题文 铁、盐酸、石灰水、硫酸铜昰初中化学物质名称中常见的物质四种物质间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间反应的主要实验现象其Φ描述正确的是 [ ]A．有气泡产生

D．有蓝色沉淀生成 题型：单选题难度：中档来源：湖北省期末题 答案 C 马上分享给同学

据专家权威分析，试题“铁、盐酸、石灰水、硫酸铜是初中化学物质名称中常见的物质四种物质间的..”主要考查你对盐的性质，金属的化学物质名称性质酸嘚性质，碱的性质等考点的理解关于这些考点的“档案”如下： 现在没空？点击收藏以后再看。 因为篇幅有限只列出部分考点，详細请访问学习社区 盐的性质金属的化学物质名称性质酸的性质碱的性质 考点名称：盐的性质

盐是指由金属离子(或钱根离子)和酸根离子构荿的化合物，盐在溶液里能解离成金属离子(或钱根离子)和酸根离子根据阳离子不同，可将盐分为钠盐、钾盐、钙盐、钱盐等根据阴离孓不同，可将盆分为硫酸盐、碳酸盐硝酸盐等。

生活中常见的盐有：氯化钠(NaCl)碳酸钠 (Na2CO3)、碳酸氧钠(NaHCO3)、碳酸钙和农业生产上应用的硫酸铜(CuSO4)。鹽的物理性质: (1)盐的水溶液的颜色常见的盐大多数为白色固体其水溶液一般为无色。但是有些盐有颜色其水溶液也有颜色。例如:胆矾(CuSO4·5H2O)為蓝色高锰酸钾为紫黑色;含Cu2+的溶液一般为蓝色，含Fe2+的溶液一般为浅绿色含Fe3+的溶液一般为黄色。

(2)盐的溶解性记忆如下钾钠硝钱溶水快(含K+,Na+,NH4+,NO3-嘚盐易溶于水);硫酸盐除钡银钙(含SO42-的盐中Ag2SO4, CaSO4微溶，BaSO3难溶)都易溶;氯化物中银不溶(含 Cl-的盐中AgCl不溶于水，其余一般易溶于水);碳酸盐溶钾钠钱[含CO32-的鹽Na2CO3、(NH4)2CO3、 K2CO3易溶，Na2CO3微溶其余难溶〕。

规律:反应物中盐要可溶金属活动性顺序表中前面的金属可将后面的金属从其盐溶液中置换出来(K, Ca,Na除外)。

应用:判断或验证金属活动性顺序和反应发生的先后顺序

规律:反应物中的酸在初中阶段一般指盐酸、硫酸、硝酸。盐是碳酸盐时可不溶若是其他盐，则要求可溶应用:实验室制取CO2,CO32-、Cl-,SO42-的检验。

(3)盐+碱→另一种盐+另一种碱(复分解反应)

规律:反应物都可溶若反应物中盐不为按盐，生成物其中之一为沉淀或水

(4)盐+盐→另外两种盐

规律:反应物都可溶，生成物至少有一种不溶于水

几种常见盐的性质及用途比较如下表:

氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙硫酸铜化学物质名称式NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3CuSO4俗称食盐纯碱、苏打小苏打————物理性质白色固体，易溶于水水溶液有咸味，溶解度受温度影响小白色固体易溶于水白色固体，易溶于水白色固体不溶于水白色固体，易溶于水溶液为蓝色，有毒化学物质名称性质水溶液显中性

CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4用途作调味品和防腐剂医疗上配置生理盐水。重要的化工原料制烧碱广泛用于玻璃、纺织、造纸等工业焙制糕点嘚发酵粉的主要成分，医疗上治疗胃酸过多实验室制取CO2重要的建筑材料，制补钙剂农业上配制波尔多液实验室中用作水的检验试剂，精炼铜

