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初三化学实验教案
课题 1 化学使世界变得更加绚丽多彩教学目标 知识和技能：知道化学是研究物质的组成、结构、性质以及规律的自然科学，它与人类进步和社会发 展的关系非常密切。 过程和方法：通过学生间相互讨论交流，培养学生良好的学习习惯和学习方法。 情感态度与价值观： 1．激发学生亲近化学、热爱化学并渴望了解化学的情感。 2．激发学生对化学的好奇心和探究的欲望。 3．体会化学与人类进步及社会发展的密切关系，认识化学的价值。 课题分析 化学对于初三学生来说是一门起始学科，而本课题又是化学的第一课题，能否上好这一节课，充分激 发学生的学习兴趣，对学生今后的学习起着至关重要的作用。 本课题从学生的实际出发，提出了许多富有想象力的问题，使学生亲身感受到生活离不开化学，同时 也感受到许多美好的愿望不是一朝一夕能实现的，而是要靠化学家的智慧和辛勤劳动逐步实现的。由此产 生了希望了解化学的强烈愿望。教材抓住这种情感，导出了“什么是化学”“化学与人类有什么关系”， 并以丰富多彩的图画和语言，概述了人类认识化学、利用化学和发展化学的历史和方法，充分展示了化学 的魁力和学习化学的价值。 教学策略分析 本课题不同于以往教材中的绪言课，属于非知识性教学，其编写的主要意图是让学生结合已有的知识 和经验，从生活走进化学。这就为教师创设了较大的教学空间和教学自由度。教学中，建议通过趣味性实 验、图片、影像资料、学生已有的生活经验和体会等创设教学情境，使每个学生能以轻松愉快的心情去认 识多姿多彩的世界，从而产生浓厚的化学学习兴趣，加深对化学的了解。 设计思路 教师引导学生做趣味性实验， 激发学生学习化学的兴趣→学生看书上的彩图，感知到化学真奇妙→学 生看录像带，初步感知化学的重要性→带着问题，学生看书，知道什么是化学，化学与人类的关系→学生 列举生活中的一些与化学有关的例子。初步感知“观察”在学习化学中的重要性→假设“没有化学”，让 学生预测世界将变成什么样子，进一步感知化学的重要性→指导化学学习的方法和要求。 教学流程教学流程 教 师 活 动 学生活动 让学生将碱溶液 课前准备 课前在一张白纸上用无色酚酞写上“化 喷向白纸， 出现红 创设趣味性化学情境，激发学生的好 学”两字，将纸张贴在黑板中央。 色的“化学”两 字。 要求学生看教材中猫插图、图 1-9 及图 l-10 导入 ［讲解]这些精美的图片都与化学密切 相关，都是用化学方法制成的特殊材料 产生的神奇效果。这节课，我将与大家 一起走进化学世界，领略化学魅力。 看图片思考 让学生在欣赏精美的图片中感知化 学的魅力，激发强烈的求知欲。 结合图片中有关化学材料的介绍，使 学生在强烈的求知欲作用下，深切感 受到学习化学的重要性。培养学生树 立良好的化学情感。 利用录像（或幻灯片）中丰富多彩、 ［播放录像]： 创设情境 （引导发现） 组织学生阅读教材，并思考下列问题： 阅读教材后， 分小 l．什么是化学？ 组讨论， 交流对化 走进化学世界（或幻灯片） ［欣赏］： 走进化学世界 接近生活的画面，创设问题情境，激 活学生的思维，使学生在轻松愉快的 氛围中感知化学就在我们身边。 培养学生的小组合作意识。 1 奇心。 设 计 意 图2．化学与人类的关系？学的认识。［介绍］普通铜制品和纳米铜的性质与 用途，提高学生对“组成、结构、性质、 变化规律” 的认识。 从人类衣、食、住、行的角度，列举大 量的事实，说明化学与人类发展密不可 分的关系。拓宽学生的学习视野，提高对化学 科学的认识，树立学以致用的意识。引发学生对化学的亲近感，感知学 好化学的重要性。让学生列举生产、 生活中与化学有关的 独立思考或小组 引导学生确立“从生活走进化学， 现象或事例。 深入 探究 归纳 总结 学习 方法 讨论。 从化学走向社会” 的学习意识。［假设]：如果没有了化学，彩图中的 小组讨论，提交 让学生在猜想，解疑中体验化学知 猫、小鸟、汽车等将怎样变化？ 生活中处处有化学，学好化学，用好化 学，能造福人类，使世界变得更加绚丽 多彩。 1．勤思考、敢提问、善交流、常总结。 2．讲规范、勤动手、细观察、务求真。 结论。 识的重要性。 让学生真正理解“从生活走进化 学、从化学走向社会”的内涵，树立 学好化学、造福人类的远大理想。 结合化学学科特点，在学习方法和 学习要求上，给予指导。活动与作业 1．阅读“绿色化学”。 2．预习课题 2。 板书设计2课题 2 化学是一门以实验为基础的科学教学目标 知识与能力 1． 了解在日常生活中存在着许多有探究价值的问题，并可以通过实验等手段解决这些问题。 2． 了解化学是一门以实验为基础的自然科学。 3． 培养观察、记录、描述和分析的能力，以及合作、交流和评价的能力。 过程与方法 本课题主要以学生的探究实验为主，因此采用探究式教学方法比较合适。在教学过程中，教师要发 挥引导、指导和辅助的作用，将学习的主动权留给学生，使学生在小组合作探究的活动中深刻理解化学是 以实验为基础的。 情感、态度与价值观 1． 培养学生学生求实的探索精神。 2． 培养学生的团队合作精神。 教学重点、难点及突破 重点 1． 对蜡烛及其燃烧的探究。 2． 探究人体吸入的空气和呼出的气体。 难点 1． 蜡烛及其燃烧的探究。 2．探究人体吸入的空气和呼出的气体。 教学突破 要想使学生理解化学是一门以实验为基础的科学，就要让学生亲身体验从实验中得出结论的过程，所 以在本课题的学习过程中，以学生的探究活动为主，教师起引导作用，这样可以加深学生对化学实验的认 识。 教学过程 第一课时 一、导入新课 1． 引导设问：我们的生活处处都离不开化学，化学使我们的生活多姿多彩。那么化学又是以什 么为基础建立的呢？ 2． 讲述：大家是否还记得《西游记》中太上老君的炼丹炉？我们不要小看这个炼丹炉，其实古 代炼丹和炼金的作坊就是今天的化学实验室的前身。 3． 导入新课：化学是一门以实验为基础的科学，许多的化学成果与创造都是在实验室中反复地 实验而得出的，所以说要想学好化学就必须重视化学实验。 （板书：课题二 化学是一门以实 验为基础的科学） 二、对蜡烛及其燃烧的探究（边做实验边完成下表） 1． 陈述：既然化学是一门以实验为基础的科学，今天我们就通过探究一个小实验来体验一下化 学的奥秘。 2． 组织学生进行实验研究，讲述：在点燃蜡烛前，请大家开动脑筋，运用各种手段仔细观察蜡 烛的组成、形状、颜色、气味、质地、密度等，并做好详细的记录。 （提示学生用水作为参照 物来研究蜡烛的密度） [（1）蜡烛是石蜡和棉线做的灯芯组成的；一般蜡烛为圆柱形、乳白色、固体；特殊的蜡烛，如 生日蜡烛，有多种颜色和形状，但那是添加染料后形成的；蜡烛一般都具有轻微的气味。 （2）如 果用小刀切下一块蜡烛放入水中，会发现蜡烛浮在水面上，说明蜡烛的密谋比水小。] 3． 对学生的回答表示充分的肯定，让学生结合蜡烛的这些性质，点燃蜡烛，观察燃烧着的蜡烛 有哪些特点。3（1） 燃烧着的蜡烛有没有声音？形状有没有什么改变？[蜡烛点燃后，可以持续安静地燃 烧，不会发出响声音，且蜡烛在燃烧过程中缓慢地变短。] （2） 蜡烛的火焰有什么特点？[蜡烛的火焰在轻微地闪烁，在火焰的上方有黑烟生成。如 果没有风，火焰可以一直保持轻微的闪动。蜡烛的火焰可以分成三层：最里面一层火 焰较为暗淡，底部呈淡蓝色，为焰心；第二层火焰较明亮且呈圆锥形，为内焰；围绕 在最外面的第三层火焰呈黄色，明亮而不耀眼，为外焰。 （3） 蜡烛靠近火焰的地方在形状、温度、质地上有什么变化？[在靠近火焰的地方，蜡烛 是湿热的，而且很软，可以用手任意捏塑，而距离火焰较远部分蜡烛仍是冰冷的，硬 的。燃烧着的蜡烛顶部受热溶化形成一个凹槽，溶液化后的液态石蜡储存于凹槽中， 浸没着灯芯。] （4） 把一根火柴梗平在蜡烛的火焰中约一秒钟表，取出火柴梗，火柴梗有什么变化？这说 明了什么？[可以看到处于火焰最外层的先变焦，第二层变化次之，最里层变化最小； 这说明火焰的温度是从里向外依次升高的，即外焰的温度是最高的，焰芯的温度是最 低的。 4． 充分肯定学生在实验探究中的表现，继续引导：现在我们再来观察一下蜡烛燃烧后生成了哪 些物质。首先将一只干燥的烧杯罩在火焰的上方，观察烧杯壁上有什么现象发生。片刻后取 下烧杯，迅速中倒入少量的澄清石灰水，振荡，又有什么现象发生？推测蜡烛燃烧后可能生 成了什么物质。 [（1）将烧杯罩在火焰上方后，过一会儿，烧杯壁有水雾生成。 （2）向烧杯中倒入澄清的石灰 水，振荡后，石灰水变浑浊。 （3）说明了蜡烛燃烧时有水和二氧化碳生成。] 5．指导学生：现在请大家熄灭蜡烛，会发现有一缕白烟从灯芯飘出，立即用点燃 的火柴去点白烟，看看有什么现象会发生。[火焰会顺着白烟重新将蜡烛点燃] 6． 提问：通过探究这个小实验，大家得到了什么启示？有什么感受？[第 9 页] 7． 总结本课时的教学内容。 板书设计 课题 2 化学是一门以实验为基础的科学 一、对蜡烛及其燃烧的探究 探究步骤 点燃前 燃烧时 熄灭后 练习： 1．某同学对蜡烛(主要成分是石蜡)及其燃烧进行了如下探究。请填写下列空格 (1)取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放人水中，蜡烛浮在水面上。结论：石蜡的密度比 水 。 (2)点燃蜡烛，观察到蜡烛火焰分为外焰、内焰、焰心三层。把一根火柴梗放在蜡 烛 的 火 焰 中 ( 如 右 图 ) 约 1s 后 取 出 可 以 看 到 火 柴 梗 的 处最先碳化。 结论：蜡烛火焰的 层温度最高。 (3) 再 将 一 只 干 燥 的 烧 杯 罩 在 蜡 烛 火 焰 上 方 ， 烧 杯 内 壁 出 现 水 雾 。 取 下烧杯，迅速向烧杯内倒人少量澄清的石灰水，振荡，澄清石灰水 变浑浊。结论：石蜡中一定含 、 元素。 第二课时 一、导入新课 1． 提问：人每时每刻都要呼吸，那么大家是否想过我们呼出的是什么，吸入的又是什么呢？（呼出4对实验现象的观察和描述 组成 颜色 状态 密度 硬度 生成的产物火焰的分层及温度烛身的变化的二氧化碳，吸入的是空气。 ） 2． 导入新课：大家知道这个结论是怎么得出的吗？如何来验证这个结论的正确性呢？我们今天就来 探究人体吸入的空气和呼出的气体究竟有什么不同。 （板书：二、对人体吸入的空气和呼出的气体 的探究） 二、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究（边做实验边完成下表） 1．在引导学生进入实验室探究之前，给学生提供三条信息： （见第 10 页） 2．要求学生以组为单位将实验仪器放好，然后让学生收集“呼出的气体” 。步骤如下：将两个集气瓶 分别盛满水，并用玻璃片先盖住瓶口的小部分，然后推动玻璃片将瓶口全部盖住，把盛满水的瓶子 连同玻璃片一起倒立在水槽中；然后将饮料管小心地插入集气瓶内，并向集气瓶内缓缓吹气，直至 集气瓶内充满呼出的气体。