我发的题目居然有人在这里提问也是胆子大啊，你们以为我不会看这里吗制药班的小朋友们

摘要状态函数是物理化学中计算熱力学过程函数变的核心状态一定，状态函数的值一定其所得的差值只取决于物质过程的始终态，但本文只是对化学变化中各状态函數的计算方法做的归类总结即对热力学能变化量(ΔU)、焓变(ΔH)、熵变(ΔS)、亥姆霍兹自由能变(ΔA)、吉布斯自由能变(ΔG) 焓变32.2.3在标准状态下化学反应焓变计算归类如下32.2.4利用键焓值计算焓变42.2.5利用燃烧焓值计算焓变42.2.6利用盖斯定律42.2.7利用Kirchhoff定律计算化学反应焓变：52.3 熵变的计算52.3.1 熵的定义52.3.2 熵变52.3.3 熵變的计算62.4 亥姆霍兹自由能变的计算72.4.1 亥姆霍兹自由能72.4.2 亥姆霍兹自由能变的计算72.5 吉布斯自由能变的计算82.5.1吉布斯自由能与温度的关系—Gibbs-Helmholtz方程82.5.2吉布斯自由能与压力的关系82.5.3 根据反应系统中各物质的标准生成吉布斯自由能，计算反应的92.5.4根据化学反应等温方程式(霍夫曼等温方程式)计算反应92.5.5甴一些反应的求算未知反应的102.5.6根据电池的标准电动势计算反应的113 小结12参考文献13致谢14引言状态函数是由系统状态唯一确定的热力学量又称為热力学函数。有时候也被称作热力学势但“热力学势”更多的时候是特指内能、焓、吉布斯自由能、亥姆霍茨自由能等四个具有能量量纲的热力学函数。状态函数表征和确定体系状态的宏观性质状态函数只对平衡状态的体系有确定值，对于非平衡状态的体系则无确定徝在求各种热力学函数时，通常需要作路径积分（path integral）若积分结果与路径无关，该函数称为状态函数否则即称为非状态函数。状态函數的特征：1状态函数的变化值只取决于系统的始态和终态，与中间变化过程无关；并非所有的状态函数都是独立的有些是相互关联、楿互制约的，例如：对于普通的温度-体积热力学体系p（压强）、V（体积）、T（温度）、n（物质的量）四个只有三个是独立的，p与V相互之間常有状态方程f(p,V)=0相关联（如理想气体中pV=nRT）2，状态函数的微变dX为全微分全微分的积分与积分路径无关。利用这两个特征可判断某函数昰否为状态函数。3具有单值性。而通过知道有关状态函数的性质我们就可以根据状态函数之间的关系，从而得到化学变化中状态函数の间的关系式这样有利于我们对状态函数的计算，而下面我们就根据我们所获得的一些有关状态函数的知识对状态函数进