丙烯酸涂料每公斤可以涂多少平方，画篮球场用什么颜色_百度知道
丙烯酸涂料每公斤可以涂多少平方，画篮球场用什么颜色
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球场看起来也很酷。其实也没有固定的颜色，如果不是街球场：红绿搭配，三秒区和中圈位置是红色，其余部分是绿色。但是现在也有很多球场采用OYI丙烯酸的乔丹色和棕色，三秒区和中圈是综合，其余部分是乔丹色丙烯酸篮球场用的比较多的颜色，建议不要太花哨
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如题，请问各位有谁知道哪些材料吸热性能比较好，且能持续吸热呢，谢谢！
谢谢哈，另外这些都是氨类的，有气味，有没有那种无味的呢，
氯化铵应该没有气味吧。
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扫描下载送金币Na2CO3固体溶于水是放热还是吸热_百度知道
Na2CO3固体溶于水是放热还是吸热
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溶解时放热:Na2CO3,又叫纯碱碳酸钠的化学式是,俗称苏打.无水碳酸钠是白色粉末或细粒,加热至851 ℃时熔化而不分解.Na2CO3易溶于水.由于Na2CO3是强碱弱酸盐,所以其水溶液呈碱性.碳酸钠以水合物存在时有Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O、Na2CO3·10H2O
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会十事，不如精一事的英语怎么说
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会十事,不如精一事
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[例句]会十事，不如精一事。Better master one than engage with ten.
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3-3 课时1 盐类的水解规律
第三单元盐类的水解?3-3 课时 1 盐类的水解规律知能定位 1.理解盐类水解的实质，能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。? 2.能运用盐类水解规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式。 情景切入 为什么 NH4Cl 的水溶液会表现酸性呢？?自主研习 一、盐溶液的酸碱性? 1.盐的分类（按生成盐的酸、碱的强弱划分）? 盐 强酸强碱盐，如 NaCl、KNO3 ? 强酸弱碱盐：如 NH4Cl、Al2(SO4) 3 弱酸强碱盐，如 Na2CO3、CH3COONa ? 弱酸弱碱盐，如 NH4HCO3、CH3COONH4 2.盐溶液的酸碱性探究? 盐溶液 NaCl NH4Cl AlCl3 Na2CO3 CH3COONa pH =7 &7 &7 &7 &7 酸碱性 中性 酸性 酸性 碱性 碱性 弱酸强碱盐 盐类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐3.盐溶液呈现不同酸碱性的原因? （1）NaCl 溶液? H2O H++OH- NaCl==Cl-+Na+? 解释：溶液中不生成弱电解质，水的电离平衡未受影响，溶液中 c(H+)=c(OH-)，呈中性。 ?（2）NH4Cl 溶液二、盐类的水解反应? 1.概念? 在溶液中，由盐电离出来的离子跟水电离出来的 H+或 OH-结合生成弱电解质的反应。? 2.