在水下立即用玻璃片将集气瓶口盖好，然后取出集气瓶放在实验桌上。 （教师演示，让学生根据示范收集“呼出的气体” ）另外，取出两个空集气瓶，其中为空气。 3． 组织学生以小组为单位开始探究以下问题，提醒学生作好实验记录。 （1）分别向一瓶空气和一瓶 呼出的气体中滴入澄清石灰水，并振荡，两个瓶子中分别会发生什么现象？说明了什么？[滴入澄 清石灰水后，两只瓶子中的石灰水都会变浑浊，但是呼出气体瓶中的石灰水更浑浊一些；说明了 在空气与人呼出气体中都含有二氧化碳，但人呼出气体中二氧化碳的含量更高。] （2） 将燃烧着的小木条分别插入空气和人呼出气体的集气瓶中， 分别有什么现象发生？说明了什 么？[插入空气集气瓶中的小木条比插入人呼出气体集气瓶中的小木条燃烧更旺，且燃烧时间要 长；说明了空气中氧气含量大于人呼出的气体中氧气的含量，或者说空气中二氧化碳的含量小于 人呼出的气体中二氧化碳的含量。] （3）取两块干燥的玻璃片，对着其中的一个玻璃片呼气，有什么现象产生？说明书了什么？[对 着干燥的玻璃片呼气后，玻璃片上会产生极小的水珠；说明人呼出的气体中含有较多的水蒸气。] 4． 结合上述实验，提问：以上实验说明了的呼出的气体与吸入的空气有什么不同？ 5． 总结实验：通过实验，我们了解了人每天吸入和呼出的气体，看来实验确实是我们探索问题的好 帮手，所以大家以后一定要认真对待实验，运用实验得出科学的结论。 6． 总结本课时的内容。 板书设计： 二、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究 吸入的空气 呼出的气体 二氧化碳＜二氧化碳(不能供给呼吸，也不能支持燃烧) 氧气＞氧气(能供给呼吸，也能支持燃烧) 水蒸气＜水蒸气 随堂练习： 1．蜡烛在空气中燃烧生成了（ ） A、水 B、二氧化碳 C、水和二氧化碳 D 灰烬 2．人呼出的气体中的主要成分是（ ） A、水蒸气 B、二氧化碳 C、二氧化碳、水和氧气 D、氧气 3．能够使澄清石灰水变浑浊的是（ ） A、氧气 B、二氧化碳 C、水蒸气 D、石蜡 4．方便面拆封后放置一段时间会变软，这是为什么？ 5． 在本课题的实验探究中，我们使用了排水收集二氧化碳，这说明了二氧化碳具有什么性质？ 6． 在人工呼吸的时候是吸气还是呼气？请说明理由。 7． 久置不用的深井、久未开启的菜窖底部都存在着二氧化碳，由于它不能供给呼吸，人如果长 期呆在二氧化碳含量较高的环境中会窒息而死，因此，人们在进入这些地方之前会进行灯火 实验，原因是________________________________________； 如果灯火熄灭或燃烧不旺，说明了二氧化碳含量_________________________________5课题 3 走进化学实验室教学目标 知识与能力 1． 知道化学实验是进行科学探究的重要手段， 严谨的科学态度、正确的操作方法和实验原理是保证 实验成功的关键。 2． 了解一些化学实验室的规则。 3． 掌握常见仪器的名称和使用。 4． 掌握药品的取用、加热、洗涤仪器等基本实验操作。 5． 培养学生的观察能力和动手能力。 过程与方法 在本课题材的教学过程中，应采用用教师的讲解、演示与学生的探究相结合的方式进行授课。首先在 教师的讲解中学生得到启示，然后学生在探究中得出结论，进而通过学生的亲处演示找出问题，最后 在教师正确的演示实验中使学生加深理解。整个教学过程在教师与学生的互动中进行，使课堂气氛活 跃，同时激发学生的兴趣。 情感、态度与价值观 1． 培养学生严谨的科学态度。 2． 初步使学生养成良好的实验习惯。 教学重点、难点及突破 重点 1． 化学实验室的实验规则和常用仪器的名称、作用。 2． 药品的取用。 3． 酒精灯的使用方法和给物质加热的方法。 难点 1． 药品的取用。 2． 酒精灯的使用方法和给物质加热的方法。 教学突破 对于教学重点的突破，可采用教师的讲解、演示与学生的讨论、观察相结合的方式。教师先向学生简 单介绍药品的性质、仪器的作用等，然后让学生进行观察、分析，在学生得出结论的基础上，最后教 师进行正确的演示，以加深学生对实验结论的理解和记忆。 教学过程 第一课时 一、初中化学实验常用用仪器和药品的取用规则 （一）初中化学实验常用用仪器 反应容器 可直接受热的：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等 能间接受热的：烧杯、烧瓶（加热时，需加石棉网） 常 存放药品的仪器：广口瓶（固体） 、细口瓶（液体） 、滴瓶（少量液体） 、 集气瓶（气体） 用 加热仪器：酒精灯 计量仪器：托盘天平（称量） 、量筒（量体积） 仪 分离仪器：漏斗 取用仪器：药匙（粉末或小晶粒状） 、镊子（块状或较大颗粒） 、胶头 器 滴管（少量液体） 夹持仪器：试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈） 、坩埚钳 其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽61． 试管 （1） 用途：a、在常温或加热时，用作少量试剂的反应容器。 b、溶解少量固体 c、收集少量气体 （2） 注意事项：a、加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，一般要先均匀受热， 然后 才能集中受热，防止试管受热不均而破裂。 b、加热时，试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上（短时间加热也可用试管夹夹持） 。 c、加热固体时，试管口要略向下倾斜，且未冷前试管不能直立，避免管口冷凝水倒流使试 管炸裂。 d、加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的 1/3（防止液体受热溢出） ，使试管与桌面约 成 45°的角度 （增大受热面积， 防止暴沸） 管口不能对着自己或别人 ， （防止液体喷出伤人） 。 2． 试管夹 （1） 用途：夹持试管 （2） 注意事项：①从底部往上套，夹在距管口 1/3 处（防止杂质落入试管） ②不要把拇指按在试管夹短柄上。 3． 玻璃棒 （1）用途：搅拌、引流（过滤或转移液体） 。 （2）注意事项：①搅拌不要碰撞容器壁②用后及时擦洗干净 4． 酒精灯 （1）用途：化学实验室常用的加热仪器 （2）注意事项： ①使用时先将灯放稳，灯帽取下直立在灯的右侧，以防止滚动和便于取用。 ②使用前检查并调整灯芯（保证更地燃烧，火焰保持较高的的温度） 。 ③灯体内的酒精不可超过灯容积的 3/4，也不应少于 1/4（酒精过多，在加热或移动时易溢出；太 少，加热酒精蒸气易引起爆炸） 。 ④禁止向燃着的酒精灯内添加酒精（防止酒精洒出引起火灾） ⑤禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴从侧面点燃酒精灯（防止酒精洒出引起火 灾） 。 ⑥应用外焰加热（外焰温度最高） 。 ⑦用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹熄。 （防止将火焰沿着灯颈吹入灯内） ⑧用完后，立即盖上灯帽（防止酒精挥发和灯芯吸水而不易点燃） 。 ⑨不要碰倒酒精灯，若有酒精洒到桌面并燃烧起来，应立即用湿布扑盖或撒沙土扑灭火焰，不能 用水冲，以免火势蔓延。 [演示第 17 页实验 1~4] 5． 胶头滴管、滴瓶 （1） 用途：①胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。 ②滴瓶用于盛放少量液体药品。 （2） 注意事项： ①先排空再吸液 ②悬空垂直放在试管口上方，以免沾污染滴管 ③吸取液体后，应保持胶头在上，不能向下或平放，防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶头； ④除吸同一试剂外，用过后应立即洗净，再去吸取其他药品（防止试剂相互污染。 ⑤滴瓶上的滴管与瓶配套使用，滴液后应立即插入原瓶内，不得弄脏，也不必用水冲冼。 6． 铁架台（包括铁夹和铁圈） （1） 用途：用于固定和支持各种仪器，一般常用于过滤、加热等实验操作。 （2） 注意事项：a、铁夹和十字夹缺口位置要向上，以便于操作和保证安全。 b、重物要固定在铁架台底座大面一侧，使重心落在底座内。77． 烧杯 （1） 用途：用于溶解或配制溶液和较大量试剂的反应容器。 （2） 注意事项：受热时外壁要干燥，并放在石棉网上使其受热均匀（防止受热不均使烧杯炸裂） ， 加液量一般不超过容积的 1/3（防止加热沸腾使液体外溢） 。 8． 量筒 （1） 用途：量取液体的体积 （2） 注意事项：不能加热，不能作为反应容器，也不能用作配制或稀释溶液的容器。 9．集气瓶（瓶口上边缘磨砂，无塞） （1）用途：①用于收集或短时间贮存少量气体。 ②用作物质在气体中燃烧的反应器。 （2）注意事项：①不能加热②收集或贮存气体时，要配以毛玻璃片遮盖 ③在瓶内作物质燃烧反应时，若固体生成，瓶底应加少量水或铺少量细沙。 10．蒸发皿 （1） 用途：用于蒸发液体或浓缩溶液。 （2） 注意事项：①盛液量不能超过 2/3，防止加热时液体沸腾外溅 ②均匀加热，不可骤冷（防止破裂）③热的蒸发皿要用坩埚钳夹取。 （二）实验室药品取用规则（熟悉化学实验室药品的一些图标，见第 14 页） 1． 取用药品要做到 “三不原则” ①不能用手接触药品 ②不要把鼻孔凑到容器口去闻药品 （特别是气体） 的气味 ③不得尝任何药品的味道（采用招气入鼻法） 。 2． 注意节约药品。如果没有说明用量，液体取用 1~2ml，固体只需盖满试管底部。 3． 用剩药品要做到 “三不一要” ①实验剩余的药品既不能放回原瓶 ②也不能随意丢弃 ③更不能拿出 实验室 ④要放入指定的容器内。 4． 实验中要要注意保护眼睛。 （三）固体试剂的称量 仪器：托盘天平、药匙（托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到 0.1 克） 步骤：调零、放纸片、左物右码、读数、复位 使用托盘天平时，要做到①左物右码：添加砝码要用镊子不能用手直接拿砝码，并先大后小；称量完毕， 砝码要放回砝码盒，游码要回零。 药品的质量=砝码读数+游码读数 若左右放颠倒了，药品的质量=砝码读数 － 游码读数 ②任何药品都不能直接放在盘中称量，干燥固体可放在纸上称量，易潮解 药品要在（烧杯或表面皿等）玻璃器皿中称量。 注意：称量一定质量的药品应先放砝码，再移动游码，最后放药品；称量 未知质量的药品则应先放药品，再放砝码，最后移动游码。 （四）连接仪器装置 （ 见第 151~152 页） 1． 