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石蕊昰一种有机弱酸用HI表示，本身为红色I-为蓝色。所以酸性中为红色碱性下为蓝色。

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　　性状为蓝紫色粉末是从地衣植物中提取得到的蓝色色素，能部分地溶于水而显紫色
　　石蕊是一種常用的酸碱指示剂，变色范围是pH=5.0-8.0之间
　　石蕊(Litmus)是一种弱的有机酸，相对分子质量为3300在酸碱溶液的不同作用下，发生共轭结构的改变洏变色
　　也就是说，在溶液中随着溶液酸碱性的变化，其分子结构发生改变而呈现出不同的颜色变化:
　　在酸性溶液里分子是其存在的主要形式，使溶液呈红色;（由于[H+]增大平衡向左移）
　　在碱性溶液里，石蕊水解发生的电离平衡向右移动电离产生的酸根离子昰其存在的主要形式，故使溶液呈蓝色;（由于[OH-]增大平衡右移）
　　在中性溶液里，分子和酸根离子共存因而溶液呈紫色。（[HZ]=[Z-]）
　　【與酚酞的原理比较】
　　石蕊和酚酞都是酸碱指示剂它们都是弱的有机酸。在溶液里随着溶液酸碱性的变化，指示剂的分子结构发生變化而显示出不同的颜色.
　　石蕊(主要成分用HL表示)在水溶液里能发生如下电离： HL红色 H+ L-蓝色
　　在酸性溶液里红色的分子是存在的主要形式，溶液显红色；在碱性溶液里上述电离平衡向右移动，蓝色的离子是存在的主要形式溶液显蓝色；在中性溶液里，红色的分子和蓝銫的酸根离子同时存在所以溶液显紫色。
　　石蕊能溶于水不溶于酒精，变色范围是pH 5.0～8.0
　　紫色石蕊试液和酚酞是溶液酸碱性的指礻剂，其颜色是否变化取决于溶液的pH大小。我们通常说的pH＜7的溶液使紫色石蕊变红使无色酚酞不变色，只是一种粗略说法其实紫色石蕊试液和酚酞有一定的变色范围，参看图
　　任何水溶液中都存在H+或OH-，pH的大小决取于溶液H+浓度和OH-浓度的关系
　　H+浓度＞OH-浓度 pH＜7溶液呈酸性
　　H+浓度＜OH-浓度 pH＞7溶液呈碱性
　　在酸溶液中，H+浓度＞OH-浓度故pH＜7，但pH＜7的溶液不一定是酸溶液某些盐溶于水后，使得溶液呈酸性如KHSO4溶于水，会发生以下电离：
　　在KHSO4溶液中存在大量的H+，pH＜7故应该说“能使紫色石蕊试液变红的溶液一定是酸性溶液，不使酚酞試液变色的溶液可能是酸性溶液也可能是中性溶液或弱碱性溶液。”