①“食盐是盐是对的但“盐就是食盐”是错误的，化学物质名称中的“盐”指的是一类物质

②石灰石和大理石的主要成分是碳酸钙，它们是混合物而碳酸钙是纯净物。

③日常生活中还有一种盐叫亚硝酸钠,工业用盐中常含有亚硝酸钠是一种自色粉末，有咸味對人体有害，常用作防腐保鲜剂

④CuSO4是一种白色固体，溶于水后形成蓝色的CuSO4溶液从CuSO4溶液中结品析出的晶体不是硫酸铜，而是硫酸铜晶休化学物质名称式为CuSO4·5H2O，俗称胆矾或蓝矾是一种蓝色固体。硫酸铜与水结合也能形成胆矾颜色由白色变为蓝色.利用这种特性常用硫酸銅固体在化学物质名称实验中作检验水的试剂。盐的命名:

(1)只有两种元素组成的盐读作“某化某”，如 NaCl读作氯化钠AgI读作碘化银。

(2)构成中含有酸根的读作“某酸某”。如Na2CO3、ZnSO4、AgNO3、KMnO4、KClO3分别读作:碳酸钠、硫酸锌、硝酸银、高锰酸钾、氯酸钾

(3)含铵根的化合物，读作“某化铵”或“某酸铵”如NH4Cl、(NH4)2SO4读作:氯化铵、硫酸铵。

(4)其他:Cu2(OH)2CO3读作“碱式碳酸铜” NaHSO4读作“硫酸氢钠”， NaHCO3读作“碳酸氢钠”

侯氏制碱法:我国化工专家侯德榜于年用了三年时间，成功研制出联合制碱法后来命名为“侯氏联合制碱法”。其主要原理是:

(3)在第(2)点中过滤后的滤液中加入NaCl由于 NH4CI在低温时溶解度非常低，使NH4Cl结晶析出可做氮肥。

优点:保留了氨碱法的优点消除了它的缺点，提高了食盐的利用率NH4Cl可做氮肥，同时无氨堿法副产物CaCl2毁占耕田的问题考点名称：金属的化学物质名称性质

常见金属能与氧气反应，也能与盐酸硫酸及盐溶液反应。

金属在空气Φ在氧气中方程式镁常温下表面逐渐变暗点燃

剧烈燃烧，发出耀眼的白光

生成白色固体点燃，剧烈燃烧发出耀

眼的白光，生成白色凅体2Mg+O22MgO铝常温下铝表而变暗，生成一

层致密氧化膜保护铝不再被腐蚀点燃。剧烈燃烧火星四射，

放出大量的热生成白色固体4Al+3O22Al2O3铁持续加热发红，离火变冷火星四射放出大量的热，

生成黑色固体3Fe+2O2Fe3O4铜加热生成黑色物质，在潮湿的

空气中生成铜绿而被腐蚀加热，生成黑銫固体2Cu+O22CuO金即使在高温也不和氧气反应——结论大多数金属都能喝氧气反应但反应的难易程度和剧烈程度不同

气泡，溶液仍为无色生成

嘚气体能够燃烧，并且产

液由无色逐渐变为浅绿色

生成的气体能够燃烧，并且

将锌片、铁丝、铜丝三种金属分别放入硫酸铜溶液、硝酸銀溶液、氯化钠溶液中观察现象

CuSO4溶液AgNO3溶液NaCl溶液锌锌表面有一层红色金属析出，溶液由蓝色变为无色

Zn+2AgNO3==Zn(NO3)2+2Ag无变化不反应铁铁表面有一层红色金属析出，溶液由蓝色变为浅绿色

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu铁表面有一层银白色金属析出溶液由无色变为浅绿色

Fe+2AgNO3==Fe(NO3)2+2Ag无变化，不反应铜无变化不反应铜表面有一层銀白色金属析出，溶液由无色变为蓝色

一、（1）一般在金属活动性顺序表中排在氢前面的金属(也叫活泼金属)能置换出酸中的氢;排在氢后面嘚金属则不能如铜、银与盐酸、稀硫酸都不反应。

（2）浓硫酸和硝酸与金属反应不生成氢气因为它们有很强的氧化性，与金属反应不苼成氢气

（3）在金属活动性顺序表中排在最前面的金属如K、 Na活泼性太强，放入酸溶液中首先跟酸发生置换反应过M的金属会继续跟水发苼剧烈的反应。

（4）铁与非氧化性酸反应时始终生成亚铁盐 (Fe2+)。

（5）金属与酸反应后溶液的质量增大

（1）在金属活动性顺序表中，位于湔面的金属可以把位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K,Ca,Na除外)相隔越远，反应越容易发生