玻璃导管插入塞子 2． 玻璃导管插入胶皮管 3． 塞子塞进容器口 第二课时 二、药品的取用 1． 固体药品的取用（存放在广口瓶中） （1） 块状药品或金属颗粒的取用(一横二放三慢竖) 仪器：镊子 步骤：先把容器横放，用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口，再把容器慢慢地竖立起 来，使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。 [演示第 14 页实验 1~1]8（2）粉末状或小颗粒状药品的取用（一横二送三直立） 仪器：药匙或纸槽 步骤：先把试管横放，用药匙（或纸槽）把药品小心送至试管底部，然后使试管直立起来，让 药品全部落入底部，以免药品沾在管口或试管上。 注：使用后的药匙或镊子应立即用干净的纸擦干净。 [演示第 14 页实验 1~2] 2． 液体药品的取用 （1）少量液体药品可用胶头滴管取用 （2）大量液体药品可用倾注法。 （一倒二向三紧挨） 步骤： ① 瓶盖倒放在实验台（防止桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药品） ； ② 倾倒液体时，应使标签向着手心（防止残留的液体流下腐蚀标签） ， ③ 瓶口紧靠试管口，缓缓地将液体注入试管内（快速倒会造成液体洒落） ； ④ 倾注完毕后，立即盖上瓶塞（防止液体的挥发或污染） ，标签向外放回原处。 （2） 一定量的液体可用量筒取用 仪器：量筒、胶头滴管 步骤：选、慢注、滴加 注意事项：使用量筒时，要做倒①接近刻度时改用胶头滴管②读数时，视线应与刻度线及凹 液面的最低处保持水平 ③若仰视则读数偏低，液体的实际体积＞读数； 俯视则读数偏高，液体的实际体积＜读数。 [演示第 16 页实验 1~3] 三、物质的溶解 1． 少量固体的溶解（振荡溶解） 手臂不动、手腕甩动 2． 较多量固体的溶解（搅拌溶解） 仪器：烧杯、玻璃棒 四、物质的加热 1． 给试管中的液体加热（演示并讲解第 17 页的活动与探究） 仪器：试管、试管夹、酒精灯 注意事顶： （1）加热试管内的液体时，不能将试管口对着人；防止沸腾的液体冲出试管烫伤人。 （2）若试管壁有水，加热时必须擦干净，防止试管受热不均，引起试管爆裂。 （3）将液体加热至沸腾的试管，不能立即用冷水冲洗；因为一冷一热，试管容易爆裂。 （4）给试管中液体预热的方法：夹住试管在外焰来回移动便可预热。 （5）预热后，集中加热盛有液体的中部，并不时沿试管倾斜方向平移试管，以防止液体受热暴沸 而喷出。 2． 给试管中固体加热 仪器：试管、铁架台、酒精灯 注意点：装置的固定 铁夹夹的位置、管口的方向、加热的顺序 给物质加热的基本方法：用试管夹夹住离试管口 1/3 处，首先在酒精灯外焰处加热，然后将试管底部 集中在外焰处加热。 3． 蒸发 仪器：蒸发皿、铁架台、玻璃棒、酒精灯 注意点：仪器的装配 停止加热：接近蒸干或有大量晶体析出9玻璃棒的作用：加快蒸发、防止液滴溅出 4． 过滤和滤渣的洗涤 仪器：漏斗、铁架台、烧杯、玻璃棒 注意点： “一贴” “二低” “三靠” 五、仪器的洗涤 ①洗涤时，先洗容器的外壁，后洗内壁。 ②洗涤干净的标准：内外壁附着的水既不聚成水滴，也无成股水流下。 练习： 1． 在 ① 坩 埚 ② 烧 杯 ③ 烧 瓶 ④ 蒸 发 皿 ⑤ 量 筒 ⑥ 试 管 ⑦ 集 气 瓶 ⑧ 试 管 等 仪 器 中 ， 不 能 加 热 的 是 _________________________ ， 能 直 接 放 在 火 焰 上 加 热 的是 __________________ ， 要 放 在 石 棉 网 上 加 热 的是 ________________________________。 2． 下 列 试 剂 中 ① 氧 化 铜 粉 末 ② 石 灰 石 块 ③ 锌 粒 ④ 试 剂 瓶 中 的 盐 酸 。 可 以 用 药 匙 取 用 的 是 __________________，可以用镊子取用的是______________，可以用滴管取用的是_________ 3． 把碳酸钠粉末装入试管，正确的操作是（ ） A、用镊子 B、用玻璃棒 C、用药匙或纸槽送入 D、直接倒入 4．实验时，不宜用作反应容器的是（ ） A、烧杯 B、烧瓶 C、试管 D、量筒 5．下列实验操作：①用量筒量取溶液时，将量筒放在水平的桌面上，右手握试剂瓶（标签向手心） 慢慢将液体倒入量筒中；②用完滴瓶上的滴管要用水冲洗后放回滴瓶中；③实验室里有两个无标签 的试剂瓶中均装有白色固体，为了分清哪瓶是白糖，哪瓶是食盐，可取少量固体品尝味道。其中 （ ） A、只有①正确 B、只有②正确 C、只有③正确 D、全部错误 6．用酒精灯给试管内溶液加热时发现试管破裂，可能原因是：①用酒精灯的外焰给试管加热；②加 热前没有擦干试管外壁的水；③加热时试管底部触及灯芯；④被加热的液体超过试管容积的 1/3； ⑤加热时没有不时地上下移动试管； ⑥没有进行预热， 直接集中加热试管内液体的中下部。 其中 与 之相关的是（ ） 。 A、①③⑤⑥ B、②④ C、②③⑥ D③④⑤ 7．下列仪器，能够用来溶解固体、配制溶液、加热较大量液体的是（ ） A、试管 B、量筒 C、烧杯 D、广口瓶 8． 现有下列仪器： ①量筒； ②试管； ③胶头滴管； ④酒精灯。 量取 25 ml 液体， 应该选用的仪器是 （ ） A、①② B、①③ C、③④ D、②④ 9．实验桌上因酒精灯打翻而着火时，最便捷的方法是（ ） A、用水冲熄 B、用湿抹布盖灭 C、用沙土盖灭 D、用泡沫灭器扑灭 10．如图所示，将一个充满二氧化碳的试管倒插入装有澄清石 灰水的烧杯里， 可观察的现象是___________________________________10课题 1 空气【教学目标】 1、知识与技能 (1)了解空气的主要成分； (2)了解氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途； (3)初步认识纯净物、混合物的概念，能区分―些常见的纯净物和混合物 2、过程与方法 (1)通过对“测定空气里氧气含量”实验的操作、观察、分析，了解空气的组成； (2)通过对空气、氧气等几种常见物质的比较，了解混合物和纯净物的概念； (3)通过对空气污染情况的调查，知道空气污染的危害，学会一些简单的防治方法。 3、情感、态度与价值观 (1)初步了解空气污染给人类带来的严重危害； (2)知道空气是一种宝贵的自然资源； (3)养成关注环境、热爱自然的情感。 【内容分析】 本单元是学生学习的第一大类物质。空气是人人都离不开的物质，由于看不见，摸不着，学生只知其 重要，却又不十分清楚空气到底是什么。本单元选择空气和氧作为初中化学中接触具体物质知识的开端， 不仅因为小学自然课中对空气和氧气的知识已有过介绍，如空气有体积、有质量、形成大气压、空气流动 就形成风等；更重要的是因为它们在自然界分布极广、是自然界维持生态平衡的重要条件、是化工生产的 廉价资源；它与人类的生活关系最为密切，是人类须臾不可离开的天然物质；还因为氧气是化学性质比较 活泼的元素，它能与多种金属和非金属元素化合形成氧化物或含氧化合物。通过对它们的认识和了解，可 以比较顺利地引导学生进入化学世界来探索物质的奥秘。 选择以空气为题，开始这一单元的教学活动，是符合“从学生熟悉的事物入手，进行科学教育”的原 则的。学生对空气已有一定的知识基础，因此内容的安排既不能与小学自然课中的知识重复，又应以此为 基础。本课题包含了三部分，即“空气是由什么组成的”、“空气是一种宝贵的资源”、“保护空气”。 这三部分内容相互密切联系，并逐步深入。空气是由什么组成的(氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等)、 空气是一种宝贵的资源(氧气、氮气、稀有气体的用途)、保护空气(污染与保护)总的看来，本课题教学是 很容易引起学生学习兴趣的，可以说不存在什么教学难点。 本课题主要研究空气的成分及空气污染的有关知识。小学自然课中学过有关空气的知识， 学生有一定 的知识基础。“从熟悉的事物入手”有利于培养学生的兴趣。把“空气”作为较系统地学习和研究化学的 开始，有利于引导学生进入化学殿堂。 【教学模式】 调查与讨论，实验探究 【教学过程】 教学流程 教师活动 利用电脑播放一段身边 美丽的自然环境，蓝天、 白云、 溪水、 绿树、 阳光， 引出我们须臾离不开的 空气 请大家做个深呼吸，你能 用一个简单的实验或实例 来说明无色无味不易察觉 的空气确实存在吗？ 学生活动 讨论发言： 能够说明空气确实存在 的实验或实例。 学生互相评价。 设计意图 激发学生的学习兴趣， 放 松心情， 暗示化学与生活 紧密联系。 引导学生探究， 激发探究 欲望，激活学生的思维。创设情境 引入课题11实 验 导 学探 究 原 理(过渡) 出示拉瓦锡的照 片以及拉瓦锡研究空气 成分所用装置的图片， 并 讲述拉瓦锡发现空气组 成的故事。 仿照这个著名实验的原 则， 我们也来测定空气里 氧气的含量。 [实验 2-1]所需的仪器， 并组织学生抢答下列问 题：听故事、思考问题：拉 瓦锡在实验过程中是如 何发现气体减少了 1／5 的?通过抢答，巩固旧知，为 新知识的学习奠定基础。 同时活跃课堂气氛， 调动 学生的积极性。抢答有关问题。1、有关仪器的名称； 2、集气瓶中有物质吗? 3、谁能说出空气的成分 有哪些?要求学生按教材 连接装置，进行实验， 中图 2―3 连接装置并实 观察现象并及时记录。 验， 适时指导学生观察实 验现象、记录实验结果。 你在实验过程中看到了 1、描述实验现象； 什么现象?你能分析原因 吗?请把看到的现象及你 2、小结并交流成功的 的分析与同组的同学交 经验； 流一下。 引导学生从两方面来分 3、寻找并分析失败的 析： 原因。 1、实验成功，描述现象； 2、实验失败，寻找原因。 （小结） 由于红磷燃烧消耗了瓶 内的氧气， 导致集气瓶内 的气压减小，因而水倒 流。知道实验是学习化学的 基础。 通过学生自主的实 验探究过程， 体验实验过 程中的成功与失败。观 察 记 录让学生在观察与讨论中 发现问题、提出问题、解 决问题， 从中培养科学观 察、 规范表达和分析问题 的能力。树立实事求是、 严谨务实的科学态度。分 析 讨 论12分 析 讨 论1、根据拉瓦锡的研究结 果， 氧气约占 1／5， 而我 们在实验中， 为什么气体 减少的体积小于 1／5？ 可能的原因有哪些?红磷 熄灭后瓶内还有没有残 余的氧气？分组讨论、交流结果： 1、水面上升不满 1／5 的原因有：①装置漏气 或红磷不足等；②当氧 气含量低时，红磷不能 继续燃烧。2、没有对实验现象作进一步的 分析、探究，培养学生的 探索精神。