特征? （1）一般是可逆反应，在一定条件下达到化学平衡。? （2）盐类水解反应是中和反应的逆反应：盐类水解是吸热反应。? 3.实质? 在水溶液中盐电离出来的离子（弱碱的阳离子或弱酸的阴离子）结合水电离出的 OH ?或 H+，促进了水的电离，导致溶液中 c(H+)和 c(OH-)发生变化，从而使溶液显示不同的酸、 碱性。? 4.表示方法? （1）用化学方程式表示：盐+水 酸+碱。? 如 AlCl3 的水解： AlCl3+3H2O Al(OH) 3+3HCl (2)用离子方程式表示：? 盐的离子+水 酸（或碱）+OH-(或 H+)。? 如 AlCl3 的水解： Al3++3H2O Al(OH) 3+3H+? 课堂师生互动 知识点 1 盐溶液酸碱性的判断 1.正盐?判断盐类能否水解及水解后溶液的酸碱性要看组成盐的离子所对应的酸或碱的相对强弱， 其水解的规律是：?2.酸式盐? 多元弱酸的酸式酸根离子既有水解倾向又有电离倾向， 其盐溶液的酸碱性， 取决于酸式酸 根离子的电离程度和水解程度的相对大小：? （1）若水解程度大于电离程度，溶液呈碱性。? 如 NaHCO3、NaHS、Na2HPO4 溶液呈碱性。? （2）若电离程度大于水解程度，溶液呈酸性。? 如 NaHSO3、NaH2PO4 溶液呈酸性。? 特别提醒 (1)应用盐溶液酸碱性的规律， 可以定性判断溶液 pH 的大小： 先将盐按酸式盐和正盐分类， 再分别作出判断。? （2）判断盐溶液的酸碱性，需先判断盐的类型，因此需熟练记忆常见的强酸、强碱和弱 酸、弱碱。? 考例 1 已知一种 c(H+)=10-3 mol?L-1 的酸和一种 c(OH-)=10-3 mol?L-1 的碱溶液等体积混 合后溶液呈酸性，其原因可能是( )? A.浓的强酸和稀的强碱溶液混合? B.浓的弱酸和稀的强碱溶液混合? C.等浓度的强酸与弱碱反应? D 生成了一种强酸弱碱盐? 解析：若是强酸和强碱混合，它们完全反应，溶液显中性（生成的盐不水解） ，不符合题 意。若是强酸与弱碱混合，弱碱的浓度比相应强碱的浓度大得多，故弱碱过量，反应后溶液 显碱性，也与题意不符。若是弱酸与强碱混合，弱酸有浓度比相应强酸的浓度大得多，故弱 酸过量，反应后溶液呈酸性。? 答案：B ?变式探究 1 （2009?全国Ⅱ，10） 现有等浓度的下列溶液：①醋酸， ②苯酚， ③苯酚钠， ④碳酸， ⑤碳酸钠， ① 碳酸氢钠。 ② 按溶液 pH 由小到大排列正确的是( )? A.④①②⑤⑥③ B.④①②⑥⑤③? C.①④②⑥③⑤ D.①④②③⑥⑤? 答案：C ? 解析： 本题考查了酸的电离及盐类水解知识。 ①②④均属于酸， 其中醋酸最强， 碳酸次之， 苯酚最弱。②⑤⑥均属于强碱弱酸盐，根据越弱越水解的原理知，因 H2CO3&苯酚&HCO-3, 所以对应的盐，其碱性为：碳酸钠&苯酸钠&碳酸氢钠，pH 顺序相反，故 C 项正确。 变式探究 2 在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动的是( )? A.Na2CO3 B.BaCl2 ? C.NaCl D.H2SO4 ? 答案：A ? 解析：Na2CO3 是弱酸强碱盐，能水解，促进水的电离；BaCl2 和 NaCl 是强酸强碱盐，不 影响水的电离；H2SO4 是强酸，抑制水的电离。 知识点 2 盐类水解离子方程式的书写 1.盐类水解的离子方程式一般应用“ ”连接，由于水解程度较小，水解生成的弱电解 质即使是难溶或易挥发或不稳定的物质也应写其化学式， 一般不标 “↑” 、 “↓” 等状态符号。 ? 2.多元弱酸根离子水解的离子方程式应分步书写，水解是以第一步水解为主，如 CO2-3 水 解的离子方程式为：? CO2-3+H2O HCO-3+OH-(主要)? HCO-3+H2O H2CO3+OH-(次要)? 3.多元弱碱的阳离子水解反应也是分步进行的，中学阶段只要求一步写到底即可? 