适量的铝粉均匀混合后放在纸漏斗中，在混合物上面加少量氯酸钾固体中中间插一根用砂纸打磨过的镁条，点燃

2、实验现象：立即剧烈反应，发出耀眼的光芒产生大量的烟，纸漏斗被烧破有红热状态的液珠，落入蒸发皿内的细沙上液珠冷却后變为黑色固体。

（1）要用打磨净的镁条表面的氧化膜否则难以点燃。

（2）玻璃漏斗内的纸漏斗要厚一些并用水润湿，以防损坏漏斗

（3）蒸发皿要垫适量的细沙：一是防止蒸发皿炸裂二是防止熔融的液体溅出伤人。

（4）实验装置不要距人太近防止使人受伤。

5、命题角喥：实验操作步骤及化学方程式

十一、中和热实验（了解）

1、概念：酸与碱发生中和反应生成1 mol水时所释放的热量

（2）数值固定不变，它與燃烧热一样因具有明确的含义，故文字表达时不带正负号

2、中和热的测定注意事项：

（1）为了减少误差，必须确保热量尽可能的少損失实验重复两次，去测量数据的平均值作计算依据

（2）为了保证酸碱完全中和常采用H+或OH-稍稍过量的方法

（3）实验若使用了弱酸或弱碱引种和过程中电离吸热，会使测得的中和热数值偏小

十二、酸碱中和滴定实验（了解）

（以一元酸与一元碱中和滴定为例）

1、原理：C酸V酸=C碱V碱

2、要求：①准确测算的体积. ②准确判断滴定终点

3、酸式滴定管和碱式滴定管的构造：①0刻度在滴定管的上端注入液体后，仰视读數数值偏大②使用滴定管时的第一步是查漏③滴定读数时记录到小数点后两位④滴定时一般用酚酞、甲基橙作指示剂，不用石蕊试液④酸碱式滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的物质一定用酸式滴定管盛装

4、操作步骤（以0.1 molL-1的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例）

②装液、赶气泡、调液面、注液（放入锥形瓶中）

③滴定：眼睛注视锥形瓶中溶液中溶液颜色的变化，当滴到最后一滴溶液颜色发生明顯变化且半分钟内部不变色即为滴定终点

5、命题角度：滴定管的结构、读数及中和滴定原理。

2、应用：电解的离子方程式为2Cl-+2H2O==2OH-+H2↑+Cl2↑阴极产粅是H2和NaOH，阴极被电解的H+是由水电离产生的故阴极水的电离平衡被破坏，阴极区溶液呈碱性若在阴极区附近滴几滴酚酞试液，可发现阴極区附近溶液变红阳极产物是氯气，将湿润的KI淀粉试纸放在阳极附近试纸变蓝。

3、命题角度：两极上析出产物的判断、产物的性质及楿关电解原理

（1）电镀的原理：与电解原理相同电镀时，一般用含有镀层金属阳离子的电解质溶液作电镀液把待镀金属制品浸入电镀液中，与直流电源的负极相连作阴极；用镀层金属作阳极，与直流电源的正极相连阳极金属溶解，成为阳离子移向阴极，这些离子茬阴极上得电子被还原成金属覆盖在镀件的表面。

（2）电镀池的组成：待镀金属制品作阴极镀层金属作阳极，含有镀层金属离子的溶液作电镀液阳极反应：M – ne- =Mn+（进入溶液），阴极反应Mn+ + ne- =M（在镀件上沉积金属）

（2）问题的解释：铜属于活性电极电解时阳极材料发生氧化反应而溶解。粗铜中含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au等多种杂质当含有杂质的铜在阳极不断溶解时，位于金属活动性顺序表铜以前的金属杂质如Zn、Ni、Fe、等也会同时失去电子，但它们的阳离子得电子能力比铜离子弱难以被还原，所以并不能在阴极上得电子析出而只能留在电解液里，位於金属活动性表铜之后的银、金等杂质因失去电子的能力比铜更弱，难以在阳极失去电子变成阳离子溶解所以以金属单质的形式沉积茬电解槽底，形成阳极泥（阳极泥可作为提炼金、银等贵重金属的原料）

（3）命题角度：精炼原理及溶液中离子浓度的变化

十六、卤代烴中卤原子的检验方法（取代反应、消去反应）

2、若为白色沉淀，卤原子为氯；若浅黄色沉淀卤原子为溴；若黄色沉淀，卤原子为碘

3、鹵代烃是极性键形成的共价化合物只有卤原子，并无卤离子而AgNO3只能与X—产全AgX沉淀，故必须使卤代烃中的—X转变为X—再根据AgX沉淀的颜銫与质量来确定卤烃中卤原子的种类和数目.

