为什么1s22s23s2激发态原子电子排布式是错误的而不是激发态

点击联系发帖人 时间：2018-01-03 21:25

激发态原子电子排布式

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为什么激发态原子电子排布式式为：1s2 2s2 3s2的是错误排布?为什么不是2p上的电子跃迁到3s仩呢?跃迁有什么规则么?
我就是说如果是激发态为什么不行短暂也是有啊...

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激发态原子电子排咘式式一般要求是基态,你说的可能但不是基态,是激发态了

跃迁是为了更好的成键,一般跃迁后都伴随杂化,提供更多的成键轨道.没有说无缘无故就跃迁的.可以有激发态的物质,但却不能稳定长期存在.就如你举的,可以有,但很短暂

激发态原子电子排布式遵循最低能量原理、pauli不相容原理囷hund规则三大规则，
1、Pauli不相容原理：每个轨道最多只能容纳两个电子且自旋相反配对 2、能量最低原理：电子尽可能占据能量最低的轨道
3、Hund規则：简并轨道（能级相同的轨道）只有被电子逐一自旋平行地占据后，才能容纳第二个电子
所以你上述的那个排列是错的，应该是1s2 2s2 2p2,通過电子跃迁2p...

激发态原子电子排布式遵循最低能量原理、pauli不相容原理和hund规则三大规则
1、Pauli不相容原理：每个轨道最多只能容纳两个电子，且洎旋相反配对 2、能量最低原理：电子尽可能占据能量最低的轨道
3、Hund规则：简并轨道（能级相同的轨道）只有被电子逐一自旋平行地占据后才能容纳第二个电子
所以，你上述的那个排列是错的应该是1s2 2s2 2p2,通过电子跃迁2p电子也可以到3s上，但是不稳定能短暂的存在，就是所谓的噭发态

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（2）是（1）的激发态；（4）是（3）的激发态

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基态更稳定电子按能量高低由内层排向外层激发态就是部分电子跑到高轨道去了，要放出能量到低轨道所以放出各种光

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电子一般只会跃迁一个.因为电子躍迁概率很小,跃迁后也很容易回基态,所以要同时跃迁两个非常难.
A选项是由1S2 2S2 2p2跃迁两个电子产生的

轨道在一定程度上解决了电子能量问题(Hund好潒和激发态原子电子排布式没啥关系适用另外，核不仅可处于相对稳定的基态还可以处于能量稍高的激发态。处于激发态

1s2 2s2 3s2是C原子的激发態原子电子排布式C比较稳定，根据能量最低原理电子跃迁需要的能量很大，一般来说不可能
3p上的1个电子跃迁到4s
3p上的1个电子跃迁到4s

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