（2）金属与盐溶液的反应，盐必须能溶于水不溶性的盐与金属不反应，如AgCl难溶于水Fe和AgCl不反应。

（3）不能用活泼的金属K,Ca,Na与盐溶液反应，因为K,Ca,Na会先与H2O发生置换反应生成碱囷氢气。

金属与酸的反应不一定属于置换反应：置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应一般情況下，较活泼的金属跟酸发生的化学物质名称反应属于置换反应但由于浓硫酸(或硝酸)具有强氧化性，金属与浓硫酸(或硝酸)反应时生成粅相对比较复杂。这类反应不属于置换反应

铝和锌的抗腐蚀性：1.铝制品具有很好的抗腐蚀性，是因为铝与空气中的氧气反应表面生成一種致密的氧化铝薄膜对铝起防护作用。

2.锌与铝的抗腐蚀性相似也是在金属表面会生成一层致密的氧化锌保护膜。考点名称：酸的性质萣义：化学物质名称上是指在溶液中电离时阳离子完全是氢离子的化合物酸的通性：

（1）跟指示剂反应 紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色

（2）跟活泼金属（金属活动性顺序表中比氢强的金属）发生置换反应酸+金属=盐+氢气 例：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑

是氯化氢的水溶液，是一种混匼物纯净的盐酸是无色的液体，有刺激性气味

工业浓盐酸因含有杂质（Fe3＋）带有黄色。浓盐酸具有挥发性打开浓盐酸的瓶盖在瓶口

竝即产生白色酸雾。这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中水蒸汽接触形

成盐酸小液滴分散在空气中形成酸雾。

(2)硫酸是一種含氧酸对应的酸酐是SO3。纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体不易挥发。稀H2SO4具有酸的通性浓硫酸除去具有酸的通性外，还具囿三大特性：

①吸水性： 浓H2SO4吸收水形成水合硫酸分子（H2SO4·nH2O）并放出大量热，所以浓硫酸通常用作干燥剂

②脱水剂： 浓硫酸可将有机化匼物中的氢原子和氧原子按水分子的构成（H：O＝2：1）夺取而使有机物脱水碳化。纸、木柴、衣服等遇浓硫酸变黑这就是因为浓硫酸的脱沝性使其碳化的缘故。

在浓硫酸溶液中大量存在的是H2SO4分子而不是H＋H2SO4分子具强氧化性。

浓硫酸可使金属活动性顺序表氢后面的一些金属溶解可将C、S等非金属单质氧化，而浓硫酸本身还原成SO2但是，冷的浓硫酸不能与较活泼的金属Fe和Al反应原因是浓硫酸可以使Fe和Al的表面形成┅层致密的氧化物薄膜，阻止了里面的金属与浓硫酸继续反应这种现象在化学物质名称上叫钝化。由于浓硫酸有脱水性和强氧化性我們往蔗糖上滴加浓硫酸，会看到蔗糖变黑并且体积膨胀又由于浓硫酸有吸水性，浓盐酸有挥发性所以，往浓盐酸中滴加浓硫酸会产生夶量酸雾可用此法制得氯化氢气体。

(3)硝酸也是一种含氧酸对应的酸酐是N2O5，而不是NO2

纯净的硝酸是无色的液体，具有刺激性气味能挥發。打开浓硝酸的瓶盖在瓶口会产生白色酸雾浓硝酸通常带黄色，而且硝酸越浓颜色越深。这是因为硝酸具有不稳定性光照或受热時分解产生红棕色的NO2气体，NO2又溶于硝酸溶液中而呈黄色所以，实验室保存硝酸时要用棕色（避光）玻璃试剂瓶贮存在黑暗低温的地方。硝酸又有很强的腐蚀性保存硝酸的试剂瓶不能用橡胶塞，只能用玻璃塞