归 纳 总 结形 成 概 念在上述探究活动的基础 上， 师生共同归纳空气的 主要成分： 由与红磷反应 的气体(氧气)和与红磷不 反应的气体(氮气)组成。阅读教材的有关内容， 归纳空气的组成成分， 形成反应的文字表达 式、化学符号。引导学生对所获得的事 实与证据进行归纳， 得出 结论。 培养学生的规范表 达能力。 通过课件， 加深学生对空 气成分的测定的认识观看课件 收 分析讨论 合 得出结论播放课件空气的成分测定 观看思考 （比较)氮气、 二氧化碳、 红磷、空气、河水、矿泉 水等物质，哪些是混合 比较各物质的异同，归 物， 哪些是纯净物?(小结) 纳混合物和纯净物的概 空气是由多种成分组成 念。 的，这样的物质叫混合 物。 而氧气是由一种物质 组成的，它属于纯净物。 回忆归纳总结本课题知 道了哪些知识？ 引导总结本课题内容要 求。让学生学会运用比较的 方法，通过比较，可以清 晰地掌握概念。总结让学生了解空气的成分。【板书设计】13课题 2 氧气学习目标： 知识与技能： 1．认识氧气的主要物理性质； 2．观察和描述木炭、铁丝、蜡烛等在空气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质； 3．了解氧气的主要用途、氧气与人类关系密切； 4．了解氧气的工业制法，学习实验室制备氧气的原理、装置和操作 过程与方法： 1．观察与描述物质与氧气反应的现象，学会从中归纳出物质的化学性质的方法； 2．能够根据反应物的性质来选择制备气体的实验装置与操作方法，根据生成物的性质选择收集方法； 情感态度与价值观： 1．了解氧气在自然界中的循环及重要意义，增强环保意识 2．养成细致的观察习惯和严谨的工作作风 学习重点与难点： 1．氧气的性质与用途 2．氧气的获得和实验室制取氧气的方法 教学方法： 1．物理性质主要有学生自行归纳总结； 2．化学性质可以通过演示实验及回忆已学的实验来归纳 3．对于实验室制法，主要通过探究、对比，从而找出不同点加深印象 4．氧气的用途主要是知识性的介绍 探究内容： 1．燃烧的现象及剧烈程度与什么因素有关？ 2．实验室制取气体的装置的选取所考虑的因素有哪些？ 学习内容： 一、认识氧气（Oxygen）的性质 1．物理性质： （1）色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体； （2）密度：标准状况下，密度为 1.429g/L，略大于空气； P.S.：通常情况下，是指 20℃，1.01×105Pa；标准状况下，是指 0℃，1.01×105Pa； （3）溶解性：氧气不易溶于水 （4）三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。 问题：有什么事实可以证明自然界的水中溶有氧气？ 答：水中的生物就是依靠溶解在水中的氧气生存的。 2．化学性质： （1）木炭在氧气中燃烧（黑色固体） 实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放热，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。点燃 文字表达式：碳（C）+ 氧气（O2）――→二氧化碳（CO2）在空气中的燃烧情况：木炭红热，无烟、无焰，生成无色无味的气体 （2）铁丝在氧气中燃烧（银白色固体）――介绍铝箔在氧气中可以燃烧 实验现象：剧烈燃烧，火星四射，铁丝熔成小球，生成一种黑色固体。点燃 文字表达式：铁（Fe） + 氧气（O2）――→四氧化三铁（Fe3O4）注意事项：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。14在空气中加热情况：持续加热发红，离火后变冷。 （3）蜡烛在氧气中燃烧（白色固体） 实验现象：比空气中燃烧剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 产生。点燃 文字表达式：石蜡+ 氧气（O2）――→二氧化碳（CO2）+ 水（H2O）空气中燃烧情况：燃烧产生黄色火焰，放热，稍有黑烟。 （4）镁带在氧气中燃烧（银白色固体） 实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色粉末状固体。点燃 文字表达式：镁（Mg） + 氧气（O2）――→ 氧化镁（MgO）（5）铜丝在空气中灼烧（红色固体） 实验现象：加热后，铜丝红热，冷却后，在铜丝表面出现一层黑色物质。 文字表达式：铜（Cu） + 氧气（O2）――→ 氧化铜（CuO） （6）红磷在氧气中的燃烧（暗红色固体） 实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟点燃 文字表达式：磷（P）+ 氧气（O2）――→ 五氧化二磷（P2O5） 加热空气中燃烧情况：黄白色火焰，放热，有大量白烟 （7）其他物质与氧气的反应 某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，成为缓慢氧化。 如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂等等。 结论： （1）氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应。在这些反应中， 氧气提供氧，称为氧化反应。氧气便是常见的氧化剂； （2）物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。说明物质燃烧程度，与氧气的浓度大小成正比； （3）物质燃烧时有的有火焰，有的会发光，有的会冒烟。一般来说，气体燃烧会有火焰产生，固体直接 燃烧，产生光或者火星。生成物有固体，一般都会产生烟，即固体小颗粒； （4）物质与氧气反应不一定是燃烧现象，如缓慢氧化。 二、氧气的用途 1．供给呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸； 2．支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂 介绍： （1）一般情况下，我们呼吸使用空气就可以了。正常的人呼吸用纯氧气对人体有害，吸入纯氧气会损害 肺的上皮层。吸入 100%的扬弃，只需几天就会发生肺氧气中毒。一般医院中的氧气只是大于 40%； （2）用氦气代替氮气与氧气混合，可得到“人造空气” 。人造空气用于代替空气供深海潜水员呼吸。因为 用空气供潜水员呼吸时，在压强较大的深海里，会有较多的氮气溶解在潜水员的血液里，当潜水员从深海 上升，血液里的氮气将成为气泡释放出来，大量气泡会阻塞微血管，引起病变。15课题 3 制取氧气1．自然界氧气的获得：主要是来源于绿色植物的光合作用 二氧化碳 + 水光照 叶绿素葡萄糖 + 氧气2．工业制法（分离液态空气法） （1）具体过程 氮气 空气 空气 干燥 加压 （2）注意：该过程是物理变化 3．实验室制法 （1）高锰酸钾制取氧气除去二氧化碳 降温液态空气升温-196℃液态氧升温-183℃氧气加热 a. 实验原理：高锰酸钾（KMnO4）――→ 锰酸钾（K2MnO4）+ 二氧化锰（MnO2）+氧气（O2）b. 注意事项： a). 试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。 b). 导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。 c). 试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。 d). 排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。 e). 实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。 c. 实验步骤： a). 仪器组装：先下后上，从左到右的顺序。 b). 气密性检查：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中的导管口有气泡冒出，证明装 置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。 c). 装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽） 。 d). 加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。 e). 收集气体：若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集；或向上集气法。 f). 检验及验满：用带火星的木条伸入试管中，发现木条复燃，说明是氧气； 用带火星的木条靠近集气瓶口部，木条复燃，证明已满。 g). 仪器的拆卸：按先右后左，先上后下的顺序。 （2）双氧水（过氧化氢）制取氧气 二氧化锰 a. 实验原理：过氧化氢（H2O2） ――――→ 水（H2O） + 氧气（O2） b. 注意事项： a). 分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该深入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出； b). 导管只需略微伸入试管塞 c). 气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密 性良好。 d). 装药品时，先装固体后装液体 e). 该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。 总结：若固体（或固体+固体）加热生成气体，选用高锰酸钾制氧气装置； 若固体+液体常温下制取气体，选用双氧水制取氧气装置。 催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生 变化的物质。 补充练习测试题 （1）从液态空气分离氮气和氧气，为什么得到的是气态氮和液态氧？16（2）用氧炔焰焊接和切割金属时，发生三种变化：乙炔在氧气中燃烧；焊接处金属与金属焊条熔化、冷 却后凝固在一起；切割处的金属在高温下被氧气氧化除去。这三种变化哪些是物理变化？哪些是化学变 化？ （3）从液态空气、高锰酸钾、双氧水三种物质制氧气时，各物质发生的是物理变化还是化学变化？为什 么？ （4）空气中有氧气，带余烬的木条伸入装有空气的集气瓶，木条是否会复燃？为什么？17课题 1 水的组成教学目标 1．复习元素、单质、化合物、分子、原子等概念和氧气的性质。 2．