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氮的氧化物（如NO2、NO4、N2O5等）应用很广，在一定条件下可以相互转化。（l）从N2O5可通过电解或臭氧氧化N2O4的方法制备。电解装置如图所示（隔膜用于阻止水分子通过），其阳极反应式为
。己知：2NO（g）＋O2（g）＝2NO2（g） △H1NO（g）＋O3（g）＝NO2（g）＋O2（g） △H22NO2（g）N2O4（g） △H32N2O5（g）＝4NO2（g）＋O2（g） △H4则反应N2O4（g）＋O3（g）＝N2O5（g）＋O2（g）的△H＝
。（2）从N2O5在一定条件下发生分解：2N2O5（g）＝4NO2（g）＋O2（g）。某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如下表：设反应开始时体系压强为P0，第2.00 min时体系压强为p，则p：p0＝
；1.00一3.00min内，O2的平均反应速率为
。（3）从N2O4与NO2之间存在反应。将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率［a(N2O4）］随温度变化如图所示。①图中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强p0为108 kPa，列式计算该温度下反应的平衡常数Kp=
（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。②由图推测是吸热反应还是放热反应，说明理由
，若要提高试N2O4，除改变反应温度外，其他措施有
（要求写出两条）。③对于反应，在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强间存在关系：。其中，kl、k2是与反应及温度有关的常数。相应的速率一压强关系如下图所示：一定温度下，kl、k2与平衡常数Kp的关系是kl＝
，在上图标出的点中，指出能表示反应达到平衡状态的点并说明理由
（2）1.75 0.090 mol·L-1·min-1
②吸热反应。温度升高，?(N2O4）增加，说明平衡右移；减小体系压强、移出NO2
③ B点与D点，满足平衡条件?(NO2） = 2?(N2O4）
试题分析：（1）N2O4和硝酸在阳极反应生成N2O5，电极方程式为；
①2NO（g）＋O2（g）＝2NO2（g） △H1
考点分析：
考点1：化学反应与能量
考点2：化学平衡状态及移动
考点3：电解池
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过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2 ）是由Na2CO3-与H2O2复合而形成的一种固体放氧剂，可用于洗涤、纺织、医药、卫生等领域。工业上常以过碳酸钠产品中活性氧含量来衡量其优劣，13%以上为优等品。一种制备过碳酸钠的工艺流程如下：回答下列问题：（1）过碳酸钠受热易分解，写出反应的化学方程式
。（2）稳定剂及反应温度等因素对产品质量有很大影响。①下列试剂中，可能用作“稳定剂”的是
（填字母）。a. MnO2
c. Na2SiO3
d. FeC13②反应温度对产品产率(y%）及活性氧含量的影响如下图所示。要使产品达到优等品且产率超过90%合适的反应温度范围是
。③“结晶”时加入NaCl的目的是
，其作用原理是
。（3）“母液”中可循环利用的主要物质是
。（4）产品中活性氧含量的测定方法：称量0.1600 g样品，在250 mL锥形瓶中用100 mL 0.5mol · L－1硫酸溶解完全，立即用0.02000 mol · L－1高锰酸钾标准溶液滴定，至溶液呈浅红色且半分钟内不褪色即为终点，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均体积为26.56 mL ；另外，在不加样品的情况下按照上述过程进行空白实验，消耗KMnO4溶液的平均体积为2.24 mL。①过碳酸钠与硫酸反应，产物除硫酸钠和水外，还有
。②测定时，若用工业盐酸代替硫酸，分析对测定结果的影响及其原因
。③该样品的活性氧含量为
％，表明该样品
（填“是”或“不是”） 
制备纯净的液态无水四氯化锡（CnCl4易挥发形成气体，极易发生水解）的反应为：Sn也可与HCl反应生成AnCl2，已知：某同学设计的相关实验装置图如右：（l）A中浓盐酸与B中物质进行反应，化学方程式为
。（2）D中的试剂为
。（3）G中冷却水的进水位置为
（填字母）。（4）为避免E中副反应的发生，对装置需要改进的措施是
。（5）K中固体物质的作用为
。（6）当要结束实验时，不能首先进行的操作是
。①关闭A的活塞 ②停止F的加热 ③停止G的通水。（7）若将B中的固体换成
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某温度下，0.200 mol·L一1的HA溶液与0.200 mol·L一1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如下表，下列说法正确的是A．0.1 mol·L一1HA溶液的pH＝1B．该温度下Kw＝1.0×10一14C．微粒x表示OH一，Y表示H＋D．混合溶液中：n（A一）＋n（X）＝n（Na＋） 
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题型：填空题
