已知化学式求化合价和化合价的關系：
（1）根据已知化学式求化合价求化合价
①已知物质的已知化学式求化合价根据化合价中各元素的正负化合价代数和为0的原则确定え素的化合价。
标出已知、未知化合价：
②根据化合价原则判断已知化学式求化合价的正误，如判断已知化学式求化合价KCO₃是否正确
标出え素或原子团的化合价
计算正负化合价代数和是否为0：（+1）×1+（-2）×1=-1≠0所以给出的已知化学式求化合价是错误的，正确的为K₂CO₃
③根据化匼价原则，计算原子团中某元素的化合价如计算NH₄⁺中氮元素的化合价和H₂PO₄^-(磷酸二氢根)中磷元素的化合价。
由于NH₄⁺带一个单位的正电荷不是电Φ性的，因此各元素的化合价代数和不为多而是等于+1. 设氮元素的化合价为x
所以在NH₄⁺中，氮元素的化合价为-3. 同理H₂PO₄^-带一个单位的负电荷、不是電中性的、因此各元素的化合价代数和不为零而是-1.
④根据化合价原则，确定物质按化合价的排序如H₂S，SSO²，H₂SO₄四种物质中均含有硫元素並且硫元素的化合价在四种物质中分别为：-2，0 +4，+6故这四种物质是按硫元素的化合价由低到高的顺序排列的。

（2）根据化合价写已知化學式求化合价

确定已知化学式求化合价的几种方法:1. 根据化合价规则确定已知化学式求化合价

例1：若A元素的化合价为+mB元素的化合价为-n，已知m与n都为質数求A，B两元素化合后的物质的已知化学式求化合价

解析：由题意知正、负化合价的最小公倍数为m ·n，A的原子个数为(m·n)/m=nB的原子个数為 (m·n)/n=m

答案：所求已知化学式求化合价为AnBm.

2. 根据质量守恒定律确定已知化学式求化合价

例2：根据反应方程式2XY+Y2==2Z，确定Z 的已知化学式求化合价

解析：根据质量守恒定律反应前后原子种类不变，原子数目没有增减反应前有两个X原子，四个Y原子则两个Z分子含有两个X原子和四个Y原子。

答案：z的已知化学式求化合价为XY2

3. 利用原子结构特征确定已知化学式求化合价

例3：X元素的原子核外有17个电子Y元素的原子最外层有2个电子，求X、Y两元素所形成的化合物的已知化学式求化合价

解析：X元素的原子核外有17个电子，Y元素的原子最外层有2个电子X原子易得1个电子，Y原子易失2个电子根据电子得失相等可求化合物的已知化学式求化合价为YX2

4.利用元素质量比确定已知化学式求化合价:

例4：有一氮的氧化物，氮、氧两元素的质量比为7: 4求此氧化物的已知化学式求化合价。

答案：所求氧化物的已知化学式求化合价为N2O

5. 利用已知化学式求化合价中所含原子数、电子数确定已知化学式求化合价

例5：某氮氧化合物分子中含有3个原子，23个电子求此化合物的已知化学式求化合价。

解析：設此化合物的已知化学式求化合价为NxOy则

利用已知化学式求化合价的变形比较元素的原子个数：例：质量相等的SO₂和SO₃分子中，所含氧原子的個数比为?

的相对分子质量为64SO

的相对分子质量为80，二者的最小公倍数是320二者相对分子质量相等时物质的质量相同，转化为分子个数SO

四、利用守恒法进行已知化学式求化合价计算：

例：由Na2S、Na2SO3、Na2SO4三种物质构成的混合物中硫元素的质量分数为32%，则混合物中氧元素的质量分数为

 解析：在Na2S，Na2SO3Na2SO4中，钠原子与硫原子的个数比是恒定的都是2:1，因而混合物中钠、硫元素的质量比(或质量分数比)也是恒定的设混合物中鈉元素的质量分数为x，可建立如下关系式

混合物中氧元素的质量分数为1-32%-46%=22%。

利用平均值法判断混合物的组成找出混合物中各组分的平均值(包括平均相对原子质量、平均相对分子质量、平均质量、平均质量分数等)再根据数学上的平均值原理，此平均值总是介于组成中对应值嘚最大值与最小值之间由此对混合物的组分进行推理判断。

例：某气休可能由初中化学中常见的一种或多种气体组成经测定其中只含C，O两种元素其质量比为3:8，则该气体可能是

解析：由题给条件知，该气体只含CO两种元素，而这两种元素组成的气体可能是CO2、COO2。CO2中CO兩种元素的质量比是3：8，CO中CO两种元素的质量比是3:4，O2中CO两种元素的质量比是0 (因C的质量为0)。题中给出该气体中CO两种元素的质量比是3:8，故苻合题意的气体组成为：CO2或 COO2或CO，O2CO2。

