固体溶解时放热.用稀硫酸,理由是浓硫酸稀释是放热.

写出热化学方程式,ΔH是-57.3kj每摩尔,即1mol氢离子与氢氧根反应放57.3kj的热量.现在是0.03mol的OH与0.03mmol的氢离子（注意硫酸是二元酸）,说到这个份上了,数据自己算把.

1.中和热单指发生中和反应时放出的热量即在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热即离子反应简写为：H+ +OH-=H2O（前后有沉淀的除外）2.燃烧热是在25摄氏度,101 kPa时,1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量3.所以说,这句话,少了一个温度条件

抱歉刚才只回答了你一个问题,我没有仔细看题请谅解 再问： 那麻烦再看下这两个问题吧，谢谢了。 再答： 1，根据中和热定义，我们需要注意的是生成1mol水，题中没有说生成其他物质就不需考虑，酸的强弱在定量分析中关系不大，只需保证氢离子和氢氧根均为1mol即可 2，中和热只需考虑水合的过程，至于物质溶解和电离时的能量变化不

Q1=Q2.化学反应中放热的多少只与反应前后的状态有关,与过程无关,所以只要完全燃烧,产生相同量的SO2,放出的热量相同

1mol的硫酸完全反应生成2mol的水,放热114.6KJ,假设这些热量用于加热的水的初始温度为20度,那么烧开1KG的水就需要334.4KJ的热量,所以中和反应产生的热只够烧开34.3g的水.

在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热． 1．必须是酸和碱的稀溶液,因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热． 2．强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H＋(aq)＋OH－(aq)====H2O(l)中和热均为57．3 kJ·mol－1,而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量,其中和热小于57．

在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热,但由于他们反应生成了硫酸钡沉淀所以放出热量,测得的中和热不正确,所以不叫中和热 再问： 不太懂，生成沉淀为什么要放出热量？ 再答： 因为生成沉淀时形成了新的化学键放出了热量再问： 那中和热都不允许生成沉淀咯？ 再答： 恩

我感觉差不多,都是完全燃烧.但是我帮你查了一下,答案是Q1＜Q2因为能量守恒,硫在氧气中燃烧发出的光比在空气中的亮,也就是以光的形式散发的能量比在空气中燃烧多,那么以热的形式散发的能量就比空气中燃烧小~~~ 再问： 为什么不是相等啊！！ 再答： 因为两个反应过程中都有两种能量散发形式，热能+光能，光能大，热能就小...

首先反应的量肯定是变了的,因此第一个空肯定是不相等,理由是原来只有0.025mol水生成而现在有0.03mol水生成,所以放出的热量的数值肯定不一样,这是一定的另外还有一个原因.我们书上给出的比例之所以是氢氧化钠略多,就是利用多出来的碱抑制水的电离,使得实验设计在原理上更准确.同时,对于这个碱过量的体系,它的热容等物理

中和反应的反应热△H即为中和热 中和热要求生成1Mol H2O 因为一个Ba（OH）2有两个 氢氧根 所以只要0.5mol 就是题目给的0.1mol的5倍 所以11.46乘以5 得到57.3 再问： 若稀盐酸用量不足,放出的热量为什么会减少.测得的中和热的热值又为什么会不变?

不是,因为醋酸要电离成氢离子和醋酸根离子,这个过程吸热,所以反应热小于中和热.

不是,由于有生成BaSO4的沉淀,生成沉淀的部分放出热量,所以测量值偏大.?您的问题已经被解答~(>^ω^

强酸反应彻底弱酸反应不彻底

有一个前提：硫在空气中也只和氧气反应,且都只生成二氧化硫.那么根据能量守恒,等量的硫在空气和纯氧中消耗的氧气一样,放出的能量就一样