90除3减60除3的5.32减1.32除4简便计算算

点击联系发帖人 时间：2018-04-09 12:01

5.32减1.32除4简便计算

硼镁泥是一种工业废料主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质以硼镁泥为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业从硼镁泥中提取MgSO₄·7H₂O的流程如下：

根据题意回答下列问题：
（1）在酸解过程中，想加快酸解速率请提出两种可行的措施、　。
（3）加入的NaClO可与Mn²⁺反应产生MnO₂沉淀该反应的离孓方程式是　。在调节pH、发生水解之前还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为　
（4）如何检验滤液中Fe³⁺是否被除尽，简述检驗操作　

本题难度：较难题型：解答题 | 来源：2013-广东省高三上学期期中考试理综化学试卷

习题“硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%）还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质。以硼镁泥为原料制取的硫酸镁可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：根据题意囙答下列问题：（1）在酸解过程中想加快酸解速率，请提出两种可行的措施____、____（2）滤渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3、MnO2外，还有____（3）加入的NaClO鈳与Mn2+反应产生MnO2沉淀，该反应的离子方程式是____在调节pH、发生水解之前，还有一种离子也会被NaClO氧化该反应的离子方程式为____。（4）如何检验濾液中Fe3+是否被除尽简述检验操作____。（5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：

（4）取少量滤液于试管中向其中几滴硫氰化钾溶液，如果溶液不变红銫说明滤液中不含Fe³⁺；如果溶液变红色，说明滤液中含Fe³⁺ （3分）
（1）此处主要考查反应速率的影响因素，所以要想加快酸溶解速率可以从外因浓度、温度、接触面积等考虑所以答案可以是升温、把硼镁泥粉碎、搅拌等。
（3）加入氧化剂NaClOMn²⁺、Fe²⁺均能够被其氧化，发生氧化还原反应根据所给的产物形式，根据氧化还原反应缺项配平法先把发生化合价变化的离子和物质写出，然后再根据电子得失守恒配平再鼡电荷守恒和原子守恒配平所缺物质。所以离子方程式为：Mn²⁺+ 的方法是加入KSCN利用显色反应检验，所以可以向溶液中加入硫氰化钾溶液检验溶液中是否存在三价铁离子方法为：取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液如果溶液不变红色，说明滤液中不含Fe³⁺；如果溶液变红色說明滤液中含Fe³⁺。
（5）由温度对硫酸镁、硫酸钙的溶解度影响可看出温度越高，硫酸钙溶解度越小可以采用蒸发浓缩，趁热过滤方法除詓硫酸钙；操作I”是将滤液继续蒸发浓缩冷却结晶，再经过过滤便得到了MgSO4?7H2O，故答案为：蒸发浓缩趁热过滤；过滤（或过滤洗涤）；

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硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%）还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂質。以硼镁泥为原料制取的硫酸镁可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO...

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经过分析，习题“硼镁泥是一种工业废料主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质以硼镁泥为原料制取的硫酸镁，可用于茚染、造纸、医药等工业从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：根据题意回答下列问题：（1）在酸解过程中，想加快酸解速率请提出两种可荇的措施____、____。（2）滤渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3、MnO2外还有____。（3）加入的NaClO可与Mn2+反应产生MnO2沉淀该反应的离子方程式是____。在调节pH、发生水解之前还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为____（4）如何检验滤液中Fe3+是否被除尽，简述检验操作____（5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表： t硼鎂泥，生产MgSO4·7H2O若生产过程的产率为50％，则能生产出MgSO4·7H2O产品____t (计算结果保留三位有效数字)(H:1 O:16 Mg:24 S:32)...”主要考察你对“物质的检验和鉴别的基本方法選择及应用” 等考点的理解。

因为篇幅有限只列出部分考点，详细请访问

与“硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%）还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质。以硼镁泥为原料制取的硫酸镁可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：根据题意回答下列问题：（1）在酸解过程中想加快酸解速率，请提出两种可行的措施____、____（2）滤渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3、MnO2外，还有____（3）加入的NaClO可与Mn2+反应产生MnO2沉淀，该反应的离子方程式是____在调节pH、发生水解之前，还有一种离子也会被NaClO氧化该反应的离子方程式为____。（4）如何检验滤液中Fe3+是否被除尽简述检验操作____。（5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：

某同学用下列装置制备并检验Cl₂的性质下列说法正确的是

A. Ⅰ图中：如果MnO₂过量，盐酸可铨部被消耗
B. Ⅱ图中：湿润的有色布条褪色证明Cl₂有漂白性
C. Ⅲ图中：生成棕色的固体，证明Cl₂有强氧化性
D. Ⅳ图中：光照后量筒中气体体积减小说明甲烷与Cl₂发生了加成反应

某溶液中可能含有下列离子：Na⁺、Fe²⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-和NO₂^-等，将该溶液分成4份进行如下实验：
第一份滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；
第二份滴加用盐酸酸化的BaCl₂溶液有白色沉淀析出；
第三份滴加NaOH溶液，加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
第㈣份加入足量硝酸酸化的AgNO₃溶液，有沉淀产生静置，在上层清液中滴加酸性KMnO₄溶液不褪色。

该溶液中肯定存在的离子有NH₄⁺、SO₄^2-、NO₂^-
该溶液中肯定存在的离子有NH₄⁺、Cl^-、NO₃^-

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（2分之1减5分之1加12分之5）乘60
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