如 Fe3++3H2O Fe(OH) 3+3H+? 4.弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进? （1）NH+4 与 S2-、HCO-3、CO2-3、CH3COO-等组成的盐虽然水解相互促进，但水解程度 较小，仍是部分水解。如 NH4++CH3COO-+H2O CH3COOH+NH3?H2O。? 3+ 2 （2）Al 和 CO 3 或 HCO 3 等组成的盐水解相互促进非常彻底，生成气体和沉淀。如 Al ? 3++3HCO-3==Al(OH) 3↓+3CO2↑。? 特别提醒 (1)盐类水解的离子方程式同样遵循质量守恒定律和电荷守恒规律。? （2） 要将盐的电离方程式与盐类水解的离子方程式区别开来。 HS-+H2O 如 S2-+H ? 3O+ 是 HS-的电离方程式，而 HS-+H2O H2S+OH-是 HS-水解的离子方程式。 考例 2 （2008?海南高考）下列离子方程式中，属于水解反应的是( )? + A.HCOOH+H2O HCOO +H3O ? B.CO2+H2O HCO-3+H+? C.CO2-3+H2O HCO-3+OH-?D.HS-+H2O S2-+H3O+? 解析：因为水解是弱酸根离子（或弱碱阳离子）结合水电离出的 H+(或 OH-)，破坏了水的 电离平衡，从而使盐溶液呈碱性（或酸性） ，由此可判断 C 正确；A、B 项为弱酸的电离，D 为弱酸的酸式酸根离子的电离方程式，皆与题意不符。? 答案：C 变式探究 3 下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是( )? 2A.Na2S 溶液：S +H2O HS +OH ? B.NH4Cl 溶于 D2O 中： NH+4+D2O NH3?D2O+H+? C.CuCl2:Cu2++2H2O Cu(OH) 2↓+2H+? D.NaF:F-+H2O==HF+OH答案：A 解析：B 应为 NH+4+D2O NH3?HDO+D+,C 不写“↓”号，D“==”应为“ ” 。 课后强化作业 基础夯实 1.（2009?重庆卷，10）物质的量浓度相同的下列溶液，pH 由大到小排列正确的是 ( )? A.Ba(OH) 2、Na2SO3、FeCl3、KCl ? B.Na2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4Cl ? C.NH3?H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4 ? D.NaHCO3、C6H5OH、C2H5OH、HCl 答案：B 解析：A 项 pH 由大到小顺序为 Ba(OH) 2&Na2SO4&KCl&FeCl3,B 中正确；C 中应为：NH ? 3?H2O&Na2SO4&H3PO4&H2SO4,D 中应为：NaHCO3&C2H5OH&C6H5OH&HCl。 2.（2011?重庆卷，8）对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是( )? A.明矾溶液加热? B.CH3COONa 溶液加热? C.氨水中加入少量 NH4Cl 固体? D.小苏打溶液中加入少量 NaCl 固体 答案：B 解析：本题主要考查了盐类的水解、外界条件对电离平衡的影响，考查了学生对所学知识 的应用理解能力。? 明矾溶液中的铝离子水解显酸性，使溶液颜色变浅；由于水解是吸热的，所以加热会促进 醋酸钠的水解，碱性增强，使滴有酚酞的溶液颜色加深；氨水中加入氯化铵，增大了铵根 离子的浓度，抑制了一水合氨的电离；小苏打溶液中加入氯化钠，没有影响。 3.常温下，某溶液中由水电离的 c(H+)=1×10-13 mol/L，该溶液可能是( )? ①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液? ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液? A.①④ B.①②? C.②③ D.③④ 答案：A 解析：在常温下水电离出的 c(H+)=1×10-13 mol/L，说明水电离平衡受到抑制，所以①④符合，②NH4Cl 会促进水电离，NaNO3 对水的电离无影响。所以选 A。 4.正盐 NaX、NaY、NaZ 溶液的 pH 分别为 7、8、9，则这三种盐相应的三种酸的酸性递减 的顺序正确的是( )? A.HZ&HY&HX B.HY&HX&HZ ? C.HY&HZ&HX D.HX&HY&HZ ? 答案：D ? 解析：根据盐类水解的规律“越弱越水解”可知，溶液碱性越强，其弱酸根离子水解程度 越大，对应酸越弱，故酸性 HZ&HY&HX。 5.0.1 mol? -1 ? Na2CO3 溶液和 0.1 mol? -1 NaHCO3 溶液的 pH， L L 前者和后者的关系是( ) A.前者大 B.相等? C.前者小 D.不能肯定? 答案：A ? 解析：Na2CO3 的水解分两步，第一步水解程度比第二步大得多，故 Na2CO3 溶液的碱性由 第一步水解决定，按“越弱越水解”的规律，Na2CO3 溶液的碱性要看 HCO-3 的电离程度， 而 NaHCO3 溶液的碱性要看 H2CO3 的电离程度。电离程度 HCO-3&H2CO3，故水解程度 CO2-3&HCO-3，等物质的量浓度的 Na2CO3 溶液比 NaHCO3 溶液碱性强。应选 A。 6.下列有关盐类水解的说法不正确的是( )? A.盐类的水解过程破坏了水的电离平衡? B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应? C.盐类水解的结果是使溶液不一定呈中性? D.Na2CO3 溶液中，c(Na+)是 c（CO2-3）的 2 倍? 答案：D ? 解析：盐类水解是中和反应的逆反应，其实质是盐电离出的离子与水电离出的 H+或 OH ?-结合，破坏了水的电离平衡，使盐溶液呈酸性或碱性。Na2CO3 溶液中因 CO2-3 水解， 故有： c(Na+):c(CO2-3)&2:1。故答案为 D。 7.下列各式中，属于正确的水解反应离子方程式的是( )? + + A.NH 4+H2O NH3?H2O+H ? 2B.S +2H2O H2S+2OH-? C.CH3COOH+H2O CH3COO-+H3O+? D.CH3COOH+OHCH3COO-+H2O ? 答案：A ? 解析：B 项 S2-应分步水解，C 是电离方程式，D 是中和反应的离子方程式。 8.相同物质的量浓度的 NaCN 和 NaClO 相比，NaCN 溶液的 pH 较大，则同温同体积时，关 于相同浓度的 HCN 和 HClO 说法正确的是( )? A.电离程度：HCN&HClO ? B.pH：HClO&HCN ? C.与 NaOH 恰好完全反应时，消耗 NaOH 的物质的量： HClO&HCN ? D.酸根离子浓度：c(CN-)&c(ClO-)? 答案：D ? 解析：相同浓度的 NaCN 与 NaClO 相比，NaCN 的 pH 大，说明两者对应的酸的酸性 HCN&HClO。所以，同浓度的 HCN 与 HClO，电离程度 HCN&HClO，A 项错误；pH 关系 为 HCN&HClO，因为 HCN 的酸性弱，B 项错误；但是，体积相同、浓度相同的两种酸提 供 H+的能力相同，所以与 NaOH 恰好完全反应时，消耗 NaOH 的物质的量相同，C 项错 误，故正确答案为 D。9.（2009?泉州高二检测）在室温下，下列五种溶液：? ①0.1 mol/L NH4Cl 溶液? ②0.1 mol/L CH3COONH4 溶液? ③0.1 mol/L NH4HSO4 溶液? ④0.1 mol/L NH3?H2O 和 0.1 mol/L NH4Cl 混合液? ⑤0.1 mol/L NH3?H2O 溶液? 