通过电解水的实验，使学生了解水的组成。 3．巩固“在化学反应里，分子可以分成原子，而原子却不能再分”的认识。 4．了解水资源的利用和保护。 教学用具 水电解器（霍夫曼电解器）、6V 低压直流电源、用氧气饱和的 5％～15％氢氧化钠溶液（或 1∶10 的硫酸溶液）、木条、火柴、简易氢气发生装置（含试剂）、尖嘴导管、盛氧气的干燥集气瓶、蒸馏水一 瓶。 【引言】在第一章里，我们学过氧、分子和原子的知识，知道纯净物和混合物、单质和化合物等概念。 请同学们思考一下：什么叫元素？纯净物和混合物、单质和化合物的区别在哪里？ 【讨论】让学生三三两两议论，然后请一位同学回答，教师纠正。 【投影】物质的简单分类 【讲述】水是我们最熟悉，也是地球上分布最广的物质之一。水究竟是纯净物还是混合物，是单质还 是化合物呢？水的组成又如何呢？今天我们就来研究这个问题。 【板书】水的组成 【投影】地球上水的分布 【讲述】地球表面约 3／4 的地方被水覆盖，水资源极为丰富，但可直接供人类生活、生产用的淡水 仅占总水量的千分之一左右，十分有限。因此保护水资源十分重要。 [评注：教师在教学中极其自然地对学生进行节约用水的教育。] 【提问】根据生活经验，请学生自己归纳水的用途。（提问 2～3 人。） 【讲述】水是如此重要，那么水是由哪些元素组成的呢？下面我们用实验来回答这个问题。 【演示】 在水电解器玻璃管里注满水[这里的水是用氧气饱和的、 含有 5％～15％氢氧化钠溶液 （或 1∶ 10 的硫酸溶液）]，接通直流电，一个电极接电源正极，另一个电极接电源负极。 师：注意观察电极上发生什么现象。 生：接通电源后，电极上有气泡产生。 师：两支玻璃管内的液面有什么变化？ 生：两支玻璃管里汇集了无色气体，液面降低，其中连接正极一端产生的气体比连接负极一端产生的 气体少。 师：片刻后，用准备好的划有刻度的纸，比较两支玻璃管中产生气体的体积。 生：接负极一端玻璃管内气体的体积大约是按正极一端玻璃管内气体体积的两倍。 【讲述】水电解后两支玻璃管中得到的气体是同一物质，还是不同物质？电解得到的物质究竟是什 么？我们通过实验来鉴定。 【演示】用一根带火星的木条接近液面下降较少的玻璃管尖嘴部分，慢慢开启活塞。 师：注意观察现象。 生：木条燃烧得更旺。 师：这种气体能使木条余烬复燃，当燃着木条远离尖嘴口时火焰渐灭。这种能使余烬复燃的气体是什 么气体？ 生：氧气。 【演示】用一根点燃的火柴接近液面下降较多的玻璃管尖嘴部分，慢慢开启活塞。 师：注意观察现象。 生：看到微弱的浅蓝色火焰（或听到爆鸣声）。18师：这种气体能燃烧，说明不同于上一种气体。这种气体就是氢气。 【板书】水 氢气（H2）+氧气（O2）【讲述】实验表明：水电解后生成氢气和氧气。引导学生思考这种变化是什么变化，这种反应属什么 类型。（学生议论后，教师提问 1～2 名学生。） 生甲：这种变化是化学变化。 生乙：这种反应属于分解反应。 【讲述】水电解时发生分解反应。水分子分解生成氢分子和氧分子，转变成跟水的状态和性质都不同 的氢气和氧气，说明分子是保持物质化学性质的微粒。 练习：下列叙述正确的是 [ ] A．水由氢气和氧气组成 B．水由氢元素和氧元素组成 C．水由氢原子和氧原子组成 D．水由氢分子和氧分子组成 【讲述】要作出正确选择，必须理解物质由元素组成，分子由原子组成。元素只分种类，不计个数， 分子既分种类又计个数。 【讨论】学生讨论略。 【讲述】泛指的物质是宏观概念，它由元素组成。分子、原子都是微观概念。在表述分子的组成时， 必须指出组成一个分子时原子的种类和个数。本题的正确答案是（B）。 【演示】 点燃简易氢气发生装置中产生的氢气， 将点燃氢气的尖嘴导管伸入充满氧气的干燥集气瓶内。 [评注：教师在这里补充氢气在氧气中燃烧生成水的实验。这样，可以从另一侧面来加深学生对水的 组成的认识。] 师：展示集气瓶，请学生仔细观察集气瓶内壁发生什么现象。 生：原来干燥的集气瓶内壁蒙上一层水汽。 【讲述】实验表明：氢气跟氧气反应生成水。 【板书】氢气（H2）+氧气（O2） 水【提问】水电解后生成氢气和氧气。氢气跟氧气反应生成水，这个实验事实说明什么？ 生：说明水是由氢、氧两种元素组成的化合物。 【讲述】用一般的加热方法，水很难分解，因此人们长期以来一直把它当作一种单质，直到 18 世纪 末，才证明水是化合物。 【展示】展示一瓶蒸馏水。 【提问】纯净的水有哪些物理性质？ 【讨论】先让学生议论，然后请学生回答（相互补充）。 生甲：水是无色、无嗅、无味的透明液体。 生乙：水的沸点是 100℃，水的凝固点是 0 ℃。 3 生丙：水的密度是 1 g／cm 。 【讲述】教师纠正、归纳并联系自然现象、生活实际适当作些拓展。 【投影】 【讲述】水电解时，水分子分裂成氢原子和氧原子。原子能重新组合生成另一些分子，因此原子是化 学变化中的最小微粒。那么究竟由几个氢、氧原子组成一个水分子呢？ 【讲述】意大利科学家阿伏加德罗提出：“在同温同压下，同体积的气体有相同的分子数。”实验测 得电解时产生的氢气和氧气，体积比约为 2∶1，可以认为水电解时产生的氢气和氧气的分子数目约为 2∶ 1。氢和氧的分子都是双原子分子，所以可推测 1 个水分子中氢、氧原子个数比也约为 2∶1。 [评注：教师在这里运用了阿伏加德罗定律的内容，来导出水分子中氢、氧原子的个数比。这样做， 对学习基础较好的学生来说，会有利于提高他们分析推理的能力。如果学生的学习基础一般，可能会不易 理解。] 【设问】水的化学式怎样写？19【讲述】人们经过大量的实验精密测定，证实 1 个水分子由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成，水的化学 式应写成 H2O。 【小结】这节课学习了水的组成。水是人类宝贵的自然资源，它是维持生物生存、营造和谐生态环境 必不可少的物质。水能造福于人类，也会给人类带来灾难。我们既要充分合理利用、开发和保护水资源， 又要预防因水而引起的天灾人祸。 【作业】1．实验测得水电解时得到两种气体的体积（在相同条件下）比是 2∶1。试说明它们分别是 什么气体。你能用什么方法来证明这两种是什么气体？ 2．课本习题（略）20课题 2 分子和原子教学目标 知识目标： 1、认识物质的微粒性，知道构成物质的微粒有质量和体积小、不断运动、有间隔基本特征；知道是分子、 原子等微小粒子是构成的物质的微粒； 2、能运用分子、原子的观点解释一些简单的生活和实验现象。 过程与方法： 1、学习通过观察自然、实验、识图等方法获取信息，学习运用想象类比、分析归纳、推理判断等方法处 理信息。 2、能在教师的启发和指导下通过与他人合作实验的形式，对有疑惑且有探究价值的问题进行研究，实验 中注意观察和思考相结合；对实验观察的结果、分析能用文字、图表和化学语言进行表述和交流 3、认识科学探究的基本程序和一般方法，体验探究活动的乐趣；逐步形成良好学习习惯和方法。 发展目标： 1、保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。培养合作意识以及勤于思考、严谨 求实、勇于创新和实践的科学精神； 2、建立“世界是物质的，物质是可分的”的辩证唯物主义认识观。 重 点：认识分子、原子是客观存在的，是构成物质的两种微粒。认识微粒的特征。 培养对自然现象、实验现象的猜测、观察，分析、交流、总结等探究能力。 难 点: 物质变了，其中的微粒怎么变？ 教学方法: 实验启发式与课内外探究性学习相结合 仪器药品: 仪器：锥形瓶、烧杯、注射器、集气瓶、量筒、烧杯、小型喷雾器、胶头滴管等。 药品：氨水、水、醋酸（酸醋）、酚酞、品红、方糖、酒精等。 其他教学用具：黄豆、芝麻、酚酞染过的小花、多媒体教学课件 老师活动 人类在认识世界，利用物质的过程中，常 常会遇到不少疑惑，如：牛顿发现苹果总 是向下坠落， 拉瓦锡发现红磷燃烧后总有 部分气体剩余.......。正是科学家没有放过 这每一个小小的疑惑，不断地思索和探 求，以至于今天我们能更清楚、更透彻地 认识世界。 小明和小丽和同学们一样， 在生活和学习 中常常遇到《不解之谜》，我们怎么去面 对困惑呢？ flash 动画小明和小丽的《不解之谜》 1、“1+1=2”是一个永恒不变的等式？ 一杯水 + 一块糖 = ？ 2、夏日缘何飘“雪”？ 炎炎夏日，忽然风起云涌，雨点、冰粒从 天而降…… 3、水“跑”哪儿去了？ 水蒸发、 电解水后液态水无踪无影地 “跑” 学生活动 设计说明进入情景确立正确的学习导向好奇、疑惑，将化学与现 实生活联系起来。从真实 的情景中发现值得研究 的问题，产生探求欲望 发现问题从 与 教 学 内 容有 内 在关 系，内涵明晰，外延宽广 的素材中，抽取有启发性 的 情 节 ， 提 出富 于 思考 性、激发想象力的化学话21了。 提出研究主题 我们用好奇的双眼去认识世界， 却依然难 以看透物质内部的奥秘， 让我们通过进一 步的实验去探求和发现物质内部肉眼看 不见的秘密吧。相信换一个角度看世界， 变一种观点解读物质， 能帮助我们揭开许 多不解之谜。 新课教学 活动与探究一：物质的微粒性 读古诗， 品自然， 通过趣味实验切入学习： ......去年今日此门中，人面桃花相映红； 人面不知何处去，桃花依旧笑春风。 演示实验：氨水使“树”上沾有酚酞的棉 花变红。 设疑：一汪“清水”，习习“微风”吹开 了“桃花”的笑脸？ 激发：看来桃花并非只开在春风里。今天 是桃花盛开日子，用你们智慧头脑，灵巧 的双手，映红课堂这一片“桃花”。 提供实验用品：棉签、水、氨水、酚酞、 品红等 引导实验验证假设，做好学生活动可能性 预测和应接准备 追问：是氨水使酚酞变红，但氨水并没有 与酚酞接触呀？ 激趣：氨有“无影脚” “跑” ， 到棉花上？ 以上实验说明什么问题？ （播放氨分子在从水中向空气扩散的微 观过程） 得出结论：物质都是由微小的粒子――分 子、原子构成。 说明：分子、原子是真实存在的 向同学展示各种分子、原子的照片，进一 步说明分子、原子的真实存在。 活动与探究二：微粒的特征 问题思考：水也是由分子构成的，水分子 看不见，为什么水却能看见？湿衣服上的 水“跑”哪儿去了？ 推论一：分子的特性 1、分子等微粒的体积和质量都很小。 1 个水分子的质量约是 3 × 10-26 kg 一滴水中约有 1.67 × 1021 个水分子 类比说明：人们常以“捡了芝麻，丢了西 瓜”来比喻事物或物质的如芝麻之小。可水会“跑”会“结”？水 有三态变化的内在原因 是什么？肉眼看不透的 物质内部隐藏有无穷的 奥秘。题，激起学生寻求变化本 质和内在原因的欲望。引 领 学 生 从 五 彩缤 纷 的宏 观 世 界 步 入 充满 神 奇色 彩的微观世界。布下的悬 念 为 进 一 步 研究 物 质的 微粒性，分子的可分性埋 下了一条线索。 学 生 置 身 于 特定 文 化背 景 的 学 习 情 景中 ， 被新 鲜、生动的实验所吸引， 获得情感的激发，顺利切 入主题内容的学习。