难度：困难
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25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，自发进行的原因是（　　）A. 是吸热反应B. 是放热反应C. 是熵减少的反应D. 熵增大效应大于能量效应
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反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据，在反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，可知该反应吸热，且熵值增大，根据△G=△H-To△S判断，反应能自发进行，必须满足△H-To△S＜0才可，即熵增大效应大于能量效应．故选D．
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由反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，可知该反应吸热，且熵值增大，根据△G=△H-To△S判断，反应能自发进行，必须满足=△H-To△S＜0才可．
本题考点：
焓变和熵变．
考点点评：
本题考查焓变和熵变，题目难度不大，本题注意反应能否自发进行，不取决于焓变或熵变中的一种，而是二者的综合判据，当△H-To△S＜0时，反应才能自发进行．
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第六章化学反应的速率(速度).doc 12页
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第六章化学反应的速率(速度)
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第四章 化学反应的速率（速度）
化学热力学是研究反应中能量的转化关系，预示某一化学反应能否进行，进行的程度如何？
　　但是它不能告诉我们化学反应进行的速度。
　　有些反应，其自发进行的趋式很大，即△G很负，如2H2(g) + O2( g)= 2H2O(g) ，△rGmΘ=-237.19kJ.moL-1，可是其反应速度太慢，致使反应长久不能被人觉察，给人一种不能发生反应的假象。但如在反应体系中加入一些催化剂，如Pt粉，反应可以以惊人的速度发生，甚至发生爆炸。
　　因此，要考察一个化学反应能否实现，既要考察前一章已讨论过的反应自发趋式问题，还要考察反应所进行的速度问题。前者属于化学热力学范畴，后者属于化学动力学范畴。化学热力学解决的是反应的可能性问题，而化学热力学解决的是反应的现实性问题。
本章将对化学反应速度作一初步的介绍。
化学反应速率的定义及其表示方法
１ 化学反???速率：在一定条件下，化学反应中反应物转化为生成物的速率。
　　２ 表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
　　例如：N2O5在气相或CCl4溶剂中按下式分解：2N2O5＝4NO2 + O2
其反应速率可分别表示为：
[N2O5]2 - [ N2O5]1
V(N2O5)　＝
—　────
────—
[NO2]2- [NO2]1
V(NO2)　 ＝
　────
────—
[O2]2 - [O2]1
　────
────—
其中△t为时间间隔，-△[N2O5]表示在△t时间内N2O5浓度的改变值，即减少值。因为△[N2O5]为一负值，为了保持反应速率为正值， 所以在式前加一负号。△[NO2]和△[O2]分别表示△t时间内NO2和 O2浓度的改变值，即增加量。
并由此可导出反应速率的单位为：mol.l-1.s-1。
由此可知，这种表示实际上是表示△t时间内反应的平均速率V。
只有△t→0时，才真正表示化学反应在不同时刻的真正速率，即瞬时速率。
３ 瞬时速率：某一时刻的化学反应速率。即△t趋近于０时，平均速率的极限
　　对上面N2O5的分解反应，瞬时速率分别为：
d C(N2O5 )
V(N2O5)　＝
＝ -　────
V(NO2)　 ＝
　lim 　 ────
＝　────
＝　────
　　上面三个式子都是表示同一化学反应的反应的反应速率，但是这三种表示方法所表示的反应速率的数值是不相等的。
　　因为从N2O5分解反应方程式中的计量系数关系来看，有2mol的N2O5分解，就有4mol的NO2分子和1mol的O2分子生成， 所以这三种速率表示方法有下列关系：
　
　────
　────
即O2浓度增加的速率是N2O5浓度减少速率的一半，是NO2 浓度增大速率的1/4。
推而广之，对一般化
正在加载中，请稍后...& 化学平衡的计算知识点 & “氮有多种氧化物，其中N2O5是一种新型硝...”习题详情
144位同学学习过此题，做题成功率69.4%
氮有多种氧化物，其中N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备收到人们的关注．（1）一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）；△H＞0①反应达到平衡后，若再通入一定量氩气，则N2O5的转化率将不变&（填“增大”、“减小”、“不变”）．②如表为反应在T1温度下的部分实验数据：