请根据要求填写下列空白：? （1） 溶液①呈 性 “酸” 碱” “中”， （填 、 “ 或 ） 其原因是 。 （用离子方程式表示）? （2）在上述五种溶液中，pH 最小的是 ；? c(NH+4)?最小的是 （填序 号） 。? （3） 比较溶液②、 ③中 c(NH+4)的大小关系是② ③ “&” （填 、 或 “&” “＝”。 ） （4） 在溶液④中， 离子的浓度为 0.1 mol/L； 3? 2O 和 NH H 离 子的物质的量浓度之和为 0.2 mol/L。? （5）室温下，测得溶液②的 pH=7，则说明 CH3COO-的水解程度 （填“&” 、 + + “&”或“＝” ）NH 4 的水解程度，CH3COO 与 NH 4 浓度的大小关系是：c(CH3COO ) c(NH+4)(填“&”“&”或“＝”)。? 、 + 答案： （1）酸 NH 4+H2O NH3?H2O+H+? (2)③ ⑤ （3）& (4)Cl- NH+4 ? (5)= = 能力提升 1.氯化铵晶体溶于重水（D2O）中，溶液呈现酸性，下列叙述的原因正确的是( )? + + A.NH 4 水解生成 NH3?H2O 和 HD2O ? B.NH+4 水解生成 NH3?DHO 和 HD2O+? C.NH+4 水解生成 NH3?D2O 和 HD2O+? D.NH+4 水解生成 NH3?DHO 和 D3O+答案：D ? 解析： 根据盐的水解实质， 得出 NH+4 能与重水 2O） （D 电离出来的 OD-结合为 NH3? DHO， + + 并生成 D （即 D3O ） ，是正确回答本题的关键，氯化铵是强酸弱碱盐，溶于水中时，NH+4 水解，溶液呈现酸性，在题干中给出的 NH4Cl 溶于重水中，溶液呈现酸性，是 NH+4 使 D2O 的电离平衡向正方向移动的结果，其水解的过程如图所示。 水解的实质是 NH+4 与 D2O 电离出来的 OD-结合生成 NH3?DHO，使 D3O+的浓度不断增 大，直至达到平衡，溶液呈现酸性。NH4Cl 在 D2O 中发生水解反应的离子方程式是： ? NH+4+2D2O NH3?DHO+D3O+ 2.在 pH 都等于 9 的 NaOH 和 CH3COONa 两种溶液中， 设由水电离产生的 OH-浓度分别为 A mol?L-1 和 B mol?L-1，则 A 与 B 的关系正确的是( )? -4 A.A&B B.A=10 B ? -4 C.B=10 A D.A=B ?答案：B ? 解析：水的电离方程式为：H2O H++OH-，在 pH=9 的 NaOH 溶液中，c(H+)=10-9 mol?L ?-1，且这些 H+全部来自于水的电离；又因为水电离时 c（H+）水=? c（OH-）水，所以由水电离产生的 c（OH-）=A mol?L-1=10-9 mol?L-1。 在 CH3COONa 溶液里， 由于 CH3COO-结合了溶液中水电离出的 H+生成弱酸 CH ? 3COOH， 会使水的电离平衡被破坏， 并向右移动， 即促进了水的电离， 这样 c （OH-） 增大， pH=9 在 + -9 -1 的 CH3COONa 溶液中，c（H ）=10 mol?L ，而水电离出来的 c（OH ）为：c（OH-）10?14 Kw = = ? 9 =10-5 mol?L-1=10-5 mol?L-1。 ? c ( H ) 10综合上述分析，A 与 B 的关系正确的是A 10?9 = ? 5 =10-4，即 A=10-4B。 B 103.已知甲、乙、丙、丁四种溶液分别为 CH3COONa、NH3?H2O、CH3COOH、Na2SO4 中的 一种， 相同温度下， 甲与乙两种溶液的 pH 相同， 甲与丙两种溶液中的水的电离程度相同， 则丙为( )? A.NH3?H2O B.CH3COONa ? C.CH ? 