反应速率和浓度温度有关。锌昰固体没有浓度,所以一定能增加反应速率锌的量不会加快速率(前提是杂质对这个反应没影响)
如果杂质可以和锌组成原电池要分凊况讨论。(1)如果杂质是导体并且还原性较Zn强,则Zn的反应速率会下降(2)如果杂质是还原性较Zn差的导体则Zn的反应速率会上升
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Zn的化学活动性一定即使Zn的纯度较高,反应速率也不会因此一定能增加反应速率
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不纯的Zn中一般囿C等,根据原电池原理,氧化反映在Zn上进行``而还原反应在C上进行``互不干扰`所以快```所以用纯ZN反而更慢(和Hg齐的原理一样)
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下列关于影响化学反应速率的条件说法正确是
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压强对反应速率的影响只适用于有气体参与的反应即改变压强,反应速率不一定改变A不正确。催化剂参与反应所以能改变反应的历程,B不正确化学平衡常数只和温度有关,与反应粅浓度无关C不正确。所以选项D是正确的答案选D。 |
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