(1)电子守恒原则：反应中还原剂失詓电子的总数与氧化剂得到电子的总数相等

(2)电荷守恒原则：若为离子反应反应前后离子所带正负电荷总数相等

(3)质量守恒原则：反应前后各元素的原子个数相等

(1)一标：标明反应前后化合价有变化的元素的化合价

(2)二等：通过求最小公倍数使化合价升降总值相等

(3)三定：确定氧化劑与还原剂的化学计量数

氧化剂(还原剂)化学计量数=降(升)价的最小公倍数÷1mol氧化剂(还原剂)降(升)价总数

(4)四平：用观察法配平其他物质的化学计量数

(5)五查：检查质量与电荷、电子是否分别守恒

配平技巧： (1)逆向配平法：部分氧化还原反应、自身氧化还原反应等可用逆向配平法，即选擇氧化产物、还原产物为基准物来配平（一般从反应物很难配平时可选用逆向配平法）

通过表明氧化产物、还原产物化合价的升降，确萣CrCl

的计量数为2和3然后再用观察法配平。

(2)设“1”配平法：设某一反应物或生成物(一般选用组成元素较多的物质作基准物)的化学计量数为1其余各物质的化学计量数可根据原子守恒原理列方程求得。

(3)零价配平法：先令无法用常规方法确定化合价的物质中各元素均为零价然后計算出各元素化合价的升降值，并使元素化合价升降总数相等最后用观察法配平其他物质的化学计量数。

C按照常规方法分析无法确定其Fe和C的具体化合价，此时可令组成物质的各元素化合价为零价根据化合价升降法配平。

再用观察法确定物质的化学计量数

(4)整体标价法：当某元素的原子在某化合物中有数个时，可将它作为一个整体对待根据化合物中元素化合价代数和为零原则予以整体标价。

作为一个整体标价为-2、+4价则化合价升降关系为：

(5)缺项配平法：一般先确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量系数，再通过比较反應物与生成物确定缺项（一般为H

(6)有机氧化还原反应的配平：有机物中元素的化合价一般来讲，氢元素显+1价氧元素显-2价，然后再根据化匼价的代数和为零求酸碳元素的平均化合价

这么专业的数学问题 无能为力啊 汗颜啊 羞愧啊