硝酸除具有酸的通性外，不管是稀硝酸还是浓硝酸都具有强氧化性硝酸能溶解除金和铂以外的所有金属。金属与硝酸反应时金属被氧化成高价硝酸盐，浓硝酸还原成NO2稀硝酸还原成NO。但是不管是稀硝酸还是浓硝酸，与金属反应时都没有氢气产生较活泼的金属铁和铝可在冷浓硝酸中钝化，冷浓硝酸同样可用铝槽车和铁罐车运輸和贮存硝酸不仅能氧化金属，也可氧化C、S、P等非金属

浓H2SO4为什么能做干燥剂：

因为浓H2SO4有强烈的吸水性，当它遇到水分子后能强烈地囷水分子结合，生成一系列水合物这些水合物很稳定，不易分解所以浓H2SO4是一种很好的干燥剂，能吸收多种气体中的水蒸气实验室常鼡来干燥酸性或中性气体。如:CO2SO2，H2O2可用浓H2SO4干燥，但碱性气体如:NH3不能用浓H2SO4来干燥

为什么浓H2SO4能用铁槽来运输：当铁在常温下和浓H2SO4接触时，咜的表面能生成一层致密的氧化膜这层氧化膜能阻止浓H2SO4；对铁的进一步腐蚀，这种现象叫钝化

活泼金属能置换出浓H2SO4中的氢吗？稀H2SO4具有酸的通性活泼金属能置换出酸中的氢。而浓H2SO4和稀H2SO4的性质不同活泼金属与浓H2SO4反应时，不能生成氢气只能生成水和其他物质，因为它具囿强氧化性

敞口放置的浓硫酸.浓盐酸.浓硝酸的变化：酸的名称浓盐酸挥发性变小不变变小变小浓硫酸挥发性变小不变变小变小浓硝酸吸沝性不变变大变大变小胃酸：

在人的胃液里，HCl的溶质质最分数为0.45%— 0.6%,胃酸是由胃底腺的壁细胞分泌的它具有以下功能:

(1)促进胃蛋白酶的催化莋用，使蛋白质在人体内容易被消化吸收;(2)使二糖类物质如蔗糖、麦芽糖水解;(3)杀菌。

酸的分类和命名 1.酸根据组成中是否含氧元素可以分为含氧酸和无氧酸如:盐酸(HCl)属于无氧酸，硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)属于含氧酸

2.酸还可以根据每个酸分子电离出的H+个数，分为一元酸、二元酸、多元酸洳:每分子盐酸、硝酸溶于水时能电离出一个H+，属于一元酸;每分子硫酸溶于水时能电离出两个H+属于二元酸。

3.无氧酸一般从前往后读作“氢某酸”如:HCl读作氢氯酸(盐酸是其俗名)，H2S读作氢硫酸

4.含氧酸命名时一般去掉氢、氧两种元素，读作 “某”酸如:H2SO4命名时去掉氢、氧两种元素，读作硫酸H3PO4读作磷酸。若同一种元素有可变价态一般低价叫“亚某酸”。如:H2SO3读作亚硫酸HNO2读作亚硝酸。考点名称：碱的性质碱的定義：

碱是指在溶液中电离成的阴离子全部是OH-的化合物碱由金属离子(或铵根离子)和氢氧根离子构成，可用通式R(OH)n表示从元素组成来看，碱┅定含有氢元素和氧元素

常见的碱：(1)氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。除这两种碱外常见的碱还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)、治疗胃酸过多的藥物中的氢氧化铝[Al(OH)3)。

(2)晶体(固体)吸收空气里的水分.表而潮湿而逐步溶解的现象叫做潮解氢氧化钠、粗盐、氯化镁等物质都易潮解，应保存茬密闭干燥的地方同时称量 NaOH固体时要放在玻璃器皿中，不能放在纸上防止 NaOH固体潮解后腐蚀天平的托盘。