边听、 边看、 边疑： “清 是 水”？是“棉花”？ 各人通过实验验证假设。 活动可能性预测： *棉花沾水 *棉花沾酚酞 *沾有酚酞的棉球移近氨 水 *棉花沾品红 *验证氨水使酚酞变红 动手实验、观察现象、思 考问题、讨论交流，寻找 “清水” 映红桃花答案 得出结论：氨水、酚酞等 物质中有肉眼看不见的 极其微小的粒子，这些粒 子能运动。微粒聚集在一 起构成看得见、摸得着的 宏观物质。不拘一格，按照一定的思 路引导学生自主探究，学 生 的 想 法 可 能是 多 种多 样的，让他们充分回味实 验，解惑释疑。该环节通 过 有 趣 的 开 放性 实 验和 问题思考、讨论、争论达 到思想的碰撞，激发新思 维。通过物质及其变化的 宏 观 现 象 与 微观 本 质的 联系，促成形象思维向抽 象思维的转变，培养良好 的 微 观 想 象 能力 和 抽象 思维能力。开放的问题设 计 使 学 生 能 用多 种 多样 的方法达到目的，重在培 养 学 生 的 创 新精 神 和参 与意识想象、 理解： 分子有多小， 采用生动的比喻，学生可 思考：物质为什么会自己 以 通 过 想 象 、类 比 等方 移动？ 式，理解化学本质。能信 服 地 承 认 微 粒的 客 观存 在，深刻地认识微粒的客22是在微观世界里芝麻的小却无法与分子 比拟的，芝麻由无数个细胞组成，细胞由 无数个分子组成，分子还有更小的微粒原 子构成。 万到 100 万分子一个紧挨着一 50 个排成长队，也只有一根头发的直径长。 知识迁移应用 问题讨论 1、衣服晒在太阳下，变干了，为什么？ 2、路过花丛，为什么能闻到花的香味？ 呼应：解开水为什么会“跑”的疑惑。 推论二：分子等微粒总在不断地运动着， 温度越高，运动速度越快。 提出新问题： 冲糖水时， 把糖放到开水中， 糖不见了，而杯中的水却变甜了。能用微 粒的观点解释吗？ 投影实验内容： 一杯水 + 一块糖 = ？ 100 mL 水+100 mL 酒精=200 mL 液体 正确吗？等式“1+1=2”会成立吗？ A 组实验： 100 mL 水+100 mL 酒精 50 mL 一杯黄豆 + 50 mL 一杯芝麻 B 组实验： 一杯热水、一杯冷水，同时放入质量相当 的高锰酸钾（或品红），观察现象。 C 组实验： 下面一个装有红棕色二氧化氮气体的集 气瓶，上面一个盛空气的集气瓶，抽掉中 间的玻璃片，观察现象。 的和 50mL 的水混合。 D 组实验： 取一注射器，吸入一定体积的空气，用手 指顶住针筒小孔，将栓塞慢慢推入。 引导：通过我们观察到的实验现象，大家 从中得到什么启发， 有什么新发现。 建议： 各小组以自己的方式向其他同学展示你 们的发现和解释。 推论三：分子等微粒间有间隔，气体物质 粒子间隔较大，固态、液态物质的粒子间 隔比较小。 知识迁移应用 问题思考：水温升高，液态水变成蒸气 “跑”走了，温度下降水蒸气凝成雪花或 冰雹。水的三态变化可以用关于分子的哪 些知识来解释？ 新建马路时，为什么要分成许多块？块与观性状。运用新知识，解析常见的 生活现象。 通过实验与研究，认识了 物质都是由微小的粒子 ――分子、原子构成。分 子原子不断运动，所以水 会“跑”走。“逐步引导，抽丝剥蚕” 的方法将学习推向深入， 使“分子存在，并不断运 动”的抽象、枯燥知识化 为生动形象的画面，使深 奥 的 知 识 变 得浅 显 而易 于理解。分组实验、观察、交流、 解析，探究微粒间有间隔 将研究“物质是由微粒构 成的。微粒是运动……” 从 “50 mL 一杯黄豆 + 50 方法和程序，贯穿于“物 mL 一杯芝麻”实验中， 质微粒性等”教材知识内 芝 麻 钻 到 黄 豆 的 真 实 情 容学习始终，引导学生自 景里获得启发，理解微粒 觉 地 运 用 这 些方 法 和程 间也有间隙。物质溶解、 序通过实验与观察、思考 扩 散 都 与 物 质 的 这 一 微 与讨论自主学习，在掌握 粒特征有关。 知识的同时，提高自己的 思维能力和探究能力。在 组 织 学 生 开 展探 究 活动 时，又适时地进行具体指 导，使每个探究活动的教 育价值得到充分的发挥。从 自 然 、 生 活到 学 科知 识，再将学科知识应用到 解析实际问题中，了解研 究 身 边 的 物 质及 化 学现 象 对 人 类 生 活产 生 的影 响，使学生始终保持对自 然界的好奇，领略自然现 象中的美妙与和谐，同时23块之间的间隔冬天和夏天为什么不一样 宽？ 活动与探究三：分子可分 提出问题： 1、液态水变成蒸气“跑”走的情形与电 解水时水“跑”走的情形是否一样？为什 么？ 2、一种分子是如何变成新分子的？ 以水的电解为例，通过多媒体课件演示与 讲解，引导学生从分子的角度，理解水的 蒸发与分解两种变化有什么不同。 演示 flash 动画模拟《水分解的微观变化》 推论四：分子是保持化学物质化学性质的 最小微粒。原子是化学变化中的最小微 粒。 巩固与提升 氢气 （H2）是一种新型能源，用氢气 （H2） 和氧气（O2）在点燃的条件下反应可以得 到水（H2O），试用图示表述其物质变化 过程中的微粒变化情况。 反复利用几种物质――氢气（H2）、氧气 （O2）、水（H2O）化学变化中分子的各 种变化，刺激学生思维，使“化学变化中 分子分裂成原子，原子重新组合成分子” 的认识得到深化和升华。 延伸性研究 放飞思维：（可放在课后进行） 演示 flash 动画《“加水也奔驰”》 思考问题：氢气燃烧可释放能量。这样， 汽车加油站能不能变成加水站？ 1、谈“加水也奔驰”的可行性及意义。 在教师引导下思考分析。 第一种情形：物质没变， 分子本身没变。 第二种情形：物质变了， 分子本身也变了。加深了对知识的理解，提 高解决问题的能力，突破 了教学的第一难点。 当 学 生 形 成 分子 运 动特 征的认识后，教学的关键 是：使学生的思维从物理 变 化 和 化 学 变化 相 互对 比 的 角 度 深 入到 微 观领 域，从分子本身是否变化 来认识、区别物理变化和 化学变化。这不仅使学生 对 这 两 种 变 化的 认 识有 所深化和发展，而且便于 得出定义：分子是保持物 质 的 化 学 性 质的 最 小微 粒。建立起分子概念。 这 部 分 内 容 是学 习 的难 点，学生难以进行自主探 究，因此，通过联系新旧 知识，提出问题，并借助 计算机辅助教学，给予学 生 直 观 的 印 象。 让 学生 “看见”分子再分就不是 原来物质的分子了，物质 性 质 也 就 随 之发 生 了变 化。突破教学的又一个难 点。 感 受 并 赞 赏 化学 对 改善 人 类 生 活 和 促进 社 会发 展的积极作用，感受知识 的实用性、价值性。体会 生 活 与 科 研 所需 的 知识 博大与精深。让学生在学 到 化 学 的 基 本概 念 、原 理、实验技巧的同时，也 能 涉 身 自 然 、社 会 问题 中，养成关注与化学有关 的社会问题，从而加强科 学态度、方法、价值情感 和 社 会 责 任 感使 命 感等 人文精神的培养。观看多媒体课件演示，听 讲解，理解和领悟巩固、深化 反复从 flash 动画模拟 《水 分解的微观变化》领会分 子的“分与合”，做出物 质变化过程中的微粒变 化的图示，延伸学习板书设计24课题 3 水的净化教学目标 1、知道沉淀、吸附、过滤、蒸馏等常用的净化水的方法，能述说自来水的净化过程。初步学会过滤 的操作。 2、懂得纯净水和自来水的区别，学会用肥皂水鉴别硬水与软水，知道硬水的危害及硬水软化的方法。 3、通过对水净化方法的学习，体会化学知识在生活生产中的广泛运用，培养学生对化学知识的学习 兴趣。 4、通过过滤操作的训练，提高学生动手、观察、协作等能力。 5、通过学习，使学生明白要从卫生、健康的角度，正确选择饮用水，感受化学对改善个人生活促进 社会发展的积极作用，激发学生努力学习建设家乡的美好愿望。 重 点 1、水净化的方法。 2、过滤的操作方法。 3、硬水和软水的区别以及硬水软化的方法。 难 点 1、自来水的净化过程。 2、过滤的操作方法。 3、硬水的软化方法。 教学方法 讲授法、谈话法、实验法、启发式教学法、多媒体教学法等。 仪器药品 明矾、滤纸、铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒、投影仪。 学生准备 1、分小组合作预习过滤操作。 2、分小组调查本地饮用水使用的情况。 教 师 活 动 一、导课 1、陈述：洪灾过后，有些灾区自来水还没 来得及恢复供应，面对污浊的河水，这些水 可否饮用？为什么？ 2、提问：你有什么简单的办法能使浑浊的 水变得清澈吗？ 1、回答：不能，因为水中 有杂质、细菌，饮用后会生 病。 2、回答：可以把水静置一 段时间。可以用家里的棉布 或纱布来过滤水。（学生可 能会有不同答案） 3、思考、回答：不纯净， 细菌、病毒，还有一些物质 可能溶解在水中。 4、听课 明确本课题的教学内 容。 从解决生活问题入 手，联系学生生活旧 经验，引入新课程， 激发学生学习兴趣。 学 生 活 动 设 计 意 图3、肯定学生的回答，进一步问，这样得到 的水就纯净了吗？ 4、陈述：由于种种原因，自然界的水里混 有多种杂质、细菌和病毒，仅用静置、沉淀 的方法，还不能将全部杂质去除，我们要选 择卫生、健康、安全的饮用水，今天我们一 起来学习怎样更好地将水净化。 二、水的净化 1、引导观察：同学们，请注意观察，在你 们带来的那杯污浊的水，经过一段时间的静 置，你们看到了什么变化？ 2、怎样还可以变得更澄清呢？1、回答：烧杯底有些固体 颗粒。上层水更清澈，下层 水较污浊。 2、回答：静置的时间长一让学生参与实验前的 准备，能更好地激发 学生学习兴趣。25些。 3、陈述：农民为了净化水，会去药店买一 种廉价的物质――明矾，洒入水中，利用明 矾溶于水后生成的胶状物，对杂质进行吸 附，使杂质沉降，达到净水目的，这种净水 方法称作吸附法。 4、组织实验：请同学们把适量明矾加入到 污水中，并搅拌，静置观察现象。 3、听教师讲解，记录。 增加学生生活经验的 同时，使学生体会到 化学知识在生活生产 中的广泛应用，从而 激发学生学习化学知 识的热情。 感受到科技的发展， 新材料的发明，对人 类生活、 生产的贡献。4、实验、观察现象。5、提问：还有什么物质也有这种吸附能力 5、回答：活性炭。听教师 呢？讲述：市场上出售的净水器，有些就是 讲解、记录。 利用活性炭来吸附水中的杂质。活性炭吸附 能力较强，不仅可以吸附液体中不溶性物 质，还可以吸附掉一些可溶性杂质，除去臭 味。现代科技发展，发明的纳米新型材料做 净水器的过滤层，自来水通过时，它不仅能 吸附不溶物、臭味，甚至连细菌也能除去， 使自来水变为可直接饮用的洁净水。 6、请同学们观察杯中的污水，明矾加入后， 6、回答：沉降下来的不溶 使更多的小颗粒沉降下来，水是变的更澄清 物和水是分为上下两层，而 了，但还有什么不足呢？ 