3COOH D.Na2SO4 ? 答案：C ? 解析：甲与乙两种溶液的 pH 相同，甲与乙一定是 CH3COONa、NH3?H2O 中的一种；甲 与丙两种溶液中的水的电离程度相同，甲与丙一定是 NH3?H2O、CH3COOH 中的一种； 则甲为 NH3?H2O、乙为 CH3COONa、丙为 CH3COOH。 4.已知 HF 的酸性比 HCN 的酸性强，现有物质的量浓度和体积均相同的 NaF 和 NaCN 两种 溶液， 前者溶液中的离子数目为 n1， 后者溶液中的离子数目为 n2， 下列关系正确的是( ) A.n1=n2 B.n1&n2 ? C.n1&n2 D.c(F-)&c(CN-)? 答案：B ? 解析：在 NaF 溶液中，c(Na+)+c(H+)=c(F-)+c(OH-)，由于体积相等，所以 n(Na+)+n(H+)=n(F ?-)+n(OH-)，所以 n1=2［n1(Na+)+n1(H+)］ ；同理，NaCN 溶液中，n2=2［n2(Na+)+n2(H+)］ 。 + + + + 由于酸性 HF&HCN，所以 n1(H )&n2(H )，且 n1(Na )=n2(Na )，所以 n1&n2，D 中应为 c(F ?-)&c(CN-)。 5.温度相同、浓度均为 0.2 mol?L-1 的：①（NH4）2SO4；②NaNO3；③NH4HSO4；④NH ?4NO3；⑤A.③①④②⑥⑤ C.③②①⑥④⑤ 答案：A ? 解析：本题考查了盐类水解的概念，以及学生对盐类水解原理的理解，③NH4HSO4 在水 溶液中完全电离： 4HSO4==NH+4+H++SO2-4， NH 溶液呈强酸性； （NH4）SO4 和④NH4NO3 ① 2 + 为强酸弱碱盐，水解显酸性，①中 c（NH 4）大，水解产生的酸性较强，pH 比④小；② NaNO3 为强碱强酸盐，不水解，溶液呈中性；⑤ 弱酸盐，酸性 CH3COOH& 和⑥CH3COONa 都是强碱；⑥CH3COONa 溶液，它们的 pH 由小到大的排列顺序是( B.①③⑥④②⑤? D.⑤⑥②④①③?)?，酸越弱，水解程度越大，碱性越强，CH3COONa的 pH 小于 ，故 pH 的正确顺序为③&①&④&②&⑥&⑤。 ? 6.浓度均为 0.1 mol?L-1 的下列溶液：①HNO3、②H2SO4、③CH3COOH、④Ba（OH）2、⑤ NaOH、⑥CH3COONa、⑦KCl、⑧NH4Cl，溶液的 pH 由小到大的顺序是 。 答案：②①③⑧⑦⑥⑤④ 7.KHSO4 溶液显 性，用离子方程式表示为 。KHCO3 溶液的 pH （填“&” “&”或“=” ）7，用离子方程式表示为 ，将 上述两种溶液混合，现象是 ，离子方程式是 。? + + 2答 案 ： 酸 ； KHSO4==K +H +SO 4 ； & ； HCO 3+H2O H2CO3+OH ； 产 生 气 泡 ； H++HCO-3==H2O+CO2↑? 解析：此题考查酸式盐的有关知识，强酸的酸式盐溶液完全电离，呈酸性，弱酸的酸式盐 既存在电离，又存在水解，且均为可逆的，因此溶液的酸碱性由水解程度与电离程度的相 对大小决定。 水解程度大于电离程度， 溶液呈碱性； 水解程度小于电离程度， 溶液呈酸性。 KHSO4 为强酸的酸式盐，完全电离，可以看做一元强酸，而 KHCO3 为弱酸的酸式盐，由 于水解程度大于电离程度，因而溶液呈碱性：HCO-3+H2O H2CO3+OH-。 8.普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，其化学反应的原理 是 。 不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是 。 不用溶 解度较大的碳酸钠代替碳酸氢钠的原因是 。? 答案：硫酸铝和碳酸氢钠相遇会发生双水解产生 CO2 气体达到灭火目的，其原因是：Al ? 