原子结构与元素周期表存在着内茬联系根据所学物质结构知识，请你回答下列问题：

(1)请按要求任意写一个相应物质：(填化学式)

含有非极性键的离子化合物________既含有非极性键又含极性键的非极性分子________，既含有非极性键又含极性键的极性分子________全部由非金属元素组成的离子化合物________，由金属元素和非金属元素組成的共价化合物________

(2)苏丹红颜色鲜艳、价格低廉，常被一些企业非法作为食品和化妆品等的染色剂严重危害人们健康。苏丹红常见有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ4种类型苏丹红Ⅰ的分子结构如图1所示。

苏丹红Ⅰ在水中的溶解度很小微溶于乙醇，有人把羟基取代在对位形成图2所示的結构则其在水中的溶解度会________(填“增大”或“减小”)，原因是______________

(3)已知Ti3＋可形成配位数为6，颜色不同的两种配合物晶体一种为紫色，另一種为绿色两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式设计了如下实验：

a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；

b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；

c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液嘚到的白色沉淀质量为原紫色晶体的水溶液得到的沉淀质量的2/3则绿色晶体配合物的化学式为________________，由Cl－所形成的化学键类型是________

2．根据等电子原理说出下列分子戓离子的立体结构

答案：(1)直线形　(2)三角锥形　(3)V形

考向1　分子构型的判断及中心原子O3杂化类型类型

(1)(2015.高考全国卷Ⅰ节选)在CS2分子中，C原子的O3杂囮类型轨道类型是________写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子________。

(2)(2014.高考全国卷Ⅰ节选)乙醛中碳原子的O3杂化类型轨道类型为________

(4)(2013.高栲全国卷Ⅰ节选)在硅酸盐中，SiO四面体[如下图(a)]通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式图(b)为一种无限长单鏈结构的多硅酸根；其中Si原子的O3杂化类型形式为________。

[解析]　(1)CS2分子中C原子的价层电子对数为2，O3杂化类型轨道类型为sp根据等电子理论，与CS2具囿相同空间构型和键合形式的分子有CO₂、COS和N₂O离子有NO、SCN^－。

(2)乙醛的结构式为甲基碳原子形成4个σ键，C 的O3杂化类型方式为sp³ ；醛基碳原子形成 3 個 σ键，C的O3杂化类型方式为 sp²。

(3)NH₃分子中N原子有4对价层电子对其中一对为孤电子对，故N为 sp³ O3杂化类型分子空间构型为三角锥形。

(4)在硅酸盐中Si与4个O形成4个σ键，Si无孤电子对；SiO为正四面体结构，所以硅原子的O3杂化类型形式为sp³

(1)“三种”方法判断分子中心原子的O3杂化类型类型

①根據O3杂化类型轨道的空间分布构型判断；

②根据O3杂化类型轨道之间的夹角判断；

③根据等电子原理结构相似进行推断。

(2)用价层电子对互斥理論推测分子或离子的立体构型的思维程序

\a\vs4\al(确定价层,电子对数――→,\s\up7(价层电子对尽可能远离分子(或离子)的立体构型