没有彻底分开。 7、肯定同学答案。你有什么方法可将杯底 的不溶物和水彻底地分开？ 8、过滤的方法更好些，它能将不溶物和液 体彻底分开。同学们在课前已经分小组预习 了“过滤的操作方法”，下面就请同学们用 过滤的方法，把杯中的不溶物和液体分离开 来。前后两个实验小组互派一位同学，观察 评价对方小组的实验进程。 9、学生操作完毕后，请学生评价交流。 7、回答：慢慢地倾倒杯中 液体。用过滤的方法。 8、分小组做过滤实验。引导，过渡到过滤操 作的学习。检查预习成果，训练 过滤操作，提高实验 技能， 培养团队意识。9、学生评价： 1）滤纸没有和漏斗壁紧贴。 2）滤液倾倒太快，使滤液 未经滤纸而流下。 3）有的同学太紧张，玻璃 棒把滤纸弄破了。提高学生的观察能 力，以互评的方式培 养了学生学习交流习 惯，促进团队意识的 发展。10、请做的较好的一个实验小组派代表介绍 他们的成功经验。10、回答：我们课前预习后 分享成功。 有一起讨论，总结了这个操 作的注意事项，并在实验 前，回顾了整个实验过程， 做到胸有成竹。11、教师总评：同学们观察仔细，评价也很 11、 认真听教师讲解、 记录。 辅导学习方法，理清 正确，可见预习这种学习方法的运用，是十 思路，掌握好过滤的 分重要的。过滤操作注意事项很多，我们总 操作技能。 结为“一贴、二低、三靠”，请大家看投影。 12、引导：对于少量用水，我们可以通过沉 淀、吸附、过滤使水得到净化，自来水厂是 不是也这样净化水呢？请同学们看课文图 12、阅读教材，讨论分析。 了解自来水厂水净化 回答：自来水厂净化水的主 过程。 要步骤是：加絮凝剂使悬浮263-15。在水中的小颗粒状杂质被 吸附、凝聚，然后在反应沉 淀池中沉降，分离杂质，接 着用活性炭吸附，得到更澄 清的水，最后投药消毒。 13、听讲、思考、记录。 扩宽知识面。13、补充讲解：这里用的絮凝剂的作用和明 矾相同。在消毒灭菌时，主要是往水中通入 适量的氯气，这样千家万户就可以使用较纯 净、安全的自来水了。 14、启发：同学们可以以小组为单位，按图 中提示，利用身边材料合作建设一个小型 “自来水厂”，下周上课时把作品交流。 15、提问：自然界的水通过沉淀、吸附、过 滤之后变澄清了，这样的水是否是纯净物 呢？ 16、到底是不是纯净物我们接着学习下面的 硬水和软水就知道了。 三、硬水和软水 1、讲解：通过沉淀、过滤的方法只除去不 溶性杂质，水中还有许多溶解性的杂质。生 活中我们可能有这样的经验，经常用来烧水 的水壶或装水的开水瓶结有一层黄色物质 ――水垢。这是因为水中溶有可溶性钙和镁 的化合物，加热或放久了，这些化合物便会 生成沉淀――水垢，象这样含有较多可溶性 钙和镁化合物的水叫硬水。不含或含较少可 溶性钙和镁化合物的水叫软水。 2、引导：那么怎样用简单的方法区分硬水 和软水呢？演示：把肥皂分别加到硬水、软 水中，搅拌，让学生观察两个烧杯中产生的 现象。14、思考、兴奋、讨论。15、回答：是，因为它澄清 透明。不是，它可能还含有 一些被溶解的杂质。 16、带着疑问进入下一个学 习环节。启发学生自制“自来 水生产模型”，不仅 提高了学生实践能 力，而且加深了对自 来厂净水方法和过程 的科学认识。 激疑，吸引同学的注 意力，保持学生学习 兴趣。 从生活例子出发，感 性地认识硬水和软 水。1、听讲、思考、理解、记 录，明确硬水和软水的概 念。2、观察、描述：一个烧杯 中有很多肥皂泡，另一个烧 杯却很少。学习硬水和软水的签 别方法。3、讲解：产生大量肥皂泡的是软水，肥皂 3、阅读教材，说硬水危害： 了解硬水的危害。 泡较少的是硬水。生活中硬水有许多危害， 1）既浪费肥皂又洗不干净 大家可以看看书，说说它的危害。 衣服。 2）锅炉里结水垢有爆炸的 危险。 4、讲述：其实硬水的危害还远远不止这些， 4、通过教师的讲解，认识 比如长期饮用硬度很高的水，人体健康也会 到硬水的危害及软水的应 受到影响， 它可引起消化道功能紊乱。 另外， 用。 很多工业部门像纺织、印染、造纸、化工等 部门，都要求用软水。 5、讲述：如果我们除去硬水中钙和镁化合 物，就可以使硬水转化为软水。生活中一般 通过煮沸水降低水的硬度。工业上常用离子 交换法和药剂软化法来得到软水，实验室中 5、听课，了解硬水软化的 几种方法：煮沸，离子交换 法和药剂软化法，蒸馏。观 看教学短片。 学习硬水软化的方 法。 通过短片的观看， 在有限时间内，传递 了大量信息，直观地27通常用蒸馏的方法以降低它的硬度。下面请 同学观看“蒸馏水的制作”的教学短片。 6、讲述：蒸馏的原理就是将液态的水加热 变为气态水，再冷却为液态的水，这样水中 溶解的物质就被除去了，使硬水能变为软 水。 7、不同地方的水质是不一样的，水的软硬 程度也是不一样的，长期使用硬水对身体健 康是有害的，那么长期饮用蒸馏水对身体健 康是否有益呢？ 四、调查报告交流会： 1、下面请各调查小组向大家汇报一下，你 们对当地饮用水使用情况的调查结果。 1、学生调查报告： 1）全村有 72.1%的居民使 用上镇里统一提供的自来 水；25.6%的居民合作自掘 水井，抽水直接饮用；近 2.3%的居民仍以挑水或竹 管引山泉的方式获得饮用 水。 2）有新闻报道南山镇芹山 村村民寿命较高，是因为该 村的水质好，含有有益身体 健康的矿物质。 3）南山村藏春路部份居民 有“氟斑牙”疾病，原因是 居民饮用水中“氟”含量过 高，现已改用其它水源，但 对当地人造成的伤害却是 无法弥补的。 6、认真听教师讲解。学习了蒸馏的实验方 法。 明确水的蒸馏原理。7、回答：对身体健康不利， 虽然蒸馏水是卫生安全的， 但缺少人体所需的微量元 素，而自然界的水中含有不 少微量元素。 让学生以调查的方式 更好地了解家乡人民 的生活状况，培养一 种“忧国、忧民”之 心，激发学生努力学 习，建设家乡的美好 愿望。2、同学们的调查报告很精彩，这些报告也 2、听教师讲解、思考。 说明了一句话―― “一方水土，养一方人”。 所以我们要保护好我们的水资源，那么如何 保护好我们的水资源呢，这个课题我们将在 下节课中一起学习、研究。 五、本课总结： 请同学看投影。这节课我们主要学习了以下 内容： 1、自然界的水都不是纯水，通过静置、吸 附、过滤、蒸馏等途径可以使水得到不同程 度的净化。 2、硬水易生水垢，与肥皂作用不易起泡沫， 硬水通过多种方法可以软化为软水。 3、过滤操作要点是“一贴、二低、三靠”。 六、作业： 1、课后作业 P56 1、2、3 记录 认真听教师讲述，疏理一堂 课的所学知识。引起对下节课学习的 欲望。总结本课知识要点， 促进学生形成良好的 知识结构。巩固知识，预习新课282、社会调查 P56 4 3、预习课题 4 爱护水资源 板书设计29课题 1质量守恒定律教学目标: 知识与技能：通过实验测定，使学生理解质量守恒定律的原因。 过程与方法：初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。 情感态度和价值观：培养学生由感性到理性，由个别到一般的认识方法。 重点 对质量守恒定律涵义的理解和运用。 难点 对质量守恒定律涵义的理解和运用。 教学方法 设疑，以实验为导向，讲练结合。 仪器、药品 仪器：托盘天平、烧杯、广口瓶、玻璃棒、酒精灯、气球、吸管等。 药品：白磷、NaOH 溶液、CuSO4 溶液、铁钉、碎鸡蛋壳、稀盐酸、石灰水等。 教师活动 问题导入 提问 学生活动 写出红磷燃烧的文字表达式。 文字表达式能告诉我们反应物、生成物 的种类，但反应物的质量和生成物的质 量之间存在什么关系呢？ 设计意图 复习旧知 创设问题情景，激发 求知欲。观察实验现象，总结实验结论：反应物 演示实验（白磷燃烧前后质量测 总质量（=）生成物总质量。 定）如图改进：学习定量研究问题的 方法。分组实验探究 探究实验名称：铁和硫酸铜溶液反应前 后质量测定。 实验步骤：1、将几根铁钉与烧杯中的硫 让学生真正成为课堂 酸铜溶液一起放在托盘天平上，共同称 的主人， 学习的主体， 量。2、将铁钉放入硫酸铜溶液中（砝码 在活动中学习，在体 提出问题 不用取下），静置 1-2 分钟，观察天平 验中成长，培养学生 化学反应中，“反应物的总质量 是否平衡。 严谨的科学态度和科 等于生成物的总质量”的结论是 探究实验名称：氢氧化钠和硫酸铜反应 学品德。 否具有普遍意义呢？巡回检查、 前后质量测定。 指导，发现问题，及时校正。 实验步骤：1、将盛有少量硫酸铜溶液并 带有胶头滴管（事先装入少量氢氧化钠 溶液） 的锥形瓶放在托盘天平上称量。 2、 组织学生交流汇报实验结论，给 挤压胶头滴管，观察天平是否平衡。 予适当的鼓励和表扬。 描述实验现象及实验结论。 质量守恒定律的内容： 参加化学反应的各物质的质量总和等于 组织第二次活动与探究 反应后生成的各物质的质量总和。 活动与探究 体验成功，学生产生 探究实验名称：向澄清石灰水中吹气前 成就感。 设置课堂练习题如下： （1）2 体 后质量测定。 积的氢气和 1 体积的氧气反应， 实验步骤：1、将盛有石灰水的小烧杯放 生成 3 体积的水。 在托盘天平上，使其平衡。2、取下烧杯，30（2）二氧化硫中硫元素和氧元 素的质量比为 1:1，那么 5 g 硫 和 5 g 氧气完全反应可生成二氧 化硫（ ）克；5 g 硫和 8 g 氧 气充分反应可生成二氧化硫 （ ）克。 提问：为什么各反应物的质量总 和等于各生成物的质量总和 呢？ 展示多媒体课件 磷、碳、硫燃烧的本质。向其中吹气，一段时间后，再放到托盘天 平上，观察。 探究实验名称：鸡蛋壳和稀盐酸反应前 后质量测定。 实验步骤：1、将盛有稀盐酸的小烧杯和 几颗鸡蛋壳一起放到天平上， 使其平衡。 2、 将鸡蛋壳和稀盐酸混合， 一段时间后， 放回天平，观察。 交流讨论，并选出代表发言。 交流、谈看法。 思考。 观看动画演示，总结化学反应的实质。 一切化学反应遵守质量守恒定律的根本 原因：化学反应前后原子的种类、数目 和质量均没有改变。 （1）蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和 水，根据质量守恒定律可知，该物质的 组成中一定含有（ ）元素和（ ）元 素，可能有（ ）元素。 （2）镁条燃烧后，生成物的质量比原来 镁条的质量大，能否用质量守恒定律解 释？ （3）某法轮功大师说： “我一发功就能 使水变成油（油中含有碳元素）”。这 种说法科学吗？让学生体验、理解科 学探究的方法和过 程，丰富学生探究活 动的亲身经历，提高 学生的科学素养。培 养学生运用学过的知 识解释一些简单的化 学问题。使学生的认 识由感性上升为理 性。并且会用一般规 律解决个别问题，提 高学生能力。 了解学生对质量守恒 定律的理解情况，及 时更正错误的认识及 看法。设置“能力拓展”习题质疑，激思。