t/s&0&500&1000&c（N2O5）/moloL-1&5.00&3.52&2.48&则500s内N2O5的分解速率为0.00296 moloL-1os-1&．③一定温度下，在2L恒容密闭容器中加入2mol&N2O5，达到平衡时，气体的压强为原来的32，（不考虑NO2聚合成N2O4），则N2O5的转化率a1=33.3%&，该温度下反应的平衡常数K=227&．（2）如图1所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的阳极&区生成，其电极反应式为N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+&．（3）如图2：V（NO）：V（O2）=3：1．当抽去NO和O2之间的隔板后，NO和O2反应后成NO2，部分NO2聚合成N2O4（N2O4此时为气态）．当体系达到平衡后，U形毛细管两端汞面高度差由反应前10cm变为7.1cm．假设温度不变，且隔板及U形毛细管的体积都忽略不计，此时混合气体的平均相对分子质量为42.9&．
本题难度：较难
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“氮有多种氧化物，其中N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备收到人们的关注．（1）一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）；△H＞0①反应达到平衡后，若再通...”的分析与解答如下所示：
（1））①恒温恒容下，通入氮气，反应混合物个组分的浓度不变，平衡不移动；②由图可知，500s内N2O5的浓度变化量为5mol/L-3.52mol/L=1.48mol/L，根据v=△c△t计算N2O5的分解速率；③根据P(平衡)P(初始)=n(平衡)n(初始)列式计算出达到平衡时总的物质的量，然后根据差量法计算出达到平衡时各组分的物质的量、浓度，最后根据转化率、平衡常数表达式进行计算．（2）由N2O4制取N2O5需要是去电子，所以N2O5在阳极区生成；（3）设出一氧化氮和氧气的物质的量及二氧化氮的转化率，然后根据P(平衡)P(初始)=n(平衡)n(初始)列式计算出二氧化氮转化率，最后计算出混合气体的平均相对分子质量．
解：（1））①恒温恒容下，通入氮气，反应混合物个组分的浓度不变，平衡不移动，N2O5的转化率不变，故答案为：不变；②由图可知，500s内N2O5的浓度变化量为5mol/L-3.52mol/L=1.48mol/L，故N2O5的分解速率为1.48mol/L500s=0.00296 moloL-1os-1，故答案为：0.00296 moloL-1os-1；③恒温恒容条件下，压强之比等于气体的物质的量之比，即：P(平衡)P(初始)=n(平衡)n(初始)，气体的压强为原来的32，则说明反应后气体的物质的量为：2mol×32=3mol，根据差量法可得：&2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g），△n& 2&&&&&&&&& 4&&&&&&&&1&&&&&&& 3&23mol&&&&&&&43mol&&&&&13mol&&&1mol则N2O5的转化率a1=23mol2mol×100%≈33.3%；达到平衡时五氧化二氮的浓度为：2mol-23mol2L=23mol/L，二氧化氮的浓度为：43mol2L=23mol/L，氧气的浓度为：13mol2L=16mol/L，则该温度下反应的平衡常数K=c(O2)oc(NO2)4c(N2O5)2=(16)×(23)4(23)2=227，故答案为：33.3%；227；（2）从电解原理来看，N2O4制备N2O5为氧化反应，则N2O5应在阳极区生成，电极反应式为：N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+，故答案为：阳极；N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+；（3）设反应前NO为3 mol，O2为1 mol，NO2转化率为x则：2NO+O2 =2NO2，&&& 2&&&& 1&&& 2&&&&&&2mol& 1mol& 2mol平衡时二氧化氮的物质的量为2x，则：2NO2 ?N2O4，反应前：2mol&& &0转化：2xmol&&& xmol平衡时：2（1-x）mol&xmol平衡时气体的总物质的量为：n（NO）+n（NO2）+n（N2O4）=1mol+2mol-2xmol+xmol=（3-x）mol，所以T、V恒定时，P(平衡)P(初始)=n(平衡)n(初始)，则3-x4=7.110，解得：x=0.16，平衡时气体的总物质的量为：3mol-0.16mol=2.86mol，所以混合气体的平均相对分子质量为：30×3+32×12.86≈42.9，故答案为：42.9．
本题为拼合型，涉及化学反应速率计算、化学平衡移动与计算、平衡常数的计算与运用、电解原理等，题目难度较大，题量大、计算量较大，是对学生心理素质的考验，注意掌握平衡常数在化学平衡计算的运用，（3）为难点和易错点，注意掌握计算方法．
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氮有多种氧化物，其中N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备收到人们的关注．（1）一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）；△H＞0①反应达到平衡...
