化学如图所示在这种情况下,为什么大于?

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高中化学,如图那个我搞不明白怎么来的,请求高人解释一下为什么得到大于或小于1/2(a%+b%)高中化学,如图那个我搞不明白怎么来的,请求高人解释一下为什么得到大于或小于1/2(a%+b%)感谢。
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等质量混合,就是取中间值;等体积混合,密度大于1的取中间值到含量高的之间;等体积混合,密度小于1的取中间值到含量低的之间。
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NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂,用于焙烤食品中;NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题:(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂,其理由是&(用必要的化学用语和相关文字说明)。(2)相同条件下,0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2中c(NH4+) &(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L-1NH4HSO4中c(NH4+)。(3)如图是0.1 mol·L-1电解质溶液的pH随温度变化的图像。①其中符合0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是 &(填写字母),导致pH随温度变化的原因是 &;②20 ℃时,0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)= &。(4)室温时,向100 mL 0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液,得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示:试分析图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是 &;在b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 &。&
本题难度:较难
题型:解答题&|&来源:2013-山西省高三下学期第一次月考化学试卷
分析与解答
习题“NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂,用于焙烤食品中;NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题:(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂,其理由是____(用必要的化学...”的分析与解答如下所示:
(1)由于 NH4Al(SO4)2溶于水电离出的Al3+水解生成的Al(OH)3晶体具有吸附性,即Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,Al(OH)3吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水。(2)由于NH4HSO4溶于水完全电离出氢离子,抑制NH4+水解,所以相同条件下,0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2中c(NH4+)小于0.1 mol·L-1NH4HSO4中c(NH4+)。(3)①由于 NH4Al(SO4)2溶于水电离出的NH4+、Al3+水解溶液显酸性,且水解是吸热的,加入促进水解,溶液的酸性增强,pH减小,因此符合条件的曲线是I。②20 ℃时,0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2中pH=3,根据电荷守恒可知,20 ℃时,0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)+c(OH-) =c(NH4+)+c(H+)+3c(Al3+),则 2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=c(H+)-c(OH-) =10-3-10-11mol·L-1。(4)向100 mL 0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液反应的离子方程式因此为H++OH-=H2O、OH-+NH4+=NH3·H2O。d点恰好中和氢离子,溶液中的NH4+水解促进水的电离。D点之后NH4+浓度减小,所以溶液中水的电离程度最大是a点;在b点,pH=7,溶液显中性,溶液中的溶质是硫酸钠和硫酸铵和氨气,则溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)。
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NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂,用于焙烤食品中;NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题:(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂,其理由是____(用...
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经过分析,习题“NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂,用于焙烤食品中;NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题:(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂,其理由是____(用必要的化学...”主要考察你对“盐类水解的原理”
等考点的理解。
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盐类水解的原理
与“NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂,用于焙烤食品中;NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题:(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂,其理由是____(用必要的化学...”相似的题目:
室温下,在25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L CH3COOH溶液,pH与滴加CH3COOH溶液体积的关系曲线如图所示,若忽略两溶液混合时的体积变化,下列有关粒子浓度关系的说法错误的是&&&&3COO-)+c(CH3COOH)=0.1 mol/L在A、B间任一点,溶液中一定都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)在B点:a>12.5,且有c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)在C点:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)在D点:c(CH
1943年,侯德榜先生研究成功了联合制碱法,该方法不仅提高了食盐的利用率,还在得到纯碱的同时获得了重要的副产品氯化铵。下列关于Na2CO3溶液和NH4Cl溶液的说法正确的是&&& A.适当升温,两溶液的pH均增大&&& B.常温下pH=10的碳酸钠溶液与pH=4的氯化铵溶液中水的电离程度相同&&& C.0.1 mol/L Na2CO3溶液中&&& D.0.1 mol/L NH4Cl溶液中&&&&
下表叙述中,评价合理的是&&&&&&&&&
“NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快...”的最新评论
该知识点好题
1物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它们都可看作化学平衡.请根据所学知识的回答:(1)A为0.1moloL-1的(NH4)2SO4溶液,在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为&&&&.(2)B为0.1moloL-1NaHCO3溶液,在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为(共3个,分别用离子方程式表示):&&&&;实验测得NaHCO3溶液的pH>7,请分析NaHCO3溶液显碱性的原因:&&&&.(3)C为FeCl3溶液,实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入&&&&,若把B和C溶液混合,将产生红褐色沉淀和无色气体,该反应的离子方程式为&&&&.(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液,AgCl在水中存在沉淀溶解平衡:AgCl(S)?Ag+(aq)+Cl-(aq)&在25℃时,AgCl的Ksp=1.8×10-1025℃时,现将足量AgCl分别放入:①100mL蒸馏水;②100mL&0.2moloL-1AgNO3溶液;③100mL&0.1moloL-1氯化铝溶液;④100mL&0.1moloL-1盐酸溶液.充分搅拌后,相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序是&&&&(填写序号)
2(1)常温下,0.1moloL-1 NaHCO3溶液的pH大于8,①写出HCO3-水解的离子方程式:&&&&;②NaHCO3溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH-五种微粒的浓度由大到小的顺序为:&&&&.(2)多元弱酸在水中的电离是分步进行的.已知H2CO3是二元弱酸,请写出H2CO3的第一步电离平衡常数的表达式K1=&&&&.(3)Ba(OH)2是一种强电解质,现有25℃、pH=13的Ba(OH)2溶液.①该Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为&&&&;②溶液中由水电离出c(OH-)=&&&&;③与某浓度盐酸溶液按体积比(碱与酸之比)1:9混合后,所得溶液pH=11(假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和),该盐酸溶液的pH=&&&&.
3硫化物通常有“废物”之称.硫化物据其溶解性可以分三类:①易溶于水的有 K2S、Na2S、(NH4)2S 等; ②易溶于非氧化性强酸、不溶于水的有 FeS、ZnS; ③大部分的硫化物既不溶于水也不溶于非氧化性强酸,如 HgS、Ag2S、CuS、Cu2S.其中,Ag2S、CuS、Cu2S 能溶于硝酸发生氧化还原反应,而 HgS只能溶于王水(硝酸与盐酸的混合液).氢硫酸溶液中存在下列平衡:H2S?H ++HS-,HS-?H ++S2-.(1)K2S溶液显&&&&性,原因&&&&(用离子方程式表示),K2S溶液中离子浓度由大到小顺序&&&&;(2)推测将硫化氢通入硫酸铜溶液中生成硫酸的原因是&&&&;(3)在氢硫酸溶液中改变下列条件,使溶液中.c(OH-)、c(S2-)都增大的是&&&&&&&&& A.加入少量的漂白粉&&&&&&&&&&&&&&&&&& B.通入氨气 &&&&& C.加入少量过氧化钠粉末&&&&&&&&&    &D.加入少量硝酸银溶液 (4)已知在常温下 FeS 的Ksp=6.25×10-18,H2S饱和溶液中c(H+)与c S2-)之间存在如下关系:c2(H+)o(S2-)=1.0×10-22.在该温度下,将适量FeS 入硫化氢饱和溶液中,欲使溶液中(Fe2+)为 lmol/L,应调节溶液的c(H十)为&&&&.
该知识点易错题
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