4、加入硝酸银溶液之前，须加入硝酸酸化中和掉混合液中的碱液方可

5、用酸性KMnO4溶液验证消去反应产物乙烯时，要注意先通入水中除去乙醇再通入酸性KMnO4溶液中；也可用溴水直接检验（则不用先通入水中）。

十七、乙烯的实验室制法

2、液液加热型与实验室制氯气制法相同。

3．浓硫酸的作用：催化剂、脱水剂

4．注意事项：①乙醇和浓硫酸的体积比为1：3

②向乙醇中注叺浓硫酸；边慢注入边搅拌

③温度计水银球插到液面以下

④反应温度要迅速升高到170℃

⑤该实验中会产生副产物SO2,故检验乙烯时，一定先用堿液除去SO2再通入KMnO4或溴水

5．本反应可能发生的副反应：

1、先加乙醇，再加浓硫酸和乙酸的混合液；

2、低温加热小心均匀的进行以防乙酸、乙醇的大量挥发和液体剧烈沸腾；

3、导气管末端不要插入饱和Na2CO3液体中，防液体倒吸

4、用饱和Na2CO3溶液吸收主要优点：①吸收乙酸，便于闻於乙酸乙酯的香味 ②溶解乙醇 ③降低乙酸乙酯的溶解度分层，观察乙酸乙酯

6、命题角度：加入药品顺序、导管的位置、饱和Na2CO3溶液的作用忣考查运用化学平衡提高乙酸乙酯转化率的措施

十九、醛基的检验（以乙醛为例）

1、银镜溶液配制方法：在洁净的试管中加入1ml 2%的AgNO3溶液（2）然后边振荡试管边逐滴加入2%稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止制得银氨溶液。

2、银镜实验注意事项：（1）沉淀要恰好溶解（2）銀氨溶液随配随用不可久置 （3）加热过程不能振荡试管（4）试管要洁净

3、做过银镜反应的试管用稀HNO3清洗

1、Cu(OH)2悬浊液配制方法：在试管里加叺10%的NaOH溶液2ml，滴入2%的CuSO4溶液4—6滴得到新制的氢氧化铜悬浊液

2、注意事项：（1）Cu(OH)2必须是新制的（2）要加热至沸腾（3）实验必须在碱性条件下（NaOH偠过量）

二十、蔗糖与淀粉水解及产物的验证

1、实验步骤：在一支洁净的试管中加入蔗糖溶液，并加入几滴稀硫酸将试管放在水浴中加熱几分钟，然后用稀的NaOH溶液使其呈弱碱性

2、注意事项：用稀硫酸作催化剂，而酯化反应则是用浓硫酸作催化剂和吸水剂

在验证水解产粅葡萄糖时，须用碱液中和再进行银镜反应或与新制Cu(OH)2悬浊液的反应。

1、【2015·山东】进行化学实验时应强化安全意识下列做法正确的是

A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火

B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上

C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗

D．淛备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片

【解析】A、泡沫灭火器喷出的泡沫中含有大量水，钠可与水反应生成氢气氢气可燃烧甚至可能爆炸，错误；B、加热碳酸氢钠固体有水生成如果试管口竖直向上，水倒流使试管炸裂错误；C、浓硫酸溅到皮肤上应立即用干咘擦掉，不能用稀氢氧化钠溶液冲洗错误；D、制备乙烯时加入碎瓷片，可防止爆沸正确。

【考点】本题以化学实验的安全常识为切入點考查了学生的实验基本常识在实际操作中的应用，考查了高中化学实验题大归纳学重要实验的基本仪器的使用和实验基本操作

2、【2015·新课标Ⅰ】下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

【解析】A、稀硝酸与过量的Fe分反应则生成硝酸亚铁和NO气体、水，无铁离子生成所以加入KSCN溶液后，不变红色现象错误；B、Cu与硫酸铁发生氧化还原反应，生成硫酸铜和硫酸亚铁无黑色固体出现，现象错误；C、铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较高所以内部熔化的铝不会滴落，现象错误；D、硫酸镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀（硫酸镁足量是关鍵信息）再加入硫酸铜，则生成氢氧化铜蓝色沉淀沉淀的自发转化应该由溶解度小的向溶解度更小的沉淀转化，所以氢氧化铜的溶度積比氢氧化镁的溶度积小正确，答案选D

【考点】中学常见实验、常见反应的定性考查；难度为一般等级

3、【2015·新课标Ⅱ】用下图所示裝置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是

【解析】A、氢氧化钠是强碱碳酸钠昰盐，因此盐酸首先中和氢氧化钠然后再与碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠，最后盐酸与碳酸氢钠反应放出CO2A错误；B、常温下铝在浓硝酸中钝化，反应很快同志看不到红棕色NO2气体，B错误；C、氢氧化钠溶液开始是过量的滴入氯化铝生成偏铝酸钠，当氢氧化钠完全消耗後再滴入氯化铝，铝离子与偏铝酸根离子反应生成白色沉淀氢氧化铝C错误；D、草酸具有还原性，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性能被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此草酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色D正确，答案选D

【考点】本题主要是考查实验方案设计与评价，涉及碳酸钠、氢氧化钠与盐酸反应、铝及其化合物、钝化、氢氧化铝制备、浓硝酸、草酸、酸性高锰酸钾溶液等

编辑整理by高中化学实验题大归納学园~