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经过分析，习题“氮有多种氧化物，其中N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备收到人们的关注．（1）一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）；△H＞0①反应达到平衡后，若再通...”主要考察你对“化学平衡的计算”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
化学平衡的计算
与“氮有多种氧化物，其中N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备收到人们的关注．（1）一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）；△H＞0①反应达到平衡后，若再通...”相似的题目：
氨是氮循环中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．恒温下，往一个4L的密闭容器中充人2molN2和5.2molH2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：时间/minc（NH3）/moloL-10.080.140.180.200.200.20①5min内，消耗H2的平均反应速率为&&&&②N2的平衡转化率&&&&③计算此条件下该反应的化学平衡常数K=&&&&．④若维持容器体积不变，只升高温度化学平衡常数值&&&&（填变大、变小、不变），正反应速率&&&&（填变大、变小、不变）．⑤若温度维持不变，只将容器体积由4L变为2L，达新平衡时N2的平衡浓度&&&&0.4moloL-1（填大于、小于、等于）⑥若维持容器体积不变，充入He使之压强增大一倍，正反应速率&&&&（填变大、变小、不变），若维持压强不变，充入He，则平衡移动方向为&&&&（填正移、逆移、不移）&&&&
将4mol&A气体和2mol&B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g）．若经2s后测得C的浓度为0.6moloL-1，下列几种说法错误的是&&&&用物质A表示的反应平均速率为0.3&moloL-1os-12&s时物质A的转化率为70%用物质B表示的反应的平均速率为0.6&moloL-1os-12&s时物质B的浓度为0.7&moloL-1
t℃时，将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H=-196.6kJ/mol.2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还剩余0.8mol，请填写下列空白：（1）从反应开始到达化学平衡，生成SO3的平均反应速率为&&&&；平衡时SO2转化率为&&&&．（2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号，下同）&&&&．A．容器内压强不再发生变化&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&B．SO2的体积分数不再发生变化C．容器内气体原子总数不再发生变化&&&&&&&&&&&&D．相同时间内消耗2nmolSO2的同时消耗nmolO2E．相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成nmolO2F．混合气体密度不再变化（3）反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反方向移动并能提高SO2转化率的是&&&&．A．向容器中通入少量O2B．向容器中通入少量SO2C．使用催化剂D．降低温度&&&&&&&&&&&&&&&&E．向容器中通入少量氦气（已知：氦气和SO2、O2、SO3都不发生反应）（4）t2℃时，若将物质的量之比n（SO2）：n（O2）=1：1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了20%．SO2的转化率为&&&&．
“氮有多种氧化物，其中N2O5是一种新型硝...”的最新评论
该知识点好题
1将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）；②2HI（g）?H2（g）+I2（g）达到平衡时，c（H2）=0.5moloL-1，c（HI）=4moloL-1，则此温度下反应①的平衡常数为（　　）
2高炉炼铁过程中发生的主要反应为13Fe2O3（s）+CO（g）=23Fe（s）+CO2（g）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
温度/℃&1000&1150&1300&平衡常数&4.0&3.7&3.5&请回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式K=&&&&，△H&&&&0（填“＞”、“＜”或“=”）；（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v（C02）=&&&&、CO的平衡转化率=&&&&：（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是&&&&．A．减少Fe的量&&&&&B．增加Fe203的量&&&&&C．移出部分C02D．提高反应温度&&&&E．减小容器的容积&&&&F．加入合适的催化剂．
3超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO+2CO催化剂2CO2+N2．为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
