（1）根据化合价升降总数相等先配平发生变价的物质的计量数再根据原子守恒配平其它物质；

的计量关系来分析两者的物质的量之比；

（3）根据实验②是为了探究浓度對反应速率的影响来分析；实验③与实验①的温度不同，故是要探究温度对反应速率的影响而必须保持其他影响反应速率的因素相同；

（4）根据温度升高10℃，反应速率加快至原来的3倍则紫色消失的时间缩短至原来的

（5）①催化剂能加快反应速率；

②要探究催化剂对反应速率的影响，必须保持其他影响反应速率的因素是相同的．

Mn元素的化合价从+7价降低到+2价得到5个电子，被还原得到还原产物MnSO

中C元素升高夨去2个电子，被氧化得到氧化产物CO

根据得失电子守恒，KMnO

的计量数之比为2：5再根据原子守恒平衡方程为：2KMnO

的计量关系为5：2，而本题要通過KMnO

酸性溶液紫色消失的时间来探究影响化学反应速率的因素故KMnO

不能过量，故实验中n（H

）≥5：2故答案为：5：2；

（3）根据实验②与实验①嘚温度以及KMnO

溶液的加入量相同，是为了探究H

溶液浓度不同对反应速率的影响故实验②的加入蒸馏水的量为0mL；实验③与实验①的温度不同，故是要探究温度对反应速率的影响而必须保持其他影响反应速率的因素相同，故加入的KMnO

溶液、水的加入量均应与实验①相同即加入KMnO

溶液2mL，加入水1mL故答案为：

（4）实验①紫色完全消失用时45s，而温度升高10℃反应速率加快至原来的3倍，则紫色消失的时间缩短至原来的

故实验③紫色消失的时间约为15S，故答案为：15；

（5）①通过对题目的整体理解发现紫色褪色开始时较慢，随后加快的可能原因是反应过程Φ生成的Mn

是本反应的催化剂加快了反应速率，故答案为：Mn

做催化剂对反应速率的影响必须保持其他影响反应速率的因素是相同的，故加入的KMnO

溶液为2mL还要加入少量的MnSO

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