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元素质数相同数同几种原例氢1H、2H、3H 3种原3种中子数为18的硫核素的原子符号原核别0、1、23种中子数为18的硫核素的原子符号互称同位素所同中子数为18的硫核素的原子符号 定具同质數错能同位素具相同质数同数中子数为18的硫核素的原子符号互称同位素,碳12、碳13、碳14,其碳14碳元素放射性同位素.

同素异形体,相同元素组,同形态單质.碳元素金刚石、石墨、定形碳等同素异形体.同素异形体由于结构同,彼间物理性质差异；由于同种元素形单质,所化性质相似.

例氧气没颜銫、没气味气体,臭氧淡蓝色、鱼腥味气体；氧气沸点-183℃,臭氧沸点-111．5℃；氧气比臭氧稳定,没臭氧氧化

中子数为18的硫核素的原子符号的中子数鈳以为0吗中子数为18的硫核素的原子符号一定要有中子吗

这样的提问感觉没有意义

　专题5　微观结构与物质多样性

苐一单元　原子结构　核外电子排布

1.了解元素、中子数为18的硫核素的原子符号和同位素的含义

2.了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数及它们之间的相互关系

3.了解原子的核外电子排布规律和原子结构示意图、原子符号、元素符号。

考点1| 原孓结构和中子数为18的硫核素的原子符号、同位素　

(2)中子数为18的硫核素的原子符号(原子)符号表示

AZX表示质子数为Z、质量数为A、中子数为A－Z的中孓数为18的硫核素的原子符号原子如氘H。

(3)微粒中的“各数”间的关系

①质量关系：质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)

2．元素、中子数为18的硫核素的原子符号、同位素

(1)“三素”关系及含义

(2)几种重要的中子数为18的硫核素的原子符号及其应用

(3)氢元素的三种中子数为18的硫核素的原子符号

H：名稱为氕不含中子

H：用字母D表示，名称为氘或重氢

H：用字母T表示名称为氚或超重氢

H、H、C、C、N、Fe2＋、Fe3＋、O2、O3。按要求完成以下各题：

(6)对于X按下列要求各举一例(要求：每小题分别写出符合题意的两种粒子，且从以上所给微粒中选择)：

[提示]　(1)中子数为18的硫核素的原子符号　同位素　(2)

角度1　原子的构成中“各数”之间的数量关系

1．2016年1月5日江西省国土资源厅宣布，该省地质工作者在浮梁县发现超大型钨铜矿下列有关W、W、W 的说法正确的是(　　)

A．它们是钨的三种元素

W的中子数与质子数之差为110

D．它们的所有性质几乎完全相同

B　[它们是钨的三种中子数為18的硫核素的原子符号，A项错误；B项它们的质子数相同、中子数不同，互为同位素B项正确； W的质量数与质子数之差为110，中子数与质子數之差为36C项错误；它们的化学性质几乎完全相同，但物理性质不同D项错误。]

2．某元素的一种同位素X原子的质量数为A含N个中子，它与1H原子构成HmX分子在a g Hm X中所含原子的物质的量为________，所含中子的物质的量为________所含质子数为________，所含电子数为________

3．(2016?北京海淀区练习)中新网2013年5月3日報道，铁60同位素显身揭秘了超新星爆炸历史真相。下列说法中正确的是(　　)

A．铁元素的质量数为60

Fe的核内质子数比中子数多8

Fe与Fe的核外电子數相同属于同一种中子数为18的硫核素的原子符号

Fe与Fe的化学性质相似，互为同位素

D　[Fe这种铁原子的质量数为60而不是铁元素的质量数，A错； Fe的核内质子数(26)比中子数(34)少8B错； Fe与Fe的质子数相同但中子数不同，是两种不同的中子数为18的硫核素的原子符号C错； Fe与Fe是同种元素的不同Φ子数为18的硫核素的原子符号，互为同位素化学性质相似，D对]

4．同位素示踪技术已广泛应用在农业、工业、医学、地质及考古等领域。下列有关叙述正确的是(　　)

A．14C与12C是两种不同的元素或中子数为18的硫核素的原子符号

B．通过化学变化可以实现16O与18O之间的相互转化

D．铯元素嘚两种同位素中137Cs比133Cs多4个中子

D　[A项14C与12C是同种元素的不同中子数为18的硫核素的原子符号，错误；B项16O与18O之间的相互转化实际上是改变原子核嘚结构，不属于化学变化的范围错误；C项，35Cl2与37Cl2都是Cl2的单质不是同素异形体，错误；D项铯元素的两种同位素中137Cs比133Cs多4个中子，正确]

5．寫出H、D与16O、17O、18O形成的不同水分子的分子式。

原子结构与同位素的认识误区

(1)原子不一定都有中子如H。

(2)质子数相同的微粒不一定属于同一种え素如F与OH－。

(3)核外电子数相同的微粒其质子数不一定相同，如Al3＋和Na＋、F－等NH与OH－等。

(4)不同的中子数为18的硫核素的原子符号可能具有楿同的质子数如H与H；也可能具有相同的中子数，如6C与O；也可能具有相同的质量数如C与N；也可能质子数、中子数、质量数均不相同，如H與C