时间（s）&0&1&2&3&4&5&c（NO）（mol/L）&1.00×10-3&4.50×10-4&2.50×10-4&1.50×10-4&1.00×10-4&1.00×10-4&c（CO）（mol/L）&3.60×10-3&3.05×10-3&2.85×10-3&2.75×10-3&2.70×10-3&2.70×10-3&请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H&&&&0（填写“＞”、“＜”、“=”）．（2）前2s内的平均反应速率υ（N2）=&&&&．（3）在该温度下，反应的平衡常数K=&&&&．（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是&&&&．A．选用更有效的催化剂B．升高反应体系的温度C．降低反应体系的温度D．缩小容器的体积（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．
实验编号&T（℃）&NO初始浓度（mol/L）&CO初始浓度（mol/L）&催化剂的比表面积（m2/g）&Ⅰ&280&1.20×10-3&5.80×10-3&82&Ⅱ&&&&&&&&&&&&&&&&124&Ⅲ&350&&&&&&&&&&&124&①请在上表空格中填入剩余的实验条件数据．②请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号．
该知识点易错题
1高炉炼铁过程中发生的主要反应为13Fe2O3（s）+CO（g）=23Fe（s）+CO2（g）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
温度/℃&1000&1150&1300&平衡常数&4.0&3.7&3.5&请回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式K=&&&&，△H&&&&0（填“＞”、“＜”或“=”）；（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v（C02）=&&&&、CO的平衡转化率=&&&&：（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是&&&&．A．减少Fe的量&&&&&B．增加Fe203的量&&&&&C．移出部分C02D．提高反应温度&&&&E．减小容器的容积&&&&F．加入合适的催化剂．
2在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的可逆反应．各物质的起始加入量如下：A、B和C均为4.0摩、D为6.5摩、F为2.0摩，设E为x摩．当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器的正中位置．请填写以下空白：（1）若x=4.5，则右侧反应在起始时向&&&&（填“正反应“或“逆反应“）方向进行．欲使起始反应维持向该方向进行，则x的最大取值应小于&&&&．（2）若x分别为4.5和5.0，则在这两种情况下，当反应达平衡时，A的物质的量是否相等？&&&&（填“相等“、“不相等“或“不能确定“）．其理由是：&&&&．
3如图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器．当其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ分别加入2mol&X和2mol&Y，开始时容器的体积均为V&L，发生如下反应并达到平衡状态（提示：物质X、Y的状态均未知，物质Z的状态为气态）：2X（？）+Y（？）?a&Z（g）此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1：3：2．下列判断正确的是（　　）
欢迎来到乐乐题库，查看习题“氮有多种氧化物，其中N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备收到人们的关注．（1）一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）；△H＞0①反应达到平衡后，若再通入一定量氩气，则N2O5的转化率将____（填“增大”、“减小”、“不变”）．②如表为反应在T1温度下的部分实验数据：
{[t/s][0][500][1000][][5.00][3.52][2.48]}则500s内N2O5的分解速率为____．③一定温度下，在2L恒容密闭容器中加入2molN2O5，达到平衡时，气体的压强为原来的3/2，（不考虑NO2聚合成N2O4），则N2O5的转化率a1=____，该温度下反应的平衡常数K=____．（2）如图1所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的____区生成，其电极反应式为____．（3）如图2：V（NO）：V（O2）=3：1．当抽去NO和O2之间的隔板后，NO和O2反应后成NO2，部分NO2聚合成N2O4（N2O4此时为气态）．当体系达到平衡后，U形毛细管两端汞面高度差由反应前10cm变为7.1cm．假设温度不变，且隔板及U形毛细管的体积都忽略不计，此时混合气体的平均相对分子质量为____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“氮有多种氧化物，其中N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备收到人们的关注．（1）一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）；△H＞0①反应达到平衡后，若再通入一定量氩气，则N2O5的转化率将____（填“增大”、“减小”、“不变”）．②如表为反应在T1温度下的部分实验数据：
{[t/s][0][500][1000][][5.00][3.52][2.48]}则500s内N2O5的分解速率为____．③一定温度下，在2L恒容密闭容器中加入2molN2O5，达到平衡时，气体的压强为原来的3/2，（不考虑NO2聚合成N2O4），则N2O5的转化率a1=____，该温度下反应的平衡常数K=____．（2）如图1所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的____区生成，其电极反应式为____．（3）如图2：V（NO）：V（O2）=3：1．当抽去NO和O2之间的隔板后，NO和O2反应后成NO2，部分NO2聚合成N2O4（N2O4此时为气态）．当体系达到平衡后，U形毛细管两端汞面高度差由反应前10cm变为7.1cm．假设温度不变，且隔板及U形毛细管的体积都忽略不计，此时混合气体的平均相对分子质量为____．”相似的习题。}