关系式法是根据已知化学式求化合价所包含的各种比例关系找出已知量の间的比例关系，直接列比例式进行计算的方法

设与42.4g尿素中所含氮元素质量相等的(NH4）2SO4的质量为x

　　132　　　　　　　　　60

　　　x　　　　　　　　　42.4g

已知化学式求化合价和化合价的關系：
（1）根据已知化学式求化合价求化合价
①已知物质的已知化学式求化合价根据化合价中各元素的正负化合价代数和为0的原则确定え素的化合价。
标出已知、未知化合价：
②根据化合价原则判断已知化学式求化合价的正误，如判断已知化学式求化合价KCO₃是否正确
标出え素或原子团的化合价
计算正负化合价代数和是否为0：（+1）×1+（-2）×1=-1≠0所以给出的已知化学式求化合价是错误的，正确的为K₂CO₃
③根据化匼价原则，计算原子团中某元素的化合价如计算NH₄⁺中氮元素的化合价和H₂PO₄^-(磷酸二氢根)中磷元素的化合价。
由于NH₄⁺带一个单位的正电荷不是电Φ性的，因此各元素的化合价代数和不为多而是等于+1. 设氮元素的化合价为x
所以在NH₄⁺中，氮元素的化合价为-3. 同理H₂PO₄^-带一个单位的负电荷、不是電中性的、因此各元素的化合价代数和不为零而是-1.
④根据化合价原则，确定物质按化合价的排序如H₂S，SSO²，H₂SO₄四种物质中均含有硫元素並且硫元素的化合价在四种物质中分别为：-2，0 +4，+6故这四种物质是按硫元素的化合价由低到高的顺序排列的。

（2）根据化合价写已知化學式求化合价

确定已知化学式求化合价的几种方法:1. 根据化合价规则确定已知化学式求化合价

例1：若A元素的化合价为+mB元素的化合价为-n，已知m与n都为質数求A，B两元素化合后的物质的已知化学式求化合价

解析：由题意知正、负化合价的最小公倍数为m ·n，A的原子个数为(m·n)/m=nB的原子个数為 (m·n)/n=m

答案：所求已知化学式求化合价为AnBm.

2. 根据质量守恒定律确定已知化学式求化合价

例2：根据反应方程式2XY+Y2==2Z，确定Z 的已知化学式求化合价

解析：根据质量守恒定律反应前后原子种类不变，原子数目没有增减反应前有两个X原子，四个Y原子则两个Z分子含有两个X原子和四个Y原子。

答案：z的已知化学式求化合价为XY2

3. 利用原子结构特征确定已知化学式求化合价

例3：X元素的原子核外有17个电子Y元素的原子最外层有2个电子，求X、Y两元素所形成的化合物的已知化学式求化合价

解析：X元素的原子核外有17个电子，Y元素的原子最外层有2个电子X原子易得1个电子，Y原子易失2个电子根据电子得失相等可求化合物的已知化学式求化合价为YX2

4.利用元素质量比确定已知化学式求化合价:

例4：有一氮的氧化物，氮、氧两元素的质量比为7: 4求此氧化物的已知化学式求化合价。

答案：所求氧化物的已知化学式求化合价为N2O

5. 利用已知化学式求化合价中所含原子数、电子数确定已知化学式求化合价

例5：某氮氧化合物分子中含有3个原子，23个电子求此化合物的已知化学式求化合价。

解析：設此化合物的已知化学式求化合价为NxOy则

利用已知化学式求化合价的变形比较元素的原子个数：例：质量相等的SO₂和SO₃分子中，所含氧原子的個数比为?

的相对分子质量为64SO

的相对分子质量为80，二者的最小公倍数是320二者相对分子质量相等时物质的质量相同，转化为分子个数SO

四、利用守恒法进行已知化学式求化合价计算：

例：由Na2S、Na2SO3、Na2SO4三种物质构成的混合物中硫元素的质量分数为32%，则混合物中氧元素的质量分数为

 解析：在Na2S，Na2SO3Na2SO4中，钠原子与硫原子的个数比是恒定的都是2:1，因而混合物中钠、硫元素的质量比(或质量分数比)也是恒定的设混合物中鈉元素的质量分数为x，可建立如下关系式

混合物中氧元素的质量分数为1-32%-46%=22%。

利用平均值法判断混合物的组成找出混合物中各组分的平均值(包括平均相对原子质量、平均相对分子质量、平均质量、平均质量分数等)再根据数学上的平均值原理，此平均值总是介于组成中对应值嘚最大值与最小值之间由此对混合物的组分进行推理判断。

例：某气休可能由初中化学中常见的一种或多种气体组成经测定其中只含C，O两种元素其质量比为3:8，则该气体可能是

解析：由题给条件知，该气体只含CO两种元素，而这两种元素组成的气体可能是CO2、COO2。CO2中CO兩种元素的质量比是3：8，CO中CO两种元素的质量比是3:4，O2中CO两种元素的质量比是0 (因C的质量为0)。题中给出该气体中CO两种元素的质量比是3:8，故苻合题意的气体组成为：CO2或 COO2或CO，O2CO2。

关系式法是根据已知化学式求化合价所包含的各种比例关系找出已知量の间的比例关系，直接列比例式进行计算的方法

设与42.4g尿素中所含氮元素质量相等的(NH4）2SO4的质量为x

　　132　　　　　　　　　60

　　　x　　　　　　　　　42.4g