制取0.2g氢气需要纯度为80%的锌多少克与稀硫酸反应?
问题描述：
制取0.2g氢气需要纯度为80%的锌多少克与稀硫酸反应?
问题解答：
Zn---------H265 26.5 0.2需要纯度为80%的锌6.5/0.8=8.125g
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设反应需要锌的质量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65&&&&&&&&&&&& 2x&&&&&&&&&
（1）反应所需10%的硫酸质量是xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑&&& 98&&&&&&&& 2&&& x×10%&&&&0.2g98
答案是错误的.设参加反应锌的质量为X,反应生成氢气的质量为Y稀盐酸中含氯化氢的质量=20g*14%=2.8gZn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 65 73 2X 2.8g YX=2.49g
Zn-----H2 Fe ------H2 Cu---不反应 Mg------H26.5 0.2 5.6 0.2 2.4 0.2所以下列金属与足量的盐酸反应,都不会产生0.2gH2 再问： 可是老师,答案是BD.答案有问题吗 再答： B,D产生的H2大过0.2g啊,能制取0.2g氢气. 我看错题了， 能制取0.2g氢气
Mg + H2SO4 -----> MgSO4 + H224.2x.0.2x=24*0.2/2=2.4g
1)Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 98 2 x 0.2g98/x = 2/0.2gx=9.8g需要10%硫酸质量 = 9.8/10% = 98g(2)应该是浓硫酸怎么稀释得到10%稀硫酸吧若用98%的浓硫酸,需要浓硫酸质量 = 9.8/98% = 10g需要水的质量 = 98-10 = 88g
1.用稀硫酸和金属反应制取氢气的实质就是将稀硫酸中的两个氢离子置换出,并形成氢气分子 逸出.因为98克稀硫酸可制得2克氢气,则要制取0.2克氢气需要的稀硫酸质量为---（0.2 x 98）/ 2 = 9.8（克）,制取0.2克氢气需要的溶质质量分数为9.8%的稀硫酸溶液质量为---9.8/(9.8%) = 100 (克
1 Na2O+H2O=2NaOH先用生成的氢气算出原混合物中Na的质量2Na+2H2O==2NaOH+H2 0.2g H2 0.1molNa质量是4.6g再用10.8-4.6=6.2g 是Na2O的质量被氧化前的Na的质量是4.6+4.6=9.2g.根据方程式可知：1molNa产生1molNaOHNa的物质的量为9.2
化学反应方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑设需要锌的质量为xZn~~H2↑65g~~2gxg~~0.4g解得x=13g∴要13g锌与足量的稀硫酸反应因为硫酸足量,所以反应生成的氢气只与锌粒的质量有关,可用化学方程式直接计算.
先用生成的氢气算出原混合物中Na的质量(2Na+2H2O==2NaOH+H2)求得Na质量是4.6g,再用10.8-4.6=6.2g,是Na2O的质量6.2÷（46+16）×46=4.6g,即被氧化成Na2O的Na的质量是4.6g被氧化前的Na的质量是4.6+4.6=9.2g.根据方程式可知：1molNa产生1molN
设生成0.4g氢气需要Zn的质量为x．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑x&&& 0.4&& 65：2=x：0.4g 　　　　　　x=13g若改用含杂质10%的锌粒与稀硫酸反应，所需含杂质的锌粒的质量为13g÷（1-10%）=14.4g．答：制取0.4g氢气需要13克
设反应所需锌的质量是x克,生成硫酸锌质量是y克.Zn+H2SO4==ZnSO4+H2(向上气体号)65 161 2x y 0.4求得x=13g ,y=32.2g答：.
同上.钠的纯度为：4.6/10.8=42.6%
6.5克 9.8% 将12g含少量铜屑的铁粉样品放在盛有100g稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应后,烧杯中物质的总质量为111.6g.求：（1）\x09铁粉样品中铁的纯度；（2）\x09反应后所得溶液中溶质的质量分数.【分析】含少量铜屑的铁粉样品放在稀盐酸的烧杯中,由于铜不与稀盐酸反应,只有铁与稀盐酸反应同时放出氢气,物质
(1) Na2O + H2O = 2 NaOH 62 80m1 m2Na + H2O = NaOH + 0.5H223 40 1 m3 m4 0.2易见 m3 = 4.6 gm4 = 8 g钠块中未被氧化的金属钠的质量是4.6g(2) m1 = 10.8 - 4.6 = 6.2 gm2 = 8g溶液中的溶质氢氧化钠质量
设需要锌的质量为x,生成硫酸锌的质量yZn+ H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑65 161 2X Y 0.4g65/2=X/0.4 161/2=Y/0.4X=13g Y=32.2g
根据2Na---H2 可知Na有0.2mol ,质量0.2x23=4.6g Na2O的质量为6.2g,为0.1mol,因此可以形成0.4molNaOH,质量16g,溶液质量为100+10.8-0.2=110.6g 质量分数16/110.6 x100%=14.47%
(1)2Na+2H2O=2NaOH+H246 2X 0.2X=4.6g(2)氧化钠质量m(Na2O)=10.8-4.6=6.2gNa2O--2Na62 466.2g 4.6g所以质量分数为P=4.6/(4.6+4.6)=50%(3)2Na--2NaOH46 80 9.2 16 p=16/(10.8+100-0.2)=1
纯铁粉12g在足量硫酸中产生0.43g氢气,则杂质应是制取氢气能力比铁弱的,选项中有B和C,而B锌纯12g能产生0.369g氢气也比0.2g多,则杂质只能是不与硫酸反应的铜（C选项）.在有些题目中不会给足量的硫酸,则三种杂质均有可能,因为铁未完全反应
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