2(SO4) 3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH3)↓+6CO2↑ 若把 Al2(SO4) 3 放在铁筒里，因发生 水解反应： 3++3H2O Al Al(OH) 3+3H+， 溶液呈酸性会腐蚀铁筒 若用 Na2CO3 代替 NaHCO ? 3，发生的双水解反应是：Al2(SO4) 3+3Na2CO3+3H2O==3Na2SO4+2Al(OH) 3↓+3CO2↑，可 见，等物质的量的 Al2(SO4) 3 产生的 CO2 的量较少，且生成 CO2 的速率慢。 9.25℃时，将 0.01 mol CH3COONa 和 0.002 mol HCl 溶于水，形成 1 L 混合溶液：? （1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：? ① ；? ② ；? ③ 。 （2）溶液中共有 种不同的粒子（指分子和离子） 。 （3）在这些粒子中，浓度为 0.01 mol?L-1 的是 ，浓度为 0.002 mol?L-1 ?的是 。 （4） 和 两种粒子物质的量之和等于 0.01 mol。 答案： （1）①CH3COO +H2O CH3COOH+OH ? + ②CH3COOH CH3COO +H ③H2O H++OH-? （2）7 （3）Na+ Cl- （4）CH3COOH CH3COO10.(2011?泰州高二检测)10℃时，在烧杯中加入 0.1 mol/L 的 NaHCO3 溶液 400 mL 加热，测 得该溶液的 pH 发生如下变化：? 温度(℃) pH 10 8.3 20 8.4 30 8.5 50 8.9 70 9.4（1）甲同学认为，该溶液的 pH 升高的原因是 反应的离子方程式为 ；? （2）乙同学认为，溶液 pH 升高的原因是 NaHCO3 受热分解生成了 Na2CO3,并推断 Na ? （填“大于”或“小于” ）NaHCO3；? 2CO3 的水解程度HCO-3 的水解程度增大，故碱性增强，该（3）丙同学认为，要确定上述哪种说法合理，只要把加热后的溶液冷却到 10℃后再测定 溶液的 pH，若 pH 8.3（填“&”“&”或“＝”，说明甲同学的观点正 、 ） 确；若 pH 8.3(填“&”“&”或“＝”),说明乙同学的观点正确；? 、 （4）丁同学设计如下实验方案对甲、乙同学的解释进行判断；? 实验装置如下图， 加热煮沸 NaHCO3 溶液， 发现试管 A 中产生沉淀， 说明 （填 “甲” 或“乙” ）同学推测正确；?(5)将一定体积 0.1 mol/L 的 NaHCO3 溶液置于烧杯中加热至微沸（溶液体积不变） ，测其 pH 为 9.8；将烧杯冷却至室温，过一段时间（溶液体积不变）测得 pH 为 10.1。据此资料 可判断 （填“甲”或“乙” ）推测正确，原因是 。 答案： （1）HCO 3+H2O H2CO3+OH ? (2)大于 （3）＝ & (4)乙? （5）乙 溶液冷却至室温后 pH 大于 9.4，说明此实验过程中溶液有新物质生成? 解析： （1）HCO-3 水解的离子方程式为 HCO-3+H2O H2CO3+OH-。 (2)乙同学根据 NaHCO3 受热易分解的性质，认为受热时 2NaHCO3Δ Na2CO3+CO2↑+H ? 2O，这样溶质成为 Na2CO3，而 pH 增大，也说明 Na2CO3 的水解程度大于 NaHCO3 的水解 程度。 （3）若甲同学的观点正确，则当温度再恢复至 10℃时，pH 应为 8.3；若乙同学的 观点正确，则当温度降回至 10℃时 , pH 应大于 8.3，而第（5）小题实验也利用该原理从 而证明乙同学的观点是正确的。 （4）根据 A 中澄清石灰水变浑浊，说明 NaHCO3 在加热 煮沸时发生了分解生成了 Na2CO3 与 CO2，证明乙同学观点正确。}