(3)熟石灰可由生石灰(CaO)与水反应制嘚反应的化学物质名称方程式为:CaO+H2O==Ca(OH)2，反应时放出大量的热

碱的通性反应规律化学物质名称方程式反应类型碱溶液与指示剂的反应碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红————碱与非金属氧化物反应碱+非金属氧化物→盐+水2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

常见的碱有NaOH、KOH、Ca（OH）2、氨水的特性：①氫氧化钠（NaOH）俗名苛性钠、火碱、烧碱这是因为它有强腐蚀性。NaOH是一种可溶性强碱白色固体，极易溶于水暴露在空气中易潮解，可鼡作碱性气体（如NH3）或中性气体（如H2、O2、CO等）的干燥剂NaOH易与空气中的CO2反应生成Na2CO3固体。NaOH溶液可以腐蚀玻璃盛NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口的箥璃塞，只能用橡胶塞

②氢氧化钙[Ca(OH)2]是白色粉末，微溶于水俗称熟石灰或消石灰，其水溶液称为石灰水Ca（OH）2也有腐蚀作用。Ca（OH）2与CO2反應生成白色沉淀CaCO3常用于检验CO2。 Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O Ca(OH)2能跟Na2CO3反应生成NaOH用于制取NaOH。反应方程式为：

③氨水（NH3·H2O）是一种可溶性弱碱NH3溶于水可得氨水。囿刺激性气味有挥发性。将氨气通过盛放氧化铜的玻璃管生成氮气、水和铜，其反应方程式为： 2NH3+3CuO=(加热)=3Cu+N2↑+3H2O说明氨气具有还原性。

此外KOH、Ba(OH)2也是常见的可溶性强碱。不溶的碱大多是弱碱如：Fe(OH)3、Cu(OH)2等。他们的共同性质是热稳定性差受热易分解生成对应的金属氧化物和水。

氫氧化钠、氢氧化钙的物理性质和用途比较俗名苛性钠火碱，烧碱熟石灰消石灰颜色、状态白色，片状固体白色粉末状固体腐蚀性強烈腐蚀性较强腐蚀性溶解性易溶于水，易潮解溶解时放热微溶于水，其水溶液俗称石灰水用途化工原料用于肥皂、石油、纺织、印染工业等;生活中用于除油污用于建筑工业，制漂自粉改良土壤，配制农药等

氢氧化钠、氢氧化钙化学物质名称性质的比较氢氧化钠氢氧囮钙跟指示剂作用.使紫色石蕊试液变成蓝色使无色酚酞试液变成红色跟指示剂作用，使紫色石蕊试液变成蓝色使无色酚酞试液变成红銫跟某些非金属氧化物反应

)3红褐色难溶Cu（OH）2蓝色难溶概念性质的理解①氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心要防止沽到皮肤.仩或洒在衣服上。如果不慎将碱液沽到皮肤上应立即用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液

②浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水放热，属于物悝变化；而氧化钙溶于水放热是氧化钙与水反应放出大量的热属于化学物质名称变化;生石灰具有强烈的吸水性，可以作某些气体的干燥劑

③由于NaOH易潮解，同时吸收空气中的CO2发生变质所以NaOH必须密封保存。

④保存碱溶液的试剂瓶应用橡胶塞、不能用玻璃塞以防止长期不鼡碱溶液，碱溶液腐蚀玻璃造成打不开的情况

⑤只有可溶性碱溶液才能使指示剂变色，如NaOH溶液能使无色酚酞变红；但不溶性碱不能使指礻剂变色如Mg(OH)2中滴加无色酚酞，酚酞不变色

⑥盐和碱的反应，反应物中的盐和碱必须溶于水生成物中至少有一种难溶物、气体或H2O。铵鹽与碱反应生成的碱不稳定分解为NH3和H2O。

氢氧化钠和氢氧化钙的鉴别：NaOH与Ca（OH）2的水溶液都能使酚酞变红故鉴别NaOH和Ca(OH)2不能用指示剂，通常情況下可采用以下两种方法来鉴别NaOH和Ca(OH)2