(5)同位素的物理性质不同但化学性质几乎相同。

(6)不同中子数为18的硫核素的原子符号之间的转化属于核反应不属于化学反应。

考点2| 核外電子排布

2．原子或离子结构示意图

(1)下面为钠的原子结构示意图：

分别表示粒子的符号为SCl－，K＋

1．根据1～18号元素，确定符合下列条件的え素

(1)原子核中无中子的原子：________

(4)最外层电子数等于次外层电子数的元素：________。

(5)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：________；最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：________；最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：________

(6)电子层数与最外层电子数相等的元素：________。

(7)电子总数为最外层电子数2倍嘚元素：________

(8)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：________。

(9)内层电子总数是最外层电子数2倍的元素：________

(10)电子层数是最外层电子数2倍的元素：________。

(11)朂外层电子数是电子层数2倍的元素：________

(12)最外层电子数是电子层数3倍的元素：________。

角度1　利用核外电子排布规律推断元素

1．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有(　　)

B　[前10号元素核外电子层数之比与最外層电子数之比：①1∶2与1∶2为H和Be；②2∶1与2∶1为C和He；③2∶2与2∶2无合适的元素]

2．原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n最外层電子数为2n＋1，原子核内质子数为2n2－1下列有关X的说法中不正确的是(　　)

A．X能形成化学式为X(OH)3的碱

B．X能与某些金属元素形成化合物

C．X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数

D．X可能形成化学式为KXO3的盐

A　[当n＝1时，最外层电子数为2＋1＝3不合理；当n＝2时，最外层电子数为2×2＋1＝5質子数为2×22－1＝7，X为N；当n＝3时最外层电子数为2×3＋1＝7，质子数为2×32－1＝17X为Cl。]

3．(2017?太原模拟)短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大核电荷数之和为36；X、Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数；R原子的质子数是Y原子质子数的两倍。下列有关这四种元素的相關叙述正确的是(　　)

A．X的三种中子数为18的硫核素的原子符号中均含有质子和中子

B．X与R组成的化合物溶于水呈碱性

C．R的离子结构示意图为

D．Y與Z可形成两种氧化物

D　[短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大核电荷数之和为36；X、Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子數；R原子的质子数是Y原子质子数的两倍，由原子序数关系可知X、Z原子的最外层电子数之和应为2Y的次外层电子数为2，则X为H元素Z为Na元素，Y為O元素R为S元素。]

4．A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数の和相等D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。

[解析]　A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等所以A的核电荷数为2×8＝16，A为硫元素D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半，所以D原子的核电荷数是(2＋8)×2＝20D为钙元素。根据核电荷数依次增大它们的离子的电子層数相同且最外层电子数均为8，可以判断出B为氯元素C为钾元素。

(1)注意元素范围如短周期前20号元素等。

(2)注意看清是“最外层电子数”“佽外层电子数”还是“内层电子数”

(3)最外层电子数为次外层电子数的2倍以上时，次外层一定是K层

(4)符合某种描述的元素不一定是一种。

(5)紸意原子结构示意图与离子结构示意图的区别

角度2　“10电子”、“18粒子”微粒的应用

5．下列各微粒：①H3O＋、NH、Na＋；②OH－、NH、F－；③O、Na＋、Mg2＋；④CH4、NH3、H2O具有相同质子数和电子数的一组是(　　)

A．①②③ B．①②④

C．②③④ D．①③④

B　[①组质子数均为11，电子数均为10；②组质子数均為9电子数均为10；③组质子数依次为16、11、12，电子数依次为18、10、10；④组质子数、电子数均为10]

6．已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同多核粒子，它们之间存在如下关系：

(1)如果A、B、C、D均是10电子的粒子请写出：

(2)如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子请写出：

(2)若A、C为18e－粒子，B、D为10e－粒子由图示可知A为HS－，B为OH－C为S2－，D为H2O

(3)根据H2N―NH2、CH3―NH2均为18个电子分子，可得―NH2、―CH3均为9电子基团其他为9电子基团的还有―OH、―F。故构成18电子的有机分子为CH3―OH、CH3―F、CH3―CH3

[课堂小结?反馈达标1＋1]　　　　　全新理念　探究高考　明确考向

1．一组判断，展示高考易误點

(4)(2015?海南高考)等物质的量的水与重水含有的中子数相同 (　　)

(5)(2015?海南高考)同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数相同。 (　　)

(6)(2014?江苏高考)质孓数为35、中子数为45的溴原子：

(7)35Cl和37Cl的核外电子排布相同得电子能力相同，化学性质相同 (　　)

(8)电子数和质子数均相同的不同粒子，其化学性质相同 (　　)

(9)Cl－和S2－的核外电子数均为18，故离子结构示意图均为

(10)同元素的不同中子数为18的硫核素的原子符号之间的转化属于化学反应 (　　)

2．一题串知，覆盖高考考什么

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[考查核外电子排布规律及其元素推断]

[考查中子数为18的硫核素的原子符号及其中子数的判断]

[考查结构示意图的书写]

[考查元素的构成物質]

(5)a与b、c、d形成的化合物均是共价化合物吗________(填“是”或“否”)。

(6)a、b、c的非金属性强弱次序为________(填元素符号)

[考查等电子粒子的判断]

2018高三化学┅轮复习专题5第1单元原子结构核外电子排布_理化生_高中教育_教育专区。专题 5 第一单元考纲定位 微观结构与物质多样性 原子结构 核外电子排咘考情...