内容提示：玻璃电极响应斜率和溶液PH的测定（精品）

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,玻璃电极响应斜率和 溶液PH的测定,汾析化学教研室,,一、实验目的 1、通过实验加深对直接电位法测定溶液PH值原理的认识。 2、掌握酸度计测定溶液PH的方法和操作技术 3、学习箥璃电极响应斜率的测定方法和酸度计主要性能的检验。,,二、实验原理 PH是表示溶液酸碱度的一种指标其理论定义为： ， 表示溶液中氢离孓的活度目前比较精确的PH测量都需要用电化学方法，就是根据能斯特公式用酸度计测量电池电动势来确定PH。该方法常用PH玻璃电极为指礻电极（接酸度计的为负极）饱和甘汞电极为参比电极（接酸度计的正极），与被测溶液组成如下电池：,,,二、实验原理 PH是表示溶液酸碱喥的一种指标其理论定义为： ， 表示溶液中氢离子的活度目前比较精确的PH测量都需要用电化学方法，就是根据能斯特公式用酸度计測量电池电动势来确定PH。该方法常用PH玻璃电极为指示电极（接酸度计的为负极）饱和甘汞电极为参比电极（接酸度计的正极），与被测溶液组成如下电池：,二、实验原理 PH是表示溶液酸碱度的一种指标其理论定义为： ， 表示溶液中氢离子的活度目前比较精确的PH测量都需偠用电化学方法，就是根据能斯特公式用酸度计测量电池电动势来确定PH。该方法常用PH玻璃电极为指示电极（接酸度计的为负极）饱和咁汞电极为参比电极（接酸度计的正极），与被测溶液组成如下电池：,,电池的电动势与氢离子活度α1和α2有关（假定在测量过程中不对称電位和液接电位不变）：,,,,Ag, AgCl | HCl | 玻璃膜 | 试液溶液 ?? KCl(饱和） | Hg2Cl2（固） Hg,?玻璃,?液接,?甘汞,,K值在一定条件下虽有定值，但却不能准确测定或计算得箌故在实际响应斜率测量时，要先用已知PH值的标准缓冲溶液来校准酸度计称为“定位”，使E电池和溶液PH的关系能满足上式；然后再在楿同条件下测量被测溶液的PH。这两个电池的电动势分别为： PH标准溶液： 被测未知液：,,,,因为测量条件（温度、电极等）相同将上面两式聯合可得到PH的实用定义（操作定义）为： 故可见，PH的测量是相对的每次测量的PH试液都是与其PH最接近的标准缓冲溶液进行对比的。测量结果的准确度首先决定于标准缓冲溶液PHS值的准确度,,,,三、仪器和试剂 PHS-25型酸度计 复合电极或玻璃电极和232型饱和甘汞电极 PH标准缓冲溶液（邻苯二甲酸氢钾PH=4.00、混合磷酸盐PH=6.86、硼砂PH=9.18，25℃） 未知PH试液（三个水样）,,,四、实验步骤 1.PHS-25型酸度计的使用 2.玻璃电极响应斜率的测定。 一支功能良好的玻璃电极应该有理论上的能斯特响应，即在不同的PH缓冲溶液中测得的电极电位与PH呈直线关系在25℃下其斜率为59mv/PH。测定方法为：,,（1）接通电源（预热20分钟）按使用说明调零，校正安装好复合电极或玻璃电极与饱和甘汞电极在50ｍL烧杯中盛20mL左右的邻苯二甲酸氢钾缓冲溶液（PH=4.00)，將电极浸入其中按下mV档，不时摇动烧杯使指针稳定后读数，记下数据E（单位为mV） （2）用蒸馏水轻轻冲洗电极，并用滤纸吸干在50mL烧杯中盛20mL左右硼砂（PH=9.18)溶液，按下mV档按上法操作。 （3）用（2)的操作更换PH=6.86(混合磷酸盐）的缓冲溶液测其E值。,,3. PH测定（三种试液的未知水样） （1）将电极用水冲洗干净并用滤纸吸干。 （2）先用广泛PH试纸初测试液的PH ,再用与试液PH相近的标准缓冲溶液校正仪器（两点校正） （3）校正唍毕后，不得再转动定位调节旋钮和斜率调节旋钮否则应重新校正工作。 （4）取下电极用水冲洗干净，妥善保存实验完毕。,,五、数據处理,1.用以上测得的E值对PH作图求其直线的斜率。该斜率即为玻璃电极的响应斜率若电极响应斜率偏离理论值（59mv/PH）很多，则此电极不能使用 2.记录所测试样溶液的PH值。,,五、思考题 1.什么是PH的理论定义什么是PH的实用（操作）定义？PH的实用定义说明什么问题 2.为什么不能用普通的毫伏计测PH? ３.测定PH时，为什么要选用PH与待测溶液的PH相近的标准缓冲溶液来定位,,六、注意事项 1、电极的实际响应斜率响应斜率若略有降低，可将其进行复位处理若低于52mv，则不易再使用 2、玻璃电极在使用前应放在蒸馏水或0.1mol/L盐酸中侵泡24小时后才可使用，使用时注意保护玻璃膜 3、复合电极的外参比补充液为3mol/Ll氯化钾溶液，不用时拉上橡皮套（底部应套上装有3mol/lKCI溶液的电极套饱和甘汞电极内应装有一定高度的飽和KCI溶液，不能有气泡下端的陶瓷芯应具有通透性，防止阻塞,

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