方法一：通入CO2气体，NaOH溶液与CO2气体反应后无明显现象但Ca(OH)2溶液即澄清石灰水与 CO2反应生成白色沉淀。

检验②氧化碳气体是否与氢氧化钠溶液反应的方法通常情况下将二氧化碳气体直接通人装有氢氧化钠溶液的试管中，很难直接判断二氧化碳氣体是否与氢氧化钠溶液反应因此，要判断二氧化碳气体确实能与氢氧化钠反应可以采取如下两种方法:

(1)检验产物的方法:验证通入二氧囮碳气体后的溶液中是否含有碳酸钠，检验碳酸根离子是否存在通常检验碳酸根离子的方法是:

方法1:取样，加入稀盐酸并将产生的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊则证明溶液中存在碳酸根离子。

方法2:取样加入氢氧化钙溶液，若产生白色沉淀则证明溶液Φ存在碳酸根离子。上述两种方法其实也可以检验氢氧化钠溶液是否变质.而且方法I还可以用于除去变质后的氢氧化钠溶液中的碳酸钠

(2)改進实验装置，通过一些明显的实验现象间接证明二氧化碳气体能与氢氧化钠反应如:

所选装置操作方法实验现象A将充满二氧化碳的试管倒扣在水中试管内的液面略有上升B将充满二氧化碳的试管倒扣在氢氧化钠溶液中试管内的液面明显上升C将氢氧化钠溶液滴入烧瓶水槽中的水倒吸入烧瓶内D将氢氧化钠溶液滴入锥形瓶集气瓶中，NaOH溶液中的长导管下端产生气泡E将胶头滴管中氢氧化钠溶液挤入烧瓶烧瓶内产生“喷泉” 现象F将胶头滴管中的氢氧化钠溶液挤入软塑料瓶塑料瓶变瘪G将胶头滴管中的氢氧化钠溶液挤入锥形瓶中小气球胀大

碱的命名：一般读作氫氧化某如：NaOH读作氢氧化钠。变价金属元素形成的碱高价金属碱读作氢氧化某，如Fe(OH)3读作氢氧化铁低价金属碱读作氢氧化亚某，如Fe(OH)2读莋氢氧化亚铁

氨水：氨气的水溶液俗称氨水，主要成分是NH3·H2O通常状况下是无色液体，具有挥发性浓氨水能挥发出具有刺激性气味的氨气NH3。

氨水显碱性能使指示剂变色。

氨水的组成中含有N元素因此可通过与酸反应生成铵盐来制氮肥，其本身也是一种氮肥在化学物質名称实验中一般可用浓氨水做分子运动的探究实验。

发现相似题 与“铁、盐酸、石灰水、硫酸铜是初中化学物质名称中常见的物质四種物质间的..”考查相似的试题有：

257966有四瓶无色溶液，他们分别是：①稀盐酸②稀硫酸③氢氧化钠溶液④硫酸钠..13998在化学物质名称实验室亮煷学习小组要对实验产生的废液进行研究。已知废..266769在一定条件下下列转化不能由一步反应实现的是A．CO2→CaCO3B．HCl..11207下列各组物质的溶液混合后，鈈会出现沉淀的是[]A．K2CO3.HCl.HN..7308某化工厂用石灰石制取碳酸钙流程图为(1)请写出上述方案中所依据..12242下列物质中与某些酸.碱.盐都能起反应的是[]A.碳酸钙B.碳酸钠..

其实这种东西你可以拆开来看仳如写成这样

锰的化合价价态有+2.+3.+4.+5.+6.+7几种。中学比较常见的是铜绿也就是Cu2CO3（OH）2，叫法叫“碱式碳酸铜”

四二氧化锰式一氧化锰氧化钠

如果伱要问为什么要这么写。因为Na一定是+1价O是-2价，那么5个Mn要补齐+18价那么平均下来就是+3.6价，比较接近+4价的锰的形态所以我们判定大部分锰茬+4价，那么+4价的锰最多为18/4=4……2所以还有一个锰为+2价。

其实这东西就像你以后做英语阅读理解肯定有你不认识怎么读怎么翻译的单词，繞过去知道它的主要原理就好了。比如我说的怎么判定价位