化微观为宏观、化抽 象为具体，激发学习 兴趣。 反馈诊测［板书设计］ 课题 1 质量守恒定律 一、内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 二、原因：化学反应前后原子的种类、数目和质量均没有改变。31课题 2 二氧化碳制取的研究教 学 目 标 过程与方法 知识与技能 1、学生能说出在实验室里制取气体的方法和设计思路；能用化学方程 式表示出实验室制取二氧化碳的化学反应原理， 能说出实验装置的一起 名称及操作要点；初步学习制取二氧化碳的实验操作。 2、通过二氧化碳的实验室制法的研讨，提高学生分析问题和解决实际 问题的能力；通过实验，培养学生观察能力、实验能力和主动获取知识 的能力，不断增强学生的参与意识、合作意识、探索意识。 通过实验室里制取气体的方法和设计思路， 探索实验室制取二氧化碳的 化学反应原理和实验装置， 让学生初步学习科学探究的基本过程 （提出 假设，实验探究，获得结论）和方法，体验化学实验的方法的科学性； 能进行初步的科学探究活动。 1、通过实验、问题的讨论，培养学生求实、创新、合作的科学品质。 2、通过教师与学生、学生与学生之间的合作学习、研究性学习，体验 探究成功乐趣，激发学生的求知欲，形成持续不断的学习化学的兴趣。情感态度 与价值观教学重点 教学难点 教学方法 仪器药品实验室制取二氧化碳的化学反应原理、实验装置和制取方法的学习。 从实验室制取氢气的设计思路和方法出发，学习二氧化碳的实验室制法。 实验探究法。 仪器：注射器、锥形瓶、平底烧瓶、烧杯、试管、集气瓶、长颈漏斗、双孔（单孔） 带直导管（弯导管）的导管、水槽、酒精灯、铁架台。 药品：大理石、石灰石、稀盐酸、稀硫酸、澄清的石灰水、木炭、碱式碳酸铜、氧化 铜。 看影视材料。 思考：由材料想到了什么？要做 什么？汇报想法。 思考、回答。 二氧化碳过多引起温室效应。 通过对话诱发学生的学习兴趣、 好奇心， 使学生大脑神经很快进 入亢奋的状态， 创设融洽的课堂 气氛。 引出课题、 展示学习目标引起学 生的期待和注意。 复习旧知识。 指导分析方法。 为新课作铺垫。 引入新课。 确定探究的课题。【新课导入】 设计了图声并茂的 “地球与空气的对话”。适时发 问：你们知道“温室效应”是由 什么气体过多引起的？ 哪些因 素可产生二氧化碳气体呢？这 节课就来探究一下。 从而引出课 题。回忆、思考。 【问题讨论】 在实验室制取氧气 归纳后汇报、倾听。 时我们主要从哪几个方面进行 的？ 倾听。 【过渡语】 今天我们就从这三个 方面来探究一下二氧化碳的制 取。32【知识再现】请大家思考，我们 学习过哪些化学反应可以生成 回忆、思考。 二氧化碳气体？并写出化学反 归纳后汇报。 应的化学方程式。 倾听。复习旧知识。 指导分析方法。 要求：学生自主、自由地到前面 学生主动展示、到黑板上板演化 为解决新知做铺垫。 书写化学方程式。 学方程式。 让学生学会主动评价他人的观 点。 【提供材料】 化学家发现常温下 含有碳酸根的物质与相应的酸 反应可以生成二氧化碳 （动画讲 看影像和材料、思考。 述以上事实），如：碳酸钙与稀 盐酸反应生成水、 二氧化碳和氯 设置情景。 化钙。 激发学习兴趣。 【问题】 你能用化学方程式表示 分析、思考。 培养学生的分析能力、 解决问题 该反应么？ 书写化学方程式。 的能力。 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+ CO2↑ 【提供材料】 指导学生看选择化 学反应原理的依据、 反应物易找 且价廉、反应条件易控制、有利 于环保。 【各抒己见】 其中哪一个化学反 应适合实验室制取二氧化碳？ 请大家先提出假设，再实验验 证，最后小结结论。 指导分析、讨论，引导学生小结 为了便于控制、易于收集。 药品： 大理石或石灰石和稀盐酸 【问题讨论】 通过学习氧气实验 室制取的实验装置， 请大家思考 实验时选择实验装置的依据是 什么？ 通过信息的获得， 寻找解决问题 的依据，学会解决问题的方法。 识记、获得解决问题的新的信 息。提出探究课题。 培养比较能力、锻炼思维能力、 讨论、假设、设计实验方案探究 动手操作能力， 学会科学的学习 适合实验室制取二氧化碳的化 方法，如比较法等。 学反应原理。 通过交流活动， 使学生在发表自 动手实验探究。 己的探究成果和方法、 倾听他人 归纳、小结结论。 的探究经验的过程中进行客观 的比较和鉴别， 从不同的角度改 思考、讨论、回答。 进自己的经验和认识， 克服原先 1、 反应物的状态。 独立探究中的片面性和局限性， 2、 反应条件。 最终完成对所学知识意义的完 3、 生成物的物理性质（密度、 整建构。 溶解性）。 学会对已有知识的归纳、小结 设计问题。 培养学生分析、归纳能力。33【问题讨论】 请大家用提供的实 验仪器，结合化学反应原理，设 计探究制取二氧化碳的实验装 置？连接实验装置。 如没有仪器 选择，画出简图即可。补充、释 解学生的回答。 【问题讨论】 如果用你们设计的 实验装置制取二氧化碳， 你如何 检验和验满二氧化碳气体呢？学生讨论后提出设计方案，连接 装置，展示成果。 并简要说明装置连接的理由。提出探究课题。 培养实验能力、思维能力、动手 画图能力。回忆旧知识，讨论方法。 用澄清的石灰水检验。 用燃着的木条靠近集气瓶口验 满。 学生动手实验，体验成功。复习旧知识，解决实际问题。【体验实践】 请大家用你们设计 的实验装置制取、收集、验证二 氧化碳【说实话】 通过以上的探究学习 小结、汇报自己的收获。 你有何收获呢？ 【作业】请大家利用课余时间写出探究活动报告。锻炼学生的动手操作的实验能 力、体验成功的乐趣。 不断增强学生的参与意识、 合作 意识。 培养归纳、概括的能力，语言表 达能力。 反馈教学效果。【板书设计】34课题 3二氧化碳和一氧化碳教学目标 1．知识与技能 （1）认识二氧化碳，掌握其重要的化学性质，了解其物理性质和主要用途。 （2）懂得设计实验来验证物质性质的方法。 （3）学会对实验中出现的现象进行分析并得出结论的方法。 2．过程与方法 （1）通过观察演示实验的现象，培养学生分析和解决问题的能力。 （2）通过让学生自己设计实验去验证二氧化碳的性质，培养学生的实验设计能力。 （3）经过亲自动手实验，让学生懂得二氧化碳可以与水反应生成碳酸。 3．情感、态度与价值观 （1）通过对二氧化碳的密度以及水溶性进行实验设计，培养学生的问题意识以及思维的严密性。 （2）通过用浸过石蕊溶液的小花来进行实验探究，让学生亲自参与到知识的形成过程中，从而获得 成功的喜悦和对化学学习的持续兴趣。 教学重点、难点 1．二氧化碳的密度和水溶性 2．二氧化碳与水反应生成碳酸以及碳酸的不稳定性 教学过程 教师活动 引入：同学们在前面已经陆续的 接触、 学习过二氧化碳这种物质， 你能归纳出它的性质么？ 投影并归纳二氧化碳的有关性质 讲解：二氧化碳与澄清石灰水反 应的化学方程式。 提问：你们知道的二氧化碳的性 质中，哪些是已经做过实验亲自 验证并非常确定的，哪些只是由 别人告诉你的？ 演示实验： 实验 1.用二氧化碳倾倒阶梯上的 蜡烛 实验 2.在装满二氧化碳的软塑料 瓶内倒入少量水 实验前让学生对实验现象进行猜 想；实验后提问：你们看到了什 么？这说明了二氧化碳具有什么 性质。 提问：根据上述两个实验的设计 意图，你们还能设计一些其他的 实验来证明二氧化碳的密度比空 气大且可溶于水么？ 让学生思考一会儿后再投影出一 些提示 学生活动 设计意图 学生思考、回答：二氧化碳是无 注意从学生已有的知识出发， 色、 无味的气体， 密度比空气大， 避免了重复与罗嗦，使教学更 可溶于水、 不能燃烧也不能支持 有针对性，重点更为突出。 燃烧，能使澄清石灰水变浑浊。 学生抄写、记忆 学生回答： 二氧化碳的密度及水 溶性是在实验室制备二氧化碳 时从老师口中获知。 学生可能的猜想： 1.二氧化碳会 熄灭， 而且是下面的先熄灭上面 的后熄灭 2.软塑料瓶会变扁 对需要重点掌握的知识点进行 强调。 培养学生的问题意识， “人 不要 云亦云”，要敢于创新。这两个实验要收集到的二氧化 碳气体较多，耗时较长且实验 的成功率较低，所以宜由老师 学生观察实验现象并思考回答： 演示能起到较好的示范作用。 实验 1 说明二氧化碳的密度比 空气大， 不能燃烧也不能支持燃 烧； 实验 2 说明二氧化碳可溶解 于水。 培养学生的实验设计能力，通 过小组的合作，互相启迪、互 相补充、并完善自己的设计。学生分小组讨论并进行实验设 计。35让 学生讲 述自己 小组的实 验设 计，并引导其他学生去评价这些 设计。学生： 讲述自己的设计和准备如 何实施，并对实验现象进行猜 想。通过让学生讲述自己的设计提 高学生的表述能力，并使学生 初 步 学会 评 价和 改进 实验 设 计；通过赞美学生的设计让学 生感受成功的喜悦，激发学生 的学习兴趣。 通过学生亲自动手进行实验探 究，让学生亲自参与到知识的 形成过程中，并学会根据实验 现象分析、得出结论，从而获 得成功的喜悦和对化学学习的 持续兴趣。讲解：今天老师还补充一个二氧 化碳的性质就是二氧化碳能够与 水反应。但它们的生成物到底是 什么，由你们去进行实验探究。 投影并讲解：石蕊是一种植物的 色素，能在酸性、中性及碱性环 境下显现出三种不同的颜色。学生实验：把浸过石蕊试液的 4 朵小花分别进行实验对比： （1） 喷醋酸（2）喷水（3）直接放入 盛有二氧化碳的集气瓶（4）喷 水后放入盛有二氧化碳的集气 瓶（5）把（4）中的小花放在酒 精灯火焰上烘烤。 分析有关实验现象并获知： 二氧 化碳与水反应生成了酸性物质。 该酸性物质不稳定， 受热很容易 分解。 学生抄写、记忆讲解：二氧化碳与水反应生成了 碳酸的化学方程式。以及碳酸分 解的化学方程式。 投影：根据本课的有关知识点设 计与生活密切相关的习题来进行 知识的巩固和运用 布置作业：家庭小实验：用家里 的一些物品制造并收集二氧化碳 气体并对自己设计的实验进行实 施，把实验的结果与老师和同学 们一起分享。学生思考、讨论使学生能把学到的知识与实际 生活联系在一起，懂得运用有 关的化学知识去解决生活中的 一些简单的实际问题。 让学生多动手、多思考，他们 就会有更多的心得和体会，对 化学的学习也就更有兴趣。课堂小探究 1．请你根据课本 P114 页实验 6-5 和实验 6-6 的构想，设计一些实验来证明：（可画图） （1）二氧化碳的密度比空气大；（2）二氧化碳可溶解于水 2．根据四朵浸有石蕊试液的小花在不同条件下颜色的变化，探究二氧化碳与水反应的生成物 Ⅰ 现 分 结 象 析 论 Ⅱ Ⅲ Ⅳ生活事例链接 1．北方的农村，许多人家里都设有地窖用来贮存蔬菜。由于 致使里面含有大量 的 气体，因此，人们在进入地窖之前，往往会做一个“灯火实验”：就是把燃着的 先 放入地窖里，如果看到 }